2026年江苏省苏教版高中化学高二年级上册第5章化学反应速率练习题

2026年江苏省苏教版高中化学高二年级上册第5章化学反应速率练习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒定温度下，将一定量的二氧化硫和氧气放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，下列措施中正确的是（）A.减小压强B.使用催化剂C.升高温度D.分离出SO₃并不断补充O₂和SO₂解析：该反应为放热、体积缩小的可逆反应。根据勒夏特列原理，减小压强平衡逆向移动，A错误；催化剂只改变反应速率不改变平衡，B错误；升高温度平衡逆向移动，C错误；分离出SO₃并补充反应物使平衡正向移动，D正确。2.某化学反应在10分钟内，反应物浓度从0.8mol/L降至0.2mol/L，则该反应的平均反应速率为（）A.0.06mol/(L•min)B.0.08mol/(L•min)C.0.12mol/(L•min)D.0.16mol/(L•min)解析：v(反应物)=(0.8mol/L-0.2mol/L)÷10min=0.06mol/(L•min)，根据化学计量数关系，v(生成物)=0.06mol/(L•min)×2/2=0.06mol/(L•min)。题目未指明具体物质，默认为v(反应物)。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若反应速率v(A)=0.3mol/(L•s)，v(B)=0.6mol/(L•s)，则m:n:p的关系为（）A.1:2:1B.2:1:2C.3:1:2D.1:3:2解析：v(A)/m=v(B)/n，0.3/m=0.6/n，m:n=1:2；根据化学计量数关系，v(C)/p=v(A)/m，v(C)/p=0.3/1，p=1。故m:n:p=1:2:1。4.在相同温度下，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的活化能Eₐ(正)=167kJ/mol，则该反应的焓变ΔH为（）A.-167kJ/molB.+167kJ/molC.-334kJ/molD.+334kJ/mol解析：正反应活化能-逆反应活化能=ΔH，ΔH=Eₐ(正)-Eₐ(逆)=167kJ/mol-0kJ/mol=167kJ/mol。5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.9D.10解析：盐酸n(H⁺)=0.001mol/L×V，NaOHn(OH⁻)=0.001mol/L×V，二者等体积混合后n(H⁺)=n(OH⁻)，pH=7。6.某反应在温度T₁时，反应速率常数为k₁，在温度T₂时为k₂，且活化能Eₐ=100kJ/mol，若T₁=300K，T₂=310K，则ln(k₂/k₁)≈（）A.0.036B.0.36C.1.0D.3.6解析：ln(k₂/k₁)=Eₐ/RT₁-Eₐ/RT₂=100000/(8.31×300)-100000/(8.31×310)≈0.36。7.在容积为2L的密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.12mol/LB.0.24mol/LC.0.36mol/LD.0.48mol/L解析：设起始SO₂为2mol，转化2×60%=1.2mol，平衡时SO₃=1.2mol/L，体积为2L，浓度=1.2/2=0.6mol/L。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，实验测得反应速率表达式为v=k[NO]²[O₂]，则该反应对NO的级数为（）A.0B.1C.2D.3解析：速率表达式v=k[NO]²[O₂]中，NO的指数为2，故为二级反应。9.在恒温恒容条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体放入密闭容器中反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，则平衡将（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断解析：压缩体积导致压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。10.已知反应2A(g)+B(g)⇌C(g)的活化能为Eₐ₁，其逆反应的活化能为Eₐ₂，则Eₐ₁与Eₐ₂的关系为（）A.Eₐ₁>Eₐ₂B.Eₐ₁<Eₐ₂C.Eₐ₁=Eₐ₂D.无法确定解析：正反应活化能-逆反应活化能=ΔH，活化能越高反应越难进行，正反应活化能>逆反应活化能，即Eₐ₁>Eₐ₂。二、填空题（每空2分，共20分）1.对于反应mA+nB=pC，若v(A)=0.4mol/(L•min)，v(B)=0.2mol/(L•min)，则m:n=________，该反应对B的反应级数为________。参考答案：2:1；1解析：v(A)/m=v(B)/n，0.4/m=0.2/n，m:n=2:1；v(B)/n=k[B]^x，0.2/n=k[B]^x，反应级数x=1。2.在恒定温度下，将1molSO₂和1molO₂放入2L密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.25解析：起始SO₂=0.5mol/L，转化0.5×50%=0.25mol/L，平衡SO₃=0.25mol/L÷2L=0.25mol/L。3.已知反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的活化能为180kJ/mol，若正反应的焓变为-112kJ/mol，则逆反应的活化能为________kJ/mol。参考答案：292解析：逆反应活化能=正反应活化能-ΔH=180-(-112)=292kJ/mol。4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为________。参考答案：7解析：混合后n(H⁺)=n(OH⁻)，pH=7。5.对于反应mA+nB=pC，若反应速率表达式为v=k[A]^1.5[B]^0.5，则该反应对A的反应级数为________，对B的反应级数为________。参考答案：1.5；0.5解析：速率表达式中的指数即为反应级数。三、判断题（每题2分，共20分）1.增大反应物浓度一定能提高反应速率。（×）解析：若反应物过量，继续增大浓度对速率影响不大。2.所有化学反应的活化能都相同。（×）解析：不同反应活化能不同。3.温度升高，正逆反应速率都增大。（√）解析：温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加。4.化学平衡是可逆反应停止进行的状态。（×）解析：平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。5.催化剂能改变化学平衡。（×）解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡。6.对于放热反应，升高温度平衡向正向移动。（×）解析：升高温度平衡向逆向移动。7.反应速率越快，反应活化能越高。（×）解析：反应速率与活化能无直接关系。8.在恒温恒容条件下，充入惰性气体，反应速率不变。（√）解析：惰性气体不参与反应，浓度不变。9.化学平衡常数只与温度有关。（√）解析：平衡常数受温度影响，与其他条件无关。10.对于反应2A(g)+3B(g)=2C(g)，若v(A)=0.1mol/(L•s)，则v(B)=0.15mol/(L•s)。（√）解析：v(B)/3=v(A)/2，v(B)=0.1×3/2=0.15mol/(L•s)。四、简答题（每题4分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：浓度越大、温度越高、压强越大、催化剂存在、接触面积越大，反应速率越快。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：可逆反应、改变条件前反应处于平衡状态。解析：勒夏特列原理适用于动态平衡，改变条件后平衡会调整以抵消部分改变。3.什么是活化能？活化能对反应速率有何影响？参考答案：活化能是反应物转化为产物所需的最小能量。活化能越低，反应越容易进行，速率越快。解析：活化能是反应能垒，能垒越低，达到活化状态的分子越多，反应速率越快。4.为什么升高温度能加快反应速率？参考答案：升高温度分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，且活化分子百分数增大。解析：温度升高使分子运动更剧烈，碰撞更频繁且更有能量。五、应用题（每题6分，共24分）1.在容积为3L的密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₂的转化率为70%，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。求：（1）平衡时SO₂的浓度；（2）平衡常数Kₓ。参考答案：（1）0.12mol/L；（2）8/3。解析：（1）起始SO₂=0.4mol/L÷(1-70%)=1.33mol/L，平衡SO₂=1.33-0.7×1.33=0.12mol/L；（2）平衡SO₃=0.4mol/L，O₂=(0.4/2)-0.7×(0.4/2)=0.06mol/L，Kₓ=(0.4)²/(0.12)²×0.06=8/3。2.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，若混合后溶液体积为原体积的1.2倍，求混合后溶液的pH。参考答案：8.32解析：混合后n(H⁺)=0.001mol/L×V，n(OH⁻)=0.001mol/L×V，混合后n(H⁺)=n(OH⁻)，c(H⁺)=0.001/(1.2×2)=0.000417mol/L，pH=-log(0.000417)≈8.32。3.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，实验测得活化能为167kJ/mol，正反应的焓变为-112kJ/mol。求：（1）逆反应的活化能；（2）若反应在300K进行，反应速率常数为多少？（假设指前因子A=1）参考答案：（1）279kJ/mol；（2）1.3×10⁻⁴。解析：（1）逆反应活化能=167+112=279kJ/mol；（2）k=A•e^(-Eₐ/RT)=1×e^(-167000/(8.31×300))≈1.3×10⁻⁴。4.在恒温恒容条件下，将1molSO₂和1molO₂放入2L密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后SO₂的转化率为60%，求平衡时SO₃的浓度。参考答案：0.3mol/L解析：起始SO₂=0.5mol/L，转化0.5×60%=0.3mol/L，平衡SO₃=0.3mol/L÷2L=0.3mol/L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.A4.B5.B6.B7.C8.C9.A10.A二、填空题1.2:1；12.0.253.2924.75.1.5；0.5三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：浓度越大、温度越高、压强越大、催化剂存在、接触面积越大，反应速率越快。2.参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：可逆反应、改变条件前反应处于平衡状态。解析：勒夏特列原理适用于动态平衡，改变条件后平衡会调整以抵消部分改变。3.参考答案：活化能是反应物转化为产物所需的最小能量。活化能越低，反应越容易进行，速率越快。解析：活化能是反应能垒，能垒越低，达到活化状态的分子越多，反应速率越快。4.参考答案：升高温度分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，且活化分子百分数增大。解析：温度升高使分子运动更剧烈，碰撞更频繁且更有能量