人教版初中化学九年级下册第8章化学方程式练习题及答案

人教版初中化学九年级下册第8章化学方程式练习题及答案第1页共1页人教版初中化学九年级下册第8章化学方程式练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+COD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成物的质量为32g，则原混合物中镁粉和铝粉的质量比可能是A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4参考答案：C3.某化合物X由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为75%，则X不可能属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐参考答案：B4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的溶质质量分数为A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%参考答案：A5.下列关于化学方程式计算的说法正确的是A.必须先配平化学方程式B.可以不根据化学方程式的化学计量数进行计算C.可以根据质量守恒定律直接计算D.不需要考虑物质的溶解性参考答案：A6.某金属R与稀硫酸反应生成氢气，若R的质量为6.5g，生成氢气的质量为0.1g，则R的相对原子质量可能是A.65B.66C.67D.68参考答案：C7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuB.AlC.ZnD.Ag参考答案：B8.将一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的碳酸钙的质量为A.100gB.150gC.200gD.250g参考答案：A9.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂可以改变反应的生成物C.催化剂在反应前后质量不变D.催化剂可以改变反应的焓变参考答案：C10.某溶液中滴入酚酞试液变红，则该溶液一定是A.酸性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.盐溶液参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2.将一定质量的碳和足量的氧气充分反应，生成的二氧化碳气体质量为88克，则参加反应的碳的质量为：24克。参考答案：24克3.某金属R与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克，则参加反应的金属R的质量为：6.5克。参考答案：6.5克4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：Al。参考答案：Al5.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数为：15%。参考答案：15%6.一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成物的质量为16.8克，则原混合物中镁的质量为：9克。参考答案：9克7.某化合物X由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为75%，则该化合物可能是：Fe₂O₃。参考答案：Fe₂O₃8.将一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体在标准状况下体积为4.48升，则参加反应的碳酸钙的质量为：20克。参考答案：20克9.某溶液中滴入酚酞试液变红，则该溶液一定是：NaOH溶液。参考答案：NaOH溶液10.将一定质量的铁粉和铜粉混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中溶质的质量增加了8.4克，则原混合物中铜的质量为：16.8克。参考答案：16.8克三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气，该反应属于分解反应。参考答案：√2.根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应中1摩尔碳酸钙与足量盐酸反应，可以生成1摩尔二氧化碳。参考答案：×3.在化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅中，磷和氧气的质量比为4:5。参考答案：×4.点燃氢气前必须检验纯度，是因为氢气具有可燃性，与空气混合可能发生爆炸。参考答案：√5.用托盘天平称量氢氧化钠时，应将其放在右盘的烧杯中称量，以防止氢氧化钠腐蚀托盘。参考答案：×6.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氢气和二氧化碳气体。参考答案：√7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出。参考答案：√8.在实验室制取氧气时，加热高锰酸钾应使用酒精灯的外焰加热。参考答案：√9.氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于置换反应。参考答案：×10.根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧气的质量比为48:32。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式。参考答案：2Mg+O₂→2MgO2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑3.用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。参考答案：2H₂+O₂→2H₂O5.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体，正确的操作顺序是什么？参考答案：①将氢氧化钠放在左盘的烧杯中称量；②调节天平平衡；③向右盘添加砝码，直至天平平衡。6.在化学实验中，稀释浓硫酸的正确操作方法是什么？参考答案：将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。7.某化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应属于哪种基本反应类型？参考答案：化合反应8.根据质量守恒定律，解释为什么在化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等。参考答案：根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等。这是因为化学反应过程中，原子的种类和数目没有改变，原子的质量也没有改变，因此反应物和生成物的总质量相等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院需要配制1000g2%的氯化钠溶液，现有20%的氯化钠溶液，需要多少克20%的氯化钠溶液和多少克水才能配制出所需溶液？A.200g20%氯化钠溶液和800g水B.250g20%氯化钠溶液和750g水C.300g20%氯化钠溶液和700g水D.350g20%氯化钠溶液和650g水参考答案：A2.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验中收集到氧气500mL（标准状况下），则参加反应的高锰酸钾的质量是多少？A.3.16gB.1.58gC.2.31gD.4.62g参考答案：B3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成氧化镁和氧化铝的质量比为多少？A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9参考答案：A4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.31g，则废水中硫酸的质量分数是多少？A.0.5%B.1%C.1.5%D.2%参考答案：B5.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，反应生成二氧化碳气体，收集到气体1.68L（标准状况下），则参加反应的碳酸钙的质量是多少？A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：A6.某化学实验需要用98%的浓硫酸配制200g20%的稀硫酸，需要多少毫升98%的浓硫酸？（浓硫酸的密度为1.84g/mL）A.100mLB.110mLC.120mLD.130mL参考答案：C7.将一定质量的铁粉和铜粉混合物放入足量的稀硫酸中，反应生成氢气和硫酸亚铁，收集到氢气1.12L（标准状况下），则混合物中铜的质量分数是多少？A.20%B.30%C.40%D.50%参考答案：C8.某化学实验需要用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应生成氯化钾和二氧化锰，已知反应中消耗了10g氯酸钾，则生成的氯化钾的质量是多少？A.5.85gB.6.85gC.7.85gD.8.85g参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。A选项中，水应该用H₂O表示，而不是H₂O₂；C选项中，二氧化碳应该用CO₂表示，而不是CO；D选项中，铁的活泼性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应。B选项中，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写正确。2.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的计算和有关计算。设镁粉质量为x，铝粉质量为y，则根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO和4Al+3O₂→2Al₂O₃，可以列出以下方程组：x/24+y/27=(32-x/24-y/27)/16x+y=32解得x≈9.6g，y≈22.4g，质量比为9.6:22.4=2:3。3.参考答案：B解析：本题考查酸的性质。酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，其中氢元素的质量分数不可能为75%，因为氢的相对原子质量为1，而氧的相对原子质量为16，所以氧元素的质量分数不可能超过氢元素的质量分数。因此，该化合物不可能属于酸。4.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。设混合后盐酸溶液的溶质质量分数为w，则根据质量守恒定律，可以列出以下方程：20g×10%+20g×20%=(20g+20g)×w解得w=15%。5.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的计算。化学方程式计算必须先配平，才能根据化学计量数进行计算。B选项错误，因为不能直接根据化学计量数进行计算。C选项错误，因为不能直接根据质量守恒定律进行计算。D选项错误，因为需要考虑物质的溶解性。6.参考答案：C7.参考答案：B解析：本题考查金属的性质。Cu不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Zn只能与盐酸反应。Ag不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。8.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的计算。设参加反应的碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出以下方程：x/100=22.4L/22.4L/mol解得x=100g。9.参考答案：C解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变反应的生成物。催化剂在反应前后质量和化学性质不变。催化剂不能改变反应的焓变。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红，在中性溶液中不变色。因此，该溶液一定是碱性溶液。二、填空题1.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。根据反应物高锰酸钾和生成物锰酸钾、二氧化锰、氧气的化学式，按照质量守恒定律配平化学方程式。高锰酸钾的化学式为KMnO₄，锰酸钾的化学式为K₂MnO₄，二氧化锰的化学式为MnO₂，氧气的化学式为O₂。配平后得到：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.参考答案：24克解析：本题考查化学方程式的计算。根据反应物碳和生成物二氧化碳的化学式，按照质量守恒定律列式计算。碳的化学式为C，二氧化碳的化学式为CO₂。根据化学方程式C+O₂CO₂，可以列出比例式：12/44=x/88，解得x=24克。3.参考答案：6.5克解析：本题考查化学方程式的计算。根据反应物金属R和生成物氢气的化学式，按照质量守恒定律列式计算。金属R的化学式为R，氢气的化学式为H₂。根据化学方程式R+2HClRCl₂+H₂↑，可以列出比例式：x/6.5=0.2/2，解得x=6.5克。4.参考答案：Al解析：本题考查物质的化学性质。根据物质的化学性质，能与盐酸反应的物质有金属、碱、碱性氧化物等；能与氢氧化钠溶液反应的物质有非金属氧化物、酸、两性金属等。在给出的选项中，铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此答案是Al。5.参考答案：15%解析：本题考查溶液的混合计算。根据溶液的混合原理，混合后溶液中溶质的质量分数等于混合前两种溶液中溶质的质量分数的加权平均数。混合前两种盐酸中溶质的质量分别为2克和4克，混合后溶液中溶质的质量为6克，溶液的总质量为40克，因此溶质的质量分数为15%。6.参考答案：9克解析：本题考查化学方程式的计算。根据反应物镁粉和铝粉以及生成物的化学式，按照质量守恒定律列式计算。镁的化学式为Mg，铝的化学式为Al，氧化镁的化学式为MgO，氧化铝的化学式为Al₂O₃。根据化学方程式2Mg+O₂2MgO，2Al+O₂Al₂O₃，可以列出比例式：24/40=x/16.8，解得x=9克。7.参考答案：Fe₂O₃解析：本题考查物质的化学性质。根据物质的化学性质，某化合物由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为75%，则该化合物可能是氧化铁，化学式为Fe₂O₃。8.参考答案：20克解析：本题考查化学方程式的计算。根据反应物碳酸钙和生成物二氧化碳的化学式，按照质量守恒定律列式计算。碳酸钙的化学式为CaCO₃，二氧化碳的化学式为CO₂。根据化学方程式CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出比例式：100/44=x/20，解得x=20克。9.参考答案：NaOH溶液解析：本题考查物质的化学性质。根据物质的化学性质，能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等。在给出的选项中，只有NaOH溶液是强碱，因此答案是NaOH溶液。10.参考答案：16.8克解析：本题考查化学方程式的计算。根据反应物铁粉和铜粉以及生成物的化学式，按照质量守恒定律列式计算。铁的化学式为Fe，铜的化学式为Cu，硫酸亚铁的化学式为FeSO₄，硫酸铜的化学式为CuSO₄。根据化学方程式Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，Cu不与稀硫酸反应，可以列出比例式：56/152=8.4/16.8，解得x=16.8克。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的定义。2.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应中1摩尔碳酸钙与足量盐酸反应，可以生成1摩尔二氧化碳。但题干未说明盐酸是否足量，若盐酸不足量，则生成的二氧化碳会少于1摩尔。3.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，磷和氧气的质量比为（4×31）：（5×32）≈24.8:64≈0.39:1，而不是4:5。4.参考答案：√解析：本题考查氢气的性质。氢气具有可燃性，与空气混合在一定比例范围内可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须检验纯度。5.参考答案：×解析：本题考查托盘天平的使用。用托盘天平称量氢氧化钠时，应将其放在左盘的烧杯中称量，以防止氢氧化钠腐蚀托盘。氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。6.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氢气和二氧化碳气体。但浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气。7.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅。8.参考答案：√解析：本题考查酒精灯的使用。在实验室制取氧气时，加热高锰酸钾应使用酒精灯的外焰加热。外焰温度最高，可以更快地使高锰酸钾分解。9.参考答案：×解析：本题考查化学反应类型的判断。氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义。10.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧气的质量比为（2×24）：（2×32）=48:64=3:4，而不是48:32。四、简答题1.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁在空气中燃烧主要与氧气反应生成氧化镁，根据反应物和生成物，可以写出化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。解析中点明了反应物、生成物以及化学方程式的配平过程。2.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物和生成物，可以写出化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析中点明了反应物、生成物以及化学方程式的配平过程。3.参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物和生成物，可以写出化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析中点明了反应物、生成物以及化学方程式的配平过程。4.参考答案：2H₂+O₂→2H₂O解析：本题考查化学方程式的书写。氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，根据反应物和生成物，可以写出化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。解析中点明了反应物、生成物以及化学方程式的配平过程。5.参考答案：①将氢氧化钠放在左盘的烧杯中称量；②调节天平平衡；③向右盘添加砝码，直至天平平衡。解析：本题考查化学实验的基本操作。氢氧化钠具有腐蚀性，应放在左盘的烧杯中称量，以防止腐蚀托盘天平。正确的操作顺序是先将氢氧化钠放在左盘的烧杯中，调节天平平衡，然后向右盘添加砝码，直至天平平衡。解析中点明了氢氧化钠的性质以及正确的操作顺序。6.参考答案：将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。解析：本题考查化学实验的基本操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出。解析中点明了稀释浓硫酸的正确操作方法以及原因。7.参考答案：化合反应解析：本题考查化学反应的基本类型。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，反应物是氢气和氧气，生成物是水，符合化合反应的定义。解析中点明了化合反应的定义以及该反应的类型。8.参考答案：根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等。这是因为化学反应过程中，原子的种类和数目没有改变，原子的质量也没有改变，因此反应物和生成物的总质量相等。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物和生成物的总质量相等。这是因为化学反应过程中，原子的种类和数目没有改变，原子的质量也没有改变，因此反应物和生成物的总质量相等。解析中点明了质量守恒定律的内容以及原因。五、应用题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的配制。设需要20%的氯化钠溶液的质量为x，则根据溶质质量守恒，有x20%=1000g2%，解得x=100g。因此，需要100g20%的氯化钠溶液和1000g-100g=900g水。选项A正确。2.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可知2摩尔的高锰酸钾生成1摩尔的氧气。标准状况下，1摩尔的气体体积为22.4L，因此500mL氧气的物质的量为500mL/22400mL/mol=0.02232mol。参加反应的高锰酸钾的物质的量为0.02232mol2=0.04464mol，质量为0.04464mol158g/mol=7.06g。选项B正确。3.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO和2Al+O₂→Al₂O₃，可知镁和铝的摩尔质量分别为24g/mol和27g/mol。设镁和铝的质量分别为m₁和m₂，则生成的氧化镁和氧化铝的质量分别为m₁+16/24m₁和m₂+3/272m₂。根据化学计量数，氧化镁和氧化铝的质量比为(24+16):(27+32)=40:45=8:9。选项A正确。4.参考答案：