2026年黑教版高中三年级化学第10章元素周期表习题及答案

2026年黑教版高中三年级化学第10章元素周期表习题及答案第1页共1页2026年黑教版高中三年级化学第10章元素周期表习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，位于元素周期表第4周期第ⅠB族的是A.CuB.AgC.AuD.Hg参考答案：B2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.Na比Mg更容易失去电子B.Cl比S的非金属性弱C.K比Ca的金属性强D.F比Cl的原子半径大参考答案：C3.下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄参考答案：C4.下列元素中，第一电离能最低的是A.AlB.SiC.PD.S参考答案：A5.下列关于同位素的说法正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质完全不同C.同位素的质量数相同D.同位素在自然界中一定大量存在参考答案：A6.下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是A.BeB.AlC.SiD.P参考答案：C7.下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中的周期数等于原子核外电子层数B.周期表中的族数等于原子最外层电子数C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.周期表中所有元素的原子最外层电子数都相同参考答案：C8.下列关于化学键的说法正确的是A.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键B.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.化学键是原子间强烈的相互作用参考答案：D9.下列关于分子晶体的说法正确的是A.分子晶体中没有化学键B.分子晶体的熔点一般较高C.分子晶体的沸点一般较高D.分子晶体的硬度一般较大参考答案：C10.下列关于原子晶体的说法正确的是A.原子晶体中没有化学键B.原子晶体的熔点一般较低C.原子晶体的沸点一般较低D.原子晶体的硬度一般较小参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素原子的半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增大、增强、减弱2.下列元素中，第一电离能最小的是______，其原子结构示意图为______。参考答案：Cs、钠原子结构示意图，核电荷数+11，电子层2、8、18、13.根据元素周期律，下列说法正确的是______，其化学性质与______相似。参考答案：F的非金属性最强，Cl与F同主族4.下列物质中，属于离子化合物的是______，其电子式为______。参考答案：NaCl、Na⁺[:Cl:]⁻5.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素位于元素周期表第______周期第______族，其最高正化合价为______。参考答案：4、VIB、+76.下列关于同位素的说法正确的是______，其原子核内质子数与中子数之比为______。参考答案：同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，1:17.下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是______，其单质在常温下呈______态。参考答案：Be、固态8.根据元素周期表，下列说法正确的是______，其气态氢化物水溶液的酸碱性为______。参考答案：O的非金属性最强，强酸性9.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于元素周期表第______周期第______族，其常见化合价为______。参考答案：3、VIA、-210.下列关于元素周期表的说法正确的是______，其原子半径从左到右逐渐______。参考答案：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，逐渐减小三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强。参考答案：√2.同一周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×3.氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，是最轻的元素。参考答案：√4.氧元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其原子最外层电子数为6。参考答案：√5.氯元素位于元素周期表中的第ⅦA族，其单质是黄绿色的气体。参考答案：√6.钠元素位于元素周期表中的第ⅠA族，其单质是银白色的金属。参考答案：√7.镁元素位于元素周期表中的第ⅡA族，其单质在空气中易燃烧。参考答案：√8.硅元素位于元素周期表中的第ⅣA族，其单质是灰黑色的固体。参考答案：√9.硫元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其单质是淡黄色的固体。参考答案：√10.氮元素位于元素周期表中的第ⅤA族，其单质是无色无味的气体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一主族元素从上到下原子半径的变化规律。参考答案：逐渐增大2.请简述元素周期表中同一周期元素从左到右原子第一电离能的变化规律。参考答案：逐渐增大，但存在反常3.请简述元素周期律的实质。参考答案：元素周期律的实质是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化4.请简述原子序数为11的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：第三周期第IA族，15.请简述原子序数为17的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：第三周期第VIIA族，76.请简述原子序数为19的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：第四周期第IA族，17.请简述原子序数为35的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：第四周期第VIIA族，78.请简述原子序数为53的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：第五周期第VIIA族，7五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究了同一周期中不同元素的性质变化规律。已知元素X位于第三周期第VA族，元素Y位于第三周期第VIA族。请回答：（1）写出元素X和元素Y的名称。（2）比较元素X和元素Y的第一电离能大小，并说明理由。（3）写出元素X和元素Y分别形成的一种常见化合物的化学式，并说明该化合物所属的化合物类型。参考答案：（1）磷、硫；（2）元素Y的第一电离能大于元素X，因为元素Y位于元素X的右侧，同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大；（3）元素X形成P2O5，属于酸性氧化物；元素Y形成SO2，属于酸性氧化物2.某同学用装置进行钠与水的反应实验。请回答：（1）仪器a的名称是什么？（2）该反应的化学方程式是什么？（3）实验过程中应注意哪些安全事项？参考答案：（1）酒精灯；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）钠与水反应剧烈，会产生氢气，氢气易燃易爆，因此实验过程中应远离火源，并佩戴防护眼镜3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理该废水，工厂采用石灰石（主要成分为CaCO3）进行中和处理。请回答：（1）写出石灰石与废水反应的化学方程式。（2）计算需要多少摩尔的石灰石才能将1000升pH值为2的废水处理至中性（假设废水中其他成分不参与反应）？（3）该处理方法存在哪些环境问题？请提出改进建议。参考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca²⁺+H2O+CO2↑；（2）需要0.02摩尔石灰石；（3）该处理方法会产生大量二氧化碳，导致温室效应，建议采用其他更环保的处理方法，如使用石灰乳4.某同学用装置进行氯气（Cl2）的制备实验。请回答：（1）仪器a的名称是什么？（2）该反应的化学方程式是什么？（3）实验过程中应注意哪些安全事项？参考答案：（1）分液漏斗；（2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氯气有毒，实验过程中应佩戴防护口罩，并在通风橱中进行5.某化学兴趣小组研究了同一主族中不同元素的性质变化规律。已知元素A位于第二周期第IA族，元素B位于第四周期第IA族。请回答：（1）写出元素A和元素B的名称。（2）比较元素A和元素B的原子半径大小，并说明理由。（3）写出元素A和元素B分别形成的一种常见化合物的化学式，并说明该化合物所属的化合物类型。参考答案：（1）锂、钾；（2）元素B的原子半径大于元素A，因为同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多；（3）元素A形成LiF，属于离子化合物；元素B形成KOH，属于离子化合物6.某工厂排放的废气中含有二氧化硫（SO2）。为了处理该废气，工厂采用氨水（NH3•H2O）进行吸收处理。请回答：（1）写出二氧化硫与氨水反应的化学方程式。（2）计算需要多少摩尔的氨水才能将1000升含有2%二氧化硫（体积分数）的废气处理至达标排放（假设废水中其他成分不参与反应）？（3）该处理方法存在哪些环境问题？请提出改进建议。参考答案：（1）SO2+2NH3•H2O=SO₃²⁻+2NH₄⁺+H2O；（2）需要0.04摩尔氨水；（3）该处理方法会产生大量硫酸铵，导致水体富营养化，建议采用其他更环保的处理方法，如使用活性炭7.某同学用装置进行氢气（H2）的制备实验。请回答：（1）仪器a的名称是什么？（2）该反应的化学方程式是什么？（3）实验过程中应注意哪些安全事项？参考答案：（1）试管；（2）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；（3）氢气易燃易爆，实验过程中应远离火源，并佩戴防护眼镜8.某化学兴趣小组研究了同一周期中不同元素的性质变化规律。已知元素C位于第二周期第IVA族，元素D位于第四周期第IVA族。请回答：（1）写出元素C和元素D的名称。（2）比较元素C和元素D的化学性质，并说明理由。（3）写出元素C和元素D分别形成的一种常见化合物的化学式，并说明该化合物所属的化合物类型。参考答案：（1）碳、铅；（2）元素D的化学性质比元素C更活泼，因为同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强；（3）元素C形成CO₂，属于共价化合物；元素D形成PbO₂，属于共价化合物标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。Cu（铜）位于元素周期表第4周期第ⅠB族，Ag（银）位于元素周期表第5周期第ⅠB族，Au（黄金）位于元素周期表第6周期第ⅠB族，Hg（水银）位于元素周期表第6周期第ⅠB族。故选B。2.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。Na和Mg位于同一周期，Na位于Mg的左侧，金属性逐渐减弱，故Na比Mg更容易失去电子；Cl和S位于同一周期，Cl位于S的右侧，非金属性逐渐增强，故Cl比S的非金属性强；K和Ca位于同一周期，K位于Ca的左侧，金属性逐渐减弱，故K比Ca的金属性强；F和Cl位于同一主族，F位于Cl的上方，原子半径逐渐增大，故F比Cl的原子半径小。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查化学键。CO₂分子中只存在共价键，属于共价化合物；H₂O分子中只存在共价键，属于共价化合物；NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；CH₄分子中只存在共价键，属于共价化合物。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查第一电离能。同一周期，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；但第ⅠA族和第ⅡA族、第ⅠB族和第ⅡB族第一电离能反常。Al（铝）位于第ⅢA族，Si（硅）位于第ⅣA族，P（磷）位于第ⅤA族，S（硫）位于第ⅥA族，故第一电离能大小顺序为AlSiPS。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查同位素。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；同位素的化学性质几乎完全相同；同位素的质量数不同；同位素在自然界中可能大量存在，也可能少量存在。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查原子结构。Be（铍）原子核外有2个电子层，最外层有2个电子；Al（铝）原子核外有3个电子层，最外层有3个电子；Si（硅）原子核外有3个电子层，最外层有4个电子；P（磷）原子核外有3个电子层，最外层有5个电子；Si（硅）原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，最外层电子数等于其电子层数。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查元素周期表。周期表中的周期数等于原子核外电子层数；周期表中的主族族数等于原子最外层电子数，副族族数不等于原子最外层电子数；周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质；周期表中不是所有元素的原子最外层电子数都相同，例如氦原子最外层只有2个电子。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键是原子间通过得失电子形成的化学键；金属键是金属原子间通过电子云相互作用的化学键；化学键是原子间强烈的相互作用。故选D。9.参考答案：C解析：本题考查分子晶体。分子晶体中存在分子间作用力，分子间作用力较弱，故分子晶体的熔点一般较低，沸点一般也较低，但分子晶体的硬度一般较小。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查原子晶体。原子晶体中存在共价键，故原子晶体中存在化学键；原子晶体中分子间作用力较强，故原子晶体的熔点一般较高，沸点一般也较高，但原子晶体的硬度一般较大。故选A。二、填空题1.参考答案：增大、增强、减弱解析：本题考查元素周期律。同一主族自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.参考答案：Cs、钠原子结构示意图，核电荷数+11，电子层2、8、18、1解析：本题考查第一电离能。第一电离能最小的元素位于元素周期表左下角，Cs为碱金属，第一电离能最小。钠原子结构示意图，核电荷数+11，电子层2、8、18、1。3.参考答案：F的非金属性最强，Cl与F同主族解析：本题考查元素周期律。F的非金属性最强，Cl与F同主族，化学性质相似。4.参考答案：NaCl、Na⁺[:Cl:]⁻解析：本题考查离子化合物。NaCl为离子化合物，其电子式为Na⁺[:Cl:]⁻。5.参考答案：4、VIB、+7解析：本题考查元素周期表。该元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，位于元素周期表第4周期第VIB族，其最高正化合价为+7。6.参考答案：同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，1:1解析：本题考查同位素。同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，其原子核内质子数与中子数之比为1:1。7.参考答案：Be、固态解析：本题考查元素周期表。Be原子核外电子排布式为1s²2s²，最外层电子数等于其电子层数，其单质在常温下呈固态。8.参考答案：O的非金属性最强，强酸性解析：本题考查元素周期表。O的非金属性最强，其气态氢化物水溶液的酸碱性为强酸性。9.参考答案：3、VIA、-2解析：本题考查元素周期表。该元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，位于元素周期表第3周期第VIA族，其常见化合价为-2。10.参考答案：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，逐渐减小解析：本题考查元素周期表。元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子半径从左到右逐渐减小。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查同一主族元素性质的递变规律。同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强。例如，钠的金属性比镁强，镁的金属性比铝强，这符合元素周期律的递变规律。2.参考答案：×解析：本题考查同一周期元素性质的递变规律。同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的第一电离能逐渐增大。但是，第ⅠA族元素（碱金属）和第ⅡA族元素（碱土金属）的第一电离能比其相邻的元素要小，这是因为它们的原子结构比较稳定，失去电子需要更多的能量。例如，钠的第一电离能比镁小，镁的第一电离能比铝小。3.参考答案：√解析：本题考查氢元素在元素周期表中的位置和性质。氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，是最轻的元素，其原子序数为1，原子核内只有一个质子，原子外层有一个电子。4.参考答案：√解析：本题考查氧元素在元素周期表中的位置和性质。氧元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其原子最外层有6个电子，因此其原子最外层电子数为6。5.参考答案：√解析：本题考查氯元素在元素周期表中的位置和性质。氯元素位于元素周期表中的第ⅦA族，其单质是黄绿色的气体，化学式为Cl₂。6.参考答案：√解析：本题考查钠元素在元素周期表中的位置和性质。钠元素位于元素周期表中的第ⅠA族，其单质是银白色的金属，化学式为Na，具有活泼的化学性质。7.参考答案：√解析：本题考查镁元素在元素周期表中的位置和性质。镁元素位于元素周期表中的第ⅡA族，其单质是灰白色的金属，化学式为Mg，在空气中易燃烧，生成氧化镁（MgO）。8.参考答案：√解析：本题考查硅元素在元素周期表中的位置和性质。硅元素位于元素周期表中的第ⅣA族，其单质是灰黑色的固体，化学式为Si，是一种重要的非金属元素。9.参考答案：√解析：本题考查硫元素在元素周期表中的位置和性质。硫元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其单质是淡黄色的固体，化学式为S，具有多种同素异形体。10.参考答案：√解析：本题考查氮元素在元素周期表中的位置和性质。氮元素位于元素周期表中的第ⅤA族，其单质是无色无味的气体，化学式为N₂，是空气中含量最多的气体。四、简答题1.参考答案：逐渐增大解析：本题考查“同一主族元素原子半径变化规律”。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原因是电子层数的增加使得原子核对外层电子的吸引力减弱，同时原子半径增大，电子间的排斥力增强，综合作用下原子半径逐渐增大。2.参考答案：逐渐增大，但存在反常解析：本题考查“同一周期元素原子第一电离能变化规律”。同一周期元素从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子第一电离能逐渐增大。但存在反常现象，如第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，原因是全满或半满的电子构型更加稳定。3.参考答案：元素周期律的实质是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化解析：本题考查“元素周期律的实质”。元素周期律的实质是元素性质（包括物理性质和化学性质）随原子序数递增而呈周期性变化。这是由于原子核外电子排布的周期性变化所决定的。4.参考答案：第三周期第IA族，1解析：本题考查“原子序数为11的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数”。原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第三周期第IA族，最外层电子数为1。5.参考答案：第三周期第VIIA族，7解析：本题考查“原子序数为17的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数”。原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表第三周期第VIIA族，最外层电子数为7。6.参考答案：第四周期第IA族，1解析：本题考查“原子序数为19的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数”。原子序数为19的元素是钾（K），位于元素周期表第四周期第IA族，最外层电子数为1。7.参考答案：第四周期第VIIA族，7解析：本题考查“原子序数为35的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数”。原子序数为35的元素是溴（Br），位于元素周期表第四周期第VIIA族，最外层电子数为7。8.参考答案：第五周期第VIIA族，7解析：本题考查“原子序数为53的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数”。原子序数为53的元素是碘（I），位于元素周期表第五周期第VIIA族，最外层电子数为7。五、应用题1.参考答案：（1）磷、硫；（2）元素Y的第一电离能大于元素X，因为元素Y位于元素X的右侧，同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大；（3）元素X形成P2O5，属于酸性氧化物；元素Y形成SO2，属于酸性氧化物解析：本题考查元素周期律。①磷位于第三周期第VA族，硫位于第三周期第VIA族。②同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强。③磷和硫分别形成P2O5和SO2，均属于酸性氧化物。2.参考答案：（1）酒精灯；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）钠与水反应剧烈，会产生氢气，氢气易燃易爆，因此实验过程中应远离火源，并佩戴防护眼镜解析：本题考查钠的性质。①酒精灯是实验室常用的加热仪器。②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。③钠与水反应剧烈，会产生氢气，氢气易燃易爆，因此实验过程中应远离火源，并佩戴防护眼镜。3.参考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca²⁺+H2O+CO2↑；（2）需要0.02摩尔石灰石；（3）该处理方法会产生大量二氧化碳，导致温室效应，建议采用其他更环保的处理方法，如使用石灰乳解析：本题考查酸碱中和反应。①石灰石与废水中的氢离子反应生成碳酸钙、水和二氧化碳。②pH值为2的废水中氢离子浓度为0.01摩尔/升，1000升废水中含有0.