湖北十堰市八校2026-2027学年高一上学期10月期中考试化学试卷

考试时间：2026年10月27日下午18：00--19：15试卷满分：100（可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16I选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）下列说法错误的是（NaClC．NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH4+3．下列有关物质的说法中，正确的是（）下列物质变化，需要加入氧化剂才能实现的是（ 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH<7的溶液中：Na+、K+、SO42—、ClO—B．某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl—C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO42—、NO3—D．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl—、NO3—下列物质间的转化不能一步实现的是（ 下列过程中的离子方程式的书写正确的是（）A．钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuB．醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+D．向饱和碳酸钠溶液中滴入BaCl2溶液：CO32—+Ba2+=下列实验装置或操作能达到实验目的的是（NaHCO3B．验证Na2O2C下列有关钠元素的说法错误的是（11．已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法错误的是（C3Cl26个电子下列实验设计能达到实验目的的是（ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分bgNaCl固体中的少量检验K2CO3错误的是（）X是“II”反应的离子方程式为：Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+14．已知有下列三个反应①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+下列有关说法正确的是（）B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2HClHCl下列关于原溶液说法正确的是（）C．可能存在SO42—D．一定存在Cl—第II填空题：本题共4小题，共5516．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有上述物质中能导电的是①和＿＿＿＿＿＿（填序号，下同），属于电解质的有＿＿＿＿＿＿写出⑧在水中的电离方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验室制备物质①的方法是：向沸水中逐滴滴加＿＿＿＿＿＿，继续加热煮沸至液体呈＿，停止加热。发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，区分胶体和溶液常用的方法是＿＿少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17．（13分）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸A装置中盛放稀硫酸的仪器名称是＿＿＿＿＿＿B装置盛放浓硫酸，作用是＿＿＿＿＿＿B装置，实验＿＿＿＿（填“能”或“不能”）D装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的＿＿＿＿的质量（填化学式）18.0g20.0g34.9g写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿该样品中碳酸钠的质量分数为＿＿＿＿＿＿18．（14分I．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离C②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。D的溶液中滴加少量盐酸时反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿AA于试管中，先加入＿＿＿＿＿＿无现象，再加入＿＿＿＿＿＿，II．从海水中获得的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—滴加稍过量Ba(OH)20的是＿＿＿＿＿＿（填离子符号）加入稍过量Na2CO3溶液的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿加入稀盐酸时的发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19．（14分）下列变化中，与氧化还原反应有关的是＿＿＿＿（填字母） B．燃料的燃C．钢铁的腐 C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+C具有＿＿＿＿（填“氧化性”或“还原性”）成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O。①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为＿＿＿＿（填化学式），1CO2分子，②根据化合价推测，能与Cr2O72—反应的微粒是＿＿＿＿（填字母） d．CO32—③+6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72—还原为Cr3+双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液（NaClO）与双氧水NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO＿＿＿＿（填“>”或“<”）H2O2NaClO与H2O21∶1时，该反应的还原产物为＿＿＿＿（填字母）。 【答案】应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误；化学变化，并非均为物理变化，B错误；合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，C正确；变化，并非均为化学变化，D错误。【答案】B．NaCl电（δ-），氢端部分带正电（δ+），故Na+→图中左侧水分子氢端朝向Na+，错误；Cl—→图中右侧水分子氧端朝向Cl—，错误。C．NH4NO3在水中完全电离,均和该实验相关，D正确。【答案】【详解】A.1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光C.几元酸是根据酸能电离出的H个数来分类，分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中氢原子的总个数。例如，CH3COOH41个可电离，故为一元酸。D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如，CO、NO等是非金属氧化物，但它们既不与酸反应也不与碱【答案】【详解】A.Ca(OH)2→CaCO3过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意；B.CuO→CuCu元素化合价从+20价，CuO作氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，B不符C.Fe→FeOFe0价升高为平均+8价，Fe3 D.H2O2→O2可通过H2O2的歧化反应实现，H2O2D【答案】【详解】A.PH<7的溶液中ClO会形成HClO而不能大量存在，AB.在澄清透明溶液中K+、H+、Fe2+、Cl—可以大量共存，B正确；在能使酚酞变红的溶液中Al3+会形成Al(OH)3而不能大量存在，CC.在碳酸钠溶液中Ca2+会形成CaCO3而不能大量存在，D【答案】【详解】A.CuO是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成Cu(OH)2，第一步转化无法一步实现，A符B.Fe2O3与稀盐酸反应可一步生成FeCl3FeCl3与NaOH等强碱溶液反应可一步生成Fe(OH)3沉淀，两步均能一步实现，B不符合题意；C.CCOCO在氧气中燃烧可一步生成CO2D.Zn与稀硫酸反应可一步生成ZnSO4ZnSO4与BaCl2溶液发生复分解反应可一步生成ZnCl2，两步均能一步实现，D不符合题意。【答案】【详解】A.H2O不属于酸性氧化物，NH3自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，AC.CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐不属于碱，C错误；D.SO3自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D【答案】【详解】A.钠放入硫酸铜溶液中,NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀，AB.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为H，需保留化学式，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，B错误；C.H2SO4与Ba(OH)2反应时,H+与SO42—2：1，正确离子方程式为2H++2OH—+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，CD.碳酸钠和氯化钡均为可溶性盐，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正【答案】【详解】A.做套管实验时，碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，Na2CO3不分解,内管温度低，NaHCO3CO2,以此来比较Na2CO3NaHCO3的热稳定性，A正确；B.U形管中红墨水出现左低右高现象，也不能说明Na2O2BC.按图示方法会得到氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，CD.钠燃烧反应温度高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应使用坩埚盛放钠进行燃烧实验，D【答案】【详解】A.钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的Na2O2与CO2反应生成O2Na着火不能用二氧化碳A正确；C.常温下钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中久置会与氧气或水、二氧化碳反应最终都会转化为C.Na2O2Na2O2D.焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，钠、氧化钠、氢氧化钠都含有钠元素，做焰色实验时火焰均为黄色，D正确。【答案】【详解】A.KClO3Cl元素化合价从+50价，得电子发生还原反应，作氧化剂,，AB.Cl2一部分来自KClO3HCl的氧化产物，既是氧化产物又是还原产物，BC.3个Cl2时，1个KClO35个电子，5HCl55个电子，CD.

个Cl

5:1，D【答案】【详解】A.实验设计中，稀硫酸与混合物反应生成的CO2气体会中带出水蒸气，碱石灰会同时吸收CO2和水蒸气，导致无法准确测定生成CO2的质量，故不能测定Na2CO3质量分数；A不符合题意；B.实验设计依次通过无水硫酸铜（检验水）、浓硫酸（除水）、澄清石灰水（检验CO2）、氢氧化钠（除CO2），但气体通过澄清石灰水和氢氧化钠溶液后会重新引入水蒸气，无法完全除去水蒸气；B不符合题C.实验设计加水溶解后加适量稀盐酸，将Na2CO3NaCl和CO2（逸出），蒸发结晶时过量盐酸挥发，NaCl；C符合题意；D.实验设计直接观察火焰颜色检验钾元素，但钾的焰色反应（紫色）易被钠的黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察不可靠；D不符合题意。【答案】【详解】A.NaCl溶液中通入NH3，形成氨盐水，再通入CO2是NH3Y是CO2，AB.II中，氨盐水(含NH3·H2O)与CO2反应，生成HCO3—，随后与Na+结合形成NaHCO3沉淀，总反应离子方程式为Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，B正确；C.煅烧NaHCO3的反应为：2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2Y步骤，CD.滤液中主要含NH4Cl和NaHCO3，若向滤液中加入澄清石灰水，会发生以下反应：Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，此时会产生白色沉淀CaCO3D【答案】【详解】A.三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，化合价升高后元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2A错误；B.Co2O3>Cl2BC.根据反应②可知：还原性：Fe2+>Br—，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，所以不能得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2C错误；D.6HCl2HCl4HCl体现酸性，故体现还HClHCl1：2，D正确。【答案】【详解】A.加入足量盐酸有气体产生，该气体为CO2，说明原溶液中CO32—、HCO3—至少存在一种，A正B.加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定有SO42—，SO42—与Ba2+反应生成沉淀，故原溶液肯定不存在Ba2+，原溶液无色一定不含Fe3+，溶液为电中性，则一定含K+；B错误；C.加入Ba(OH)2产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为BaSO4SO42—，不是可能存在，C—【答案】（142分②④⑦(2)NaHCO3=Na++(3)FeCl3（1分）（1分FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+ 丁达尔效应（1分(4)H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+(5)A（1分【详解】(1)①Fe(OH)3胶体为混合物，能导电；②Cu为金属单质，能导电；③Ba(OH)2熔融或水溶液中⑧在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式NaHCO3=Na++HCO3—制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，FeCl3Fe(OH)3(胶体3HCl；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，故区分胶体和溶液H++SO42—Ba2++OH—=BaSO4A。【答案】（132分吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体 不CO2C装置,CO2（1分(5)2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+【详解】(1)A钠的含量,所以要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置,DCO2和水蒸气C装置干扰实验。CCO2的质量,2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2Ox,18.0g+20.0g-34.9g=3.1g,则2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 3.116862 20.0g—8.4解得x=8.4g,该试样中16862 20.0g—8.4x3.1 【答案】（142分I．(1)BaCl2（1分 Na2CO3（1分(2)CO32—+H+=(3)Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+(4)（1分）AgNO3（1分II.(1)Mg2+、 (2)除去Ca2+、(3)H++OH—=H2O、2H++CO32—=H2OCO2↑（1分【详解】IAg+只能与NO3—共存、CO32—只能与Na+根据(1)C为CuSO4；根据(2)中的实验现象，B为AgNO3，D为Na2CO3A为BaCl2。II.(1)加入过量Ba(OH)2时，OH—与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，Ba2+与SO42—生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓0是Mg2+、SO42—；CO32—可与Ca2+生成CaCO3沉淀，还可与过量的Ba2+生成BaCO3沉淀，因此加入过量Na2CH++OH—=H2