2026年苏教版九年级化学下册第12章知识点巩固习题及答案

2026年苏教版九年级化学下册第12章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年苏教版九年级化学下册第12章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于哪种反应类型？A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：B3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.人体胃酸的主要成分是A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.盐酸D.硫酸参考答案：C5.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，观察到的现象是A.试纸变红B.试纸变蓝C.试纸变绿D.试纸颜色不变参考答案：A6.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，其化学性质具有A.可燃性B.氧化性C.腐蚀性D.还原性参考答案：C7.金属铁生锈实际上是铁与空气中的什么物质共同作用的结果？A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气参考答案：A8.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液的pH值A.变大B.变小C.不变D.无法确定参考答案：A9.在化合物中，氧元素通常显什么价？A.+1B.+2C.-2D.0参考答案：C10.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入什么液体中？A.水B.汽油C.酒精D.乙醇参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为a:b，则该物质的溶解度为______。参考答案：100a/b2.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：73.一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量Na₂SO₄晶体，NaCl的溶解度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变4.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是______。参考答案：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是______（填字母）。A.AlB.CuC.ZnD.Ag参考答案：AC6.将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该固体的溶解度小于______。参考答案：20g7.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是______。A.曲线上的点表示溶液为饱和溶液B.曲线下的点表示溶液为不饱和溶液C.曲线上的点表示溶液的溶质质量分数最大D.曲线下的点表示溶液的溶质质量分数最大参考答案：AB8.某温度下，KNO₃的溶解度为20g，则该温度下KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%9.将20℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变10.下列说法中，正确的是______。A.溶解度大的物质其饱和溶液的浓度一定大B.所有物质的溶解度都随温度升高而增大C.饱和溶液一定是浓溶液D.不饱和溶液可以通过蒸发溶剂变为饱和溶液参考答案：D三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，这是一种物理变化。参考答案：×2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于分解反应。参考答案：√3.人体胃酸的主要成分是盐酸。参考答案：√4.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，其化学性质具有强烈的腐蚀性。参考答案：√5.金属铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。参考答案：√6.在化合物中，氧元素通常显-2价。参考答案：√7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值大于7。参考答案：×9.一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量Na₂SO₄，NaCl的溶解度会增大。参考答案：×10.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：温度、溶质和溶剂的性质。2.如何区分硬水和软水？请列举两种方法。参考答案：①使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；②加热煮沸，有浮渣产生的是硬水，无浮渣产生的是软水。3.举例说明酸雨的形成原因及其危害。参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。4.列举三种常见的碱，并简述其用途。参考答案：氢氧化钠，用于造纸、纺织；氢氧化钙，用于建筑材料；氨水，用于农业肥料。5.解释什么是化学方程式配平，并说明其意义。参考答案：化学方程式配平是指使化学方程式两边各种原子的数目相等，配平的意义是遵守质量守恒定律。6.简述实验室制取氧气的方法及其原理。参考答案：方法：加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物；原理：利用物质的化学性质，通过加热分解产生氧气。7.如何根据物质的性质选择合适的储存方法？举例说明。参考答案：根据物质的性质选择合适的储存方法，如易燃物应密封储存于阴凉处，易腐蚀物应储存于干燥处。举例：钠应密封于石蜡油中储存。8.判断下列说法是否正确，并说明理由：碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：正确。碱溶液的pH值一定大于7，因为碱溶液中存在氢氧根离子，使溶液呈碱性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.家庭厨房中常用的小苏打（碳酸氢钠）可用于制作糕点或清洁油污。现有一包小苏打，其标签上标示含碳酸氢钠98%。若某家庭需要使用纯碳酸氢钠5克，应取用该小苏打多少克？参考答案：5.1克2.医疗上常用生理盐水（0.9%氯化钠溶液）进行消毒或补充体液。现需配制500毫升生理盐水，需要氯化钠多少克？应如何操作？参考答案：4.5克；称取4.5克氯化钠，溶于少量水中，再稀释至500毫升3.在手工制作中，需要用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应来调节溶液的pH值。现有100毫升0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液，若要将其pH值中和至7，需要加入多少毫升0.1摩尔/升的稀盐酸？参考答案：100毫升4.实验室中常用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。现有10克大理石样品，与足量稀盐酸反应，理论上最多能产生多少克二氧化碳？请写出反应方程式并计算。参考答案：4.4克；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.某地自来水厂的消毒过程使用氯气。氯气与水反应可生成次氯酸（HClO），具有强氧化性。已知某次消毒过程中，通入氯气2.5克，完全反应后生成了多少克次氯酸？参考答案：3.8克6.在医疗急救中，常用氧气钢瓶为病人供氧。某氧气钢瓶内氧气压强为5个大气压，温度为20℃。若该钢瓶容积为40升，其中氧气质量为5千克，求氧气的密度是多少？参考答案：1.25千克/立方米7.在家庭种植中，常用硫酸亚铁溶液（绿矾）来改良碱性土壤。现有100升pH值为8.0的碱性土壤，若要将其pH值降至7.0，需要加入多少克硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）？（假设土壤体积不变，且硫酸亚铁完全反应）参考答案：14.9克8.在化学实验中，常用酒精灯加热试管。若酒精灯火焰温度为400℃，试管内液体温度为25℃，求试管内液体需要吸收多少热量才能沸腾？（假设试管内液体质量为10克，比热容为4.18焦耳/克•℃）参考答案：13550焦耳标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。盐水是氯化钠溶解在水中的混合物。石灰水是氢氧化钙溶解在水中的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查化学反应类型。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸在电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸。氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查人体胃酸的成分。人体胃酸的主要成分是盐酸。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查pH试纸的使用方法。pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。人体胃酸呈酸性，所以pH试纸遇胃酸会变红。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，其化学性质具有腐蚀性。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查金属生锈的条件。金属铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查酸碱反应。镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应后溶液中溶质为硫酸镁，溶液呈中性。由于镁粉参加了反应，溶液中水的量减少，溶质质量不变，所以溶液的pH值会变大。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查元素化合价。在化合物中，氧元素通常显-2价。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾飞溅。故选A。二、填空题1.参考答案：100a/b解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。设溶解度为S，则有S/(S+100)=a/b，解得S=100a/b。2.参考答案：7解析：本题考查溶液pH值的计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，pH值约为7。3.参考答案：不变解析：本题考查同离子效应。向饱和NaCl溶液中加入少量Na₂SO₄晶体，Na⁺浓度略微增大，但NaCl的溶解度受温度影响，温度不变则溶解度不变。4.参考答案：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确操作是先用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读取pH值。5.参考答案：AC解析：本题考查金属活动性。Al和Zn都位于金属活动性顺序表中氢前，能与盐酸反应；Al也能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Zn不能与NaOH溶液反应。6.参考答案：20g解析：本题考查溶解度的概念。不饱和溶液表示溶质还能继续溶解，因此该固体的溶解度小于20g。7.参考答案：AB解析：本题考查溶解度曲线。曲线上的点表示溶液为饱和溶液，A正确；曲线下的点表示溶液为不饱和溶液，B正确；曲线上的点表示溶液的溶质质量分数不一定最大，C错误；溶液的溶质质量分数最大值出现在该温度下饱和溶液，D错误。8.参考答案：16.7%解析：本题考查溶质质量分数的计算。KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为S/(S+100)×100%=20/(20+100)×100%≈16.7%。9.参考答案：不变解析：本题考查溶解度与温度的关系。KCl的溶解度随温度降低而减小，但降温过程中析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。10.参考答案：D解析：本题考查溶解度与溶液浓度的关系。溶解度大的物质其饱和溶液的浓度不一定大，A错误；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，C错误；不饱和溶液可以通过蒸发溶剂使溶剂减少，达到饱和状态，D正确。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，这是一种物理变化，而不是化学变化。潮解是指物质在空气中吸收水分后溶解的现象，过程中没有新物质生成。2.参考答案：√解析：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于分解反应。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特征。3.参考答案：√解析：人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸的主要作用是帮助消化食物，其主要成分是盐酸（HCl）。4.参考答案：√解析：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，其化学性质具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，能够对皮肤、眼睛等造成伤害。5.参考答案：√解析：金属铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁生锈是一个复杂的电化学过程，需要氧气和水的共同参与。6.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价。氧元素在大多数化合物中显-2价，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。7.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果将水加入浓硫酸中，可能会导致液体沸腾飞溅，造成危险。8.参考答案：×解析：将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值小于7。盐酸是强酸，NaOH是强碱，等体积混合后，酸碱中和，但由于盐酸的浓度较高，混合后的溶液仍然呈酸性，pH值小于7。9.参考答案：×解析：一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量Na₂SO₄，NaCl的溶解度不会增大。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。加入Na₂SO₄不会影响NaCl的溶解度。10.参考答案：√解析：用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。这样可以避免污染待测液，并确保测量结果的准确性。四、简答题1.参考答案：温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大；溶质的性质，如分子结构、极性等，会影响其在溶剂中的溶解度；溶剂的性质，如极性、分子大小等，也会影响溶质的溶解度。2.参考答案：①使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；②加热煮沸，有浮渣产生的是硬水，无浮渣产生的是软水。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。区分硬水和软水的方法有很多，常见的有使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；加热煮沸，有浮渣产生的是硬水，无浮渣产生的是软水。3.参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成原因是二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；酸雨的危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。4.参考答案：氢氧化钠，用于造纸、纺织；氢氧化钙，用于建筑材料；氨水，用于农业肥料。解析：本题考查常见的碱及其用途。常见的碱包括氢氧化钠，用于造纸、纺织；氢氧化钙，用于建筑材料；氨水，用于农业肥料。5.参考答案：化学方程式配平是指使化学方程式两边各种原子的数目相等，配平的意义是遵守质量守恒定律。解析：本题考查化学方程式配平及其意义。化学方程式配平是指使化学方程式两边各种原子的数目相等，配平的意义是遵守质量守恒定律。6.参考答案：方法：加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物；原理：利用物质的化学性质，通过加热分解产生氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的方法及其原理。实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物，原理是利用物质的化学性质，通过加热分解产生氧气。7.参考答案：根据物质的性质选择合适的储存方法，如易燃物应密封储存于阴凉处，易腐蚀物应储存于干燥处。举例：钠应密封于石蜡油中储存。解析：本题考查物质的储存方法。根据物质的性质选择合适的储存方法，如易燃物应密封储存于阴凉处，易腐蚀物应储存于干燥处。举例：钠应密封于石蜡油中储存。8.参考答案：正确。碱溶液的pH值一定大于7，因为碱溶液中存在氢氧根离子，使溶液呈碱性。解析：本题考查碱溶液的pH值。碱溶液的pH值一定大于7，因为碱溶液中存在氢氧根离子，使溶液呈碱性。五、应用题1.参考答案：5.1克解析：本题考查〈碳酸氢钠的纯度计算〉。设需取用小苏打质量为x克，则x×98%=5克，解得x=5.1克。需注意纯度计算公式为纯物质质量=样品质量×纯度百分比。2.参考答案：4.5克；称取4.5克氯化钠，溶于少量水中，再稀释至500毫升解析：本题考查〈溶质质量计算与溶液配制〉。