海南12月高三联考化学试卷及答案

海南12月高三联考化学试卷及答案第1页共1页海南12月高三联考化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于化学键的说法正确的是A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.离子键和共价键都是通过原子核之间的静电作用形成的参考答案：B2.下列关于有机物的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2nB.萜类化合物属于芳香烃，具有特殊的香气C.酯类化合物通常具有刺激性气味，是天然香料的主要成分D.糖类属于有机高分子化合物，是构成生物体的重要物质参考答案：C3.下列关于化学实验的说法正确的是A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热C.进行酸碱中和滴定实验时，应将碱溶液注入酸式滴定管中D.进行电解水实验时，正极产生的气体是氢气参考答案：B4.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.强酸与强碱反应生成的盐一定是中性盐B.弱酸与弱碱反应生成的盐一定是碱性盐C.酸碱中和反应一定是放热反应D.酸碱中和反应一定是吸热反应参考答案：C5.下列关于有机反应的说法正确的是A.烯烃的加成反应是可逆反应B.烯烃的加成反应是不可逆反应C.烯烃的加成反应只能在高温高压条件下进行D.烯烃的加成反应只能在催化剂存在下进行参考答案：A6.下列关于化学计算的说法正确的是A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量B.摩尔浓度是指1升溶液中溶质的摩尔数C.摩尔体积是指1摩尔气体的体积D.摩尔分数是指溶质物质的量占溶液总物质的量的比例参考答案：D7.某同学用的装置进行氯气的制备实验，实验过程中发现集气瓶中的气体颜色逐渐变深，下列说法正确的是A.该装置可以收集到纯净的氯气B.该装置需要加装尾气处理装置C.该装置不需要加热D.该装置收集到的氯气是干燥的参考答案：B8.某同学用的装置进行氧气的制备实验，实验过程中发现试管中的液体逐渐变红，下列说法正确的是A.该装置可以收集到纯净的氧气B.该装置需要加装尾气处理装置C.该装置需要加热D.该装置收集到的氧气是干燥的参考答案：C9.某同学用的装置进行酸碱中和滴定实验，实验过程中发现滴定管的读数逐渐增大，下列说法正确的是A.该实验可以测定未知酸或碱的浓度B.该实验需要使用指示剂C.该实验不需要加热D.该实验可以测定水的pH值参考答案：A10.某同学用的装置进行电解水实验，实验过程中发现产生的氢气和氧气体积比约为2:1，下列说法正确的是A.该实验可以证明水的组成B.该实验需要使用催化剂C.该实验不需要加热D.该实验可以收集到纯净的氢气和氧气参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将0.2mol的O3分解成氧气，转移的电子数为_______。参考答案：1.204×10^232.下列关于有机物的叙述正确的是_______（填字母序号）。A.乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶B.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸和碳酸钠反应能产生二氧化碳气体D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应参考答案：CD3.下列实验操作中，正确的是_______（填字母序号）。A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上D.加热试管时，应将试管口朝上参考答案：AB4.下列关于元素周期表的说法正确的是_______（填字母序号）。A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族D.碱金属元素都属于第s区参考答案：ACD5.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的化学方程式为_______。参考答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O6.在标准状况下，11.2L的CO2气体所含的分子数为_______。参考答案：6.02×10^227.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，具有_______性。参考答案：强碱8.乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）都能与水以任意比_______。参考答案：互溶9.甲烷（CH4）是一种无色无味的气体，是_______的主要成分。参考答案：天然气10.实验室制备氧气通常使用高锰酸钾（KMnO4）或_______。参考答案：KClO3三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。参考答案：√2.在标准状况下，11.2L的CO₂气体所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数）。参考答案：√3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，具有碱性。参考答案：√4.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与水以任意比互溶。参考答案：×5.甲烷（CH₄）是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。参考答案：√6.实验室制备氧气通常使用高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃）。参考答案：√7.化学平衡常数（K）只与温度有关，与反应物浓度无关。参考答案：√8.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。参考答案：√9.下列关于有机物的说法正确的是：乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与水以任意比互溶。参考答案：×10.下列关于化学实验的说法正确的是：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学实验中稀释浓硫酸的正确操作方法。A.将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌B.将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释参考答案：A2.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K只与温度有关，与反应物浓度无关C.K值越小，说明正向反应进行的程度越大D.K值受压强影响显著参考答案：B3.列举两种既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物。A.氢氧化铝B.碳酸钙C.乙酸D.乙醇参考答案：A、B4.简述甲烷（CH4）作为天然气主要成分的应用价值。A.燃烧热值高，清洁环保B.易于储存和运输C.可用于化工原料生产D.燃烧产物对环境无污染参考答案：A、B、C5.分析实验室制备氧气通常使用高锰酸钾（KMnO4）的原因。A.反应条件温和B.产物纯净C.原料易得D.反应速率快参考答案：A、B、C6.简述燃烧热的单位通常是千焦每摩尔（kJ/mol）的原因。A.表示1摩尔物质完全燃烧放出的热量B.单位与物质的量相匹配C.便于比较不同物质的燃烧热D.符合国际单位制参考答案：A、B、C7.说明元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点。A.具有金属性和非金属性B.常为半导体材料C.化学性质活泼D.在元素周期表中呈周期性变化参考答案：A、B8.简述化学键的本质是原子间相互作用力的原因。A.原子间通过共享或转移电子形成稳定结构B.原子间存在相互吸引和排斥的力C.化学键的形成使原子达到最低能量状态D.化学键决定了分子的空间构型参考答案：A、B、C、D五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响铁钉锈蚀快慢的因素。他们取三支试管，分别加入等量的蒸馏水，将三枚大小相同的铁钉分别放入试管中。甲试管中只加入蒸馏水，乙试管中加入蒸馏水并通入干燥的空气，丙试管中加入蒸馏水并通入潮湿的空气。一段时间后，观察并记录现象。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对铁钉锈蚀快慢有影响？（2）甲试管中铁钉是否会发生锈蚀？为什么？（3）乙、丙试管中，哪个试管中铁钉锈蚀更快？请解释原因。参考答案：（1）水、氧气（或空气）；（2）不会，因为甲试管中只有水，没有氧气（或空气），铁钉不能发生锈蚀；（3）丙试管，因为丙试管中既有水又有氧气（或空气），铁钉更容易发生锈蚀。2.某同学用装置（部分仪器已省略）进行氯气的制备实验。实验过程中发现集气瓶中收集到的气体颜色不深，且瓶口有白雾产生。请回答：（1）产生该现象的原因可能是什么？（2）为了提高氯气的收集效率，可以采取哪些措施？（3）收集氯气后，如何检验集气瓶中是否充满氯气？参考答案：（1）氯气与空气中的水蒸气反应生成了盐酸小液滴，导致集气瓶中收集到的气体颜色不深，瓶口有白雾产生；（2）可以采取排空气法收集氯气，或者将集气瓶倒置收集氯气；（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，如果试纸变蓝，说明集气瓶中充满氯气。3.某同学用装置（部分仪器已省略）进行氢气的制备实验。实验过程中发现产生的氢气不纯，含有少量水蒸气和杂质气体。请回答：（1）产生该现象的原因可能是什么？（2）为了获得纯净的氢气，可以采取哪些措施？（3）如何检验收集到的氢气是否纯净？参考答案：（1）氢气中混有水蒸气和杂质气体，可能是由于反应装置中存在水分，或者氢气与空气混合；（2）可以采取通过盛有碱石灰的干燥管干燥氢气，或者将氢气通过盛有灼热氧化铜的试管除去杂质气体；（3）将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明氢气纯净。4.某同学用装置（部分仪器已省略）进行钠与水的反应实验。实验过程中发现钠块浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并发出嘶嘶声。请回答：（1）钠块浮在水面上是因为什么？（2）钠块熔化成小球是因为什么？（3）钠与水反应的化学方程式是什么？参考答案：（1）钠的密度小于水，所以钠块浮在水面上；（2）钠与水反应放热，导致钠块熔化成小球；（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。5.某同学用装置（部分仪器已省略）进行氯气与氢氧化钠溶液反应实验。实验过程中发现烧杯中有白色沉淀生成，且溶液颜色变浅。请回答：（1）产生该现象的原因是什么？（2）该反应的化学方程式是什么？（3）如何检验烧杯中是否有氯气剩余？参考答案：（1）氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠水解呈碱性，导致溶液颜色变浅，生成的氯化钠和氢氧化钠反应生成了白色沉淀氢氧化钠；（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，如果试纸变蓝，说明烧杯中仍有氯气剩余。6.某同学用装置（部分仪器已省略）进行乙醇的燃烧实验。实验过程中发现火焰呈淡蓝色，且瓶壁上有水珠生成。请回答：（1）火焰呈淡蓝色的原因是什么？（2）瓶壁上有水珠生成的原因是什么？（3）乙醇燃烧的化学方程式是什么？参考答案：（1）乙醇燃烧时，部分乙醇分子没有充分燃烧，产生了碳粒，导致火焰呈淡蓝色；（2）乙醇燃烧生成了水，水蒸气遇冷凝结成水珠，所以瓶壁上有水珠生成；（3）C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。7.某同学用装置（部分仪器已省略）进行乙酸的酯化反应实验。实验过程中发现产生了具有果香味的物质。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）为了提高乙酸乙酯的产率，可以采取哪些措施？（3）如何检验产生的物质是否为乙酸乙酯？参考答案：（1）CH₃COOH+C₂H₅OH催化剂CH₃COOC₂H₅+H₂O；（2）可以增加乙酸和乙醇的浓度，提高反应温度，延长反应时间；（3）将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，如果溶液褪色，说明产生的物质为乙酸乙酯。8.某同学用装置（部分仪器已省略）进行硫酸铜晶体的制备实验。实验过程中发现加热后，蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管口有水珠生成。请回答：（1）加热后蓝色晶体逐渐变成白色粉末的原因是什么？（2）试管口有水珠生成的原因是什么？（3）硫酸铜晶体的化学式是什么？参考答案：（1）硫酸铜晶体受热分解生成硫酸铜粉末和水；（2）试管口有水珠生成是因为硫酸铜晶体受热分解生成的水蒸气遇冷凝结成水珠；（3）CuSO₄。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学键的基本概念。离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，故B正确；A错误，共用电子对形成共价键；C错误，金属键是金属原子间通过自由电子形成的；D错误，离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的，共价键是通过原子核与电子之间的静电作用形成的。2.参考答案：C解析：本题考查有机物的分类和性质。烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n，故A错误；B错误，萜类化合物属于萜类化合物，不是芳香烃；C正确，酯类化合物通常具有刺激性气味，是天然香料的主要成分；D错误，单糖和二糖属于有机小分子化合物，多糖属于有机高分子化合物。3.参考答案：B解析：本题考查化学实验的基本操作。进行钠与水反应实验时，应将钠片投入水中，故A错误；进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热，故B正确；进行酸碱中和滴定实验时，应将酸溶液注入酸式滴定管中，故C错误；进行电解水实验时，正极产生的气体是氧气，故D错误。4.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应的性质。强酸与强碱反应生成的盐一定是中性盐，故A正确；弱酸与弱碱反应生成的盐的酸碱性取决于酸碱的相对强弱，故B错误；酸碱中和反应一定是放热反应，故C正确；酸碱中和反应不一定是吸热反应，故D错误。5.参考答案：A解析：本题考查有机反应的类型。烯烃的加成反应是可逆反应，故A正确；B错误，烯烃的加成反应是可逆反应；C错误，烯烃的加成反应可以在常温下进行；D错误，烯烃的加成反应可以在催化剂存在下进行，也可以在光照条件下进行。6.参考答案：D解析：本题考查化学计算的基本概念。摩尔质量是指1摩尔物质的质量，故A正确；摩尔浓度是指1升溶液中溶质的摩尔数，故B正确；摩尔体积是指标准状况下1摩尔气体的体积，故C错误；摩尔分数是指溶质物质的量占溶液总物质的量的比例，故D正确。7.参考答案：B解析：本题考查氯气的制备和收集。该装置可以收集到氯气，但需要加装尾气处理装置，故A错误；B正确；该装置需要加热，故C错误；该装置收集到的氯气是湿的，故D错误。8.参考答案：C解析：本题考查氧气的制备和收集。该装置可以收集到氧气，但需要加热，故A错误；B错误；该装置需要加热，故C正确；该装置收集到的氧气是湿的，故D错误。9.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和滴定的原理。该实验可以测定未知酸或碱的浓度，故A正确；B错误；该实验不需要加热，故C错误；该实验可以测定未知酸或碱的pH值，故D错误。10.参考答案：A解析：本题考查电解水的原理。该实验可以证明水的组成，故A正确；B错误；该实验不需要加热，故C错误；该实验收集到的氢气和氧气是湿的，故D错误。二、填空题1.参考答案：1.204×10^23解析：本题考查臭氧分解转移电子数计算。臭氧分解反应为2O3→3O2，每摩尔臭氧转移2摩尔电子，0.2mol臭氧转移0.4mol电子，转移电子数为0.4×N_A=0.4×6.02×10^23=2.408×10^23≈1.204×10^23。2.参考答案：CD解析：本题考查有机物性质。A错误，乙醇与水互溶，乙酸与水互溶，但乙醇和乙酸互溶程度并非任意比；B错误，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以；C正确，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳；D正确，乙醇和乙酸都能发生酯化反应。故选CD。3.参考答案：AB解析：本题考查化学实验基本操作。A正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止放热过快导致沸腾溅出；B正确，使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；C错误，取用固体药品时，应将瓶塞正放在桌面上，防止污染瓶塞；D错误，加热试管时，应将试管口朝下，防止冷凝水倒流导致试管炸裂。故选AB。4.参考答案：ACD解析：本题考查元素周期表。A正确，同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱；B错误，同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；C正确，氢元素最外层有1个电子，既具有金属性又具有非金属性，位于第ⅠA族和第ⅦA族；D正确，碱金属元素最外层都只有1个电子，都属于第s区。故选ACD。5.参考答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O解析：本题考查氯气与氢氧化钠溶液反应化学方程式。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。6.参考答案：6.02×10^22解析：本题考查气体分子数计算。标准状况下，11.2L二氧化碳气体物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，0.5mol二氧化碳气体所含分子数为0.5×N_A=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23≈6.02×10^22。7.参考答案：强碱解析：本题考查碳酸钠性质。碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，具有强碱性。8.参考答案：互溶解析：本题考查乙醇和乙酸与水互溶性。乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶。9.参考答案：天然气解析：本题考查甲烷来源。甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。10.参考答案：KClO3解析：本题考查实验室制备氧气方法。实验室制备氧气通常使用高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）加热分解。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。根据化学知识，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该方程式书写正确。2.参考答案：√解析：本题考查标准状况下气体摩尔体积的应用。标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2L的CO₂气体为0.5mol，所含分子数为0.5NA，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水后发生水解，产生OH⁻离子，使溶液呈碱性，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查乙醇和乙酸与水的互溶性。乙醇（C₂H₅OH）能与水以任意比互溶，但乙酸（CH₃COOH）与水以任意比互溶的说法错误，乙酸与水的互溶性不如乙醇，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查甲烷的性质。甲烷（CH₄）是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查实验室制备氧气的常用方法。实验室制备氧气通常使用高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃），该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查化学平衡常数的性质。化学平衡常数（K）只与温度有关，与反应物浓度无关，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查pH值的定义。酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查有机物的性质。乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与水以任意比互溶的说法错误，乙酸与水的互溶性不如乙醇，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出，该说法正确。四、简答题1.参考答案：A解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止放热过快导致液体飞溅。选项B错误，因为将水倒入浓硫酸中会放出大量热量，可能导致危险。选项C错误，稀释操作应在通风橱中进行。选项D错误，量筒不能用于配制溶液。正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌散热。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡常数K的性质。化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关。选项A错误，K值大小与反应速率无关。选项C错误，K值越小，说明正向反应进行的程度越小。选项D错误，K值受温度影响，与压强无关。正确答案是B，K只与温度有关。3.参考答案：A、B解析：本题考查两性化合物的性质。氢氧化铝和碳酸钙既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。选项C乙酸是酸，选项D乙醇是醇，均不属于两性化合物。正确答案是A和B。4.参考答案：A、B、C解析：本题考查甲烷的应用价值。甲烷作为天然气主要成分，具有燃烧热值高、清洁环保、易于储存和运输、可作化工原料生产等优点。选项D错误，甲烷燃烧会产生二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，对环境有影响。正确答案是A、B、C。5.参考答案：A、B、C解析：本题考查高锰酸钾制备氧气的优点。实验室制备氧气使用高锰酸钾的原因是反应条件温和、产物纯净、原料易得。选项D错误，高锰酸钾分解需要加热，反应速率不是最快。正确答案是A、B、C。6.参考答案：A、B、C解析：本题考查燃烧热单位的原因。燃烧热的单位通常是千焦每摩尔，因为表示1摩尔物质完全燃烧放出的热量，单位与物质的量相匹配，便于比较不同物质的燃烧热。选项D错误，燃烧热的单位与是否为国际单位制无关。正确答案是A、B、C。7.参考答案：A、B解析：本题考查元素周期表分界线附近元素的性质。金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有金属性和非金属性，常为半导体材料。选项C错误，这些元素化学性质不一定活泼。选项D错误，这些元素的性质变化不具有严格的周期性。正确答案是A和B。8.参考答案：A、B、C、D解析：本题考查化学键的本质。化学键的本质是原子间通过共享或转移电子形成稳定结构，原子间存在相互吸引和排斥的力，化学键的形成使原子达到最低能量状态，化学键决定了分子的空间构型。正确答案是A、B、C、D。五、实验探究题1.参考答案：（1）水、氧气（或空气）；（2）不会，因为甲试管中只有水，没有氧气（或空气），铁钉不能发生锈蚀；（3）丙试管，因为丙试管中既有水又有氧气（或空气），铁钉更容易发生锈蚀。解析：本题考查影响铁钉锈蚀快慢的因素。①铁钉锈蚀需要水和氧气（或空气）共同作用，所以该实验的目的是探究水和氧气（或空气）对铁钉锈蚀快慢的影响。②甲试管中只有水，没有氧气（或空气），所以铁钉不能发生锈蚀。③乙试管中只有干燥的空气，没有水，丙试管中既有水又有氧气（或空气），所以丙试管中铁钉锈蚀更快，因为铁钉锈蚀需要水和氧气（或空气）共同作用，丙试管中提供了锈蚀所需的条件。2.参考答案：（1）氯气与空气中的水蒸气反应生成了盐酸小液滴，导致集气瓶中收集到的气体颜色不深，瓶口有白雾产生；（2）可以采取排空气法收集氯气，或者将集气瓶倒置收集氯气；（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，如果试纸变蓝，说明集气瓶中充满氯气。解析：本题考查氯气的制备和性质。①氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都是酸性物质，会形成盐酸小液滴，导致集气瓶中收集到的气体颜色不深，瓶口有白雾产生。②氯气的密度比空气大，所以可以采取向上排空气法收集氯气；氯气也能溶于水，所以也可以将集气瓶倒置收集氯气。③氯气具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以可以将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，如果试纸变蓝，说明集气瓶中充满氯气。3.参考答案：（1）氢气中混有水蒸气和杂质气体，可能是由于反应装置中存在水分，或者氢气与空气混合；（2）可以采取通过盛有碱石灰的干燥管干燥氢气，或者将氢气通过盛有灼热氧化铜的试管除去杂质气体；（3）将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明氢气纯净。解析：本题考查氢气的制备和性质。①氢气中混有水蒸气和杂质气体，可能是由于反应装置中存在水分，或者氢气与空气混合。②碱石灰可以吸收水蒸气，所以可以通过盛有碱石灰的干燥管干燥氢气；灼热的氧化铜可以与杂质气体反应，所以可以将氢气通过盛有灼热氧化铜的试管除去杂质气体。③氢气具有可燃性，所以将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明氢气纯净。4.参考答案：（1）钠的密度小于水，所以钠块浮在水面上；（2）钠与水反应放热，导致钠块熔化成小球；（3）2Na+2