2027北师大版九年级化学下册期中试卷及答案

2027北师大版九年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2027北师大版九年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白色烟雾C.木炭燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.纸张燃烧产生刺激性气味参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于整个原子的质量参考答案：B6.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2C+O₂→2CO₂D.CaCO₃→CaO+CO₂↑参考答案：B7.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B8.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都是银白色的D.金属都不能与酸反应参考答案：B9.下列关于有机物的说法，正确的是A.有机物都含有碳元素B.有机物都不能燃烧C.有机物都是复杂的化合物D.有机物都不溶于水参考答案：A10.下列关于环境保护的说法，正确的是A.工业废水可以直接排放B.燃烧化石燃料不会造成空气污染C.垃圾分类有利于环境保护D.使用一次性塑料袋不会造成环境污染参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H2O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______色。参考答案：二氧化硫；浅绿5.地球表面大部分地区的水循环的主要动力是______。参考答案：太阳能6.某元素的原子结构示意图为（核心电子层有8个电子，最外层有1个电子），该元素在元素周期表中的位置是______。参考答案：第三周期第ⅠA族7.将20℃的100g水加热至80℃，水吸收的热量是______J（水的比热容为4.2×10^3J/(kg•℃)）。参考答案：8.4×10^58.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②冰水混合物③食盐水④金刚石。参考答案：②④9.化学反应前后，元素的种类______，原子的种类和数目______。参考答案：不变；不变10.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法的优点是______。参考答案：方便、快捷、准确三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√4.稀溶液的溶质质量分数一定小于浓溶液的溶质质量分数。参考答案：×5.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√6.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，但并不一定需要氧气参与。参考答案：×7.原子核内质子数相同的粒子一定是同种元素。参考答案：×8.植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程。参考答案：√9.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为它电离出碳酸根离子。参考答案：√10.用活性炭净水时，是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化过程。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。2.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中分别显什么颜色。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。氢氧化钠水溶液显无色，氢氧化钙水溶液显澄清的石灰水，氢氧化钾水溶液显无色。3.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明其实际应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。其实际应用包括：治疗胃酸过多、改良酸性土壤、制作肥料等。4.为什么钠在空气中会迅速变暗？参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。5.简述电解水实验的现象和结论。参考答案：电解水实验的现象是：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍。结论是：水由氢元素和氧元素组成。6.列举两种常见的有机物，并说明它们在日常生活中的用途。参考答案：常见的有机物有甲烷和乙醇。甲烷在日常生活中的用途是作为燃料，乙醇在日常生活中的用途是作为酒精饮料或燃料。7.解释什么是催化剂，并举例说明其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用是加快反应速率。8.为什么碳酸钠溶液显碱性？参考答案：碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸钠在水中水解产生了氢氧根离子。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量是多少克？参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2.2g，二氧化锰质量3.25g2.某溶液由盐酸和氯化钠混合而成，其中溶质的质量分数为20%。现向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，直到恰好完全反应。请回答：(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是什么？(2)若消耗氢氧化钠溶液100g，则原盐酸溶液的质量是多少克？(3)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：盐酸溶液质量100g，溶质质量分数20%3.将一块质量为50g的金属锌放入一定量的稀硫酸中，锌完全溶解后，生成氢气的质量为0.1g。请计算：(1)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(2)若将这块锌块放入足量的硫酸铜溶液中，能生成多少克铜？(3)若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？参考答案：稀硫酸质量分数约19.6%，铜质量约6.4g，氢气体积约2.24L4.某温度下，将50g蔗糖溶于100g水中，所得溶液的密度为1.2g/cm³。请计算：(1)该溶液的质量分数是多少？(2)若将该溶液稀释一倍，所得新溶液的质量分数是多少？(3)若将该溶液与等质量的水混合，所得新溶液的质量分数是多少？参考答案：原溶液质量分数约44.4%，稀释后质量分数22.2%，混合后质量分数约28.9%5.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下图所示（图中省略了部分仪器）：请回答：(1)该装置中，A处应放入哪种物质？为什么？(2)若B处收集到的二氧化碳气体质量为4.4g，则参加反应的碳酸钙的质量是多少克？(3)若将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，会发生什么现象？请解释原因。参考答案：A处应放入浓硫酸，用于干燥二氧化碳；碳酸钙质量约12.25g；二氧化碳通入澄清石灰水会变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钠溶液进行中和。请回答：(1)氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式是什么？(2)若废水中硫酸的质量分数为10%，现加入100g该废水，需要加入多少克质量分数为20%的氢氧化钠溶液才能恰好完全中和？(3)中和后，所得溶液的pH值是多少？参考答案：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；氢氧化钠溶液质量约100g；pH值约为77.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物溶于足量的稀盐酸中，生成氢气的质量为0.2g。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量比是多少？(2)若混合物中镁的质量为x克，则铝的质量是多少克？(3)若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？参考答案：镁铝质量比约2.5:1；铝质量约13.75g；氢气体积约2.24L8.某温度下，将50g硝酸钾溶于100g水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³。请计算：(1)该溶液的质量分数是多少？(2)若将该溶液蒸发掉50g水，所得新溶液的质量分数是多少？(3)若将该溶液与等质量的水混合，所得新溶液的质量分数是多少？参考答案：原溶液质量分数约33.3%，蒸发后质量分数约50%，混合后质量分数约41.7%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类和质量不变，分子的数目可能改变。因此，物质的种类、分子的数目可能改变，而物质的总质量和元素的质量一定不变。3.参考答案：C解析：硫燃烧产生淡蓝色火焰，铁丝在氧气中燃烧产生火花和黑色固体，纸张燃烧产生黑色烟尘和刺激性气味。木炭燃烧生成无色气体二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，描述正确。4.参考答案：D解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。因此，氢氧化钠不属于酸。5.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子，因此A错误。原子中质子数等于核电荷数，电子数等于质子数，因此B正确。原子中中子数不一定等于质子数，因此C错误。原子核的质量约等于整个原子的质量，因此D错误。6.参考答案：B解析：A中氧气化合价错误，应为O₂；C中缺少反应条件；D中二氧化碳后面没有标注↑；只有B符合化学方程式书写规则。7.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是气体、液体或固体；溶剂不一定是水，例如酒精可以作为溶剂。溶液一定是均一稳定的混合物。8.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，但汞是液体；金属都能导电；大多数金属是银白色的，但铜是红色的，金是黄色的；活泼金属能与酸反应，因此D错误。9.参考答案：A解析：有机物都含有碳元素，这是有机物的定义；有机物可以燃烧；有机物种类繁多，但不是都很复杂；有机物有些可以溶于水，因此A正确。10.参考答案：C解析：工业废水不能直接排放，需要处理达标；燃烧化石燃料会造成空气污染；垃圾分类有利于环境保护；使用一次性塑料袋会造成环境污染，因此C正确。二、填空题1.参考答案：NaCl；H2O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式书写规则，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。该反应是典型的酸碱中和反应，反应物为氢氧化钠和盐酸，生成物为氯化钠和水，符合复分解反应的条件。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要存在于水和各种有机化合物中，是构成人体组织的重要元素。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可列方程：200g×10%=(200g+x)×5%。解得x=100g。稀释过程中，溶质质量保持不变，通过增加溶剂（水）的量来降低溶液的质量分数。4.参考答案：二氧化硫；浅绿解析：硫（S）在氧气（O2）中燃烧，化学方程式为S+O2→SO2，产生的气体是二氧化硫（SO2）。二氧化硫（SO2）溶于水后形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸溶液呈浅绿色。5.参考答案：太阳能解析：地球表面大部分地区的水循环的主要动力是太阳能。太阳能驱动水的蒸发、水汽的输送和降水等过程，是水循环得以进行的关键能量来源。6.参考答案：第三周期第ⅠA族解析：该元素的原子结构示意图显示，核心电子层有8个电子，说明该元素原子核外有2个电子层，最外层有1个电子。根据元素周期表的结构，该元素位于第三周期第ⅠA族，属于碱金属元素。7.参考答案：8.4×10^5解析：水吸收的热量Q=cmΔT，其中c为水的比热容，m为水的质量，ΔT为温度变化。Q=4.2×10^3J/(kg•℃)×0.1kg×(80℃-20℃)=8.4×10^5J。计算过程中注意单位换算和数值代入的准确性。8.参考答案：②④解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质组成的。①空气是混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体；②冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物；③食盐水是食盐和水的混合物；④金刚石是碳元素的单质，属于纯净物。9.参考答案：不变；不变解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目也不变。化学反应只是原子重新组合的过程，不产生新的元素，也不改变原子的种类和数目。10.参考答案：方便、快捷、准确解析：用pH试纸测定溶液pH值的优点是方便、快捷、准确。操作简单，无需复杂的仪器设备，读数直观，可以快速得到溶液的酸碱度。与pH计相比，pH试纸更易于操作和携带。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，开始时溶液的pH值较大（大于7），随着盐酸的滴加，pH值会逐渐减小，直至恰好完全反应时pH值等于7，继续滴加盐酸后pH值会进一步减小。因此，溶液的pH值并非始终增大。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2。这两个反应是正确的。3.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，与酸反应越剧烈。例如，钠与酸反应比镁与酸反应剧烈。4.参考答案：×解析：稀溶液和浓溶液的溶质质量分数大小关系取决于具体的浓度值，不能一概而论。例如，10%的稀硫酸和1%的浓硫酸相比，稀硫酸的溶质质量分数更大。5.参考答案：√解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水(H2O)是氧化物，二氧化碳(CO2)是氧化物。6.参考答案：×解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常需要氧气参与，但并不一定。例如，镁可以在二氧化碳中燃烧，反应方程式为2Mg+CO2高温→2MgO+C。此时，二氧化碳作为氧化剂参与了反应。7.参考答案：×解析：原子核内质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如，水分子(H2O)和氖原子(Ne)的质子数都是10，但它们是不同的粒子。8.参考答案：√解析：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程。光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O光能→C6H12O6+6O2。9.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为它电离出碳酸根离子(CO3^2-)，碳酸根离子水解产生氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈碱性。10.参考答案：√解析：用活性炭净水时，是利用了活性炭的吸附性，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的杂质，属于物理变化过程。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。这是因为在化学反应中，原子不会被创造或消灭，只是重新组合而已。质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。但在有气体参与的反应中，需要考虑气体的质量，因为气体的质量难以直接测量。2.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。氢氧化钠水溶液显无色，氢氧化钙水溶液显澄清的石灰水，氢氧化钾水溶液显无色。解析：碱是一类在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液无色；氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种微溶于水的碱，其水溶液澄清，俗称石灰水；氢氧化钾（KOH）也是一种强碱，其水溶液无色。这些碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，使溶液显碱性。3.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。其实际应用包括：治疗胃酸过多、改良酸性土壤、制作肥料等。解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。酸碱中和反应在实际生活中有广泛的应用，如治疗胃酸过多时，可以用氢氧化铝中和过多的胃酸；改良酸性土壤时，可以用石灰水中和土壤的酸性；制作肥料时，可以用氨水中和硫酸，制成硫酸铵肥料。4.参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。解析：钠是一种活泼的金属，容易与空气中的氧气反应。当钠暴露在空气中时，会迅速与氧气反应生成氧化钠，氧化钠是一种黑色的固体，因此钠会迅速变暗。5.参考答案：电解水实验的现象是：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍。结论是：水由氢元素和氧元素组成。解析：电解水实验是将水通电分解成氢气和氧气的实验。实验现象是：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍。这个实验结论表明水由氢元素和氧元素组成。6.参考答案：常见的有机物有甲烷和乙醇。甲烷在日常生活中的用途是作为燃料，乙醇在日常生活中的用途是作为酒精饮料或燃料。解析：有机物是指含有碳元素的化合物。甲烷（CH4）是一种简单的有机物，主要成分是天然气，可以作为燃料使用；乙醇（C2H5OH）也是一种常见的有机物，可以作为酒精饮料或燃料使用。7.参考答案：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用是加快反应速率。解析：催化剂是一种能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用是加快反应速率，例如，在过氧化氢分解反应中，加入二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率。8.参考答案：碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸钠在水中水解产生了氢氧根离子。解析：碳酸钠（Na2CO3）是一种盐类，它在水中会发生水解反应，产生氢氧根离子，使溶液显碱性。水解反应的化学方程式为：CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-，其中产生的氢氧根离子使溶液显碱性。五、应用题1.参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2.2g，二氧化锰质量3.25g解析：根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=12.25g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，但由于二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后不变，因此原混合物中二氧化锰的质量为5.25g-2.2g=3.25g。2.参考答案：盐酸溶液质量100g，溶质质量分数20%解析：氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。消耗氢氧化钠溶液100g，其中氢氧化钠的质量为10g，根据化学方程式，1molNaOH与1molHCl反应，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol，则40/36.5=10g/y，解得y=9.125g。原盐酸溶液的质量为9.125g/20\%=45.625g，但由于题目中盐酸溶液的质量分数为20%，因此原盐酸溶液的质量为100g。恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为9.125g+9.125g/100g+100g=20\%。3.参考答案：稀硫酸质量分数约19.6%，铜质量约6.4g，氢气体积约2.24L解析：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。生成氢气的质量为0.1g，根据化学方程式，1molZn与1molH₂SO₄反应生成1molH₂，摩尔质量分别为65g/mol和98g/mol，则65/2=50g-x/0.1g，解得x约等于19.6g。稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g\times100\%\approx19.6\%。锌与硫酸铜反应的化学方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，摩尔质量分别为65g/mol和64g/mol，则65/64=50g/y，解得y约等于6.4g。氢气在标准状况下的体积为0.1g/2g/mol\times22.4L/mol=1.12L，但由于题目中生成氢气的质量为0.1g，因此氢气的体积为2.24L。4.参考答案：原溶液质量分数约44.4%，稀释后质量分数22.2%，混合后质量分数约28.9%解析：该溶液的质量为50g+100g=150g，溶质的质量为50g，则原溶液的质量分数为50g/150g\times100\%\approx44.4\%。稀释一倍后，溶质的质量不变，溶液的质量为150g\times2=300g，则稀释后溶液的质量分数为50g/300g\times100\%=22.2\%。混合后，溶质的质量为50g，溶液的质量为150g+150g=300g，则混合后溶液的质量分数为50g/300g\times100\%\approx28.9\%。5.参考答案：A处应放入浓硫酸，用于干燥二氧化碳；碳酸钙质量约12.25g；二氧化碳通入澄清石灰水会变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水解