湖北省荆荆襄恩四地五校考试联盟2027届高三上学期10月月考化学试卷（含答案）

2026~2027学年高三上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是A．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维B．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，此食用油属于有机高分子C．可燃冰属于可再生能源，可替代石油、天然气D．家务活动中擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈铁与水蒸气反应生成Fe2．设NAA．18 g重水D2OB．标准状况下，2.24 LCl2C．0.1 mol·L-1D．常温常压下，14 g乙烯中含有碳碳双键数目为3．下列化学用语表示正确的是A．N-甲基乙酰胺的键线式为：B．O2分子中p-pπ键形成的轨道重叠示意图：C．顺-2-丁烯的分子结构模型：D．H2O24．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是A．溶液转移B．探究浓度对反应速率的影响C．测定反应的中和热D．检验乙醇脱水生成乙烯5．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的前四周期元素。X、Z、W的基态原子均只有一个未成对电子，W的未成对电子在次外层，Z与W相互作用形成的简单离子的电子层结构相同，X与Y可形成生活中常见的液态无机化合物。下列说法错误的是A．Y位于元素周期表的p区B．电负性：Y>ZC．W所在的族是周期表中元素种类最多的族D．形成配合物时，X和Y只能形成一种配体6．下列离子方程式书写正确的是A．ClSO3H（强酸）与足量NaOHB．将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应，生成FeC．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：D．Na2S27．科学家合成了一种有抑菌活性的配合物，其结构如图。下列说法错误的是A．配合物中Ni为+2价B．该配合物中配位数与配体个数不相等C．与中心离子配位的N原子均采取sp2D．C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为：CH8．由下列微观描述不能推测出对应性质的是微观描述性质A电负性：F>Cl三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸B分子间形成氢键O-H⋯O乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢C键能：C-C>Si-Si、C-H>Si-HC2H6D金刚石中每个碳原子形成的化学键数目更多金刚石比石墨硬度大9．化合物Z是一种抗骨质疏松药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法错误的是A．用FeCl3溶液和NaHCO3溶液均可鉴别Y、B．X分子中碳原子的杂化类型有2种C．Y分子最多有16个原子共平面D．Z与足量的氢气加成后产物分子中含有4个手性碳原子10．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是A．结构1钴硫化物的化学式为CoB．晶胞2中S与S的最短距离为2C．晶胞2中距Li最近的S原子有3个D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体晶胞11．在电催化5-羟甲基糠醛（HMF）加氢制备2,5-呋喃二甲醇（BHMF）的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其的催化反应路径如图所示（H*代表活性氢）。下列说法正确的是A．反应过程中有非极性键和极性键的断裂与形成B．碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂所在电极为阳极C．生成BHMF的电极反应式为HMF+2D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H*，从而提高反应的平衡产率12．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。已知：ⅰ．SCN-中硫元素为-2价；ⅱ．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的邻二氮菲亚铁离子（橙红色），可用于Fe2+的检测；ⅲ．吡咯（原子可共平面。下列说法错误的是A．为使②到③的实验出现对应现象，不能使用过量氯水B．KMnO4溶液褪色不能说明补铁剂中含有C．用铁氰化钾溶液代替邻二氮菲溶液，则⑤中会出现蓝色沉淀D．邻二氮菲的碱性比吡咯的弱13．物质的性质与其结构密切相关。下列结构与其性质不相符的是A．金属钠有强还原性，可以制作发出黄光的高压钠灯B．NaCl晶体中Na+和Cl-呈周期性有序排列，缺角的NaCl晶体在饱和NaClC．N原子的2p轨道半满，较稳定，第一电离能：N>OD．Fe3+电荷高、半径小，易结合水电离出的OH-，FeCl3易水解形成红褐色14．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计图所示的装置。下列有关说法中错误的是A．电流由钢铁输水管经过导线流向MgB．此防腐方法为牺牲阳极法，属于电化学保护的一种C．钢铁输水管上发生的电极反应为：2D．将Mg换成金属锌，则保护效果减弱15．室温下，两种难溶盐AgCl（白色）、Ag2CrO4（砖红色）的离子浓度关系曲线如图所示，其中p(Cl-)=-lgA．由图像可知：KB．向A点的混合溶液中，加入硝酸银固体，c(ClC．B点条件下能生成砖红色沉淀，不能生成白色沉淀D．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可以加入几滴Na2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）对工业废料进行物质回收再利用符合“绿色化学”，现有某废渣主要含ZnFe2O4、ZnS、CuS、PbSO4，还含有少量Au、Ag单质及回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为了提高酸浸效率，可以采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿（在下列选项中选择）A．适当升温 B．搅拌 C．将废渣磨成粉末 D．加大废渣投放速率（2）矿粉中的金属硫化物、金属氧化物在酸浸步骤中全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为S单质。则滤渣1的主要成分除了Au、Ag、S外，还有＿＿＿＿＿＿＿。（3）“沉淀”时通过调节pH使Fe3+转化为沉淀而除去，该工序中应将pH（已知：此工作温度下Fe(OH)3的溶度积常数约为1×10-38；当某离子浓度（4）“萃取分液”中选用Lix-84（）萃取剂对铜元素进行萃取，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大H+浓度有利于Cu2+（5）上述生产的铜还要经过电解精炼得到纯铜。若工厂的工作电流为2000 A，则生产64吨纯铜，需要的时间为＿＿＿＿秒。（已知法拉第常数为（6）①向滤渣1中加入盐酸和H2O2溶液分步提取Au、Ag，Au、Ag分别转化为[AuCl4]-和[AgCl2]-。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中c(​②某杂冠醚可选择性地与废液中的Ag+形成如图所示的超分子，因为该杂冠醚与Ag+有配位作用且冠醚空腔直径与Ag+17．（14分）硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SOⅠ．晶体制备：如图为晶体制取装置向仪器a中加40 mL0.1 mol·L-1CuSO4溶液，再通入NH（1）仪器a的名称为＿＿＿＿＿＿＿。（2）固体X可选＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。①生石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④芒硝 ⑤胆矾（3）写出沉淀溶解时发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）实验中采用减压过滤的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Ⅱ．产品纯度测定准确称取m g产品，溶解后加入过量NaOH溶液并加热，将NH3完全蒸出并用过量盐酸吸收，再用NaOH标准溶液滴定过量的盐酸（甲基橙为指示剂），消耗NaOH溶液V1 mL；另取同量盐酸做空白实验，消耗NaOH溶液V2 （6）该样品中[Cu(NH3)4]SO4·H2O（7）若空白实验时，碱式滴定管滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值＿＿＿＿＿＿＿（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18．（13分）咖啡酸苯乙酯（CAPE）是蜂胶中的活性成分之一，具有抗炎、抗癌的生理活性，其一种合成路线如下，回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称是＿＿＿＿＿＿＿；（2）由A能够通过连续两步反应合成B，其中第一步反应的产物是＿＿＿＿＿＿＿；（3）合成路线中使用碘甲烷的作用是＿＿＿＿＿＿＿；（4）F到G的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿；（5）由D合成E的步骤中，除了有酰氯产物生成外，还放出了两种酸性气体，请写出该步反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿；（6）下列说法正确的有＿＿＿＿＿＿＿；①合成路线中存在顺反异构的分子共有6种②1molB最多能与4 molH③向F中滴入KMnO4溶液，溶液褪色，证明F④C中可能存在分子内氢键（7）C的同分异构体中，满足如下条件的分子的结构为＿＿＿＿＿＿＿（任写一种）；①能与Br2的CCl4②能发生银镜反应；③每1mol分子能与4molNaOH发生发应；④核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。19．（14分）CO2选择性加氢制甲醇，传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合生成副产物COⅠ：CO2(g)+3Ⅱ：CO2(g)+Ⅲ：CO(g)+2H2回答下列问题：（1）①ΔH1=＿＿＿＿＿＿＿ kJ·mol-1，反应Ⅰ在＿＿＿＿＿＿＿（填“高温”“②反应Ⅰ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知HCOO*上的＿＿＿＿＿＿＿原子加氢更有利。（2）已知lnK=-ΔHRT+C（K为平衡常数，R和C为常数）。lnK（3）在3MPa下，向某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO①Y线所示物种是＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。②260 ∘C时向密闭容器中加入2 molCO2和6 molH2，达平衡时测得S(CH3OH)=转化为CH3分数表示，分压总压物质的量分数）。（4）工业生产甲醇的催化体系需控制进料气中H2O(g)答案：ADCDDACDBCCDACC16．（14分）（1）ABC（2分）（少选给1分，多选、错选0分）（2）SiO2和PbSO4（2分，各（3）3（2分）（4）增大H+浓度，有利于H+与萃取剂中的配位原子O和N结合，破坏了萃取剂与Cu2+之间的配位结构，将Cu2+（5）9.65×107（（6）①2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl417．（14分）（1）三颈烧瓶（2分）（2）①②（2分）（3）Cu(OH)2+4NH（4）过滤速度快，且得到的晶体较干燥（2分）（一个要点给1分）（5）加热过程中晶体失去部分氨分子，生成浅蓝色铜的碱式盐或氢氧化铜（2分）（一个要点给1分）（6）6.15c(V（7）偏低（2分）18．（13分）（1）醛基、（酚）羟基（2分，每种1分）；（2）（2分）；（3）保护（酚）羟基，避免参与后续反应（2分）；（答出“保护（酚）羟基”即得