2026年江苏省苏州市第一中学九年级物理上册第6章原子结构与性质练习题及答案

2026年江苏省苏州市第一中学九年级物理上册第6章原子结构与性质练习题及答案第1页共1页2026年江苏省苏州市第一中学九年级物理上册第6章原子结构与性质练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某原子核外电子排布为2、8、18、1，该原子属于哪个周期？A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期参考答案：C2.下列哪种物质在化学反应中通常作还原剂？A.氧化铁B.氢气C.氯化钠D.硫酸钠参考答案：B3.原子核内质子数与中子数相等的原子，其质量数是多少？A.1B.4C.9D.18参考答案：B4.下列元素中，哪个元素的第一电离能最低？A.铍B.镁C.铝D.钠参考答案：D5.在原子结构中，电子云密度最大的区域是：A.原子核B.离原子核最近的电子层C.离原子核最远的电子层D.所有电子层密度相同参考答案：B6.下列哪种粒子半径最小？A.电子B.质子C.中子D.原子参考答案：A7.金属钠与水反应生成的主要产物是：A.氢氧化钠和氢气B.氢氧化钠和氧气C.氯化钠和氢气D.氯化钠和氧气参考答案：A8.下列哪种元素最易形成离子键？A.氖B.氯C.铍D.铯参考答案：B9.原子核发生α衰变后，新核与原核相比：A.质量数减少4，质子数减少2B.质量数增加4，质子数增加2C.质量数减少2，质子数减少4D.质量数增加2，质子数增加4参考答案：A10.下列哪种物质是离子化合物？A.氯气B.甲烷C.氢氧化钾D.乙醇参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某原子核外电子排布为2、8、18、1，该原子属于______周期。参考答案：四2.下列哪种粒子半径最小？______。参考答案：质子3.金属钠与水反应生成的主要产物是______。参考答案：氢气、氢氧化钠4.下列哪种元素最易形成离子键？______。参考答案：钠5.原子核发生α衰变后，新核与原核相比______。参考答案：质子数减少2，中子数减少4，质量数减少86.下列哪种物质是离子化合物？______。参考答案：氯化钠7.在原子结构中，电子云密度最大的区域是______。参考答案：原子核外电子层最内层的区域8.原子核内质子数与中子数相等的原子，其质量数是多少？______。参考答案：等于质子数与中子数之和9.下列元素中，哪个元素的第一电离能最低？______。参考答案：铯10.某原子核外电子排布为2、8、18、1，该原子属于______周期。参考答案：四三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电。参考答案：√2.氢原子核外只有一个电子，因此氢原子是最稳定的原子。参考答案：×3.金属原子失去电子后形成阳离子，非金属原子得到电子后形成阴离子。参考答案：√4.原子中，质子数等于电子数，因此原子不显电性。参考答案：√5.同一周期内，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多。参考答案：×6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.稀有气体原子核外电子排布都是稳定结构，因此它们不容易形成化合物。参考答案：√8.原子核内的质子数决定了原子的种类，中子数决定了原子的质量数。参考答案：√9.在化学反应中，原子核内的质子数和中子数都不会改变。参考答案：√10.分子是由原子组成的，因此分子一定比原子大。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述原子核的组成及其所带电荷。参考答案：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。2.解释什么是原子序数，并说明它如何决定原子的种类。参考答案：原子序数是指原子核中质子的数目，它决定了原子的种类。3.列举三种常见的金属元素，并简述它们在原子结构上的共同特点。参考答案：三种常见的金属元素是铁、铜、铝。它们在原子结构上的共同特点是原子最外层电子数通常少于4个，容易失去电子形成阳离子。4.说明原子中电子的排布规律，并解释为什么原子通常呈电中性。参考答案：原子中电子的排布规律是电子按能量层从内到外分层排布，且每层最多容纳一定数量的电子。原子通常呈电中性是因为原子中质子数等于电子数。5.比较离子键和共价键在形成方式上的主要区别。参考答案：离子键是通过金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。共价键是通过原子间共享电子对形成的化学键。6.简述什么是同位素，并举例说明同位素在自然界中的存在。参考答案：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。例如，氢的同位素有氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）。7.解释什么是原子光谱，并说明它在科学研究中的作用。参考答案：原子光谱是指原子在吸收或发射能量时产生的光辐射，按波长分布形成的谱线。原子光谱在科学研究中的作用是用于确定物质的组成和结构。8.列举两个影响化学反应活性的因素，并简述其作用原理。参考答案：影响化学反应活性的因素包括原子最外层电子数和原子半径。原子最外层电子数越少，越容易失去电子，活性越高；原子半径越小，电子越容易被吸引，活性越高。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医疗上常用放射线治疗癌症，已知某放射性元素衰变时，每经过一个半衰期（半衰期是指放射性元素原子核数量减半所需的时间），其质量会减少一半。现有一克该放射性元素，经过3个半衰期后，剩余的质量是多少克？请计算并说明计算过程。参考答案：0.125克2.某科研团队研究原子核的稳定性，发现质子数和中子数相等的原子核通常比较稳定。现有一种原子核，其质子数为92，请计算该原子核的中子数，并判断该原子核是否属于比较稳定的原子核。参考答案：142；比较稳定3.在家庭生活中，我们常用微波炉加热食物。微波炉利用微波使食物中的水分子振动产生热量。已知某微波炉的功率为1000瓦，加热一袋200克的水，水温从20℃升高到100℃，请计算水吸收的热量，并说明计算过程。参考答案：1.68×10⁵焦耳4.某化学实验需要制备一种化合物，该化合物的分子式为X₂Y₃。已知X元素的原子序数为12，Y元素的原子序数为8，请计算该化合物的摩尔质量，并说明计算过程。参考答案：276克/摩尔5.在交通出行中，我们常用GPS导航系统确定位置。GPS系统利用卫星信号进行定位，其基本原理是测量信号传播时间。已知某GPS卫星距离地面20000公里，信号传播速度为光速（3×10⁸米/秒），请计算信号从卫星传播到地面所需的时间，并说明计算过程。参考答案：0.067秒6.某科研团队研究原子光谱，发现不同元素的原子光谱具有独特的谱线。现有两种元素的原子光谱，其中一种元素的原子光谱中有一条波长为500纳米的谱线，另一种元素的原子光谱中有一条波长为600纳米的谱线。请计算这两种谱线的频率，并比较它们的大小。参考答案：6×10¹⁴赫兹；5×10¹⁴赫兹7.在家庭生活中，我们常用电热水壶烧水。电热水壶的功率为1500瓦，加热一壶2千克的水，水温从10℃升高到100℃，请计算水吸收的热量，并说明计算过程。参考答案：3.36×10⁵焦耳8.某科研团队研究原子核的裂变，发现重原子核裂变时可以释放出巨大的能量。已知某重原子核裂变时释放出的能量为200兆电子伏特（MeV），请将这个能量转换为焦耳（J），并说明计算过程。参考答案：3.2×10⁻¹³焦耳标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查原子结构与周期表。原子核外电子排布为2、8、18、1的原子，其核外电子总数为2+8+18+1=29，属于第四周期。选项A、B、D的核外电子总数分别为2、10、18，分别属于第一、第二、第三周期。故正确答案为C。2.参考答案：B解析：本题考查氧化还原反应。氢气（H2）在化学反应中易失去电子，作还原剂。氧化铁（Fe2O3）作氧化剂，氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）通常不参与氧化还原反应。故正确答案为B。3.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核内质子数与中子数相等的原子，其质量数为质子数+中子数=1+1=2。选项C、D的质量数分别为9、18，不符合题意。故正确答案为B。4.参考答案：D解析：本题考查元素周期律。同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。钠（Na）位于第IA族，其第一电离能最低。故正确答案为D。5.参考答案：B解析：本题考查原子结构。电子云密度表示电子在原子核周围空间出现的概率。离原子核越近，电子云密度越大。故正确答案为B。6.参考答案：A解析：本题考查粒子半径。电子半径最小，质子和中子半径相近且远大于电子半径，原子半径远大于质子或中子半径。故正确答案为A。7.参考答案：A解析：本题考查化学反应。金属钠（Na）与水（H2O）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。故正确答案为A。8.参考答案：B解析：本题考查化学键。非金属元素易形成共价键，活泼金属与活泼非金属易形成离子键。氯（Cl）为活泼非金属，易形成离子键。故正确答案为B。9.参考答案：A解析：本题考查原子核衰变。α衰变是指原子核释放一个α粒子（即氦核，含2个质子和2个中子）。新核质量数减少4，质子数减少2。故正确答案为A。10.参考答案：C解析：本题考查化学键。氢氧化钾（KOH）由钾离子（K+）和氢氧根离子（OH-）通过离子键结合而成。氯气（Cl2）为共价分子，甲烷（CH4）和乙醇（C2H5OH）为共价化合物。故正确答案为C。二、填空题1.参考答案：四解析：本题考查原子核外电子排布与周期的关系。根据原子核外电子排布规律，电子层数等于周期数。该原子核外有4个电子层，因此属于第四周期。2.参考答案：质子解析：本题考查粒子半径的比较。在原子核内，质子、中子、电子的半径大小关系为：质子半径中子半径电子半径。因此，质子半径最小。3.参考答案：氢气、氢氧化钠解析：本题考查金属钠与水反应的产物。金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。4.参考答案：钠解析：本题考查离子键的形成。金属元素和非金属元素容易形成离子键。在元素周期表中，金属元素主要位于左侧和底部，其中钠（Na）是最活泼的金属之一，最易失去电子形成离子。5.参考答案：质子数减少2，中子数减少4，质量数减少8解析：本题考查原子核的α衰变。α衰变是指原子核释放一个α粒子（即氦核，含2个质子和2个中子），因此新核与原核相比，质子数减少2，中子数减少4，质量数减少8。6.参考答案：氯化钠解析：本题考查离子化合物的判断。离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的，因此是离子化合物。7.参考答案：原子核外电子层最内层的区域解析：本题考查原子结构中电子云密度的分布。电子云密度表示电子在原子核外空间出现的概率，电子云密度最大的区域是原子核外电子层最内层的区域，即K层。8.参考答案：等于质子数与中子数之和解析：本题考查原子质量数的计算。原子质量数是指原子核内质子数与中子数之和。当原子核内质子数与中子数相等时，质量数等于质子数与中子数之和。9.参考答案：铯解析：本题考查元素第一电离能的比较。第一电离能是指原子失去一个电子形成阳离子所需的能量。在元素周期表中，第一电离能从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。铯（Cs）位于第六周期第一族，是最活泼的金属元素，第一电离能最低。10.参考答案：四解析：本题考查原子核外电子排布与周期的关系。根据原子核外电子排布规律，电子层数等于周期数。该原子核外有4个电子层，因此属于第四周期。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构。原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电，这是原子核的基本组成和性质，符合物理学对原子核的描述。2.参考答案：×解析：本题考查原子稳定性。氢原子核外只有一个电子，但氢原子并不是最稳定的原子。最稳定的原子是氦原子，因为氦原子的核外电子排布是稳定的8电子结构。氢原子容易失去电子形成阳离子，因此氢原子并不稳定。3.参考答案：√解析：本题考查离子形成。金属原子最外层电子数一般较少，容易失去电子形成带正电的阳离子；非金属原子最外层电子数一般较多，容易得到电子形成带负电的阴离子。这是离子形成的基本原理。4.参考答案：√解析：本题考查原子电性。原子中，质子数等于电子数，因此原子所带正电荷和负电荷相等，原子整体不显电性。这是原子电性的基本原理。5.参考答案：×解析：本题考查原子结构。同一周期内，从左到右，原子核外电子层数保持不变，仍然是同一层。原子核外电子层数的增多是在不同周期之间发生的。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的基本定义，符合化学对氧化物的分类。7.参考答案：√解析：本题考查稀有气体。稀有气体原子核外电子排布都是稳定结构，即最外层电子层是满的，因此它们不容易形成化合物。这是稀有气体化学性质不活泼的原因。8.参考答案：√解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数决定了原子的种类，因为质子数决定了原子核的正电荷数，从而决定了原子在元素周期表中的位置。中子数决定了原子的质量数，因为质量数是质子数和中子数的总和。9.参考答案：√解析：本题考查化学反应中的原子变化。在化学反应中，原子核内的质子数和中子数都不会改变，因为化学反应只涉及原子核外电子的得失，而不涉及原子核内部的变化。10.参考答案：×解析：本题考查分子与原子的关系。分子是由原子组成的，但分子不一定比原子大。例如，氢分子（H₂）由两个氢原子组成，但氢分子的大小与单个氢原子相比并不一定更大。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。解析：本题考查原子核的组成。原子核是原子的中心部分，几乎集中了原子的全部质量。原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，质子和中子统称为核子。质子数决定了原子的原子序数，即元素在周期表中的位置。中子数影响同位素的形成。原子核所带电荷仅由质子数决定，因为中子不带电。质子数越多，原子核所带正电荷越多。2.参考答案：原子序数是指原子核中质子的数目，它决定了原子的种类。解析：本题考查原子序数的概念。原子序数（Z）是元素周期表中元素的位置编号，代表该元素原子核中质子的数量。质子数不同的原子属于不同的元素，因此原子序数是区分元素种类的唯一标准。例如，氢原子的原子序数为1，意味着其原子核中有一个质子；氧原子的原子序数为8，意味着其原子核中有八个质子。3.参考答案：三种常见的金属元素是铁、铜、铝。它们在原子结构上的共同特点是原子最外层电子数通常少于4个，容易失去电子形成阳离子。解析：本题考查金属元素的原子结构特点。金属元素通常位于元素周期表的左侧和中间区域，如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。这些金属原子的最外层电子数一般少于4个（氢除外），因此在化学反应中容易失去电子，形成带正电的阳离子。这种性质使得金属具有良好的导电性、延展性和金属光泽。4.参考答案：原子中电子的排布规律是电子按能量层从内到外分层排布，且每层最多容纳一定数量的电子。原子通常呈电中性是因为原子中质子数等于电子数。解析：本题考查原子中电子的排布规律及电中性。根据泡利不相容原理和洪特规则，电子在原子核外的排布遵循能量最低原理，即电子首先填充能量最低的轨道。每层电子层的最大容纳电子数依次为2、8、18、32等。原子呈电中性是因为原子核中的质子数（带正电）等于核外电子数（带负电），正负电荷相互抵消。5.参考答案：离子键是通过金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。共价键是通过原子间共享电子对形成的化学键。解析：本题考查离子键和共价键的区别。离子键的形成通常发生在金属和非金属元素之间，如钠和氯形成氯化钠。金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电吸引力结合在一起。共价键的形成通常发生在非金属元素之间，如氢气和氧气形成水。原子间通过共享电子对来达到稳定电子结构。6.参考答案：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。例如，氢的同位素有氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）。解析：本题考查同位素的概念及实例。同位素是同一元素的不同原子核变种，它们的质子数相同（因此属于同一种元素），但中子数不同。同位素在自然界中广泛存在，例如氢元素的同位素有氕（只有一个质子，没有中子）、氘（一个质子和一个中子）、氚（一个质子和两个中子）。同位素在科学研究中有重要应用，如放射性同位素在医学和地质学中的应用。7.参考答案：原子光谱是指原子在吸收或发射能量时产生的光辐射，按波长分布形成的谱线。原子光谱在科学研究中的作用是用于确定物质的组成和结构。解析：本题考查原子光谱的概念及作用。原子光谱是原子内部电子在能级之间跃迁时产生的光辐射，这些辐射按波长分布形成谱线。原子光谱可以分为吸收光谱和发射光谱。通过分析原子光谱的谱线，可以确定物质的化学组成和原子结构，这在天文学、化学和物理学中有广泛应用。8.参考答案：影响化学反应活性的因素包括原子最外层电子数和原子半径。原子最外层电子数越少，越容易失去电子，活性越高；原子半径越小，电子越容易被吸引，活性越高。解析：本题考查影响化学反应活性的因素。化学反应活性是指物质参与化学反应的难易程度。原子最外层电子数越少（如碱金属），越容易失去电子形成阳离子，因此化学反应活性越高。原子半径越小（如同周期从左到右），原子核对最外层电子