2026年山东省济南市第一中学九年级化学第10章测试卷及答案

2026年山东省济南市第一中学九年级化学第10章测试卷及答案第1页共1页2026年山东省济南市第一中学九年级化学第10章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20℃时某物质的饱和溶液100g蒸发溶剂10g，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数为（）A.小于原溶液B.等于原溶液C.大于原溶液D.无法确定参考答案：A2.在相同温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入足量的水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数较大的是（）A.硝酸钾溶液B.氯化钠溶液C.两者相同D.无法确定参考答案：A3.将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数会（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A4.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加入水的质量为（）A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：B5.某同学想用98%的浓硫酸配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸的质量为（）A.10gB.20gC.40gD.50g参考答案：D6.在农业生产中，常用氯化钠溶液来选种，其原理是（）A.氯化钠能促进种子发芽B.氯化钠能使种子吸水膨胀C.氯化钠能使不饱满的种子漂浮起来D.氯化钠能使饱满的种子沉下去参考答案：D7.酸雨的形成原因主要是（）A.工业废气排放B.农业生产排放C.自然现象D.生活污染参考答案：A8.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，下列说法正确的是（）A.溶解度越大，溶质在溶剂中的溶解能力越强B.溶解度越小，溶质在溶剂中的溶解能力越强C.溶解度与溶质在溶剂中的溶解能力无关D.溶解度只与温度有关参考答案：A9.将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法是（）A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.以上都是参考答案：D10.溶液是均一、稳定的混合物，其基本特征是（）A.溶质和溶剂的分子均匀分布B.溶质和溶剂的分子不均匀分布C.溶质和溶剂的分子部分均匀分布D.溶质和溶剂的分子完全不分布参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.一定温度下，某固体物质的饱和溶液，其溶质质量分数为20%，该温度下该固体物质的溶解度是______g。参考答案：502.将20g溶质质量分数为15%的盐酸溶液稀释成10%的盐酸溶液，需加入水的质量是______g。参考答案：103.金属钠露置在空气中，最终会变成______色固体。参考答案：白色4.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）和______。参考答案：达到着火点5.人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，呈______。参考答案：弱碱性6.用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁：______。参考答案：2Mg+O2→2MgO7.氢氧化钙的俗称是______，它微溶于水，其水溶液的pH值______。参考答案：熟石灰，大于78.生活中常用的洗涤剂，如洗洁精，利用了______原理去除油污。参考答案：乳化9.一定温度下，向100g水中加入50g硝酸钾固体，搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______。参考答案：33.3%10.酸雨是指pH值小于______的雨水。参考答案：5.6三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应前后溶液的pH值始终不变。参考答案：×2.浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。参考答案：×3.将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，铁锈会溶解，溶液颜色逐渐变为浅绿色。参考答案：√4.燃烧法测定空气中氧气含量时，应该使用红磷而不是木炭。参考答案：√5.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会产生白色沉淀。参考答案：√7.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√8.氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度大。参考答案：×9.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√10.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，生成的盐是氯化钠和水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.在化学反应中，催化剂的作用是什么？参考答案：催化剂的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。3.请列举三种常见的酸，并简述其主要用途。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸的主要用途是用于金属除锈、实验室制取气体等；硫酸的主要用途是用于化肥生产、电池电解液等；醋酸的主要用途是用于食品调味、醋酸纤维等。4.什么是碱？请举例说明碱的通性。参考答案：碱是一类在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。碱的通性包括：碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应等。例如，氢氧化钠是一种碱，它能与酸发生中和反应生成盐和水。5.请简述溶解度曲线的意义，并说明如何从溶解度曲线中获取信息。参考答案：溶解度曲线的意义是表示物质在不同温度下的溶解度。从溶解度曲线中可以获取的信息包括：某物质在某一温度下的溶解度，某物质溶解度随温度变化的趋势，某物质在某一温度下是否饱和等。6.氧化物是由哪两种元素组成的？请举例说明两种不同的氧化物。参考答案：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。常见的氧化物有二氧化碳和水。二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。7.请简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。相应的化学方程式分别为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3→2KCl+3O2↑，2H2O2→2H2O+O2↑。8.请简述质量守恒定律在化学反应中的应用，并举例说明。参考答案：质量守恒定律在化学反应中的应用是进行化学计算和化学方程式书写。例如，根据质量守恒定律，可以计算反应前后物质的质量关系，从而确定反应物的质量和生成物的质量。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。请计算该废水中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）A.0.5%B.1.0%C.1.5%D.2.0%参考答案：1.0%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为0.4g。若镁和铝的质量比为1:3，请计算混合物中镁和铝的质量分别是多少？A.0.2g0.6gB.0.3g0.9gC.0.4g1.2gD.0.5g1.5g参考答案：0.3g0.9g3.某温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若向该溶液中再加入10g硝酸钾固体，充分搅拌后溶液仍为不饱和溶液。请判断该温度下硝酸钾的溶解度是多少？A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：无法确定4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若加热100g高锰酸钾，完全反应后生成氧气的质量是多少？A.3.2gB.6.4gC.9.6gD.12.8g参考答案：6.4g5.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释成100mL溶质质量分数为1%的盐酸溶液，需要加入多少克水？A.80gB.90gC.100gD.110g参考答案：80g6.某温度下，将50g水加入10g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若向该溶液中再加入10g水，充分搅拌后溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.12.5%C.15%D.20%参考答案：10%7.将一定质量的碳酸钙粉末加入到足量的稀盐酸中，反应完全后生成4.4g二氧化碳。请计算参加反应的碳酸钙的质量是多少？（Ca=40，C=12，O=16）A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：10g8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。请计算该废水中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）A.0.5%B.1.0%C.1.5%D.2.0%参考答案：1.0%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的知识。20℃时某物质的饱和溶液100g蒸发溶剂10g，析出晶体后，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，但溶液质量减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数会小于原溶液。2.参考答案：A解析：本题考查不同物质溶解度的知识。在相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入足量的水中，充分溶解后，硝酸钾溶液的溶质质量分数较大。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为饱和溶液，但溶剂质量不变，溶质质量分数会增大。4.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=40g。5.参考答案：D解析：本题考查浓溶液配制稀溶液的计算。设需浓硫酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，有y×98%=(100g-y)×20%，解得y=50g。6.参考答案：D解析：本题考查氯化钠溶液选种的原理。氯化钠溶液能使不饱满的种子吸水膨胀后密度增大而漂浮起来，而饱满的种子吸水膨胀后密度变化不大仍沉下去，从而实现选种。7.参考答案：A解析：本题考查酸雨的形成原因。酸雨的主要原因是工业废气排放的二氧化硫和氮氧化物等物质溶于水形成酸性物质。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度越大，说明在一定温度下100g溶剂中溶解的溶质越多，即溶质在溶剂中的溶解能力越强。9.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的常见方法。将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法是蒸发溶剂、加入溶质或改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可使不饱和溶液变成饱和溶液）。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，其基本特征是溶质和溶剂的分子均匀分布，这是溶液与其他混合物的本质区别。二、填空题1.参考答案：50解析：本题考查溶解度的概念。根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的最大质量。已知饱和溶液的溶质质量分数为20%，即100g溶剂中溶解20g溶质，因此该温度下该固体物质的溶解度是50g。2.参考答案：10解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程20g×15%=(20g+x)×10%，解得x=10g。3.参考答案：白色解析：本题考查金属钠的化学性质。金属钠露置在空气中，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠为白色固体。4.参考答案：达到着火点解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）和达到着火点。5.参考答案：弱碱性解析：本题考查人体血液的酸碱度。人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，呈弱碱性。6.参考答案：2Mg+O2→2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2→2MgO。7.参考答案：熟石灰，大于7解析：本题考查氢氧化钙的性质。氢氧化钙的俗称是熟石灰，它微溶于水，其水溶液的pH值大于7。8.参考答案：乳化解析：本题考查洗涤剂的原理。生活中常用的洗涤剂，如洗洁精，利用了乳化原理去除油污。9.参考答案：33.3%解析：本题考查溶质质量分数的计算。一定温度下，向100g水中加入50g硝酸钾固体，搅拌后所得溶液的溶质质量分数是50g/(100g+50g)×100%=33.3%。10.参考答案：5.6解析：本题考查酸雨的定义。酸雨是指pH值小于5.6的雨水。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应前溶液呈碱性，pH值大于7；随着反应进行，氢氧化钠逐渐被消耗，pH值逐渐减小；当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值等于7；继续加入稀盐酸，溶液呈酸性，pH值小于7。因此，反应前后溶液的pH值是变化的，不是始终不变。2.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，但不能干燥氨气。因为氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，从而被消耗掉。3.参考答案：√解析：本题考查金属与酸的反应。生锈的铁钉主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈溶解；铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液颜色逐渐变为浅绿色。4.参考答案：√解析：本题考查测定空气中氧气含量的实验。红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，不会产生新的气体，可以用于测定空气中氧气含量；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，会引入新的气体，不适合用于测定空气中氧气含量。5.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠与氯化钙的反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙是白色沉淀。7.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。8.参考答案：×解析：本题考查氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大。在相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度比氢氧化钙溶液的浓度高。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙高温分解及其产物的性质。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。10.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于酸碱中和反应。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应中质量守恒的规律。在化学反应中，原子种类、数目和质量都保持不变，因此反应前后物质的质量总和相等。质量守恒定律适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。它是化学计算和化学方程式书写的基础。2.参考答案：催化剂的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂是一种能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。催化剂可以加快或减慢反应速率，但不会改变反应的平衡位置。在化学反应中，催化剂的作用是提供一个新的反应路径，降低反应的活化能，从而改变反应速率。3.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸的主要用途是用于金属除锈、实验室制取气体等；硫酸的主要用途是用于化肥生产、电池电解液等；醋酸的主要用途是用于食品调味、醋酸纤维等。解析：本题考查常见的酸及其主要用途。酸是一类在水溶液中能够电离出氢离子的化合物。常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸等。盐酸的主要用途是用于金属除锈、实验室制取气体等；硫酸的主要用途是用于化肥生产、电池电解液等；醋酸的主要用途是用于食品调味、醋酸纤维等。4.参考答案：碱是一类在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。碱的通性包括：碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应等。例如，氢氧化钠是一种碱，它能与酸发生中和反应生成盐和水。解析：本题考查碱的定义及其通性。碱是一类在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。碱的通性包括：碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应等。例如，氢氧化钠是一种碱，它能与酸发生中和反应生成盐和水。5.参考答案：溶解度曲线的意义是表示物质在不同温度下的溶解度。从溶解度曲线中可以获取的信息包括：某物质在某一温度下的溶解度，某物质溶解度随温度变化的趋势，某物质在某一温度下是否饱和等。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线是表示物质在不同温度下的溶解度的曲线。从溶解度曲线中可以获取的信息包括：某物质在某一温度下的溶解度，某物质溶解度随温度变化的趋势，某物质在某一温度下是否饱和等。溶解度曲线是化学中常用的工具，它可以帮助我们了解物质的溶解性质。6.参考答案：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。常见的氧化物有二氧化碳和水。二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。常见的氧化物有二氧化碳和水。二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。氧化物的性质取决于其中另一种元素的化学性质。7.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。相应的化学方程式分别为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3→2KCl+3O2↑，2H2O2→2H2O+O2↑。解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。相应的化学方程式分别为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3→2KCl+3O2↑，2H2O2→2H2O+O2↑。这些方法都是常见的实验室制取氧气的方法，它们各有优缺点，可以根据实验条件和需要选择合适的方法。8.参考答案：质量守恒定律在化学反应中的应用是进行化学计算和化学方程式书写。例如，根据质量守恒定律，可以计算反应前后物质的质量关系，从而确定反应物的质量和生成物的质量。解析：本题考查质量守恒定律在化学反应中的应用。质量守恒定律在化学反应中的应用是进行化学计算和化学方程式书写。例如，根据质量守恒定律，可以计算反应前后物质的质量关系，从而确定反应物的质量和生成物的质量。质量守恒定律是化学计算和化学方程式书写的基础，它可以帮助我们理解化学反应的本质和规律。五、应用题1.参考答案：1.0%解析：本题考查〈酸碱盐之间的反应〉。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，2.33gBaSO4的物质的量为：2.33g/233g/mol=0.01mol，则废水样品中硫酸的物质的量也为0.01mol，质量为0.01mol×98g/mol=0.98g，质量分数为：0.98g/100mL×1000mL/L=0.98%。选项A、C、D错误，选项B正确。2.参考答案：0.3g0.9g解析：本题考