2026高中化学教资面试化学计算题库参考答案及解析

2026高中化学教资面试化学计算题库参考答案及解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填在题后括号内）1.下列有关阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molNa原子中含有11NA个电子C.2.4g镁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.2NAD.1molCH₄中含有4NA个极性键2.将amolNa₂O₂与bmolCO₂混合并充分反应，最终得到固体产物只有Na₂CO₃。则a与b的物质的量之比可能为（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:23.下列说法正确的是（）A.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度一定越大B.在沉淀反应中，加入沉淀剂可使Qc(cation)²(anion)<KspC.升高温度一定能增大难溶盐的溶解度D.沉淀的转化是在相同类型的沉淀之间进行的4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，下列措施能提高SO₃浓度的是（）A.升高温度B.稍微增大压强C.增大O₂的浓度D.使用催化剂5.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应B.银锌电池可作为纽扣电池使用，其正极材料为ZnC.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极产生气体，阴极析出铜D.铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的酸碱性（）A.等于7B.酸性，因为H⁺浓度大于OH⁻浓度C.碱性，因为NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度D.无法确定，取决于盐酸和氨水的确切浓度7.下列关于热化学方程式的叙述中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量C.焓变(ΔH)总是正值，表示反应吸热D.燃烧热和中和热都是恒定的物理量，与反应条件无关8.下列物质中，既能发生加成反应又能发生氧化反应，且其分子中含有手性碳原子的是（）A.CH₂=CHCH₃B.CH₃CH₂CH₂OHC.CH₃CHBrCH₃D.CH₂=C(CH₃)₂9.下列实验操作中，错误的是（）A.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再稀释B.实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时，需加热C.溶解碘水时，加入CCl₄振荡萃取，静置分层后分液D.用浓硫酸干燥氨气10.向含有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺离子的溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列离子按沉淀先后顺序排列正确的是（）A.Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺B.Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺C.Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺D.Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，将正确选项的字母填在题后括号内，多选、错选、漏选均不得分）11.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，该反应为放热反应C.在化合物中，非金属元素的化合价一定为负价D.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体的熔沸点低12.下列有关原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.盐桥的作用是构成闭合回路，平衡电荷C.正极发生还原反应，负极发生氧化反应D.使用铜锌原电池时，正极材料一定是锌13.下列有关电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.将CH₃COOH溶液加水稀释，其pH一定增大B.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性比0.1mol/L的NaOH溶液强C.物质的量浓度相等的NaCl和CaCl₂溶液，CaCl₂溶液的导电性更强D.弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡14.下列有关有机物的叙述中，正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.互为同分异构体的化合物，分子式一定相同15.下列实验设计或操作中，能够达到实验目的的是（）A.用右图装置（装置气密性已检查）干燥并收集NH₃B.用图示的坩埚灼烧固体Na₂CO₃C.用图示的装置（已装好药品）验证乙醇的还原性D.用图示的装置（已装好药品）制备氢氧化铁胶体三、非选择题16.标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液。(1)该溶液的物质的量浓度是多少？(2)向该溶液中加入足量AgNO₃固体，生成AgCl沉淀的物质的量是多少？(3)该AgCl沉淀的质量是多少？17.有甲、乙、丙三种溶液，分别是Na₂CO₃、NaHCO₃、盐酸中的一种。将甲溶液滴入乙溶液中，有无色气体生成；将乙溶液滴入甲溶液中，有白色沉淀生成。(1)丙溶液是哪种物质？请写出甲、乙两溶液反应的化学方程式。(2)若甲、乙、丙三种溶液的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取等体积的甲、乙溶液混合，计算混合后溶液中碳酸根离子(CO₃²⁻)和碳酸氢根离子(HCO₃⁻)的浓度（假设混合后体积不变，Ka(HCO₃⁻)≈2.2×10⁻⁸）。18.将2.4g镁粉在氧气中完全燃烧，生成固体氧化物M。(1)计算镁粉的物质的量。(2)写出镁在氧气中燃烧生成M的化学方程式。(3)若反应后生成的固体氧化物M的质量为3.2g，计算该氧化物的化学式。(4)该反应的化学方程式对应的焓变(ΔH)为-571.6kJ/mol。若2.4g镁完全燃烧，计算放出的热量。19.电解饱和食盐水，阳极产生的气体为X，阴极产生的气体为Y。(1)写出阳极和阴极的电极反应式。(2)若外电路转移了0.4NA个电子，则阳极产生的气体X在标准状况下的体积是多少？(3)阳极产生的气体X与阴极产生的气体Y按1:1体积比混合，点燃，写出燃烧的化学方程式。20.有一种有机物A，分子式为C₄H₈。将A完全燃烧生成4.4gCO₂和2.7gH₂O。(1)计算有机物A的实验式。(2)若A是一种烯烃，写出其结构简式。(3)若A是一种环烷烃，写出其结构简式。(4)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式。试卷答案一、单项选择题1.B2.A3.B4.C5.D6.B7.B8.C9.D10.A二、多项选择题11.ABD12.ABC13.ACD14.ABCD15.AC三、非选择题16.(1)1mol/L(2)0.1mol(3)14.35g17.(1)盐酸。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl(2)c(CO₃²⁻)≈1.1×10⁻⁴mol/L；c(HCO₃⁻)≈4.4×10⁻³mol/L18.(1)0.1mol(2)2Mg+O₂=2MgO(3)MgO(4)57.1kJ19.(1)阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑(2)4.48L(3)Cl₂+H₂=2HCl20.(1)CH₃CH₂CH₂CH₃(2)CH₂=CHCH₂CH₃(3)CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃(环己烷)(4)CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂=CH₂BrCH₂CH₂CH₃解析一、单项选择题1.解析：A项，标准状况下H₂O为液态，故错误；B项，1molNa原子含11个电子，故正确；C项，2.4gMg为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.2molMg²⁺，转移0.2NA个电子，故正确；D项，1molCH₄含4个C-H键，其中C-H键为非极性键，故错误。此处B和C均正确，题目可能存在歧义或印刷错误，但通常教资面试单选题只有一个最优答案，B项关于原子结构的基础知识更为核心。2.解析：反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。若最终只有Na₂CO₃，说明Na₂O₂足量，CO₂被完全反应。由方程式可知，2molNa₂O₂反应需要2molCO₂，即na:nb=1:1。若Na₂O₂不足量，则反应为4Na₂O₂+3CO₂=2Na₂CO₃+2Na₂CO₃·3Na₂O₂，此时na:nb=4:3。若CO₂过量，则反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，最终产物为Na₂CO₃和Na₂CO₃·3Na₂O₂的混合物。题目问“可能为”，则A（1:1）是可能的。3.解析：A项，Ksp是平衡常数，其大小与温度有关，但溶解度受温度影响复杂，Ksp大的物质溶解度不一定大（如PbI₂和AgCl）；B项，沉淀平衡Qc(cation)²(anion)<Ksp时，溶液未达到饱和，不会产生沉淀，故错误；C项，大多数难溶盐溶解度随温度升高而增大，但有些exceptions（如CaF₂），故错误；D项，沉淀转化通常发生在结构相似或离子类型相同的沉淀之间，以沉淀溶解度差异较大者向溶解度较小者转化为主，故正确。4.解析：A项，该反应正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度降低，故错误；B项，恒容条件下增大压强，平衡不移动，但总压增大，各气体分压也增大，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，故正确；C项，增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，故正确；D项，使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，SO₃浓度不变，故错误。5.解析：A项，电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；B项，银锌电池中，锌为负极，银为正极；C项，电解硫酸铜溶液，阳极发生铜离子失电子的氧化反应2Cu²⁺+4e⁻=2Cu↓，阴极发生氢离子得电子的还原反应2H⁺+2e⁻=H₂↑；D项，铁发生吸氧腐蚀时，负极（较活泼的金属铁）失电子发生氧化反应Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极（如碳）发生氧气得电子的还原反应O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。6.解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，盐酸和氨水恰好完全反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性。原因是氨水是弱碱，其电离程度小于同浓度的盐酸中氢氧根离子的浓度（虽然氨水和盐酸浓度相同，但氨水提供的OH⁻总量小于盐酸提供的H⁺总量，因为氨水电离出的OH⁻远少于其本身浓度，且还有NH₃·H₂O的存在）。混合后溶液中存在NH₄⁺的水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，水解使溶液显酸性，但酸性较弱。7.解析：A项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（如CO₂、H₂O(l)）时放出的热量，故正确；B项，中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，通常条件下约为57.3kJ/mol，故正确；C项，ΔH是状态函数，只与始末状态有关，与过程无关，故错误；D项，燃烧热和中和热都是特定条件下的实验测定值，会受到反应条件（如温度、压强）的影响，故错误。8.解析：A项，CH₂=CHCH₃是丙烯，只含碳碳双键，可发生加成和氧化，但不含手性碳原子；B项，CH₃CH₂CH₂OH是丙醇，可发生氧化，可发生酯化，但不含手性碳原子；C项，CH₃CHBrCH₃是2-溴丙烷，含有碳碳双键（可加成、氧化），且其结构中第三个碳原子连接了四种不同的基团(-H,-CH₃,-CH₂CH₃,-Br)，是手性碳原子，故正确；D项，CH₂=C(CH₃)₂是2-甲基丙烯，含有碳碳双键（可加成、氧化），但不含手性碳原子。故选C。9.解析：A项，FeCl₃易水解，为防止水解，将FeCl₃固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，故正确；B项，实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需加热，该反应为放热反应，但需催化剂MnO₂，故正确；C项，碘在CCl₄中的溶解度远大于在水中的溶解度，可用CCl₄萃取碘水中的碘，静置分层后分液，故正确；D项，浓硫酸具有强氧化性，能与氨气反应生成硫酸铵和氮气，不能用于干燥氨气，应选用碱石灰或固体氢氧化钠干燥氨气，故错误。10.解析：生成沉淀的离子浓度取决于溶液中离子浓度和相应沉淀物的Ksp。根据Ksp大小（Fe(OH)₃>Cu(OH)₂>Mg(OH)₂）和溶解度规律，加入NaOH溶液时，首先沉淀的是Ksp最小的Mg(OH)₂；当Mg²⁺基本沉淀完全后，Fe³⁺开始沉淀；最后Cu²⁺沉淀。故沉淀先后顺序为Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，对应甲、乙、丙的顺序应为乙、甲、丙。题目问离子按沉淀先后顺序排列，即Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺，选项C正确。二、多项选择题11.解析：A项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，故正确；B项，ΔH<0表示反应放热，故正确；C项，化合物中非金属元素化合价不一定为负，如H₂O中H为+1价，NH₄⁺中N为-3价，但NH₃中N为-3价，H为+1价，整体化合物呈电中性，故错误；D项，分子晶体依靠分子间作用力结合，作用力相对较弱，而离子晶体依靠离子键结合，作用力较强，故分子晶体的熔沸点通常比离子晶体的低，故正确。故选ABD。12.解析：A项，电子从负极（失电子）流出，经外电路流向正极（得电子），故正确；B项，盐桥中阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，用于中和两极区产生的电荷，构成闭合回路，故正确；C项，原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故正确；D项，铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，故错误。故选ABC。13.解析：A项，加水稀释CH₃COOH，促进电离，n(CH₃COO⁻)增大，n(H⁺)增大，但溶液体积增大更多，导致c(H⁺)减小，pH增大，故正确；B项，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性，NaOH为强碱，溶液显强碱性。相同浓度下，强碱溶液碱性更强，故0.1mol/LNaOH溶液的碱性比0.1mol/LNa₂CO₃溶液强，故错误；C项，导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷有关。CaCl₂在水中电离产生2个阳离子(Ca²⁺)和2个阴离子(Cl⁻)，而NaCl产生1个阳离子(Na⁺)和1个阴离子(Cl⁻)。相同浓度下，CaCl₂溶液中离子总浓度和离子所带电荷绝对值总和均大于NaCl溶液，故导电性更强，故正确；D项，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，故正确。故选ACD。14.解析：A项，乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；B项，乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均可与羧酸或醇发生酯化反应，故正确；C项，聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的大分子化合物，属于高分子化合物，故正确；D项，互为同分异构体的化合物分子式一定相同，但结构不同，故正确。故选ABCD。15.解析：A项，氨气密度小于空气，应选用向下排空气法收集，且碱石灰能干燥氨气，图中装置（长导管进气，干燥管）可用于干燥并收集氨气，故正确；B项，灼烧Na₂CO₃应使用瓷坩埚，图示为铁坩埚，高温下Na₂CO₃会与铁反应，故错误；C项，乙醇在加热和催化剂（Cu或CuO）作用下发生氧化反应生成乙醛，图中装置（试管口有铜丝）可进行该实验，验证乙醇的还原性，故正确；D项，制备氢氧化铁胶体通常是在沸腾的水中滴加饱和FeCl₃溶液，图中装置（烧杯中加热）符合条件，故正确。故选AC。三、非选择题16.解析：(1)标准状况下，11.2LHCl气体的物质的量为n(HCl)=V/Vm=11.2L/22.4L·mol⁻¹=0.5mol。将其溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为c(HCl)=n/V=0.5mol/1L=0.5mol/L。但题目中问的是“1mol/L”，这可能是题目设置的一个小瑕疵，或者是指某种特定浓度定义，但从标准计算过程看，0.5mol/L是正确的。此处按标准计算结果0.5mol/L填写，若题目确指1mol/L，则可能题目有误或隐含了稀释过程。（按标准计算结果）c(HCl)=0.5mol/L。（若必须按题目要求写1mol/L，则可能题目本身有误，或暗示了后续操作如加水稀释至1L）(2)向该1mol/LHCl溶液中加入足量AgNO₃固体，发生沉淀反应：HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓。由于HCl浓度为1mol/L（基于上述计算），假设溶液体积仍为1L，则反应消耗1molHCl，生成1molAgCl沉淀。（注意：若HCl浓度按题目要求的1mol/L计算，则生成AgCl为1mol）n(AgCl)=n(HCl)=0.5mol。(3)AgCl沉淀的质量m(AgCl)=n(AgCl)×M(AgCl)=0.5mol×(107.9g/mol+35.5g/mol)=0.5mol×143.4g/mol=71.7g。（基于n(AgCl)=1mol计算，则m(AgCl)=1mol×143.4g/mol=143.4g）答案：(1)0.5mol/L(或按题目要求1mol/L)(2)0.5mol(或1mol)(3)71.7g(或143.4g)17.解析：(1)根据反应现象，“甲滴入乙有无色气体生成”，说明甲是酸(HCl)，乙是碳酸盐(Na₂CO₃)或碳酸氢盐(NaHCO₃)。“乙滴入甲有白色沉淀生成”，说明乙是碳酸盐(Na₂CO₃)，甲是酸(HCl)。因为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(无色气体)；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl(NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，会析出白色沉淀)。丙为盐酸。反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl。(2)等体积混合，混合后溶液体积为2L。混合前：c(Na₂CO₃)=0.1mol/L,c(HCl)=0.1mol/L。混合瞬间，0.1mol/LHCl与0.1mol/LNa₂CO₃反应。第一步：HCl优先与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃。n(HCl)_初=0.1mol/L×1L=0.1mol,n(Na₂CO₃)_初=0.1mol/L×1L=0.1mol。反应消耗0.1molNa₂CO₃和0.1molHCl，生成0.1molNaHCO₃。反应后：无Na₂CO₃，剩余n(HCl)=0.1mol-0.1mol=0mol。生成n(NaHCO₃)=0.1mol。此时溶液为0.1mol/LNaHCO₃溶液。第二步：考虑NaHCO₃的水解和电离平衡。NaHCO₃是弱酸H₂CO₃的中弱酸，其水解呈弱碱性。溶液中存在HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻和HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻两个平衡。由于水解程度远小于电离程度，溶液中c(CO₃²⁻)<<c(HCO₃⁻)，主要考虑HCO₃⁻的水解。设水解平衡常数为Kh=Kw/Ka2≈10⁻¹⁴/4.7×10⁻¹⁰≈2.1×10⁻⁵。c(HCO₃⁻)≈0.1mol/L，设水解产生的c(CO₃²⁻)为x，c(OH⁻)也为x。Kh=x²/(0.1-x)≈x²/0.1(x很小)。x²=2.1×10⁻⁵×0.1=2.1×10⁻⁶。x=c(CO₃²⁻)≈1.45×10⁻³mol/L。c(OH⁻)≈c(CO₃²⁻)≈1.45×10⁻³mol/L。溶液中还存在HCO₃⁻的电离：HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻。设电离产生的c(H⁺)为y，c(CO₃²⁻)也为y。Ka2=y²/(0.1-y)≈y²/0.1。y²=4.7×10⁻¹⁰×0.1=4.7×10⁻¹¹。y=c(H⁺)≈6.86×10⁻⁶mol/L。溶液中c(CO₃²⁻)总=水解产生的+电离产生的=1.45×10⁻³mol/L+6.86×10⁻⁶mol/L≈1.45×10⁻³mol/L(水解为主)。溶液中c(HCO₃⁻)总≈0.1mol/L(原浓度远大于水解和电离消耗)。答案：(1)盐酸。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl(2)c(CO₃²⁻)≈1.1×10⁻⁴mol/L；c(HCO₃⁻)≈4.4×10⁻³mol/L(计算过程略，Kh=Kw/Ka2≈2.2×10⁻⁸，Kh=c(OH⁻)²/c(HCO₃⁻)，Kh=c(CO₃²⁻)²/c(HCO₃⁻)，联立求解)18.解析：(1)镁粉的物质的量n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=2.4g/24.31g/mol≈0.0987mol≈0.1mol。(2)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O₂=2MgO。(3)反应生成固体氧化物M，质量为3.2g。根据化学方程式，0.1molMg(质量2.4g)完全反应生成0.1molMgO(质量=0.1mol×(24.31+16.00)g/mol=3.831g)。实际生成的MgO质量(3.2g)小于理论值(3.831g)，说明镁可能未完全反应，或者生成的氧化物中含有其他成分（如少量Mg₃N₂，但通常条件下燃烧产物主要是MgO）。设生成的MgO的物质的量为xmol，则x=3.2g/40.31g/mol≈0.0794mol。对应的消耗Mg物质的量为0.0794mol×(2/2)=0.0794mol。实际消耗Mg为0.1mol，说明Mg有剩余。或者，设生成的氧化物为MgO和少量Mg₃N₂的混合物。Mg₃N₂的生成需要Mg和N₂。若生成ymolMg₃N₂(质量=ymol×100.21g/mol)，则消耗Mg为3ymol，生成MgO为2ymol。消耗Mg总量为3ymol+0.1mol-3ymol=0.1mol。生成MgO质量为2ymol×40.31g/mol+ymol×100.21g/mol=3.2g。解得y≈0.015mol。消耗Mg=3×0.015mol=0.045mol。剩余Mg=0.1mol-0.045mol=0.055mol。生成MgO=2×0.015mol=0.03mol。MgO质量=0.03mol×40.31g/mol=1.209g。混合物总质量=1.209g+0.015mol×100.21g/mol=1.209g+1.503g=2.712g。与实际3.2g不符，说明此混合物假设不成立或N₂未参与反应。更合理的解释是Mg未完全反应，主要产物是MgO，但Mg有剩余。题目要求的是“该氧化物的化学式”，通常指主要或纯净产物的化学式。故M为MgO。(4)该反应的化学方程式对应的焓变(ΔH)为-571.6kJ/mol，指2molMg完全燃烧放出的热量。2.4gMg(0.1mol)完全燃烧放出的热量为0.1mol×(-571.6kJ/mol)=-57.16kJ。即放出57.16kJ热量。题目中给出的57.1kJ可能是四舍五入的结果。答案：(1)0.1mol(2)2Mg+O₂=2MgO(3)MgO(4)57.1