3.1构成物质的微观粒子 课件 (共23张)初中化学沪教版（全国）（新教材）九年级上册

3.1

构成物质的微观粒子

0102能利用科学家的研究成果认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；03认识相对原子质量的含义及其应用;了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。教学目标电解水可以得到氧气和氢气。氧气能助燃，氢气自身能燃烧，水能灭火，它们各有自己独特的性质。为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？不同物质具有不同的化学性质，因为构成它们的微粒不同。氢气球中聚集有大量的氢分子水滴中聚集有大量的水分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

分子同种分子化学性质

，不同种分子化学性质

。相同不相同保持氢气化学性质的最小粒子是

;保持水化学性质的最小粒子是

;保持二氧化碳化学性质的最小粒子是

。氢分子水分子二氧化碳分子根据对水分子自述的分析，你认为分子具有什么性质？1.向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。2.从烧杯A中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。3.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟。实验探究一：分子的运动现象烧杯A烧杯B现象解释1.原子的构成（1）大多数α粒子能穿透金原子：（2）小部分α粒子改变了原来的运动方向：（3）极少数α粒子反弹了回来：α粒子碰到了质量较大的粒子α粒子在原子内受到斥力的作用金原子内部有很大的空间原子的构成科学家研究发现，原子是由带正电荷的原子核（atomicnucleus）和带负电荷的核外电子（electron）构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。构成原子的各粒子间的关系在原子中，中子不带电，故原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核质子所带的电荷数，由于每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数；又由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。PS：①并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子，没有中子，核外有1个电子。②不同种类的原子，核内质子数不同。钠在氯气中燃烧氯化钠的形成

带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠(NaCl)。离子也是构成物质的一种微粒。【探究3】：离子符号的书写及意义如何书写离子符号？以镁离子为例。228+12Mg步骤1：步骤2：步骤3：镁离子失去最外层2个电子，带2个单位的正电荷根据原子得失电子数目，确定镁离子所带的电荷数目写出原子符号，然后在原子符号右上角标出离子所带电荷数及正负号画出镁原子结构示意图交流与讨论实验1说明了酚酞遇氨水能变红色。氨气微粒在运动。①②③2.实验现象和结论：⑴实验1：烧杯③中液体呈红色。⑵实验2：烧杯C中液体呈红色。烧杯B和烧杯D中无现象。烧杯D中的氨气分子运动到烧杯C中，氨水使酚酞变红色。1.观察与思考：

书P4探究微观粒子运动的实验：

微观粒子的特性3.表达交流：湿衣服晾在阴凉处和晾在太阳下，哪个更容易干？

温度越高，微粒运动越快。2.表达交流：晾晒在太阳下的衣服容易干。1.现象：观察与思考：

微观粒子的特性

物质的性质体现在宏观变化上，物质的组成、结构等微观特征则是理解物质性质、把握变化本质的依据。水发生气态、液态、固态“三态”变化，主要是水分子的运动和分子间的距离大小发生变化所导致的。氢气在氧气中燃烧生成水，是构成氢分子的氢原子和构成氧分子的氧原子重新组合成水分子的结果。拓展视野物质的微观特征是理解其宏观变化的依据

在下面各项变化中，分子本身发生改变吗？横线上填“改变”或“不改变”。①水结成冰________；

②氮气制成氨气________；

③氮气变成液氮________；

④一氧化碳燃烧生成二氧化碳________；

⑤碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳________。

不改变不改变改变改变改变

在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。例如，金属钠与氯气反应，每个钠子失去1个电子形成带１个单位正电荷的钠离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（NaCl），如图3-17所示。离子

图3-17氯化钠的形成

离子也是构成物质的一种微观粒子。原子失去或得到电子形成离子。在化学反应中，原子核外电子经常作为重要的角色。离子

定义：离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子。

阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。结构：原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。

离子之间通过静电作用形成离子化合物。示例：许多盐类、碱和金属氧化物由离子构成。例如，氯化钠（食盐的主要成分）由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）构成，在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子按一定的规则排列，通过强烈的静电作用结合在一起。氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子（原子团形成的阴离子）构成。宏观微观物理变化没有新物质生成分子本身不变，间隔改变化学变化有新物质生成分子本身改变，产生新分子学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习电解池原理时，制作学习时间表。学习金属腐蚀防护时，定期进行自我测试。注意观察细微现象。学习溶解度曲线时，组织化学知识竞赛。注意区分相似概念。区分宏观微观表述。学习常见合金成分时，建立化学实验日志。注意化学方程式条件。注意废物处理方法。学习元素性质比较时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。培养科学探究精神。注意反应条件影响。知识总结解析：物质的三态变化主要是由于微粒之间的间隔在外界条件改变的情况下发生变化，如温度升高，分子运动剧烈，分子之间的间隔增大，以水为例，常温常压下是液态，当温度升高到100度时，分子之间的间隔增大到一定程度就变成气态了，温度升高，分子运动剧烈；而当温度降低到0摄氏度时，水分子之间的间隔变小到一定程度就变成固态