4.2 质量守恒定律 课件(共24张)初中化学科粤版（新教材）九年级上册

4.2质量守恒定律学习目标1.理解质量守恒定律。2.会用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。3.掌握质量守恒定律的应用。

为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？感悟新知1.实验对比感悟新知实验Ⅰ和实验Ⅱ都是石灰石和稀盐酸反应，观察到的相同现象是石灰石表面都有气泡产生，所不同的是实验Ⅰ通过玻璃管与外界大气相通，实验Ⅱ加有小气球密封；反应前后称量，发现实验Ⅰ反应前后质量不等，实验Ⅱ反应前后质量相等。实验Ⅲ是NaOH溶液和CuSO4

溶液在密闭装置内的反应，反应中观察到生成蓝色沉淀，反应前后天平保持平衡。感悟新知2.解释（1）实验Ⅰ中有气体从玻璃管逸出，导致天平在反应后不平衡；实验Ⅱ中气体被收集在气球中，天平平衡；实验Ⅲ在密闭容器中反应且无气体生成，天平平衡。（2）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②密封装置，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换而导致实验失败。

如图装置，往装有石灰石小块的锥形瓶里滴注射器里的稀盐酸。实验现象：

。反应前后天平

，反应前物质的总质量________反应后物质的总质量。平衡锥形瓶中有气泡冒出，注射器活塞被向上推碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水等于反应原理：

。讨论与交流为什么实验4-7和实验4-8都属于同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等?密闭敞口反应物中有气体参加或生成物中有气体、烟、雾的反应，要在密闭容器中进行。

探究实验：【实验4-7】稀盐酸与石灰石的反应【实验4-8】稀盐酸与石灰石的反应反应原理：CaCO3

HClCaCl2CO2H2O【实验4-9】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应反应原理：NaOHCuSO4

Na2SO4

Cu(OH)2碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2CO2H2O硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2实验4-7和4-8的反应原理：实验4-9的反应原理：新知学习红磷+氧气

——→

五氧化二磷点燃密闭容器中：实验2m1m2===现象与分析红磷+氧气

——→

五氧化二磷点燃m1m2>开放容器中：实验1分析：P2O5

以白烟的状态逸散在空气中，使天平不平衡。密闭容器中反应前后，天平平衡。则反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量。有气体参加和生成的反应，应在密闭容器中进行质量守恒的测定。碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水CaCO3+HCl——→CaCl2+CO2+H2O实验3，4现象：产生气泡4.实验与事实（2）

2L氢气和1L氧气反应后一定能生成体积为3L的水蒸气的说法正确吗？✘是“质量”守恒，不是体积或其他方面守恒，包括气体、液体、固体的总质量。（3）有一反应A+BC，有6gA和4gB反应，反应结束后还剩余1gA，B无剩余，则生成C的质量为10g。正确吗？✘不参加反应的质量不计算在内。实验现象：反应原理：

。反应前后天平

。不平衡镁+氧气氧化镁点燃发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。O2

质量守恒定律的微观解释1.镁的燃烧现象与分析铁+硫酸铜——→硫酸亚铁+铜开放容器中实验5：m1m2===分析：在开放容器中，化学反应前后，反应物与生成物中均没有气体。反应物的总质量与生成物总质量相等。5.解释与结论红磷+氧气

——→

五氧化二磷点燃碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水铁

+硫酸铜

——→硫酸亚铁+铜密闭容器中：密闭容器中：m1m2===m1m2===m1m2===结论：天平指针不变，反应前后质量不变。生成物质量总和等于反应物质量总和。假设2成立。分子通电原子新分子重新组合OHHOHH通电重新组合OOHHHHH2O2H2O

2H2＋O2原子的种类

，原子的数目

，原子的质量

。不变不变不变水的电解原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量质量守恒的原因

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有改变。+HHHHOOOHHOHH

氢气（H2）+

氧气（O2）

水（H2O）化学反应前后的变与不变六个不变宏观微观两个一定变宏观微观两个可能变宏观微观

元素的种类不变；元素的质量不变；

物质的总质量不变

元素的种类不变；元素的质量不变；

物质的总质量不变

物质的种类一定改变

分子的种类一定改变

元素的化合价可能改变

分子的数目可能改变反应前称量的有（n1）反应后称量的有（n2）硫酸铜硫酸铜（剩余的）【实验4-9】锥形瓶锥形瓶注射器注射器橡胶塞橡胶塞水（以上两种溶液中的）水（以上两种溶液中的）（剩余的）氢氧化钠硫酸铜（参加反应）氢氧化铜硫酸钠（参加反应）m1

=m2参加反应的各物质的总质量生成各物质的总质量=大量的实验证明反应物的总质量﹦生成物的总质量二、质量守恒定律:

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。例如：12克碳与32克氧气恰好完全反应，生成

二氧化碳的质量是____克。碳+氧气点燃二氧化碳4412克32克验证质量守恒定律

镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。天平示数变大。

[实验现象]

[反应原理]验证质量守恒定律