湖南雅礼中学2027届高三月考试卷（三）化学+答案

关注公众号：潇湘名校通，获取更多高中联考和名校月考试卷!1.下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是A.打铁花——利用了铁元素的焰色试验B.竹编碳化处理——竹子高温碳化属于物理变化C.龙泉青瓷烧制过程——原料中的硅酸盐发生复杂的物理变化2.下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是A.金属钠保存于煤油中B.氨水保存于阴凉处D.硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉3.高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为5C₂H₄+12KMnO₄+18H₂SO₄=12MnSO₄+10CO₂+4.下列实验操作或注意事项正确的是A.钠与水反应的实验注意事项B.制备SO₂C.萃取时放气D.验证Cl2的氧化性A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC.NF₃的键角比NCl₃的键角小D.气态氟化氢中存在(HF)₂,而气态氯化氢中是HCI分子8.硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的制备和应用相B.用NazS₂O₃溶液测定碘单质的含量时生成Na₂S₆O₆:I₂+2S₂O²-=S₄O₆-+2I-.选项除杂试剂检验试剂A浓硝酸分解产生的O₂无B浓盐酸与MnOz反应产生的Cl₂C木炭和浓硫酸反应产生的CO₂饱和NaHCO₃溶液DNH₂HCO₃分解产生的NH₃CaO和NaOH混合物化学试题(27H).第2.页(共8页)选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀氧化性：Cl₂>Br₂>I₂B将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加人KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去C常温下，将某纯净气体通人硝酸钡溶液中，产生了白色该气体是SO₂D将充满NO₂的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中收集的NO₂中含有不溶于水的杂质气体石英砂④A③A③②①XYZB.物质A可能为碱或弱酸C.物质Y不可以为单质C.“还原”步骤中，被氧化的NaHSO₃与产物Au的物质的量之B.I中石棉绒的作用是作催化剂工业上利用尿素生产水合肼的流程如图1所示。步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O(沸点118.5℃)的装置如图2所示。步骤I中所得溶液与尿素(沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至(1)仪器A的名称为(2)制备水合肼时三颈烧瓶需要控制温度在100℃左右，具体操作时最合适的加热方式为(5)胼属于二元弱碱，其电离方式与NH₃类似，肼能与过量硫酸反应形成酸式盐(填化学资料：丁酮沸点79.6℃,丁酮连氮沸点165℃;丁酮连氮难溶于水。②Be²++4HA—BeA₂(HA)₂+2H+,其中HA为溶于煤油的有机萃取剂，BeA₂(HA)2可进人有机相； 化学试题(27H):第5页(共8页》(5)早期实验室采用氯化钹熔盐电解制备金属B①气态BeCl₂分子的空间结构名称是o②电解BeCl₂.时，加入NaCl形成NaCl-BeCl₂混合熔盐。加人NaCl o③BeO的晶胞结构如图所示，Be²+的配位数(紧F(1)C中含氧官能团的名称为的名称为。B.F分子中含有1个手性碳原子(3)反应①的另一种产物为HCl,则化合物B的结构简式为。的结构有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有六组峰，峰面积之比为1:4:2:2:2:1的结构简式为_(写一个即可)。程中主要发生下列反应：反应I:回答下列问题： o(2)为提高草酸二甲酯的平衡转化率和乙二醇的平衡产率(不考虑副反应Ⅲ),可采取的措施有(填标号)。A.升高温度B.增大压强C.及时分离出甲醇化学试题(27H)第17页(共8页)关注公众号：潇湘名校通，获取更多高中联考和名校月考试卷!乙二斛选样幽%……乙二醇选择性 。 化学试题(27H)第8页(共8页)高三化学三参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)题号123456789DBDAAADBDCCBCC1.D【解析】焰色试验是元素原子的电子跃迁释放特征波长光的现象，打铁花是高温熔融的铁水飞溅形成细碎泉青瓷烧制过程中，硅酸盐原料不仅发生形态改变的物理变化，还会发生一系列复杂的化学反应生成新的硅酸盐类物质，C错误；熟石灰的主要成分为Ca(OH)₂,会与空气中的CO₂反应生成坚硬的CaCO₃,从而实现勾缝存于阴凉处是为了防止其受热分解，该分解反应为非氧化还原反应，不涉及物质的氧化性或还原性，B符合题意；浓硫酸保存于铁质容器中利用了浓硫酸的强氧化性使铁表面钝化形成保护膜，涉及浓硫酸的氧化性，C不符合题意；硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉是为了防止Fe²+被氧化成Fe³+,铁粉作为还原剂被氧化，涉及铁粉的3.D【解析】基态K原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹,4s是最高能级符号，最高能层符号为N,A错误； Mn的原子序数为25,其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²,价层电子排布式为3d⁵4s²,轨道表示 ,B错误；C₂H的结构简式为CH₂=CH₂,碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，π4.A【解析】钠与水反应，切割钠需要用到小刀(对应锐器),反应剧烈易迸溅需要佩戴护目镜，实验后需要洗手，Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意。氟的电负性大于氯的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的于氯的电负性，NF₃中共用电子对偏向F,电子对间排斥力减小，键角小；与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)₂,D不符合题意。故选A。6.A【解析】PH₃中心原子的价层电子对数为,H₂O中心原(6—2×1)=4,二者的VSEPR模型均为四面体，A正确；SO³中心原子的价层3×2)=4,且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，NO₃中心原子的价层电子对数为2)=3,不含孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误；CO₂是直线形分子，正、负电中心重合，为非极性分子，SO₂中心原子的价层电子对数为,含有1个孤电子对，空间结构为V形，正、负电中心不重合，为极性分子，C错误；I₃中心原子I的孤电子对数为3,价层电子对数为5,OF₂中心原子O的孤电子对数,价层电子对数为4,所以杂化类型不同，D错误；故选A。9.D【解析】可能是挥发的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，不能检验浓硝酸分和NaOH混合物可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验生成的氨气，D正确；故水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体，导致试管顶部仍有少量气体，不能得出相应结论，D不符合题纯；纯SiCl与NH₂反应生成Si(NH₂),,Si(NH₂);在高温下分解得到氮化硅。氮化硅中硅元素为+4价、氮元素为—3价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可确定氮化硅的化学式为Si₃N。石英砂的主物质共同存放，A正确。①中焦炭在高温下还原SiO₂,反应为,硅元素由+4价降至0价，碳元素由0价升至+2价，属于氧化还原反应；反应②为,硅元素由0价升至持+4、—3、+1价，④中氯元素保持一1价，均不属于氧化还原反应；因此属于氧化还原反应的是①②,B正确。④中产生的HCl会继续与NH₃反应，反应方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl,生成的NH₉Cl固体小颗粒形成白烟，原式未体现这一反应，正确的总反应方程式为SiCl+8NH₃—Si(NH₂)₄+4NH₄CI,C错误。故CH→C→CO₂→碳酸；Na→Na₂O→Na₂O₂→氢氧化钠。根据分析，若A为酸时，X除可以为N₂、S等单质外，故选B。13.C【解析】从富含CuO、Ag、Au的铅阳极泥中提取Au和Ag的流程为：将铅阳极泥加盐酸进行“浸取1”,CuO溶于盐酸过滤得到浸出液1,剩余不溶的Ag和Au变成浸渣1,向浸渣1中继续加盐酸和H₂Oz进行“浸取2”,Ag和Au都被氧化溶解，其中Ag溶解转化为AgCl沉淀过滤得到浸渣2.将浸渣2继续加氨水溶解，AgCl沉淀转化为[Ag(NH₃)₂]Cl进入浸出液3,最后电解浸出液3得到单质Ag;而“浸取2”中Au转化为可溶的HAuCl:随过滤进入浸出液2,在浸出液2中加入NaHSO₃还原，最终得到单质Au;据此分析解答。根作用下溶解转化为AgCI沉淀，则反应的化学方程式为2Ag+2HCl+H₂O₂—2AgCl+2H₂O,B正确；“还3NaHSO₃+3H₂O—2Au↓+3H₂SO₄+5HCl+3NaCl,得到被氧化的NaHSO₃与产物Au的物质的量之比点燃乙、丙(加热铜网),再点燃甲(加热NaNO₃),A错误；I中石棉绒的作用是防止固体粉末堵塞导管，B错二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)(1)球形冷凝管(1分)(2)油浴加热(1分)(3)NaClO碱性溶液(1分)(7)蒸出丁酮促进反应ii正向进行；升高温度反应速率增大(2分)(8)H₂O₂不稳定、易分解(2分)(2)水浴加热的最高温度为100℃,接近沸点时水剧烈沸腾，有安全隐患。油浴加热能提供更稳定、均匀的加热，便于将温度精确控制在100℃左右，故选择油浴加热。(3)根据已知信息，N₂H₄·H₂O)有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成N₂,所以要避免水合肼与大量的NaClO(4)NaClO将尿素氧化为水合肼，氯化合价由+1变为一1、氮化合价由一3变为—2,结合电子守恒，离子方程式(5)N₂H₁是二元弱碱，存在两步电离，最多可结合2个H+形成阳离子N₂H&+,当硫酸过量时，肼才能形成酸式盐，故反应形成的酸式盐是N₂H₆(HSO₄)₂。肼在水中第一步电离过程为N₂H₄+H₂O—N₂H+OH-,该过程的本质是H₂O中的H(带部分正电)和N₂H;中电负性大的N(带部分负电)形成氢键，即N…H—0结构，对(6)丁酮连氮水解断裂C=N双键结构，和水反应生成水合肼与2分子丁酮，其化学方程式(7)该水解反应平衡常数小，加热升温可加快反应速率；同时丁酮的沸点为79.6℃,100℃时丁酮会挥发脱离反16.(14分)(1)快速冷却(1分)(2)Be₃Al₂(SiO₃)₆+6H₂SO,=3BeSO₄+Al₂(SO₄(5)①直线形(2分)②增强电解质的导电性(2分)③4(2分)“滤液”中有Be²+和Al³+,加入含HA的煤油将Be²+萃取到有机相中，水相中含有AI³+,有机相为BeA₂(HA)z,加入过量氢氧化钠反萃取Be²+使其转化为Na₂[Be(OH)₄]进入水层中，分离出含NaA的煤油，最后对水层加热(2)步骤Ⅱ为玻璃态的铍铝硅酸盐与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铍、硅酸，发生反应的化学方程式为Be₃Al₂(SiO₃)₆+6H₂SO₄—3BeSO₄+Al₂(SO;)₃+6H₂SiO₃;硫酸加入量过多，溶液中含有较多的H+,会使萃(4)反萃取后得到的水层中含有Na₂[Be(OH)。],直接加热Na₂[Be(OH)₄]生成Be(OH)₂沉淀和NaOH,化学反应方程式为③观察BeO晶胞结构，每个Be²+周围紧邻的O²一数目17.(15分)(1)羟基(1分)4-氟苯甲醛或对氟苯甲醛(1分)(5)24(2分)(任写一个，2分)或或。(3分，每步1分)确；F分子中噻唑烷二酮环5位碳连接一、—H四个不同基团，是手性碳，且只有这1个，B正确；D中含醛基(—CHO),能发生银镜反应，但分子中无酯基、酰胺基、卤素原子等可(3)对比A、C的结构可知，A与B发生取代反应，结合另一种产物为HCl,可知B为2-氯吡啶。(5)分析题中条件可知，苯环上的取代基具有以下可能的情况：