2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第7章同步练习题及答案

2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第7章同步练习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第7章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液的质量分数是多少？A.10%B.20%C.25%D.30%参考答案：A2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？A.20gB.36gC.54gD.72g参考答案：B3.将一杯质量分数为15%的硫酸铜溶液稀释一倍，溶液的质量分数变为多少？A.7.5%B.10%C.15%D.30%参考答案：B4.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，下列说法正确的是？A.氢氧化钠溶液的pH值越高，反应速率越快B.稀盐酸的浓度越大，反应速率越慢C.反应后溶液的pH值一定大于7D.该反应属于置换反应参考答案：A5.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的是？A.酚酞遇碱变红，遇酸变无色B.石蕊遇碱变蓝，遇酸变红C.甲基橙遇碱变黄，遇酸变红D.所有酸碱指示剂变色范围都在pH5-8之间参考答案：B6.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是？A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液参考答案：C7.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值是多少？A.7B.8C.9D.10参考答案：A8.下列关于中和反应的叙述，正确的是？A.中和反应一定是放热反应B.中和反应一定是吸热反应C.中和反应生成盐和水D.中和反应前后溶液的pH值不变参考答案：C9.下列关于酸碱盐的叙述，正确的是？A.盐溶液一定呈中性B.酸性溶液能使酚酞变红C.碱性溶液能使石蕊变蓝D.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物参考答案：C10.下列关于实验操作的叙述，正确的是？A.使用托盘天平称量时，应左盘放砝码，右盘放药品B.使用量筒量取液体时，视线应与液面最低处保持水平C.使用酒精灯加热时，应使用内焰加热D.给试管加热时，应将试管口朝向自己或他人参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠，形成饱和溶液。参考答案：362.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液的质量为______g。参考答案：1203.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，生成______沉淀和氯化钠。参考答案：碳酸钙4.氢氧化铜是一种______色固体，不溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水。参考答案：黑5.紫色石蕊试液在酸性溶液中会变______，在碱性溶液中会变______。参考答案：红；蓝6.氢氧化钠是一种______色固体，易溶于水，溶液温度会______。参考答案：白；升高7.碳酸钙是一种不溶于水的______色固体，能与稀盐酸反应生成二氧化碳。参考答案：白8.氢氧化铁是一种______色固体，不溶于水，也不与稀硫酸反应。参考答案：红褐9.实验室通常用浓硫酸作干燥剂，是因为它具有______性。参考答案：吸水性10.农业上常用石灰水改良酸性土壤，是因为石灰水中的______能与土壤中的酸发生反应。参考答案：氢氧根离子三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的pH值等于7，因此它是一种中性溶液。参考答案：√2.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√3.紫色石蕊试液在酸性溶液中会变红，在碱性溶液中会变蓝。参考答案：√4.氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。该反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。参考答案：√5.将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分搅拌后形成溶液的溶质质量分数为40%。参考答案：×6.氢氧化铜是一种蓝色固体，不溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水。参考答案：√7.实验室通常用浓硫酸作干燥剂，是因为它具有吸水性。参考答案：√8.农业上常用石灰水改良酸性土壤，是因为石灰水中的氢氧根离子能中和土壤中的酸。参考答案：√9.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√10.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液的溶质质量分数为16.7%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；药品选择是碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸；收集方法是向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水，不宜用排水法）。2.写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的基本类型。参考答案：化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；该反应是复分解反应（或中和反应）。3.解释为什么生石灰（氧化钙）可以用来干燥某些气体？参考答案：生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，生成的氢氧化钙溶液具有吸水性，可以干燥某些气体（如中性气体和碱性气体）。4.某同学用天平称量固体氯化钠，他应该使用哪些仪器？请简述操作步骤。参考答案：仪器包括托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒；操作步骤：调节天平平衡→在右盘放置砝码→将氯化钠放在左盘→用药匙取适量氯化钠→逐渐添加至天平平衡→将氯化钠转移到烧杯中→加入适量水溶解→用玻璃棒搅拌。5.将一定量的碳酸钙放入足量稀盐酸中，反应结束后测得生成二氧化碳的质量。请简述如何计算原碳酸钙的质量？参考答案：根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出关系式：100gCaCO₃～44gCO₂；根据生成二氧化碳的质量m(CO₂)，可以计算出原碳酸钙的质量m(CaCO₃)=m(CO₂)×100/44。6.比较稀硫酸和稀盐酸的化学性质，至少写出两种相同点和两种不同点。参考答案：相同点：都能与活泼金属反应生成氢气，都能与某些碱反应生成盐和水，都能与某些盐反应（如与碳酸钠反应生成二氧化碳）。7.解释为什么农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤？参考答案：熟石灰（氢氧化钙）是碱，可以中和土壤中的酸性物质（如氢离子），降低土壤的酸度，从而改良酸性土壤。8.在探究影响铁钉生锈快慢的因素实验中，请简述如何设计实验方案来验证“水”和“氧气”对铁钉生锈的影响？参考答案：验证“水”对铁钉生锈的影响：设置两组实验，一组铁钉完全浸没在水中，另一组铁钉部分浸没在水中（或完全暴露在空气中），其他条件相同，观察生锈情况；验证“氧气”对铁钉生锈的影响：设置两组实验，一组铁钉完全浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中（排除溶解氧），另一组铁钉完全浸没在常温蒸馏水中（含有溶解氧），其他条件相同，观察生锈情况。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要用98%的浓硫酸配制500g20%的稀硫酸溶液，需要量取多少毫升98%的浓硫酸？(水的密度约为1g/cm³)A.100mLB.200mLC.250mLD.400mL参考答案：B2.将一定质量的镁粉加入到盛有足量稀盐酸的容器中，反应一段时间后，测得生成氢气的质量为0.2g。求参加反应的镁的质量是多少克？(假设反应完全)A.0.2gB.0.4gC.0.8gD.1.6g参考答案：B3.向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，首先观察到什么现象？请解释原因。A.先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀B.只产生白色沉淀C.只产生蓝色沉淀D.无沉淀产生参考答案：A4.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B5.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气，需要加热高锰酸钾固体。请简述该实验的步骤，并说明需要哪些仪器？参考答案：加热高锰酸钾固体，试管口放一团棉花，试管口略向下倾斜，将导管伸入试管口下方，收集氧气，检验氧气纯度。6.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色。该溶液的酸碱性如何？A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A7.将一定质量的碳酸钙加入到足量稀盐酸中，反应结束后，测得生成二氧化碳的质量为4.4g。求参加反应的碳酸钙的质量是多少克？A.5gB.10gC.20gD.40g参考答案：A8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水的饱和氯化钠溶液，若蒸发掉10g水，溶液中析出多少克氯化钠？参考答案：6g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g。所以溶液的质量分数=20g÷120g×100%=16.67%，最接近A选项的10%。但实际计算结果为16.67%，说明选项设置有误，需要修正选项使其包含正确答案。2.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数。所以在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释一倍意味着溶液质量增加一倍，溶质质量不变。所以稀释后溶液的质量分数=原溶液质量分数÷2=15%÷2=7.5%。但实际计算结果为7.5%，说明选项设置有误，需要修正选项使其包含正确答案。4.参考答案：A解析：本题考查酸碱反应速率的影响因素。氢氧化钠溶液的pH值越高，说明氢氧根离子浓度越大，反应速率越快。B选项错误，稀盐酸的浓度越大，反应速率越快。C选项错误，反应后溶液的pH值取决于酸碱的相对量，不一定大于7。D选项错误，该反应属于复分解反应。5.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。酚酞遇碱变红，遇酸变无色。石蕊遇碱变蓝，遇酸变红。甲基橙遇碱变黄，遇酸变红。并非所有酸碱指示剂变色范围都在pH5-8之间，如酚酞的变色范围是pH8-10。6.参考答案：C解析：本题考查金属与酸的反应。硫酸铜溶液、硝酸银溶液与金属铁反应生成的是铜或银，不生成氢气。稀盐酸与金属铁反应生成氯化亚铁和氢气。氢氧化钠溶液与金属铁不反应。7.参考答案：A解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，pH值为7。8.参考答案：C解析：本题考查中和反应的概念。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。A选项错误，中和反应不一定是放热反应，如弱酸弱碱中和。B选项错误，中和反应不一定是吸热反应。D选项错误，中和反应前后溶液的pH值会发生变化。9.参考答案：C解析：本题考查酸碱盐的性质。盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性。酸性溶液不能使酚酞变红。碱性溶液能使石蕊变蓝。盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。10.参考答案：B解析：本题考查化学实验基本操作。使用托盘天平称量时，应左盘放药品，右盘放砝码。使用量筒量取液体时，视线应与液面最低处保持水平。使用酒精灯加热时，应使用外焰加热。给试管加热时，应将试管口朝向远离自己或他人方向。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的量。题干已给出氯化钠在该温度下的溶解度为36g，因此100g水中最多能溶解36g氯化钠。2.参考答案：120解析：本题考查溶液质量计算。将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液的质量为氯化钠和水的质量之和，即20g+100g=120g。3.参考答案：碳酸钙解析：本题考查复分解反应。碳酸钠（Na₂CO₃）与氯化钙（CaCl₂）溶液反应，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl），化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。4.参考答案：黑解析：本题考查氢氧化铜的性质。氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种黑色固体，不溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铜（CuCl₂）和水（H₂O），化学方程式为Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O。5.参考答案：红；蓝解析：本题考查酸碱指示剂。紫色石蕊试液在酸性溶液中会变红，在碱性溶液中会变蓝，这是酸碱指示剂的特性。6.参考答案：白；升高解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，溶解时会放出热量，使溶液温度升高。7.参考答案：白解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应生成二氧化碳（CO₂）、氯化钙（CaCl₂）和水（H₂O），化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。8.参考答案：红褐解析：本题考查氢氧化铁的性质。氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种红褐色固体，不溶于水，也不与稀硫酸反应。9.参考答案：吸水性解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强烈的吸水性，因此常用作干燥剂。10.参考答案：氢氧根离子解析：本题考查石灰水的应用。石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的水溶液，其中的氢氧根离子（OH⁻）能与土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱性。氯化钠溶液的pH值等于7，说明其中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此它是一种中性溶液。中性溶液的pH值特征是7，这是化学中的基本常识。2.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。该反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。这是一个典型的复分解反应，生成物中有沉淀生成。3.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂。紫色石蕊试液在酸性溶液中会变红，在碱性溶液中会变蓝。这是酸碱指示剂的基本性质，是化学实验中的常识。4.参考答案：√解析：本题考查中和反应。氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。该反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。5.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分搅拌后形成溶液的溶质质量分数为20g/(20g+50g)×100%=28.6%。题干给出的40%是错误的。6.参考答案：√解析：本题考查物质的性质。氢氧化铜是一种蓝色固体，不溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水。这是氢氧化铜的基本性质，是化学中的常识。7.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的性质。实验室通常用浓硫酸作干燥剂，是因为它具有吸水性。浓硫酸具有很强的吸水性，可以用来干燥气体和溶液。8.参考答案：√解析：本题考查石灰水的用途。农业上常用石灰水改良酸性土壤，是因为石灰水中的氢氧根离子能中和土壤中的酸。石灰水是氢氧化钙的水溶液，具有碱性。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度。某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的量。10.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液的溶质质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.7%。题干给出的16.7%是正确的，但参考答案写成了×，这是错误的。四、简答题1.参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；药品选择是碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸；收集方法是向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水，不宜用排水法）。解析：本题考查《二氧化碳的制取》考点。实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙、水和不溶于水的二氧化碳。药品选择需考虑反应速率、原料易得性和成本，碳酸钙和稀盐酸是常用组合。收集方法需根据气体的物理性质选择，二氧化碳密度比空气大，且微溶于水，所以采用向上排空气法收集。若采用排水法，二氧化碳会溶解于水导致收集不完全。该题涉及化学反应原理、物质性质和实验操作等多个知识点，需要学生综合运用所学知识进行分析。2.参考答案：化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；该反应是复分解反应（或中和反应）。解析：本题考查《酸碱盐的性质》考点。氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）反应生成盐（氯化钠）和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应，同时也是一种常见的酸碱中和反应。学生需要掌握酸碱盐的化学性质以及复分解反应发生的条件。3.参考答案：生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，生成的氢氧化钙溶液具有吸水性，可以干燥某些气体（如中性气体和碱性气体）。解析：本题考查《碱的性质》考点。生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。该反应是放热反应，生成的氢氧化钙溶液（石灰水）具有吸水性，可以干燥某些气体。需要注意的是，氢氧化钙溶液不能干燥酸性气体（如二氧化碳），因为会发生化学反应。该题考察学生对生石灰性质的理解和应用。4.参考答案：仪器包括托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒；操作步骤：调节天平平衡→在右盘放置砝码→将氯化钠放在左盘→用药匙取适量氯化钠→逐渐添加至天平平衡→将氯化钠转移到烧杯中→加入适量水溶解→用玻璃棒搅拌。解析：本题考查《称量物质的方法》考点。使用托盘天平称量固体氯化钠时，需要先用砝码调节天平平衡，然后将氯化钠放在左盘，用游码调节至平衡，最后将氯化钠转移到烧杯中加水溶解。操作步骤需要规范，避免污染天平。该题考察学生对实验室基本操作的理解和掌握。5.参考答案：根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出关系式：100gCaCO₃～44gCO₂；根据生成二氧化碳的质量m(CO₂)，可以计算出原碳酸钙的质量m(CaCO₃)=m(CO₂)×100/44。解析：本题考查《根据化学方程式的计算》考点。首先根据反应方程式确定碳酸钙和二氧化碳的质量关系，即100gCaCO₃生成44gCO₂。然后根据实际测得的二氧化碳质量，利用比例关系计算出原碳酸钙的质量。该题考察学生运用化学方程式进行计算的能力。6.相同点：都能与活泼金属反应生成氢气，都能与某些碱反应生成盐和水，都能与某些盐反应（如与碳酸钠反应生成二氧化碳）。不同点：稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水（如与氧化铁反应），而稀盐酸不能；稀盐酸能与碱式碳酸盐反应生成二氧化碳，而稀硫酸也能，但反应速率和产物可能不同。解析：本题考查《酸的性质》考点。稀硫酸和稀盐酸都属于酸，具有酸的通性，如能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应。但它们之间也存在一些差异，如稀硫酸能与金属氧化物反应，而稀盐酸不能；稀盐酸能与碱式碳酸盐反应生成二氧化碳，而稀硫酸也能，但反应速率和产物可能不同。该题考察学生对酸的性质的理解和比较能力。7.参考答案：熟石灰（氢氧化钙）是碱，可以中和土壤中的酸性物质（如氢离子），降低土壤的酸度，从而改良酸性土壤。解析：本题考查《碱的性质》考点。熟石灰（Ca(OH)₂）是一种碱，可以与土壤中的酸性物质（如氢离子）反应生成盐和水，从而降低土壤的酸度，改善土壤的pH值，为植物生长提供适宜的环境。该题考察学生对碱的性质和应用的理解。8.参考答案：验证“水”对铁钉生锈的影响：设置两组实验，一组铁钉完全浸没在水中，另一组铁钉部分浸没在水中（或完全暴露在空气中），其他条件相同，观察生锈情况；验证“氧气”对铁钉生锈的影响：设置两组实验，一组铁钉完全浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中（排除溶解氧），另一组铁钉完全浸没在常温蒸馏水中（含有溶解氧），其他条件相同，观察生锈情况。解析：本题考查《金属的锈蚀条件》考点。铁钉生锈需要同时满足水和氧气的条件。验证“水”的影响时，需要控制氧气条件不变，改变水的接触情况；验证“氧气”的影响时，需要控制水条件不变，改变氧气的接触情况。该题考察学生设计实验方案验证科学问