广东深圳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东深圳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月期中考试化学试题一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质AgNaNO3BaSO4盐酸弱电解质CH3COOHNH3H3PO4NH3·H2O非电解质蔗糖CaCO3酒精H2OA.A B.B C.C D.D2.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B.压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

C.使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3.下列有关说法正确的是A.已知，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量

B.已知，则氢气的燃烧热为

C.表示乙醇燃烧热的热化学反应方程式为

D.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为4.用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液（酚酞做指示剂），下列操作错误的是A.滴定前，酸式滴定管凹液面的最低点可在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度上

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

C.当接近滴定终点时，极少量的盐酸就会引起溶液的突变

D.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化5.已知反应

△H，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为化学键C-HC=OH-H键能/abcdA. B.

C. D.6.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变

C.三种物质中C最稳定 D.A→C反应中ΔH＝E1－E27.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：、、、

B.在的溶液中：、、、

C.无色透明的溶液中：、、、

D.由水电离出的的溶液中：、、、8.工业合成氨的反应为，该反应在时的、。下列说法不正确的是A.在低温下该反应能自发进行

B.合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生

C.温度升高、使用铁触媒都使反应物活化分子百分数增大，反应速率加快

D.升高温度该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动9.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：A（s）⇌B（g）+C（g），下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是（）A.B的浓度不再发生变化 B.体系总压强不再随时间而改变

C.容器内混合气体密度不再发生变化 D.混合气体平均摩尔质量不再发生变化10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率11.已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=-192.9kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH为A.+478.7kJ/mol B.-764.5kJ/mol C.-478.7kJ/mol D.+764.5kJ/mol12.在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（

）A.60% B.50% C.75% D.25%13.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，下列各图中正确的是A.

B.

C.

D.14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A.增大浓度，甲醇转化率增大

B.b点反应速率：

C.平衡常数：，反应速率：

D.生产时反应温度控制在为宜15.向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.a曲线对应的酸是盐酸

B.任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸

C.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关

D.容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小16.0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大

③数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强⑥增大A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥二、实验题：本大题共2小题，共34分。17.某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热测定实验，实验装置如下图。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是

；杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(2)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是

（填选项）。A．用量筒量取的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；B．用另一量筒量取的溶液，用温度计测出其温度；C．将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测混合液的最高温度；D．重复测量2～3次，准确记录数据。(3)某学生记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）。实验序号起始温度终止温度温度差平均值盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3__________220.220.423.4320.420.623.8①温度差平均值为

②依据该实验数据计算，该实验测得的中和热

kJ/mol（结果保留一位小数）。(4)如果用硫酸溶液与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），若实验操作均准确，所求的中和反应的反应热

（填“相等”或“不相等”）。18.已知：和都是弱电解质。甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡。甲同学的实验方案：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的盐酸、溶液各，试管上口各套上大小相同的气球，如图甲所示，观察现象。乙同学的实验方案：用计测定物质的量浓度均为的盐酸和溶液的，盐酸的。(1)甲同学的实验方案中，说明是弱电解质的实验现象是

；乙同学的实验方案中说明HX是弱电解质的理由是测得的溶液的

1（填“>”“<”或“=”）。(2)甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中加入少量

试剂（填选项）。A．溶液B．溶液C．NaX固体（可完全溶于水）(3)常温下，为2的溶液中由水电离出的氢离子浓度为

，将上述溶液加水稀释1000倍，其范围为

。(4)乙同学比较了与两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时，溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数

；室温下，体积均为、均为2的溶液与溶液，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图乙所示，则的电离平衡常数

（填“>”“<”或“=”）的电离平衡常数。

三、简答题：本大题共2小题，共34分。19.请回答以下问题：(1)气体和气体反应生成气体和气体过程中的能量变化如图所示，该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应，反应热

kJ/mol。(2)下列反应中属于吸热反应的有

（填序号）。①燃烧木炭取暖

②煅烧石灰石制生石灰③氯化铵晶体和混合搅拌

④食物因氧化而腐败(3)利用可制备乙烯及合成气（、），反应历程的能量变化如图：（反应中为吸附性活性炭）该反应历程包含

步基元反应，表示步骤Ⅰ正反应的

，决定制备合成气反应速率的是

（填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”）。该反应，在

条件下能自发进行。20.Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯（）的反应为：上述总反应可通过以下两步反应实现：ⅰ．ⅱ．与反应生成和(1)写出反应ⅱ的热化学方程式

。(2)对于反应ⅰ，平衡常数表达式为

，活化能

（填“>”或“<”）。Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、B、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：(3)内，在催化剂作用下，反应速率

。(4)从图中可以看出催化剂

（填A、B或C）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是

（填选项）。A．适当升高温度

B．充入气C．充入

D．降温将水液化分离出去(5)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是

（填选项）。A．的生成速率与的消耗速率之比为5∶4B．气体总压强不再变化C．容器内气体密度保持不变D．NO与的物质的量之比为6∶5并保持不变

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【