2025年安顺高三化学实验培训试卷

2025年安顺高三化学实验培训试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分。1.下列关于化学实验仪器的说法错误的是（）A.分液漏斗使用前必须检查并关闭活塞，确保旋塞处不漏水B.蒸发结晶时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成固体飞溅C.实验室通常用稀盐酸清洗做过高锰酸钾实验后的试管内壁残留的黑色沉淀D.燃烧法测定钠的相对原子质量时，应在充满惰性气体的密闭容器中进行，以防止钠被氧化2.下列实验操作中，符合规范且能达到预期目的的是（）A.用pH试纸测定某溶液的pH值时，将pH试纸直接伸入待测液中B.配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液时，将称量好的固体NaOH直接放入100mL的容量瓶中溶解C.进行钠与水反应的实验时，为方便观察现象，将一小块金属钠切成薄片状后投入水中D.用托盘天平称量11.7g固体时，将固体放在左盘，右盘放砝码并调节游码3.下列有关实验原理或现象的描述正确的是（）A.用氨气检验Cl₂气体，观察到红棕色气体生成，说明Cl₂具有氧化性B.将盛有NO₂气体的试管倒置，瓶内液面上升，说明NO₂分子间存在相互吸引力C.将Fe粉加入硫酸铜溶液中，反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明生成了Fe³⁺D.用灼热的Cu丝除去CO₂气体中混有的少量CO，反应后Cu丝质量增加，符合质量守恒定律4.下列关于物质的分离提纯方法的说法正确的是（）A.除去乙醇中混有的少量水，可以加入生石灰后蒸馏B.除去Br₂水溶液中混有的少量HBr，可以加入适量的Na₂CO₃溶液后分液C.除去碳酸钙固体中混有的少量碳酸钠，可以加水溶解、过滤、洗涤、干燥D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以通入溴水中洗气5.下列实验设计合理且能达成目的的是（）A.为验证铁、铜的金属活动性，将铁片放入CuSO₄溶液中B.为测定醋酸的电离常数，配制一定浓度的醋酸溶液，测量其pH值C.为探究影响过氧化氢分解速率的因素，分别向等浓度等体积的过氧化氢溶液中加入等量的MnO₂或CuSO₄溶液D.为比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，分别将两种固体加热至分解6.下列关于实验现象或结论的说法正确的是（）A.向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；再向其中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明发生了氧化还原反应B.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=7C.将少量Na₂O₂投入足量FeCl₂溶液中，生成FeCl₃和NaOH，溶液最终呈碱性D.将氯气通入冷的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H₂O7.下列实验过程中，需要不断搅拌的是（）A.用酒精灯加热烧杯中的液体B.将浓硫酸稀释到一定浓度C.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液（用酚酞作指示剂）D.将固体氯化钠溶解在水中8.下列关于实验安全操作的描述正确的是（）A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液B.燃烧易燃液体（如乙醇）时，应在通风橱中进行，并用酒精灯点燃C.取用固体药品时，若没有说明用量，应取最少量（固体为盖满试管底部）D.若实验中产生有毒气体，应在通风橱中处理，并确保通风良好9.下列装置或操作中，错误的是（）A.用图所示的装置（试管口略向下倾斜，试管口塞有棉花）干燥并收集NH₃B.用图所示的装置（分液漏斗下口连接接收烧瓶）进行萃取操作C.用图所示的装置（铁架台、烧杯、玻璃棒）过滤液体D.用图所示的装置（锥形瓶、酸式滴定管、铁架台）进行酸碱滴定操作10.下列有关实验数据的记录或处理正确的是（）A.用感量为0.1g的托盘天平称量某固体，记录质量为8.5gB.用碱式滴定管量取25.00mLNaOH溶液，记录体积为25.0mLC.将pH试纸蘸取待测液后，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值为3.5D.用Na₂CO₃标准溶液滴定HCl溶液，消耗Na₂CO₃溶液体积为20.50mL，则HCl溶液的浓度计算式为c(HCl)=(c(Na₂CO₃)×V(Na₂CO₃))/2V(HCl)二、多选题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个或两个均不得分；若正确答案包括三个选项，只选其中两个或一个均不得分。每小题3分，共15分。11.下列实验操作中，能够增大反应速率的是（）A.将块状固体改为粉末状B.升高反应温度C.将气体反应物压强增大D.使用催化剂12.下列关于有机实验的说法正确的是（）A.制取乙烯时，将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃左右B.溴乙烷的制备实验中，需要使用NaOH的乙醇溶液和浓硫酸C.分离己烯和己烷的混合物，可利用它们沸点的差异进行蒸馏D.证明乙酸乙酯水解产物含有乙醇和乙酸，可分别用新制Cu(OH)₂悬浊液和石蕊试液检验13.下列实验过程中，涉及氧化还原反应的是（）A.铁片与硫酸铜溶液反应B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中D.碳酸钙与盐酸反应14.下列实验方案设计合理的是（）A.为除去CO₂中混有的少量SO₂，通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶B.为检验某溶液中是否含有Fe³⁺，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe³⁺C.为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度，分别向等质量的水中加入等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体，搅拌后观察溶解情况D.为验证NH₃的还原性，将NH₃通入盛有红棕色NO₂气体的试管中15.下列关于实验误差的说法正确的是（）A.使用游标卡尺测量长度时，读取的数据比真实值偏小，属于系统误差B.用天平称量药品时，由于药品具有吸湿性导致称量结果偏大，属于偶然误差C.滴定时，锥形瓶用待测液润洗，会导致待测液物质的量偏大，测定结果偏大D.实验室提供的标准溶液浓度存在误差，该误差属于系统误差三、填空题（本题包括4空，每空2分，共8分。16.用化学方程式或离子方程式回答下列问题：(1)用Al₂O₃为原料，通过电解法制取金属铝，该反应的化学方程式为：__________。(2)向Ba(OH)₂溶液中通入少量SO₂气体，发生的离子方程式为：__________。17.简述进行钠与水反应实验时的安全注意事项：__________、__________。18.某同学用草酸（H₂C₂O₄）标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定过程中观察到__________现象时，达到滴定终点。19.检验某气体是否为氨气，常用的试剂是__________，发生的现象是__________。四、简答题（本题包括3小题，共27分。20.（8分）简述用浓硫酸干燥氨气的实验原理、装置图（文字描述即可，如：球形干燥管，进气管在左，出气管在右）以及操作注意事项。实验原理：__________；装置图文字描述：__________；操作注意事项：__________、__________。21.（10分）在化学实验中，加热是常见的操作。请回答：(1)写出实验室中常用的三种加热仪器名称：__________、__________、__________。(2)使用酒精灯加热时，应注意哪些事项？（至少写出两点）__________、__________。(3)加热试管内的液体时，试管口应如何放置？为什么？__________。22.（9分）设计一个实验方案，以证明碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，并说明实验步骤、预期现象和结论。实验方案：__________。实验步骤：__________、__________。预期现象：__________、__________。结论：__________。五、计算题（本题包括2小题，共23分。23.（11分）用浓度为0.2000mol/L的盐酸（HCl）溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定达到终点时，消耗盐酸体积为25.10mL。计算该NaOH溶液的物质的量浓度。计算过程：__________。NaOH溶液浓度：__________mol/L。24.（12分）将10.00g由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成100.0mL溶液。取该溶液20.00mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后得到2.41g白色沉淀。另取原混合物10.00g，加热至恒重，质量减少了4.60g。计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数和NaHCO₃的质量分数。计算过程：__________。Na₂CO₃质量分数：__________%。NaHCO₃质量分数：__________%。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分。1.C解析：氢氧化钠具有腐蚀性，实验室通常用稀盐酸清洗做过氢氧化铁实验后的试管内壁残留的红褐色沉淀（氢氧化铁），用稀盐酸清洗高锰酸钾残留的黑色沉淀（二氧化锰）会引入氯离子干扰后续实验（如滴定），且高锰酸钾具有强氧化性可能氧化氯离子。A正确，检查分液漏斗活塞是否漏水是使用前必须的操作。B正确，蒸发结晶时搅拌可以防止局部过热导致液体飞溅。D正确，钠在空气中易被氧化，测定其相对原子质量需要在惰性气氛中密闭进行。2.D解析：A错误，用pH试纸测定pH时应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡比较。B错误，配制溶液应在烧杯中溶解固体，冷却后才能转移入容量瓶。C错误，钠与水反应剧烈，应将钠投入水中，且应使用小颗粒钠。D正确，称量时遵循“左物右码”原则，托盘天平感量为0.1g，称量11.7g符合要求。3.C解析：A错误，氨气与Cl₂反应生成N₂和HCl，N₂无色，HCl与氨气反应生成白烟(NH₄Cl)，现象不是红棕色。B错误，将盛有NO₂气体的试管倒置，液面上升，是因为NO₂气体存在平衡2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，N₂O₄是液态，该现象说明NO₂气体的转化率增大，体现了分子内存在化学键断裂与生成，但直接说明分子间存在相互吸引力不完全准确。C正确，Fe与CuSO₄反应生成Cu和FeSO₄，FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液不变色，若溶液变红，说明反应生成了Fe³⁺。D错误，用灼热的Cu丝除去CO₂中混有的少量CO，发生的反应是2CO+O₂→2CO₂，Cu作催化剂，反应前后Cu本身质量和化学性质不变，质量守恒是宏观规律，对催化剂不适用。4.A解析：A正确，生石灰(CaO)能与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂与乙醇不反应，但乙醇易溶于水，而Ca(OH)₂微溶于水，通过蒸馏可以分离乙醇和水。B错误，HBr易溶于水，Br₂微溶于水，除去Br₂水溶液中混有的少量HBr，应加入饱和NaHSO₃溶液，Br₂被还原为Br⁻，HBr不反应，然后分液。C错误，碳酸钙(CaCO₃)不溶于水，碳酸钠(Na₂CO₃)可溶于水，加水溶解、过滤可以除去Na₂CO₃，但洗涤、干燥的目的是除去表面附着的可溶性杂质，如CaSO₄、Na₂CO₃等，不能除去CaCO₃中混有的少量Na₂CO₃。D错误，乙烯(C₂H₄)与溴水发生加成反应，甲烷(CH₄)不与溴水反应，可以用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯，但乙烯也能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液呈紫红色，可以作吸收剂，且洗气时导管应“长进短出”。5.C解析：A错误，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不能比较铁和铜的相对活泼性，应将铁放入硫酸铜溶液中，若无明显现象，则铁比铜活泼；若生成铜，则铁不如铜活泼。B错误，测定醋酸电离常数还需要知道醋酸的浓度，仅凭pH值无法计算。C正确，MnO₂和CuSO₄都可作为过氧化氢(H₂O₂)分解的催化剂，通过比较加入不同催化剂时产生气体的速率或相同时间内收集气体的体积，可以探究催化剂对反应速率的影响。D错误，碳酸钠(Na₂CO₃)受热不分解，碳酸氢钠(NaHCO₃)受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳(NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑)，无法比较两者的稳定性。6.A解析：A正确，Fe³⁺与OH⁻反应生成红褐色沉淀Fe(OH)₃，Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色溶液[Fe(SCN)₆]³⁻，该过程涉及Fe³⁺的氧化性(与OH⁻反应)和Fe³⁺与SCN⁻的络合性。B错误，pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好中和，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，生成的NaCl溶液呈中性，pH=7。C错误，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂(2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑)，NaOH与FeCl₂反应生成Fe(OH)₂沉淀和NaCl(FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaCl)，Fe(OH)₂不稳定，易被空气中氧气氧化为红褐色的Fe(OH)₃(4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃)，溶液最终呈红褐色，显碱性。D错误，氯气与冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O(2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O)，该反应是氧化还原反应，但不是离子反应。7.BCD解析：A错误，加热烧杯中的液体时，应使用石棉网，使受热均匀，一般不需要搅拌。B正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是散热，防止沸腾溅出。C正确，酸碱滴定接近终点时，溶液颜色突变且半分钟内不褪色，需要不断搅拌，使滴定剂充分反应。D正确，将固体氯化钠溶解在水中时，需要搅拌，加速溶解。8.CD解析：A错误，浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液中和。B错误，燃烧易燃液体应在通风橱中进行，但应用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃，以防酒精失火。C正确，取用固体药品时，若没有说明用量，应取最少量（固体为盖满试管底部），液体为1-2mL。D正确，有毒气体应在通风橱中处理，并确保通风良好，防止中毒。9.A解析：A错误，氨气(NH₃)极易溶于水，不能用排空气法收集，且氨气密度比空气小，应向下排空气法收集；干燥氨气不能用碱石灰以外的干燥剂，如浓硫酸会与氨气反应(2NH₃+H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄)。B正确，萃取操作中，分液漏斗下口用于排出下层液体，上口用于连接接收烧瓶。C正确，过滤液体时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒用于引流。D正确，酸碱滴定实验装置包括锥形瓶、酸式或碱式滴定管、铁架台等。10.A解析：A正确，托盘天平感量为0.1g，称量8.5g符合精度要求。B错误，滴定管读数精确到0.01mL，应记录为25.10mL。C错误，pH试纸测量结果为整数或半整数（如3,3.5,4），不能精确到小数点后一位。D错误，酸碱滴定计算公式应为c(酸)=(c(碱)×V(碱))/V(酸)，这里消耗的是Na₂CO₃，不是碱；且Na₂CO₃与HCl按1:2反应，V(Na₂CO₃)应为消耗的体积，不是滴定管读数。正确的计算式应为c(HCl)=(2×c(Na₂CO₃)×V(Na₂CO₃))/V(HCl)。二、多选题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个或两个均不得分；若正确答案包括三个选项，只选其中两个或一个均不得分。每小题3分，共15分。11.ABCD解析：增大反应速率的方法包括：增大反应物浓度（或压强，对气体）、升高温度、增大固体的表面积、使用催化剂等。A正确，块状固体改为粉末状增大了固体表面积。B正确，升高温度提供更多活化分子，增大反应速率。C正确，增大气体反应物的压强相当于增大了其浓度，反应速率增大。D正确，使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率。12.ACD解析：A正确，工业上制取乙烯是用乙醇和浓硫酸混合液在170℃下发生消去反应。B错误，溴乙烷(C₂H₅Br)的制备通常是用乙醇与溴化氢(HBr)在催化剂（如红磷P或SOCl₂）存在下反应制得，NaOH的乙醇溶液是水解溴乙烷的试剂。C正确，己烯(C₆H₁₂)和己烷(C₆H₁₄)互为同分异构体，沸点相近但存在差异，可以通过蒸馏分离。D正确，乙酸乙酯(C₄H₈O₂)水解生成乙醇和乙酸，乙醇与Cu(OH)₂悬浊液共热会产生砖红色沉淀（氧化亚铜），乙酸能使石蕊试液变红。13.AC解析：A正确，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素化合价从+2价降低到0价，发生了氧化还原反应。B错误，碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，该反应是复分解反应，各元素化合价均未改变。C正确，氯气与氢氧化钠反应：2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，氯元素化合价从0价既升高到+1价（生成NaClO），又降低到-1价（生成NaCl），发生了氧化还原反应。D错误，碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应是复分解反应，各元素化合价均未改变。14.BCD解析：A错误，CO₂与SO₂都能与NaHCO₃溶液反应，除去CO₂中混有的少量SO₂，应通过盛有饱和Na₂CO₃溶液或CuSO₄溶液的洗气瓶。B正确，Fe³⁺遇KSCN溶液变血红色是特征反应，可用于检验Fe³⁺。C正确，比较溶解度可以通过观察相同质量（或物质的量）的固体在相同水量中的溶解情况，或观察溶液的饱和情况。D正确，NH₃具有还原性，能被NO₂氧化：4NH₃+3NO₂→2N₂+6H₂O，反应后气体颜色会褪去。15.AD解析：A正确，使用游标卡尺测量长度时，读数会比真实值略小（存在系统负误差），这是仪器本身的结构决定的。B错误，药品具有吸湿性导致称量结果偏大，是吸收了空气中的水分，称量的是药品+水的质量，属于系统正误差，且属于操作误差。C错误，滴定时锥形瓶用待测液润洗，相当于消耗了额外的待测液，导致待测液物质的量偏大，测定结果（消耗标准液体积）偏大。D正确，标准溶液浓度本身存在误差（由配制或标定引入），该误差是不可避免的、系统性的，属于系统误差。三、填空题（本题包括4空，每空2分，共8分。16.(1)2Al₂O₃(熔融)→4Al+3O₂↑(2)SO₂+Ba²⁺+2OH⁻→BaSO₃↓+H₂O解析：(1)氧化铝是离子化合物，工业上通过电解熔融状态的氧化铝制备金属铝。(2)SO₂是酸性氧化物，少量时与Ba(OH)₂反应生成亚硫酸钡沉淀和氢氧化钠。17.将钠切成小块（或针状）后投入水中；在反应容器（如烧杯）上方加一个带有直角玻璃导管的漏斗罩住，并用气球收集产生的气体。解析：钠与水反应剧烈，应将块状钠切割成小颗粒以减小接触面积，控制反应速率；反应在常温下进行，为收集易溶于水且密度比空气大的氨气，可在容器口加漏斗（向下倾斜）并用气球收集。18.滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色。解析：使用酚酞作指示剂的强碱滴定强酸（或强碱滴定弱酸），终点时溶液呈微碱性，酚酞指示剂变红，且颜色稳定。19.氯化铁溶液（或FeCl₃溶液）；氨气通入溶液中产生大量白色沉淀（或产生白烟）。解析：检验氨气常用FeCl₃溶液，NH₃与Fe³⁺发生络合反应，生成[Fe(NH₃)₆]³⁺，使溶液颜色由黄色变为深蓝色（或紫红色），但题目要求的是常用试剂，FeCl₃溶液也是常用试剂，能产生沉淀（氢氧化亚铁，后续氧化）或颜色变化。更常用的可能是红色石蕊试纸或湿润的pH试纸。此处按FeCl₃溶液回答。现象是产生白色沉淀（氢氧化亚铁，迅速变为红褐色）。四、简答题（本题包括3小题，共27分。20.实验原理：浓硫酸具有强吸水性，可以吸收氨气中的水蒸气；但浓硫酸与氨气反应会生成硫酸铵，因此不能使用浓硫酸干燥氨气。（2分）装置图文字描述：球形干燥管，进气管在左，出气管在右，球形干燥管内装有无水氯化钙（或其他合适的干燥剂，如碱石灰，但题目未指定）。（2分）操作注意事项：干燥剂要装填适量，避免过多或过少；进气管口要伸入干燥剂中；出气管口要靠近球形干燥管右侧出口；整个装置要连接紧密，防止漏气。（至少写两点，2分）21.(1)酒精灯、烧杯、试管（或其他合理仪器，如坩埚、石棉网等）（2分）(2)查液面、加灯芯、检查气密性、用火柴点燃（非酒精灯引燃）、外焰加热、酒精灯内酒精量适中（不超过三分之二或三分之一，任写一点即可）（2分）(3)将试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热试管底部。（2分）22.实验方案：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色变化。（2分）实验步骤：①向试管中加入适量碳酸钠溶液；②滴加几滴酚酞试液；③振荡试管。（2分）预期现象：溶液变红色。（1分）结论：碳酸钠溶液呈碱性。（1分）五、计算题（本题包括2小题，共23分。23.计算过程：根据反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂