浙江版高二化学下学期卷2025-2026

浙江版高二化学下学期卷2025-2026姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

浙江版高二化学下学期卷2025-2026

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

A.强电解质在水中完全电离，非电解质在水中不导电

B.盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-

C.纯水中加入少量NaOH后，c(H+)会增大

D.硫酸钡是强电解质，但其在水中的溶解度很小

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

B.2H2O2→2H2O+O2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

3.下列关于原电池的说法中，正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池的正极发生还原反应

C.锌铜原电池中，锌是正极

D.原电池的效率越高，化学能转化为电能的效率越高

4.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态

B.化学平衡时，正逆反应速率相等

C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动

D.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动

5.下列关于有机物的说法中，正确的是

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种

B.乙醇和乙酸发生酯化反应，需要催化剂

C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

D.苯和甲苯都能发生加成反应和氧化反应

6.下列关于电化学保护的说法中，正确的是

A.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作为正极

B.外加电流保护法中，被保护的金属连接电源的正极

C.防腐涂层可以隔绝金属与腐蚀介质的接触

D.电化学保护只能提高金属的抗腐蚀能力

7.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

A.弱电解质在水中部分电离，电离平衡不发生移动

B.盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-

C.纯水中加入少量CH3COOH后，c(H+)会增大

D.硫酸铵是强电解质，其在水中的电离方程式为(NH4)2SO4→2NH4++SO42-

8.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定为1:1

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定为1:1

9.下列关于原电池的说法中，正确的是

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.原电池的负极发生还原反应

C.铝铁原电池中，铝是负极

D.原电池的效率越高，化学能转化为电能的效率越高

10.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态

B.化学平衡时，正逆反应速率不相等

C.降低温度，化学平衡一定向放热方向移动

D.减小反应物浓度，化学平衡一定向逆向移动

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出下列物质的电离方程式：

(1)NaOH

(2)H2SO4

(3)CH3COOH

(4)BaSO4

2.写出下列反应的离子方程式：

(1)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

(2)2H2O2→2H2O+O2↑

(3)CaCO3→CaO+CO2↑

(4)CH4+2O2→CO2+2H2O

3.写出下列原电池的电极反应式：

(1)锌铜原电池

(2)铝铁原电池

(3)银锌原电池

(4)镍镉原电池

4.写出下列化学平衡的平衡常数表达式：

(1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

(2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

(3)CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)

(4)2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)

5.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇

(2)乙酸

(3)聚乙烯

(4)聚氯乙烯

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的有

A.强电解质在水中完全电离

B.弱电解质在水中部分电离

C.盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-

D.纯水中加入少量NaOH后，c(H+)会增大

2.下列反应中，属于氧化还原反应的有

A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

B.2H2O2→2H2O+O2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

3.下列关于原电池的说法中，正确的有

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池的正极发生还原反应

C.锌铜原电池中，锌是正极

D.原电池的效率越高，化学能转化为电能的效率越高

4.下列关于化学平衡的说法中，正确的有

A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态

B.化学平衡时，正逆反应速率相等

C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动

D.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动

5.下列关于有机物的说法中，正确的有

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种

B.乙醇和乙酸发生酯化反应，需要催化剂

C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

D.苯和甲苯都能发生加成反应和氧化反应

6.下列关于电化学保护的说法中，正确的有

A.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作为正极

B.外加电流保护法中，被保护的金属连接电源的正极

C.防腐涂层可以隔绝金属与腐蚀介质的接触

D.电化学保护只能提高金属的抗腐蚀能力

7.下列关于电解质溶液的说法中，正确的有

A.弱电解质在水中部分电离，电离平衡不发生移动

B.盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-

C.纯水中加入少量CH3COOH后，c(H+)会增大

D.硫酸铵是强电解质，其在水中的电离方程式为(NH4)2SO4→2NH4++SO42-

8.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的有

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定为1:1

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定为1:1

9.下列关于原电池的说法中，正确的有

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.原电池的负极发生还原反应

C.铝铁原电池中，铝是负极

D.原电池的效率越高，化学能转化为电能的效率越高

10.下列关于化学平衡的说法中，正确的有

A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态

B.化学平衡时，正逆反应速率不相等

C.降低温度，化学平衡一定向放热方向移动

D.减小反应物浓度，化学平衡一定向逆向移动

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.强电解质在水中完全电离，非电解质在水中不导电

2.盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-

3.纯水中加入少量NaOH后，c(H+)会增大

4.硫酸钡是强电解质，但其在水中的溶解度很小

5.原电池中，电子从负极流向正极

6.原电池的正极发生还原反应

7.锌铜原电池中，锌是正极

8.化学平衡时，正逆反应速率相等

9.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动

10.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.写出下列物质的电离方程式：

(1)NaOH

(2)H2SO4

(3)CH3COOH

(4)BaSO4

2.写出下列反应的离子方程式：

(1)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

(2)2H2O2→2H2O+O2↑

(3)CaCO3→CaO+CO2↑

(4)CH4+2O2→CO2+2H2O

3.写出下列原电池的电极反应式：

(1)锌铜原电池

(2)铝铁原电池

(3)银锌原电池

(4)镍镉原电池

4.写出下列化学平衡的平衡常数表达式：

(1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

(2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

(3)CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)

(4)2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)

5.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇

(2)乙酸

(3)聚乙烯

(4)聚氯乙烯

6.解释电解质溶液中，为什么加入少量强酸会抑制弱电解质的电离

7.解释原电池中，电子为什么会从负极流向正极

8.解释化学平衡时，为什么正逆反应速率相等

9.解释为什么升高温度，化学平衡会向吸热方向移动

10.解释为什么增大反应物浓度，化学平衡会向正向移动

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C

解析：强电解质在水中完全电离，非电解质在水中不导电，这个说法不完全正确，因为有些非电解质在水中可以少量溶解并导电，如氨气。盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-，这个说法不正确，因为盐酸中主要存在的粒子是H+和Cl-，水分子也存在，但OH-的浓度非常低。纯水中加入少量NaOH后，c(H+)会增大，这个说法不正确，因为NaOH是强碱，会完全电离产生OH-，导致c(OH-)增大，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)会减小。硫酸钡是强电解质，但其在水中的溶解度很小，这个说法正确，因为硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分会完全电离成Ba2+和SO42-，属于强电解质。

2.B

解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，这个反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应。2H2O2→2H2O+O2↑，这个反应中氧元素的化合价从-1价变为0价和-2价，发生了电子转移，是氧化还原反应。CaCO3→CaO+CO2↑，这个反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应。CH4+2O2→CO2+2H2O，这个反应中碳元素的化合价从-4价变为+4价，氧元素的化合价从0价变为-2价，发生了电子转移，是氧化还原反应。

3.A

解析：原电池中，电子从负极流向正极，这个说法正确，因为负极是发生氧化反应的电极，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极是发生还原反应的电极，得到电子。原电池的正极发生还原反应，这个说法正确。锌铜原电池中，锌是负极，这个说法正确，因为锌比铜活泼，容易失去电子。原电池的效率越高，化学能转化为电能的效率越高，这个说法正确。

4.B

解析：化学平衡是可逆反应停止发生的状态，这个说法不正确，因为化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，净结果为零。化学平衡时，正逆反应速率相等，这个说法正确。升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动，这个说法正确，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动以抵消温度的升高。增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动，这个说法不正确，因为如果反应物是固体或纯液体，改变其浓度不会影响平衡位置。

5.D

解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是混合物，不只是一种，这个说法不正确。乙醇和乙酸发生酯化反应，需要催化剂，这个说法正确，通常使用浓硫酸作为催化剂和吸水剂。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，这个说法正确，都是由小分子单体聚合而成。苯和甲苯都能发生加成反应和氧化反应，这个说法正确。

6.C

解析：牺牲阳极保护法中，被保护的金属作为正极，这个说法不正确，因为被保护的金属是阴极，连接到更活泼的金属（牺牲阳极）上，牺牲阳极被腐蚀。外加电流保护法中，被保护的金属连接电源的正极，这个说法不正确，因为被保护的金属是阴极，应连接到电源的负极。防腐涂层可以隔绝金属与腐蚀介质的接触，这个说法正确。电化学保护只能提高金属的抗腐蚀能力，这个说法正确。

7.C

解析：弱电解质在水中部分电离，电离平衡不发生移动，这个说法不正确，因为弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，加入其他物质会改变电离平衡。盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-，这个说法不正确，因为盐酸中主要存在的粒子是H+和Cl-，水分子也存在，但OH-的浓度非常低。纯水中加入少量CH3COOH后，c(H+)会增大，这个说法正确，因为CH3COOH是弱酸，会电离产生H+，导致c(H+)增大。硫酸铵是强电解质，其在水中的电离方程式为(NH4)2SO4→2NH4++SO42-，这个说法正确。

8.A

解析：氧化剂在反应中得到电子，这个说法正确。还原剂在反应中失去电子，这个说法正确。氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定为1:1，这个说法不正确，取决于化学方程式的配平系数。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定为1:1，这个说法不正确，取决于化学方程式的配平系数。

9.C

解析：原电池中，电子从正极流向负极，这个说法不正确，因为电子从负极流向正极。原电池的负极发生还原反应，这个说法不正确，负极发生氧化反应。铝铁原电池中，铝是负极，这个说法正确，因为铝比铁活泼，容易失去电子。原电池的效率越高，化学能转化为电能的效率越高，这个说法正确。

10.C

解析：化学平衡是可逆反应停止发生的状态，这个说法不正确，因为化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行。化学平衡时，正逆反应速率相等，这个说法正确。降低温度，化学平衡一定向放热方向移动，这个说法正确，根据勒夏特列原理，平衡会向放热方向移动以抵消温度的降低。减小反应物浓度，化学平衡一定向逆向移动，这个说法不正确，因为如果减小的是生成物浓度，平衡会向正向移动。

二、填空题答案及解析

1.(1)NaOH→Na++OH-

解析：氢氧化钠是强碱，在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子。

(2)H2SO4→2H++SO42-

解析：硫酸是强酸，在水中完全电离成氢离子和硫酸根离子。

(3)CH3COOH⇌CH3COO-+H+

解析：醋酸是弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡。

(4)BaSO4⇌Ba2++SO42-

解析：硫酸钡是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分会完全电离成钡离子和硫酸根离子。

2.(1)CO3^2-+2H+→H2O+CO2↑

解析：碳酸钠与盐酸反应，碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳。

(2)2H2O2→2H2O+O2↑

解析：过氧化氢分解，过氧化氢分子分解成水和氧气。

(3)CaCO3→CaO+CO2↑

解析：碳酸钙高温分解，碳酸钙分子分解成氧化钙和二氧化碳。

(4)CH4+2O2→CO2+2H2O

解析：甲烷燃烧，甲烷分子与氧气分子反应生成二氧化碳和水。

3.(1)负极：Zn→Zn2++2e-；正极：Cu2++2e-→Cu

解析：锌铜原电池中，锌失去电子发生氧化反应，铜离子得到电子发生还原反应。

(2)负极：Al→Al3++3e-；正极：Fe3++3e-→Fe

解析：铝铁原电池中，铝失去电子发生氧化反应，铁离子得到电子发生还原反应。

(3)负极：Zn→Zn2++2e-；正极：Ag++e-→Ag

解析：银锌原电池中，锌失去电子发生氧化反应，银离子得到电子发生还原反应。

(4)负极：Cd→Cd2++2e-；正极：NiO2+2H2O+2e-→Ni(OH)2+2OH-

解析：镍镉原电池中，镉失去电子发生氧化反应，二氧化镍得到电子和水反应生成氢氧化镍和氢氧根离子。

4.(1)K=(c(SO3)^2)/(c(SO2)^2·c(O2))

解析：平衡常数表达式为生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度的幂次方之积，幂次方等于对应化学计量数。

(2)K=(c(NH3)^2)/(c(N2)·c(H2)^3)

解析：平衡常数表达式为生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度的幂次方之积，幂次方等于对应化学计量数。

(3)K=(c(CO2)·c(H2O)^2)/(c(CH4)·c(O2)^2)

解析：平衡常数表达式为生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度的幂次方之积，幂次方等于对应化学计量数。

(4)K=(c(CO2)^2)/(c(CO)^2·c(O2))

解析：平衡常数表达式为生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度的幂次方之积，幂次方等于对应化学计量数。

5.(1)CH3CH2OH

解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH。

(2)CH3COOH

解析：乙酸的结构简式为CH3COOH。

(3)-[-CH2-CH2-]n-

解析：聚乙烯的结构简式为重复单元为-CH2-CH2-的高分子链。

(4)-[-CH2-CHCl-]n-

解析：聚氯乙烯的结构简式为重复单元为-CH2-CHCl-的高分子链。

三、多选题答案及解析

1.B,C,D

解析：强电解质在水中完全电离，这个说法不完全正确，因为有些强电解质如BaSO4溶解度很小，但溶解的部分会完全电离。弱电解质在水中部分电离，这个说法正确。盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-，这个说法不正确，因为盐酸中主要存在的粒子是H+和Cl-，水分子也存在，但OH-的浓度非常低。纯水中加入少量NaOH后，c(H+)会增大，这个说法不正确，因为NaOH是强碱，会完全电离产生OH-，导致c(OH-)增大，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)会减小。所以正确的说法是弱电解质在水中部分电离，盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-（虽然OH-浓度很低），纯水中加入少量NaOH后，c(H+)会减小。

2.B,D

解析：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，这个反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应。2H2O2→2H2O+O2↑，这个反应中氧元素的化合价从-1价变为0价和-2价，发生了电子转移，是氧化还原反应。CaCO3→CaO+CO2↑，这个反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应。CH4+2O2→CO2+2H2O，这个反应中碳元素的化合价从-4价变为+4价，氧元素的化合价从0价变为-2价，发生了电子转移，是氧化还原反应。

3.A,B,D

解析：原电池中，电子从负极流向正极，这个说法正确，因为负极是发生氧化反应的电极，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极是发生还原反应的电极，得到电子。原电池的正极发生还原反应，这个说法正确。锌铜原电池中，锌是负极，这个说法正确，因为锌比铜活泼，容易失去电子。原电池的效率越高，化学能转化为电能的效率越高，这个说法正确。

4.B,C,D

解析：化学平衡是可逆反应停止发生的状态，这个说法不正确，因为化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，净结果为零。化学平衡时，正逆反应速率相等，这个说法正确。升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动，这个说法正确，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动以抵消温度的升高。增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动，这个说法不正确，因为如果反应物是固体或纯液体，改变其浓度不会影响平衡位置。

5.B,C,D

解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是混合物，不只是一种，这个说法不正确。乙醇和乙酸发生酯化反应，需要催化剂，这个说法正确，通常使用浓硫酸作为催化剂和吸水剂。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，这个说法正确，都是由小分子单体聚合而成。苯和甲苯都能发生加成反应和氧化反应，这个说法正确。

6.C,D

解析：牺牲阳极保护法中，被保护的金属作为正极，这个说法不正确，因为被保护的金属是阴极，连接到更活泼的金属（牺牲阳极）上，牺牲阳极被腐蚀。外加电流保护法中，被保护的金属连接电源的正极，这个说法不正确，因为被保护的金属是阴极，应连接到电源的负极。防腐涂层可以隔绝金属与腐蚀介质的接触，这个说法正确。电化学保护只能提高金属的抗腐蚀能力，这个说法正确。

7.C,D

解析：弱电解质在水中部分电离，电离平衡不发生移动，这个说法不正确，因为弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，加入其他物质会改变电离平衡。盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-，这个说法不正确，因为盐酸中主要存在的粒子是H+和Cl-，水分子也存在，但OH-的浓度非常低。纯水中加入少量CH3COOH后，c(H+)会增大，这个说法正确，因为CH3COOH是弱酸，会电离产生H+，导致c(H+)增大。硫酸铵是强电解质，其在水中的电离方程式为(NH4)2SO4→2NH4++SO42-，这个说法正确。

8.A,B

解析：氧化剂在反应中得到电子，这个说法正确。还原剂在反应中失去电子，这个说法正确。氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定为1:1，这个说法不正确，取决于化学方程式的配平系数。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定为1:1，这个说法不正确，取决于化学方程式的配平系数。

9.C,D

解析：原电池中，电子从正极流向负极，这个说法不正确，因为电子从负极流向正极。原电池的负极发生还原反应，这个说法不正确，负极发生氧化反应。铝铁原电池中，铝是负极，这个说法正确，因为铝比铁活泼，容易失去电子。原电池的效率越高，化学能转化为电能的效率越高，这个说法正确。

10.C,D

解析：化学平衡是可逆反应停止发生的状态，这个说法不正确，因为化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行。化学平衡时，正逆反应速率相等，这个说法正确。降低温度，化学平衡一定向放热方向移动，这个说法正确，根据勒夏特列原理，平衡会向放热方向移动以抵消温度的降低。减小反应物浓度，化学平衡一定向逆向移动，这个说法不正确，因为如果减小的是生成物浓度，平衡会向正向移动。

四、判断题答案及解析

1.错误

解析：强电解质在水中完全电离，非电解质在水中不导电，这个说法不完全正确，因为有些非电解质在水中可以少量溶解并导电，如氨气。

2.错误

解析：盐酸中存在的粒子有H+、Cl-、H2O、OH-，这个说法不正确，因为盐酸中主要存在的粒子是H+和Cl-，水分子也存在，但OH-的浓度非常低。

3.正确

解析：纯水中加入少量NaOH后，NaOH是强碱，会完全电离产生OH-，导致c(OH-)增大，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)会减小。

4.正确

解析：硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分会完全电离成Ba2+和SO42-，属于强电解质。

5.正确

解析：原电池中，电子从负极流向正极，负极是发生氧化反应的电极，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极是发生还原反应的电极，得到电子。

6.正确

解析：原电池的正极是发生还原反应的电极，得到电子，化合价降低。

7.错误

解析：锌铜原电池中，锌比铜活泼，容易失去电子，是负极，铜是正极。

8.正确

解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，反应处于动态平衡状态。

9.正确

解析：升高温度，化学反应速率加快，平衡会向吸热方向移动以抵消温度的升高。

10.错误

解析：增大反应物浓度，如果反应物是固体或纯液体，改变其浓度不会影响平衡位置，平衡不会移动。

五、问答题答案及解析

1.写出下列物质的电离方程式：

(1)NaOH→Na++OH-

解析：氢氧化钠是强碱，在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子。

(2)H2SO4→2H++SO42-

解析：硫酸是强酸，在水中完全电离成氢离子和硫酸根离子。

(3)CH3COOH⇌CH3COO-+H+

解析：醋酸是弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡。

(4)BaSO4⇌Ba2++SO42-

解析：硫酸钡是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分会完全电离成钡离子和硫酸根离子。

2.写出下列反应的离子方程式：

(1)CO3^2-+2H+→H2O+CO2↑

解析：碳酸钠与盐酸反应，碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳。

(2)2H2O2→2H2O+O2↑

解析：过氧化氢分解，过氧化氢分子分解成水和氧气。

(3)CaCO3→CaO+CO2↑

解析：碳酸钙高温分解，碳酸钙分子分解成氧化钙和二氧化碳。

(4)CH4+2O2→CO2+2H2O

解析：甲烷燃烧，甲烷分子与氧气分子反应生成二氧化碳和水。

3.写出下列原电池的电极反应式：

(1)锌铜原电池

负极：Zn→Zn2++2e-；正极：Cu2++2e-→Cu

解析：锌铜原电池中，锌失去电子发生氧化反应，铜离子得到电子发生还原反应。

(2)铝铁原电池

负极：Al→Al3++3e-；正极：Fe3++3e-→Fe

解析：铝铁原电池中，铝失去电子发生氧化反应，铁离子得到电子发生还原反应。

(3)银锌原电池

负极：Zn→Zn2++2e-；正极：Ag++e-→Ag

解析：银锌原电池中，锌失去电子发生氧化反应，银离子得到电子发生还原反应。

(4)镍镉原电池

负极：Cd→Cd2++2e-；正极：NiO2+2H2O