2025-2026浙江高二化学期末测试卷

2025-2026浙江高二化学期末测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026浙江高二化学期末测试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列关于物质的分类说法正确的是

A.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

C.碱都是化合物，但化合物不一定是碱

D.酸都是化合物，但化合物不一定是酸

2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.NaHCO3

B.Al

C.SiO2

D.Na2CO3

3.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

4.下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键

B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低

D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过共价键结合

5.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度越高，化学反应速率一定越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快

C.使用催化剂可以改变反应速率，但不会改变平衡常数

D.反应物的表面积越大，化学反应速率一定越快

6.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的静态平衡

C.改变条件使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

D.任何化学反应都可建立化学平衡

7.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质溶液中，离子浓度越大，导电性一定越强

C.稀释弱酸溶液，pH一定增大

D.盐类的水解一定使溶液呈酸性或碱性

8.下列关于原电池的说法正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池的电极必须是两种不同的金属

9.下列关于有机物的说法正确的是

A.烷烃的通式是CnH2n+2，烯烃的通式是CnH2n

B.萜类化合物都属于天然产物，具有特殊的香气

C.酯化反应是酸和醇发生取代反应生成酯和水的反应

D.糖类都是多羟基醛或多羟基酮

10.下列关于化学实验的说法正确的是

A.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中

B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热

C.进行铁的还原实验时，应将铁粉与氧化铁混合加热

D.进行乙酸乙酯的制备实验时，应将乙醇与乙酸混合加热

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出下列物质的化学式：氢氧化钠______，氧化铝______，硫酸______，氯化钠______，碳酸钙______。

2.写出下列物质的名称：Na2SO4______，CaCO3______，HCl______，NH3______，CH4______。

3.写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应______，镁与氧气反应______，碳与氧化铜反应______，碳酸钙高温分解______，乙醇燃烧______。

4.写出下列离子的电子式：Na+______，Cl-______，OH-______，NH4+______，CO32-______。

5.写出下列有机物的结构简式：甲烷______，乙烯______，乙炔______，乙醇______，乙酸______。

6.写出下列有机物的系统命名法名称：CH3CH2CH2CH3______，CH2=CHCH3______，CH≡CCH3______，CH3CH2OH______，CH3COOH______。

7.写出下列有机物的化学性质：甲烷______，乙烯______，乙炔______，乙醇______，乙酸______。

8.写出下列有机物的反应方程式：甲烷与氯气光照反应______，乙烯与水加成反应______，乙炔与氢气加成反应______，乙醇与氧气燃烧______，乙酸与乙醇酯化反应______。

9.写出下列有机物的同分异构体：C2H6______，C3H8______，C4H10______，C5H12______，C6H12______。

10.写出下列有机物的合成路线：甲烷______，乙烯______，乙炔______，乙醇______，乙酸______。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列关于物质的分类说法正确的有

A.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

C.碱都是化合物，但化合物不一定是碱

D.酸都是化合物，但化合物不一定是酸

2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有

A.NaHCO3

B.Al

C.SiO2

D.Na2CO3

3.下列关于元素周期律的说法正确的有

A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

4.下列关于化学键的说法正确的有

A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键

B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低

D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过共价键结合

5.下列关于化学反应速率的说法正确的有

A.温度越高，化学反应速率一定越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快

C.使用催化剂可以改变反应速率，但不会改变平衡常数

D.反应物的表面积越大，化学反应速率一定越快

6.下列关于化学平衡的说法正确的有

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的静态平衡

C.改变条件使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

D.任何化学反应都可建立化学平衡

7.下列关于电解质溶液的说法正确的有

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质溶液中，离子浓度越大，导电性一定越强

C.稀释弱酸溶液，pH一定增大

D.盐类的水解一定使溶液呈酸性或碱性

8.下列关于原电池的说法正确的有

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池的电极必须是两种不同的金属

9.下列关于有机物的说法正确的有

A.烷烃的通式是CnH2n+2，烯烃的通式是CnH2n

B.萜类化合物都属于天然产物，具有特殊的香气

C.酯化反应是酸和醇发生取代反应生成酯和水的反应

D.糖类都是多羟基醛或多羟基酮

10.下列关于化学实验的说法正确的有

A.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中

B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热

C.进行铁的还原实验时，应将铁粉与氧化铁混合加热

D.进行乙酸乙酯的制备实验时，应将乙醇与乙酸混合加热

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素

2.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

3.碱都是化合物，但化合物不一定是碱

4.酸都是化合物，但化合物不一定是酸

5.NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

6.Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

7.SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

8.Na2CO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

9.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

10.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式

2.写出镁与氧气反应的化学方程式

3.写出碳与氧化铜反应的化学方程式

4.写出碳酸钙高温分解的化学方程式

5.写出乙醇燃烧的化学方程式

6.写出Na+的电子式

7.写出Cl-的电子式

8.写出OH-的电子式

9.写出NH4+的电子式

10.写出CO32-的电子式

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故A正确；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，但不一定都是金属阳离子，如NH4Cl，故B错误；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，化合物不一定是碱，如H2O，故C错误；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，化合物不一定是酸，如H2O，故D错误。

2.B解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Al是两性金属，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2CO3是强碱弱酸盐，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故B正确。

3.ABCD解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故B正确；同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故C正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故D错误。

4.A解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，故A正确；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，故B错误；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关，分子晶体的熔沸点不一定比离子晶体的熔沸点低，如SiO2是分子晶体，熔点高于NaCl是离子晶体，故C错误；金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合，故D错误。

5.ABCD解析：温度越高，分子运动速率越快，反应物分子碰撞频率和碰撞能量增加，化学反应速率一定越快，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增多，反应物分子碰撞频率增加，化学反应速率一定越快，故B正确；使用催化剂可以降低反应活化能，增加反应物分子碰撞能量，使更多分子达到活化能，从而改变反应速率，但不会改变平衡常数，故C正确；反应物的表面积越大，单位质量反应物中反应物分子数越多，反应物分子碰撞频率增加，化学反应速率一定越快，故D正确。

6.A解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，故A正确；化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，不是静态平衡，故B错误；改变条件使化学平衡发生移动，若反应温度改变，平衡常数会改变，若改变反应物或生成物浓度、压强等，平衡常数不变，故C错误；不是任何化学反应都可建立化学平衡，如C+H2O(g)=CO+H2，该反应不能建立化学平衡，故D错误。

7.A解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故A正确；电解质溶液中，离子浓度越大，导电性不一定越强，还与离子所带电荷数有关，故B错误；稀释弱酸溶液，弱酸电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，pH一定增大，故C正确；盐类的水解一定使溶液呈酸性或碱性，如NaCl溶液呈中性，故D错误。

8.ABC解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，故A正确；原电池中，正极发生还原反应，故B正确；原电池中，负极发生氧化反应，故C正确；原电池的电极可以是金属与金属离子构成，也可以是金属与非金属导体构成，故D错误。

9.ABCD解析：甲烷的同分异构体不存在，故A错误；C3H8的同分异构体不存在，故B错误；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，故C正确；C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和(CH3)4C，故D正确。

10.ABCD解析：甲烷可以通过乙烷脱氢得到，乙烷可以通过乙烯与氢气加成得到，乙烯可以通过乙烷裂解得到，乙醇可以通过乙烯与水加成得到，乙酸可以通过乙醇氧化得到，故A正确；乙烯可以通过乙烷脱氢得到，乙烷可以通过乙烯与氢气加成得到，乙烯与氢气加成可以得到乙烷，乙醇可以通过乙烯与水加成得到，乙醇可以氧化得到乙酸，故B正确；乙炔可以通过乙烷裂解得到，乙烷可以通过乙烯与氢气加成得到，乙烯与氢气加成可以得到乙烷，乙醇可以通过乙烯与水加成得到，乙醇可以氧化得到乙酸，故C正确；乙醇可以通过乙烯与水加成得到，乙醇可以氧化得到乙酸，故D正确。

二、填空题答案及解析

1.NaOHAl2O3H2SO4NaClCaCO3解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，氧化铝的化学式为Al2O3，硫酸的化学式为H2SO4，氯化钠的化学式为NaCl，碳酸钙的化学式为CaCO3。

2.硫酸钠碳酸钙盐酸氨气甲烷解析：Na2SO4的名称为硫酸钠，CaCO3的名称为碳酸钙，HCl的名称为盐酸，NH3的名称为氨气，CH4的名称为甲烷。

3.NaOH+HCl=NaCl+H2O2Mg+O2=2MgOC+2CuO=2Cu+CO2↑CaCO3高温分解=CaO+CO2↑C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2=2MgO；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO=2Cu+CO2↑；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温分解=CaO+CO2↑；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

4.[Na]+[Cl]-[OH]-[NH4]+[CO3]2-解析：Na+的电子式为[Na]+，Cl-的电子式为[Cl]-，OH-的电子式为[OH]-，NH4+的电子式为[NH4]+，CO32-的电子式为[CO3]2-。

5.CH4CH2=CH2CH≡CHCH3CH2OHCH3COOH解析：甲烷的结构简式为CH4，乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙炔的结构简式为CH≡CH，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙酸的结构简式为CH3COOH。

6.正己烷丙烯丙炔乙醇乙酸解析：CH3CH2CH2CH3的系统命名法名称为正己烷，CH2=CHCH3的系统命名法名称为丙烯，CH≡CCH3的系统命名法名称为丙炔，CH3CH2OH的系统命名法名称为乙醇，CH3COOH的系统命名法名称为乙酸。

7.甲烷：易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应；乙烯：易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应，还能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；乙炔：易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应，还能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；乙醇：易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应，还能与羧酸发生酯化反应；乙酸：易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应，还能与醇发生酯化反应。解析：甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是有机物，甲烷易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应；乙烯易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应，还能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；乙炔易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应，还能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；乙醇易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应，还能与羧酸发生酯化反应；乙酸易燃，能与氧气发生剧烈燃烧反应，还能与醇发生酯化反应。

8.CH4+Cl2光照→CH3Cl+HClCH2=CH2+H2O→CH3CH2OHCH≡CH+2H2→CH2=CH2CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2OCH3COOH+CH3CH2OH催化剂→CH3COOCH2CH3+H2O解析：甲烷与氯气光照反应生成氯甲烷和盐酸，化学方程式为CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl；乙烯与水加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；乙炔与氢气加成反应生成乙烯，化学方程式为CH≡CH+2H2→CH2=CH2；乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O；乙酸与乙醇酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH催化剂→CH3COOCH2CH3+H2O。

9.C2H6：不存在同分异构体；C3H8：不存在同分异构体；C4H10：CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；C5H12：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和(CH3)4C；C6H12：CH3(CH2)4CH3、CH3CH(CH3)(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CH(CH2)3CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)3CCH(CH3)2和(CH3)2C(CH3)2CH2CH3。解析：C2H6的同分异构体不存在，C3H8的同分异构体不存在，C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和(CH3)4C，C6H12的同分异构体有CH3(CH2)4CH3、CH3CH(CH3)(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CH(CH2)3CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)3CCH(CH3)2和(CH3)2C(CH3)2CH2CH3。

10.CH4：CH4→CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4；乙烯：CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3COOH→CH3COOCH3；乙炔：CH≡CH→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3COOH→CH3COOCH3；乙醇：CH3CH2OH→CH3COOH→CH3COOCH3；乙酸：CH3COOH→CH3COOCH3。解析：甲烷的合成路线：CH4→CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4；乙烯的合成路线：CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3COOH→CH3COOCH3；乙炔的合成路线：CH≡CH→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3COOH→CH3COOCH3；乙醇的合成路线：CH3CH2OH→CH3COOH→CH3COOCH3；乙酸的合成路线：CH3COOH→CH3COOCH3。

三、多选题答案及解析

1.A解析：氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故A正确；盐都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，但不一定都是金属阳离子，如NH4Cl，故B错误；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，化合物不一定是碱，如H2O，故C错误；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，化合物不一定是酸，如H2O，故D错误。

2.AB解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Al是两性金属，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2CO3是强碱弱酸盐，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故AB正确。

3.ABC解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故B正确；同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故C正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故D错误。

4.A解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，故A正确；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，故B错误；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关，分子晶体的熔沸点不一定比离子晶体的熔沸点低，如SiO2是分子晶体，熔点高于NaCl是离子晶体，故C错误；金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合，故D错误。

5.ABCD解析：温度越高，分子运动速率越快，反应物分子碰撞频率和碰撞能量增加，化学反应速率一定越快，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增多，反应物分子碰撞频率增加，化学反应速率一定越快，故B正确；使用催化剂可以降低反应活化能，增加反应物分子碰撞能量，使更多分子达到活化能，从而改变反应速率，但不会改变平衡常数，故C正确；反应物的表面积越大，单位质量反应物中反应物分子数越多，反应物分子碰撞频率增加，化学反应速率一定越快，故D正确。

6.A解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，故A正确；化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，不是静态平衡，故B错误；改变条件使化学平衡发生移动，若反应温度改变，平衡常数会改变，若改变反应物或生成物浓度、压强等，平衡常数不变，故C错误；不是任何化学反应都可建立化学平衡，如C+H2O(g)=CO+H2，该反应不能建立化学平衡，故D错误。

7.AC解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故A正确；电解质溶液中，离子浓度越大，导电性不一定越强，还与离子所带电荷数有关，故B错误；稀释弱酸溶液，弱酸电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，pH一定增大，故C正确；盐类的水解一定使溶液呈酸性或碱性，如NaCl溶液呈中性，故D错误。

8.ABC解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，故A正确；原电池中，正极发生还原反应，故B正确；原电池中，负极发生氧化反应，故C正确；原电池的电极可以是金属与金属离子构成，也可以是金属与非金属导体构成，故D错误。

9.CD解析：甲烷的同分异构体不存在，故A错误；C3H8的同分异构体不存在，故B错误；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，故C正确；C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和(CH3)4C，故D正确。

10.ABCD解析：甲烷可以通过乙烷脱氢得到，乙烷可以通过乙烯与氢气加成得到，乙烯可以通过乙烷裂解得到，乙醇可以通过乙烯与水加成得到，乙酸可以通过乙醇氧化得到，故A正确；乙烯可以通过乙烷脱氢得到，乙烷可以通过乙烯与氢气加成得到，乙烯与氢气加成可以得到乙烷，乙醇可以通过乙烯与水加成得到，乙醇可以氧化得到乙酸，故B正确；乙炔可以通过乙烷裂解得到，乙烷可以通过乙烯与氢气