湘豫名校联考2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试卷（含解析）

高一化学注意事项：1.本试卷共8页。时间75分钟,满分100分。答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置,并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上,然后认真核对条形码上的信息,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。作答非选择题时,将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题：本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间B.发现家中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气C.利用活性炭的还原性除去汽车中的异味D.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖2.中华古籍中记载了丰富的生产、生活经验。下列古籍记载的内容中,主要涉及化学变化的是A.《抱朴子》：“以曾青涂铁,铁赤色如铜”B.《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑,蒸令气上”C.《天工开物》：“引海水入池晒成者”D.《诗经》：“二之日凿冰冲冲”3.下列实验操作的装置或方法存在安全隐患的是 A.探究钠与水的反应 B.采用排水法收集O C.过滤粗食盐水 D.探究CO24.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为KNO3+S+C→K2S+CO2A.有两种盐、三种非金属单质 B.氧化剂有2种C.氧化产物属于酸性氧化物 D.反应物中C和S的质量之比为3:15.胶体在生产、生活中有广泛应用。碘化银胶体、氢氧化铁胶体制备原理如下(aq表示溶液,l表示液态)：①AgNO3(aq)+KI(aq)==AgI(胶体)+②FeCl3(aq)+3H2O(l)下列说法错误的是A.用激光笔照射可区别FeCl3溶液和Fe(OHB.AgNO3溶液和AgIC.在饱和FeCl3溶液中滴加沸水并继续煮沸可制备Fe(OHD.在河水等天然水体中加入铁盐,利用Fe(OH)3胶体可聚沉水中杂质6.下列离子方程式书写正确且符合题意的是A.用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱：Ca2++CO3B.向稀硫酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO32-+C.向CuSO4溶液中加入小块金属钠：Cu2++2Na==D.用盐酸浸泡水壶中水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+==7.下列氧化还原反应中,电子转移数目和方向都正确的是 8.在下列指定溶液中,能大量共存的离子组是A.在能使酚酞变红的溶液中：Fe2+、Na+、NB.在澄清透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SC.在MgCl2溶液中：Al3+、NHD.加镁粉产生氢气的溶液中：Ba2+、Fe2+、N9.根据下列实验操作及现象,得出的结论错误的是选项实验操作及现象结论A向NaHCO3、Na2C产生的白色沉淀是CaCB向待测液中滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生待测液中含有ClC向某溶液中加入足量稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CD向硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色未褪去溶液中的硫酸亚铁已变质为硫酸铁10.物质X中仅含有碳、氢、氧中的一种或几种元素。取a g物质X在氧气中完全燃烧,将产物用足量Na2O2粉末完全吸收,发现固体质量净增a g。已知物质X完全燃烧时,碳元素会转化为CA.CH4C.CH3COOH(乙酸) D.H2和11.M为金属单质;在通常情况下,V、T为无色气体;Y是一种淡黄色粉末。它们均是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.X、Y中金属元素的化合价不同B.上述转化过程中涉及两种基本反应类型C.实验室常用Z和稀盐酸反应来制备TD.常温下,过量的V和M反应可生成Y12.C或Ca的部分“价—类”二维关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下,可能实现a→b→c→d的转化B.在b→e转化中,需要添加氧化剂C.常温下,f和由四种元素组成的g不能大量共存D.高温下,a和e反应生成b13.二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域的研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程,图2是甲醇再利用的阶段。下列说法正确的是 图1 图2A.甲醇中碳、氢、氧元素的质量之比是1∶4∶1B.图1和图2涉及的反应中,有一个反应不属于氧化还原反应C.已知甲醛由三种元素组成,且每个甲醛分子中含有一个碳原子和一个氧原子,推测每个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛D.为了反应持续发生,反应b需补充的H2O2的个数与反应a中生成的H2O14.酸性工业废水脱硝(除去NO3-和NO2-)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示A.反应②中NH4B.反应②和③中,转移相同的电子个数时生成NH4+的数目要比消耗C.反应①的离子方程式为NO3-+2H++Fe==ND.若无厌氧氨氧化菌,理论上NO3-全部转化为NH4+离子时,反应①二、非选择题：本题共4小题,共58分。15.(14分)某纯碱粉末中不慎混入了少量杂质,这些杂质可能是NaOH、Ba(NO3)2、CaCl2回答下列问题：(1)根据物质组成分类,该纯碱粉末中可能的杂质中有一种与其他几种不同,该化合物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(2)根据步骤①及现象可知,该白色粉末中一定不存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(3)根据步骤②和③及现象可知,该白色粉末中一定含有的杂质在水中的电离方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;写出步骤②中一定发生反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)写出步骤③中反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)根据步骤④,可得出的结论是混入的杂质中＿＿＿＿＿＿(填“可能”“一定”或“一定不”)含有NaOH。(6)该纯碱粉末中混入的杂质还可能是＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。16.(14分)阅读下列材料,回答相关问题：钠ⅰ.钠和液氨(NH3)反应生成氨基钠(NaNⅱ.在惰性气体保护下加热,钠和Na2O2反应生成ⅲ.在真空中,金属钠与氯化钾在高温下反应生成氯化钠和金属钾(呈气态)。氢化钠Ⅳ.在250~350℃下,钠与氢气反应生成氢化钠(NaH)。Ⅴ.氢化钠与液氨反应,生成NaNH2和Ⅵ.400℃下,NaH和TiCl4反应生成NaCl、Ti、Ⅶ.加热下,NaH与CuO、Fe2O3和Ag2OⅧ.在乙醚中,NaH和AlCl3充分混合可制备NaAlH4(类似盐);NaAlH4遇水剧烈反应,生成Na[Al(OH(1)在反应ⅰ中,还原产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)2H2S+SO2==3S↓+2H2O属于归中反应,则反应ⅱ＿＿＿＿＿＿(填“是”或“不是”)归中反应。Na2O2与盐酸反应的产物有NaCl、H2O和O2,(3)①反应ⅲ中的化合物属于＿＿＿＿＿＿(填标号)。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物②写出反应ⅲ的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)氢化钠中阴离子的结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在反应Ⅴ中,氧化产物与还原产物的质量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)在反应Ⅵ中,还原剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)在反应Ⅶ中,选择其中的一种氧化物,写出对应反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(写出一个即可)。(7)在反应Ⅷ中,NaAlH4中氢元素的化合价为＿＿＿＿＿＿;写出NaAl17.(15分)某电镀厂产生的废水中含有重金属元素铬(Cr),需要加入一种含铁试剂进行处理。处理前后废水中所含有的离子是Fe2+、Fe3+、Cr3+、H+、Cr2O72-已知：Cr2O72-呈橙色,Cr3+回答下列问题：(1)根据图示推测,该电镀厂产生废水中的含铬离子主要是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)写出废水处理中反应的离子方程式,并用单线桥表示转移的电子数目和方向：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)结合题中信息及所学知识,判断Fe2+、H+、Cr(4)向处理后的废水中加入石灰乳,使其中的离子转化成难溶物以便除去,写出反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(写出一个即可)。(5)研究发现,处理该电镀厂的含铬废水也可选用草酸(H2C2O4,弱酸),处理过程中草酸的转化为H2C2O4→CO218.(15分)现有A、B、C、D、E五种化合物,它们分别是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、NaHSO4ABCDEA—↓—↓—B↓——↓↓C———↑—D↓↓↑—↑E—↓—↑—已知：①“—”表示没有明显现象;“↓”表示生成白色沉淀;“↑”表示生成气体。②A溶液和B溶液混合,产生的沉淀部分溶于稀硝酸;A溶液和D溶液混合,产生的沉淀能完全溶于稀硝酸。回答下列问题：(1)C溶液中的溶质是＿＿＿＿＿＿＿＿(填名称);D溶液中的溶质是＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(2)从物质分类看,E属于＿＿＿＿＿＿(填标号),判断的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(结合化学用语和文字说明)。a.酸 b.碱 c.盐(3)写出D溶液与过量E溶液反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)向B溶液中滴加E溶液至溶液呈中性,写出反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)从A、B、C、D、E这五种化合物中选择其中两种,将其中一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液中,溶液的导电能力变化如图所示。①MN段导电能力降低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用文字表述,下同);NP段导电能力增大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②写出MN段反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。题号1234567891011121314答案DAADCDCBCABCDB一、选择题：本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.D【解析】生石灰能吸收水,但不能除去氧气,不能作脱氧剂,能作干燥剂,A错误;抽油烟机与电有关,燃气泄漏时,若打开抽油烟机排气,可能会发生爆炸,B错误;利用活性炭的吸附性,除去汽车中的异味,C错误;油锅着火,盖上锅盖就可隔绝空气,从而达到灭火的目的,D正确。故选D。2.A【解析】“以曾青涂铁,铁赤色如铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该过程涉及化学变化。故选A。3.A【解析】钠和水反应生成氢气,同时放出热量,氢气与试管内的空气混合,容易达到爆炸极限,极易引发安全事故,A符合题意;氧气难溶于水,可采用排水法收集氧气,无安全隐患,B不符合题意;运用过滤操作分离溶液和难溶性固体,无安全隐患,C不符合题意;CO2与NaOH溶液反应,锥形瓶中气压减小,气球胀大,无安全隐患,D不符合题意。故选4.D【解析】黑火药爆炸时,发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C==K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,属于盐的物质有KNO3、K2S,属于非金属单质的有S、C、N2,A正确;由化学方程式知,N元素和S元素的化合价降低,则氧化剂是KNO3、S,C元素的化合价升高,则还原剂是C,B正确;C元素的化合价升高,则CO2属于氧化产物,CO2能与碱反应生成盐和水,则CO25.C【解析】胶体能发生丁达尔效应,而溶液不能,可用激光笔照射进行区分,A正确;根据分散质粒子的直径将分散系分类,小于1nm的分散系为溶液,在1~100nm的分散系为胶体,大于100nm的分散系为悬浊液或乳浊液,B正确;向饱和氯化铁溶液中滴加沸水,氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体在氯化铁作用下聚沉生成氢氧化铁沉淀,不能制备出胶体,C错误;铁盐在水体中水解生成氢氧化铁胶体,胶体可聚沉水体中的杂质,从而实现净水,D正确。故选C。6.D【解析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,正确的离子方程式为Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-,A错误;向稀硫酸中滴加碳酸钠溶液,稀硫酸过量,正确的离子方程式为2H++CO32-==CO2↑+H2O,B错误;钠优先与水反应,正确的离子方程式依次为2Na+2H2O7.C【解析】计算得失电子数要考虑化学计量数,正确的是A错误;氯气中0价氯得到电子转化为－1价的氯,氯气中0价氯失去电子转化为＋5价的氯,正确的是H2中－1价氢的化合价升高,H2O中＋1价氢的化合价降低,C正确;根据归中原理,氯化钾中氯来自HCl,正确的是2O,D错误。故选C。8.B【解析】能使酚酞溶液变红的是碱性溶液,在碱性溶液中,Fe2+不能大量存在,A错误;在澄清透明溶液中,Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-相互之间不反应,能大量共存,B正确;Mg2+、Al3+、NH4+与OH-都不能大量共存,C错误;加镁粉产生氢气的溶液中含有大量H+,在有大量H+9.C【解析】Na2CO3与CaCl2反应,产生的白色沉淀是CaCO3,A不符合题意;向待测液中先滴加适量稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明该待测液中含有Cl-,B不符合题意;能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫,溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-等,C符合题意;硫酸亚铁溶液中的Fe10.A【解析】氢气、一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式分别为2H2+O2→点燃2H2O、2CO+O2→点燃2CO2,水和二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2,从物质组成上分析,可将上述化学方程式改成如下形式：Na2O2+H2==2NaOH、11.B【解析】常见的淡黄色固体是S和Na2O2。根据题中转化关系知,M为Na,X为Na2O,Y为Na2O2,Z为Na2CO3,V为O2,T为CO2。X、Y中钠元素的化合价相同,而氧元素的化合价不同,A错误;Na转化为Na2O的反应属于化合反应,Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,该反应属于复分解反应,所以转化过程中涉及两种基本反应类型,B正确;12.C【解析】常温下,Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3,A正确;CO转化成CO2,CO被氧化,需要加入氧化剂,如O2、CuO和Fe2O3等,B正确;f属于酸,则f为含有碳元素的物质,即f为H2CO3,g属于盐,且由四种元素组成,则g可以为NaHCO3,H13.D【解析】甲醇的化学式为CH4O,碳、氢、氧元素的质量之比为12∶(1×4)∶16=3∶1∶4,甲醇分子中碳、氢、氧的原子个数之比为1∶4∶1,A错误;题图1所示反应中氢元素由游离态转化为化合态,题图2所示反应中有氧元素由游离态转化为化合态,也有氧元素由化合态转化为游离态,所以题图1和图2涉及的反应均属于氧化还原反应,B错误;由题图2知,反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,反应物中氢原子全部存在于甲醇分子中,生成物中氢原子一部分在过氧化氢分子中,一部分在甲醛分子中,且每个甲醇分子和每个甲醛分子中均含1个碳原子,即参加反应的甲醇分子与生成甲醛分子的个数相同,所以每个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛,C错误;反应a中每消耗1个O2生成1个H2O2,反应b中每生成1个O2需要2个H2O2,因此需要补充1个H2O2,所以反应b需补充的H14.B【解析】反应①的离子方程式为NO3-+2H++Fe==NO2-+Fe2++H2O,反应②的离子方程式为3Fe+NO2-+8H+==3Fe2++NH4++2H2O,反应③的离子方程式为NO2-+NH4+→厌氧氨氧化菌N2↑+2H2O。反应②中N元素的化合价从NO2-中的＋3降低到NH4+中的－3,NH4+是还原产物,A正确;反应②中生成1个NH4+转移6个电子,即转移的电子个数为6个时,生成1个NH4+,而反应③中消耗1个NH4+转移3个电子,即转移的电子个数为3个时,消耗1个NH4+,故转移相同的电子个数时生成NH4+的数目比消耗NH4+的数目少,B错误;由题图知,铁被氧化生成亚铁离子,硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子,反应的离子方程式为NO3-+2H+二、非选择题：本题共4小题,共58分。15.(14分)【答案】(1)NaOH(2分)(2)CuSO4(2(3)CaCl2==Ca2++2Cl-(2分)CaCO3+2H+==Ca(4)Ag++Cl-==AgCl↓(或CO32-+2H+==(5)可能(2分)(6)Ba(NO3)【解析】(1)由题意知,纯碱粉末中可能的杂质中NaOH属于碱,其余三种物质属于盐。(2)由步骤①及现象可知,向白色粉末中加入足量水后,有白色固体X和无色溶液Y,而含Cu2+的溶液或沉淀呈蓝色,所以原白色粉末中一定不存在CuS(3)根据步骤②③及现象知,白色固体完全溶于稀硝酸,并产生气体Z,Z为CO2。白色固体X中可能含BaCO3(4)滴加稀硝酸,氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水;滴加AgNO3溶液,氯离子与银离子反应生成白色沉淀(5)Na2CO3是过量的,溶液显碱性,(6)原白色粉末中含Na2CO3、CaCl16.(14分)【答案】(1)H2(或氢气)(1分(2)不是(1分)不是(1分)(3)①C(1分)②Na+KCl→高温NaCl+K↑(2分(5)NaH(或氢化钠)(1分)(6)CuO+NaH→ΔCu+NaOH、Ag2O+NaH→Δ2Ag+NaOH、Fe2O3(7)－1(1分)NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)【解析】(1)2Na+2NH3==2NaNH2+H2(2)2Na+Na2O2→Δ2Na2O中,钠单质中钠元素化合价升高,而氧元素化合价降低,它不属于归中反应。2Na2O2+4HCl==4NaCl+(3)NaCl和KCl都属于盐。(4)NaH中阴离子是H-,有2个电子。NaH+NH3==NaNH2+H2(5)TiCl4+2NaH→400℃2NaCl+Ti+2HCl↑,(6)依题意,氢化钠还原金属氧化物,生成金属单质、NaOH。(7)依题意,NaAlH4中氢元素为－1价。NaAlH4、17.(15分)【答案】(1)Cr2O7(3)Cr2O72->H+(4)2Cr3++3Ca(OH)2==2Cr(OH)3+3Ca2+[或2Fe3++3Ca(OH(5)Cr2O72-+3H2C2O4+8H+==2Cr3++6C【解析】(1)由题图知,Fe3+的浓度随着时间变化不断增加,说明F