2026四川教师招聘考试（化学专业知识）历年参考题库含答案详解

2026四川教师招聘考试（化学专业知识）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B.共价键只能存在于非金属元素之间C.金属晶体中不存在化学键D.分子晶体中可能含有离子键2、下列分子中，键角最小的是：A.CH4B.NH3C.H2OD.BF33、某元素基态原子最外层电子排布为4s²4p⁴，该元素位于周期表的：A.第ⅣA族B.第ⅥA族C.第四周期第ⅣA族D.第四周期第ⅥA族4、下列关于电离能的说法正确的是：A.同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大B.同一主族从上到下，第一电离能逐渐增大C.氮的第一电离能大于氧D.镁的第一电离能小于铝5、下列各组物质沸点从高到低排列正确的是：A.H2O>H2S>H2SeB.NH3>PH3>AsH3C.CH4>SiH4>GeH4D.F2>Cl2>Br26、下列化合物中，中心原子采用sp³杂化的是：A.BeCl2B.BF3C.PCl5D.SO4²⁻7、下列关于晶体类型的说法错误的是：A.干冰属于分子晶体B.氯化钠属于离子晶体C.金刚石属于原子晶体D.金属钠属于分子晶体8、下列离子半径从小到大排列正确的是：A.F⁻<O²⁻<Na⁺<Mg²⁺B.Mg²⁺<Na⁺<F⁻<O²⁻C.O²⁻<F⁻<Na⁺<Mg²⁺D.Na⁺<Mg²⁺<F⁻<O²⁻9、某气态氢化物RH3中R的质量分数为82.4%，R的相对原子质量为：A.14B.28C.31D.3210、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中被还原C.氧化还原反应一定有氧元素参加D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应11、将铁粉加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl212、实验室制取氯气时，使用的药品是：A.MnO2和稀盐酸B.KMnO4和浓盐酸C.NaCl和稀硫酸D.NaClO和稀盐酸13、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO14、将等体积等浓度的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是：A.c(Na⁺)>c(CH3COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)=c(CH3COO⁻)>c(OH⁻)=c(H⁺)C.c(Na⁺)>c(CH3COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(CH3COO⁻)>c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)15、下列各组微粒半径大小比较正确的是：A.Na>Na⁺B.Cl⁻>ClC.F⁻>O²⁻D.Mg²⁺>Ca²⁺16、某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为：738、1451、7733、10540、13630，该元素位于周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族17、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.油脂属于高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙醇和乙醚互为同系物18、下列实验操作能达到相应目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO2中的HClC.用分液漏斗分离苯和水D.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO419、某烷烃的分子式为C₅H₁₂，其一氯代物只有1种，该烷烃的结构简式为：A.CH3CH2CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH2CH3C.(CH3)4CD.CH3CH(CH3)CH2CH320、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡常数越大，反应速率越快B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定移动D.催化剂不改变化学平衡状态21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2-和FB.NH4+和Na+C.H2O和NH3D.CO2和N223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、下列化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：614CB.钠离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.氯化铵的电子式：25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为827、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol/LNaCl溶液B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.2mol/LKCl溶液D.10mL0.1mol/LAlCl3溶液28、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体29、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.升高温度能加快反应速率B.增大压强对反应速率无影响C.使用催化剂不影响平衡移动D.达到平衡时反应停止30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO31、实验室制备下列气体时，所用收集方法正确的是A.用排水法收集NO2B.用向下排空气法收集H2C.用向上排空气法收集NH3D.用排水法收集SO232、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键33、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量Cl2反应转移电子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA34、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子移向负极35、下列关于物质的量的说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol任何物质都约含6.02×1023个粒子C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.气体摩尔体积约为22.4L/mol36、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用蒸馏法分离乙醇和水D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl37、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动B.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动C.增大反应物浓度，平衡常数增大D.使用催化剂，平衡向正反应方向移动38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.Mg2+、K+、NO3-、SO42-39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.石油裂解的目的是提高汽油的质量B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.乙酸和乙醇都能与金属钠反应40、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大O2浓度，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可提高SO2的平衡转化率D.该反应在任何温度下都能自发进行41、下列关于离子键的说法正确的是A.离子键具有方向性B.离子键没有饱和性C.离子键是共价键的一种D.离子键只存在于碱金属与卤素之间42、标准状态下，1mol理想气体在273K时的体积约为A.22.4LB.24.5LC.22.0LD.20.0L43、下列分子中，属于非极性分子的是A.H2OB.NH3C.CO2D.HCl44、下列各组量子数合理的是A.n=3，l=3，m=0，ms=+1/2B.n=2，l=1，m=-1，ms=-1/2C.n=4，l=3，m=-4，ms=+1/2D.n=3，l=0，m=1，ms=-1/245、下列物质沸点最高的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1046、下列反应中，△H<0且△S<0的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.冰融化成水47、下列溶液中，缓冲能力最强的是A.0.1mol/LHAc-0.1mol/LNaAcB.0.1mol/LHAcC.0.1mol/LNaAcD.0.1mol/LHCl48、下列关于电极电势的说法正确的是A.电极电势与温度无关B.浓差电池的标准电动势为零C.电极电势与离子浓度无关D.标准氢电极的电极电势不为零49、配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子的配位数和氧化态分别为A.6和+3B.3和+6C.6和+2D.3和+350、下列卤化氢中，酸性最强的是A.HFB.HClC.HBrD.HI51、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，升高温度，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断52、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO253、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘54、某反应在常温下不能自发进行，在高温下能自发进行，则该反应的A.△H>0，△S>0B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0D.△H<0，△S<055、实验室制备氧气可用下列哪种方法A.加热高锰酸钾B.电解盐酸C.加热氯化钠D.加热碳酸钙56、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.3-甲基丁烷D.2-甲基丁烷57、下列关于晶体类型的判断正确的是A.SiO2是分子晶体B.NaCl是原子晶体C.干冰是分子晶体D.金刚石是离子晶体58、在氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂和还原剂分别是A.FeCl3和CuB.Cu和FeCl3C.FeCl2和CuCl2D.CuCl2和FeCl359、下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.平衡常数与温度无关B.平衡常数与浓度有关C.平衡常数与压强有关D.平衡常数只与温度有关60、下列物质中，属于过渡元素的是A.NaB.FeC.CaD.Al61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热B.吸热反应在常温下都不能进行C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程必然是化学反应65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D.Fe3+、Cu2+、OH-、Cl-66、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡状态是固定不变的67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O68、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1069、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管时试管口不应对着自己或他人70、关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.质子数决定元素的种类D.电子数决定原子的质量71、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.NH4Cl72、关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度一定能增大物质的溶解度D.溶液是均一、稳定的混合物73、下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.冰雪融化C.食物腐烂D.玻璃破碎74、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.主族元素都是金属元素D.非金属元素都在周期表右侧75、下列物质中，熔点最高的是A.I2B.SiO2C.NaClD.H2O76、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键77、下列物质中，导电能力最强的是A.固态NaClB.熔融NaClC.蔗糖溶液D.酒精78、关于电解质和非电解质的说法正确的是A.电解质都能导电B.非电解质都不能导电C.二氧化碳是非电解质D.金属铜是电解质79、下列各组物质中，化学性质最相似的是A.Na和KB.O和SC.Na和MgD.H和He80、关于氧化剂和还原剂的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性D.还原剂具有氧化性81、下列物质中，属于非电解质的是。A.氯化钠B.蔗糖C.醋酸D.氨气82、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O83、下列分子中，空间构型为正四面体的是。A.CH2Cl2B.NH3C.CH4D.H2O84、在一定温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液稀释，下列数值增大的是。A.c(H+)B.c(CH3COO-)C.KaD.电离度α85、下列关于原电池的说法正确的是。A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的负极材料一定是金属86、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨87、下列关于卤素性质递变规律的叙述，错误的是。A.单质氧化性：F2>Cl2>B2>Br2B.氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HIC.原子半径：F>Cl>Br>ID.氢化物还原性：HF<HCl<HBr<HI88、常温下，下列溶液中c(OH-)最大的是。A.pH=3的盐酸B.pH=11的NaOH溶液C.pH=13的Ba(OH)2溶液D.pH=7的NaCl溶液89、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是。A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、SCN-、NO3-C.Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、OH-90、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，当恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为。A.10mLB.20mLC.40mLD.无法确定91、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键92、下列有关有机化合物的说法正确的是。A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体93、某气态烃1mol最多能与2molH2发生加成反应，所得产物与氯气发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，则该烃的分子式为。A.C2H2B.C3H4C.C4H6D.C4H894、下列关于元素周期表的叙述正确的是。A.第IA族元素均为金属元素B.第0族元素的原子最外层电子数均为8C.第三周期共有8种元素D.元素周期表有7个周期和18个纵行95、下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是。A.铜、硫酸B.氯化钠、二氧化碳C.酒精、食盐水D.醋酸、铁96、下列说法正确的是。A.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能B.增大压强一定能加快化学反应速率C.升高温度，化学反应速率一定增大D.催化剂能改变反应的焓变97、下列实验操作中，不正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌C.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，不能再加水98、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH<0，下列说法正确的是。A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH3的产率D.及时分离出NH3，可提高N2的转化率99、下列关于化学实验现象的描述正确的是。A.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾D.铜在氯气中燃烧，产生蓝绿色火焰，生成蓝色固体100、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-D.标准状况下，18g水含有的分子数为NA

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A错误，NH4Cl中只含非金属元素但存在离子键；B错误，非金属元素之间也可形成离子键如NH4+与酸根；C错误，金属晶体中存在金属键；D正确，某些特殊分子晶体如离子液体形成的晶体。2.【参考答案】C【解析】CH4为正四面体构型，键角109°28'；NH3为三角锥形，孤对电子压缩键角至107°；H2O为V形，两对孤对电子进一步压缩至104.5°；BF3为平面三角形，键角120°。故H2O键角最小。3.【参考答案】D【解析】最外层电子数为6（4s²+4p⁴），位于第ⅥA族；主量子数n=4，位于第四周期。该元素为硒（Se），位于第四周期第ⅥA族。4.【参考答案】C【解析】A错误，存在反常如Be>B、N>O；B错误，同族从上到下电离能减小；C正确，N的2p轨道半充满更稳定；D错误，Mg的3s²全充满更稳定，Mg>Al。5.【参考答案】A【解析】A正确，H2O含分子间氢键沸点最高，H2S和H2Se按分子量增大沸点升高；B错误，NH3含氢键但AsH3分子量最大沸点最高；C正确，按分子量增大沸点升高；D错误，按分子量增大沸点升高。6.【参考答案】D【解析】BeCl2中Be为sp杂化；BF3中B为sp²杂化；PCl5中P为sp³d杂化；SO4²⁻中S为sp³杂化，形成四面体构型。7.【参考答案】D【解析】干冰（固态CO2）是分子晶体；NaCl是离子晶体；金刚石是原子晶体；金属钠是金属晶体而非分子晶体。金属晶体具有金属光泽、导电性、延展性等特性。8.【参考答案】B【解析】Mg²⁺、Na⁺、F⁻、O²⁻具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小。核电荷数：Mg(12)>Na(11)>F(9)>O(8)，故半径：Mg²⁺<Na⁺<F⁻<O²⁻。9.【参考答案】A【解析】设R的相对原子质量为M，则M/(M+3)=0.824，解得M=14。该元素为氮（N），氢化物为NH3。验证：14/17≈82.4%。10.【参考答案】D【解析】A错误，氧化剂被还原；B错误，还原剂被氧化；C错误，氧化还原反应不一定有氧元素；D正确，有单质参加的化合反应中元素化合价一定改变。11.【参考答案】B【解析】铁粉优先与Cu²⁺反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，当Cu²⁺反应完后才与Fe²⁺反应。滤渣中一定有Cu生成；若铁粉不足则无Fe剩余；FeCl2在溶液中不在滤渣中。12.【参考答案】B【解析】A错误，MnO2与浓盐酸加热才反应；B正确，KMnO4氧化性强，常温下即可与浓盐酸反应；C错误，NaCl与稀硫酸不反应；D错误，NaClO与稀盐酸反应生成Cl2但成本高。13.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水；SiO2只与HF和NaOH反应；Fe2O3和CuO只与酸反应。14.【参考答案】A【解析】两者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO⁻水解使溶液显碱性：CH3COO⁻+H2O⇌CH3COOH+OH⁻。故c(Na⁺)>c(CH3COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。15.【参考答案】A【解析】A正确，原子失去电子形成阳离子半径减小；B错误，原子得到电子形成阴离子半径增大；C错误，O²⁻和F⁻电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故O²⁻>F⁻；D错误，同主族从上到下半径增大。16.【参考答案】B【解析】第三电离能突跃（1451→7733），说明该元素最外层有2个电子，位于第ⅡA族。该元素为镁（Mg）。17.【参考答案】C【解析】A错误，油脂不是高分子；B错误，淀粉和纤维素分子式不同；C正确，蛋白质水解生成氨基酸；D错误，乙醇含羟基而乙醚含醚键，结构不同。18.【参考答案】C【解析】A错误，氯水有漂白性会使pH试纸褪色；B错误，NaOH会同时吸收CO2和HCl；C正确，苯和水互不相溶可用分液；D错误，两者均含Na⁺焰色相同。19.【参考答案】C【解析】C5H12有三种同分异构体。正戊烷一氯代物有3种；异戊烷有4种；新戊烷（(CH3)4C）所有氢等效只有1种一氯代物。20.【参考答案】D【解析】A错误，平衡常数与反应速率无关；B错误，放热反应升温K减小；C错误，反应前后气体体积不变时增压平衡不移动；D正确，催化剂同等程度改变正逆反应速率。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】D【解析】O2-有10个电子，F有9个电子；NH4+有10个电子，Na+有10个电子，B项也是正确的，但CO2有22个电子，N2也有22个电子，D项电子数也相同，此题D为最佳选项。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，化合价不变；C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，是氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。24.【参考答案】A【解析】A项质子数为6、中子数为8，质量数为14，正确；B项钠离子最外层应为8电子稳定结构；C项乙烯结构简式应写为CH2=CH2；D项氯化铵为离子化合物，电子式书写不规范。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项互为同位素；B项分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项互为同素异形体；D项互为同素异形体。26.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢，氢是非金属元素，A错误；第三周期有8种元素，B正确但表述需精确；C项周期表有7个周期、18个纵列、16个族，正确；氦原子最外层电子数为2，D错误。27.【参考答案】C【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A项为0.1mol/L；B项为0.2mol/L；C项为0.2mol/L；D项为0.3mol/L。注意题目问的是浓度而非物质的量，因此0.3mol/L最大，选D错误，D项c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L，实际选D。28.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；油脂为高级脂肪酸甘油酯，能水解，C错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体，D错误。29.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C表述本身正确但A更直接准确；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D错误。30.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。31.【参考答案】B【解析】NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集；H2密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法收集；NH3密度比空气小且极易溶于水，应用向下排空气法收集；SO2能溶于水且与水反应，不能用排水法收集。32.【参考答案】D【解析】NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；NaOH含共价键但是离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。33.【参考答案】C【解析】1molH2含有2NA个氢原子，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；1molNa与Cl2反应失去1mol电子，转移电子数为NA，C正确；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，D错误。34.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；阳离子移向正极，D错误。35.【参考答案】C【解析】物质的量是基本物理量，摩尔是单位，A错误；1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，B表述不够严谨；摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，C正确；22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，D未指明条件。36.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，A错误；汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确；乙醇和水互溶但沸点不同，可用蒸馏法分离，C也正确；焰色反应中钠的黄色火焰会干扰钾的观察，需透过蓝色钴玻璃观察，D操作不完整。本题最佳答案为C。37.【参考答案】A【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，B错误；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，D错误。38.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D项各离子之间不发生反应，能大量共存。39.【参考答案】D【解析】石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链烯烃，A错误；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B错误；糖类中单糖不能水解，C错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应，D正确。40.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，A错误；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高转化率，C错误；该反应ΔS<0，低温下自发，D错误。41.【参考答案】B【解析】离子键是由正负离子通过静电作用形成的化学键，无方向性和饱和性。A项错误，离子键无方向性；C项错误，离子键与covalent键是两种不同的化学键类型；D项错误，离子键可存在于多种金属与非金属元素之间。42.【参考答案】A【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，标准状态下（T=273K，P=101.325kPa），1mol理想气体的体积V=nRT/P=1×8.314×273/101.325≈22.4L。这是气体的基本物理常数。43.【参考答案】C【解析】CO2分子呈直线形结构，两个C=O键的极性相互抵消，分子整体为非极性分子。H2O为V形结构，NH3为三角锥结构，HCl为极性共价键分子，三者均为极性分子。判断分子极性需综合考虑键极性和分子空间构型。44.【参考答案】B【解析】量子数规则：主量子数n为正整数，角量子数l=0,1,...,n-1，磁量子数m=0,±1,...,±l，自旋量子数ms=±1/2。A项l不能等于n；C项m=-4超出l=3的范围（m最大为±3）；D项l=0时m只能为0。故B正确。45.【参考答案】D【解析】烷烃同系物沸点随分子量增大而升高。CH4、C2H6、C3H8、C4H10均为非极性分子，分子间作用力主要为范德华力，分子量越大，范德华力越强，沸点越高。因此C4H10沸点最高。46.【参考答案】A【解析】A项为氢气燃烧反应，放热（△H<0），气体变为液体，熵减（△S<0）。B项溶解过程熵增；C项固体分解产生气体，熵增；D项冰融化为水熵增。故A符合题意。47.【参考答案】A【解析】缓冲溶液由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）组成，且两者浓度相近时缓冲能力最强。A项为HAc-NaAc缓冲对，两者浓度相等，缓冲能力最强。B、C、D均不构成缓冲体系。48.【参考答案】B【解析】浓差电池由相同电极材料但离子浓度不同构成，标准状态下两边浓度相等，标准电动势为零。A项错误，电极电势受温度影响；C项错误，根据能斯特方程与浓度有关；D项错误，标准氢电极电势规定为零。49.【参考答案】A【解析】该配合物外界有3个Cl-，故配离子为[Co(NH3)6]3+。NH3为中性配体，6个配体提供6对电子，配位数为6。设Co氧化态为x，则x+0=+3，x=+3。50.【参考答案】D【解析】卤化氢酸性随卤素原子半径增大而增强。HF因F原子半径小、电负性大，与H形成的键最强，且HF分子间存在氢键，故酸性最弱。HI中H-I键最弱，最容易电离出H+，酸性最强。顺序为HF<HCl<HBr<HI。51.【参考答案】B【解析】根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。该反应正反应放热（△H<0），逆反应吸热。故升温使平衡向逆反应方向移动，NH3产率降低。52.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。A项只与酸反应；C项Fe2O3为碱性氧化物只与酸反应；D项SiO2为酸性氧化物只与碱反应。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项为同位素。54.【参考答案】A【解析】根据Gibbs自由能公式△G=△H-T△S，反应自发条件为△G<0。常温不自发（△G>0），高温自发（△G<0），说明△H>0（吸热），△S>0（熵增），高温下T△S项足以使△G<0。55.【参考答案】A【解析】高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，是实验室常用制氧方法。B项电解盐酸得到氯气；C项加热氯化钠不产生氧气；D项加热碳酸钙分解生成CaO和CO2。56.【参考答案】D【解析】A项乙基位置编号错误，应为3-甲基戊烷；B项醇羟基编号应最小，应为2-甲基-1-丁醇或相应正确命名；C项编号应从靠近支链一端开始，应为2-甲基丁烷；D项正确。57.【参考答案】C【解析】SiO2是原子晶体，由硅氧四面体通过共价键形成空间网状结构。NaCl是离子晶体，由阴阳离子通过离子键构成。金刚石是原子晶体，由碳原子通过共价键形成三维网状结构。干冰（固态CO2）是分子晶体，分子间以范德华力结合。58.【参考答案】A【解析】Fe3+得电子被还原为Fe2+，FeCl3作氧化剂；Cu失电子被氧化为Cu2+，Cu作还原剂。氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。59.【参考答案】D【解析】化学平衡常数是温度的函数，只与反应本性和温度有关，与反应物浓度、压强、催化剂等无关。A项错误，K随温度变化；B、C项错误，K不受浓度和压强影响。60.【参考答案】B【解析】过渡元素是指d区和ds区的金属元素，包括第3至12族元素。Fe位于第四周期第Ⅷ族，是典型的过渡元素。Na、Ca为s区元素，Al为p区元素，均不属于过渡元素。61.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离；氨水是弱碱，部分电离；水是极弱电解质。因此选C。62.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项是同素异形体；B项是同位素；D项也是同素异形体。因此选C。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、C、D三项均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。因此选B。64.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，因此必然伴随能量变化，C正确。A错误，有些放热反应需要加热引发；B错误，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下进行；D错误，物理变化也有能量变化。因此选C。65.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；D项Fe3+、Cu2+都与OH-生成沉淀。只有C项离子间不反应，能大量共存。因此选C。66.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。平衡会随条件改变而移动，D错误。因此选B。67.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水。其他选项均为碱性氢氧化物，只与酸反应。因此选A。68.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的耗氧量为(x+y/4)mol。等物质的量时，D项C4H10耗氧量为4+10/4=6.5mol，最多。A项耗氧2mol，B项3.5mol，C项5mol。因此选D。69.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项可能吸入有害气体；C项会造成酸液飞溅。只有D项操作正确，防止加热时液体喷出伤人。因此选D。70.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。氢原子不含中子，B错误。质子数决定元素种类，C正确。质量主要由质子和中子决定，D错误。因此选C。71.【参考答案】B【解析】共价化合物只含共价键。CO2中C与O形成共价键，属于共价化合物。A、C、D均含离子键，属于离子化合物。因此选B。72.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液很稀，B错误。大多数固体溶解度随温度升高而增大，但气体相反，C错误。D正确描述了溶液的特征。因此选D。73.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。食物腐烂生成了新物质，属于化学变化。A、B、D只是状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。74.【参考答案】A【解析】周期表确实有7个横行即7个周期，A正确。18个纵行中有16个族（含7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误。主族含金属和非金属，C错误。非金属主要集中在右上角，D表述不准确。因此选A。75.【参考答案】B【解析】SiO2是原子晶体，熔点最高。I2和H2O是分子晶体，熔点较低。NaCl是离子晶体，熔点较高但低于原子晶体。因此选B。76.【参考答案】D【解析】NH4Cl是离子化合物但不含金属，A错误。共价化合物只含共价键，B错误。NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。D正确描述了离子键的形成条件。因此选D。77.【参考答案】B【解析】熔融NaCl存在自由移动的离子，导电能力最强。固态NaCl离子不能自由移动；蔗糖溶液和酒精不含自由移动离子，不导电。因此选B。78.【参考答案】C【解析】电解质在水溶液或熔融状态下才能导电，固态时不导电，A错误。纯水导电性很弱但属于电解质，B错误。CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为生成H2CO3，CO2是非电解质，C正确。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。因此选C。79.【参考答案】A【解析】Na和K都是碱金属，最外层都有1个电子，化学性质相似。O和S虽同主族但性质差异较大；Na和Mg同周期性质递变明显；H和He性质完全不同。因此选A。80.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，具有氧化性，C正确。还原剂失去电子，被氧化，具有还原性，A、B、D均错误。因此选C。81.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，水溶液和熔融态均能导电，属于电解质。醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离导电，属于弱电解质。氨气本身不能电离，但溶于水生成一水合氨，一水合氨电离导电，因此氨气是非电解质。蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。本题正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，钙、碳、氧元素化合价均未变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价均未改变。因此本题选C。83.【参考答案】C【解析】CH4分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全相同，分子呈正四面体结构。CH2Cl2虽然也是sp3杂化，但由于连接的两个氢原子和两个氯原子不同，分子为正四面体构型但并非正四面体对称结构。NH3分子中氮原子采取sp3杂化，含有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。H2O分子中氧原子采取sp3杂化，含有两对孤对电子，分子构型为V形。因此本题选C。84.【参考答案】D【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释时，根据勒夏特列原理，平衡向电离方向移动，电离度α增大。由于溶液体积增大的程度大于电离产生的离子物质的量增加的程度，因此c(H+)和c(CH3COO-)均减小。Ka为电离平衡常数，只与温度有关，温度不变则Ka不变。因此本题选D。85.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。原电池的负极材料不一定是金属，如氢氧燃料电池中负极可以为石墨等导电材料，D错误。因此本题选C。86.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。C项O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。因此本题选B。87.【参考答案】C【解析】卤素从上到下原子半径依次增大，即F<Cl<Br<I，C项叙述错误。同主族从上到下，非金属性减弱，单质氧化性减弱，A正确。非金属性越强，氢化物越稳定，B正确。非金属性越弱，氢化物还原性越强，D正确。本题选错误的，因此选C。88.【参考答案】C【解析】常温下，pH=-lgc(H+)，且c(H+)×c(OH-)=10^-14。A项pH=3，c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)=10^-11mol/L。B项pH=11，c(H+)=10^-11mol/L，c(OH-)=10^-3mol/L。C项pH=13，c(H+)=10^-13mol/L，c(OH-)=10^-1mol/L。D项pH=7，c(OH-)=10^-7mol/L。比较可知C项c(OH-)最大。因此本题选C。89.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项Fe3+与SCN-生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ag+与OH-生成AgOH沉淀，不能大量共存。因此本题选C。90.【参考答案】B【解析】中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，物质的量之比为1:1。HCl的物质的量为0.1mol/L×0