湖南长沙市第一中学2027届高三上学期月考试卷二化学试卷

时量：75分 满分：100可能用到的相对原子质量 选择题(14342分。每小题只有一个选项符合题目要求CaCO3电子技术所用材料中的稀土元素均位于第ⅢBSO2人造太阳中使用的核素D、TH2O基态GeHClO的电子式：Cl2分子中σ设NA11.2LNA1mol11g由²H和¹⁸O25℃时，1LpH=12Ba(OH)2OH⁻FeI2FeBr2Na2O2 反应用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液1滴酚酞，然后HCOOHpH比推动活塞压缩针管中NO2气体，最终气体颜色变加压使2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移A. B. C. D.确的是煅烧硫铁矿制备硫酸：硫铁矿SO2SO3发烟硫煤的综合利用： 焦 水煤 甲醇海水提溴：浓缩海水浓盐液吸收塔氧化制备金属Mg(OH)2MgCl2溶液E和的空间结构不的单质能与发生置换反CNCl分子中可存在键和 B.可由受热分解产C.可存在的转 D.、、均可用于自来水消泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是1mol秋水仙碱最多可与7mol发生加成反31某兴趣小组将1.0g步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbSb中使用溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设OW2W当时，晶胞密度中国自古有“信口雌黄)”“雄黄)入药”之说一定条件下雄黄和雌黄的转化关系如图所示(砷有+2、+3、+5等常见价态，雄黄和雌黄中硫元素价态相同)，下列说法正确的是As32反应Ⅱ中，若有4.28g参加反应，则转移0.12mol电钴铁矿经焙烧后得到的CoO和，通过如下转化进行分离已知 (蓝紫色)，此反应可用于检验。下列说法正确的步骤Ⅰ中CoO、均与焦炭发生反应，且根据分析可知的热稳定性强铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用CoO与的磁性强弱不同进行分检验中是否还含有CoO：将产品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含非选择题(458分3种。第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性 性第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成CO和Na2S，该反应的化学方程式 方法二和方法三分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于“滤液”的处理方法不同，流程如下：粗盐使用前需要除去CaCl2、MgCl2、Na2SO₄等杂质，下列除杂试剂加入顺序为 (填字母)a.NaOH溶 b.稀盐 c.Na2CO3溶 d.BaCl2溶索尔维制碱法中，能够循环利用的物质 (填化学式)侯氏制碱法中，向滤液中通入NH3的作用是 (填标号)使Na2CO3使NaHCO3NH3浓度，使NH4Cl使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl实验室模拟制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的 (填标号)A.B.制取C.制取D.制取某同学设计如下实验装置测定纯碱产品(碳酸钠和碳酸氢钠混合物)X为氮气，实验过程前后通氮气的作用 若装置C中碱石灰增重m₁g，则样品中碳酸钠的质量分数 (用含m₁、m的式子表示某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(Ni2+、Co2+，Fe2+，Fe3+、Mg2+Mn2+)，实现镍、钴、已知：①25℃时，部分金属氢氧化物的Ksp②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸的电离第③当离子浓度时，可认为该离子已沉淀完全用硫酸浸取镍钴矿时，下列措施可以提高浸取速率的是 (填标号)A.适当升高温 B.适当增大硫酸浓C.适当延长浸取时 D.将镍钴矿粉pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2 滤渣的成分为MnO2 填化学式)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)SO2体积分数为 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原 “沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)CoO(OH) “沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低 (精确至0.1)氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取Sr，再根据反应3Sr+N2Sr3N2制备装置如图所示(夹持装置略)。已知：Sr3N2COO2氧化失去吸O2。仪器a的名称 K1、K2、K3，装置A 。一段时间后，关闭K1、K2，用管式炉加热瓷舟，证明SrO被完 。调整管式炉温度为680℃，打开K1、K2，制备Sr3N2。 测定Sr3N2样品纯度：称取mgSr3N2200.001.000mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)20.00mL标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点时，平均消耗NaOH标准溶液VmL ，样品中Sr3N2的质量分数为 HAHiii.芳香化合物B的名称 E→F的反应类型 ，X的结构简式 D→E转化中第①步反应的化学方程式 E与氢气发生加成反应生成化合物，Y有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构 其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式 参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物的路线如下(部分反应条件已略去)其中M和N的结构简式分别 时量：75分 满分：100可能用到的相对原子质量 选择题(14342分。每小题只有一个选项符合题目要求CaCO3电子技术所用材料中的稀土元素均位于第ⅢBSO2【答案】，一，A错误；B．稀土元素包括钪、钇和镧系元素，均位于周期表第ⅢB族，BCD．（氘、（氚）是氢的同位素，同位素的核外电子排布相同，对应单质的化学性质几乎相同，D正H2OGeHClO的电子式：Cl2分子中σ键的形成：【答案】【详解】A．分子的空间结构为V形，仅包含成键原子的空间排布，题图画出了中心的两对孤电子对，属于价层电子对互斥模型，不是分子空间结构模型，A错误；B．基态为32号元素，简化电子排布式应为，选项漏写轨道的电子，B错误D．分子中两个的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示符合键的形成过程，D正确；D。NA11.2LNA1mol11g由²H和¹⁸O25℃时，1LpH=12Ba(OH)2OH⁻【答案】【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法确定11.2L的物质的量，无法计算转移电子数，A错误B．Zn反应后生成，1molZn完全反应失去2mol电子，转移电子数为，B正确C．由和组成的水的摩尔质量为，11g该水的物质的量为0.5mol，每个分子含12个中子，故中子数为，C错误；D．25℃时pH=12的溶液中，1L溶液中数目为，D错误BFeI2FeBr2Na2O2 反应【答案】化学方程式为，A错误 ，B错误；溶液中通入适量时，可出现该离子反应的配比，C正确；，DC用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液【答案】烧杯、玻璃棒、酒精灯，用不到锥形瓶，A错误；B．用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液，需要用到酸式滴定管和锥形瓶，也就是用到图中的④⑥，B正确；C．苯和四氯化碳互溶，但沸点相差较大，分离苯和四氯化碳，采用蒸馏法，不能使用分液法，C错误；D．制取蒸馏水，需要使用酒精灯、蒸馏瓶、锥形瓶、直形冷凝管等，图中②为球形冷凝管，D错误；1滴酚酞，然后HCOOHpH比推动活塞压缩针管中NO2气体，最终气体颜色变加压使2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移A. B. C. D.【答案】无法证明非金属性，A错误；炔，B错误；基团，会降低羧基中键的极性，使电离能力减弱，酸性更弱，C正确； 浓度仍大于原平衡浓度，气体最终颜色比初始更深，现象描述错误，D错误；CA.B.C.D.制备金属Mg(OH)2MgCl2溶液【答案】98.3%的浓硫酸吸收可制得发烟硫酸，转化及操作均正确，A正确提纯溴应采用蒸馏操作，不是分液，C错误；制备，D错误；E【答案】【分析】首先推断元素：基态的轨道半充满，可知价电子排布为，故为（第四周期族，故为；原子比少1个电子，故为（第二周期四种元素分属前四周期不同周期，故，与可形成、、，均能组成多种二元化合物，B正确C．为，中心原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；为，中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，二者空间结构不同，C正确；D．为，为，高温下与水蒸气发生置换反应：，D正CNCl分子中可存在键和 B.可由受热分解产C.可存在的转 D.、、均可用于自来水消【答案】【详解】A．a可以 分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因ce受热分解产生，BC．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NOO2NO2，NO2HNO3HNO3CuNO，CD．f为-1HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误；D。泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是1mol秋水仙碱最多可与7mol发生加成反31【答案】【详解】A．由结构，秋水仙碱的分子式为，A正确B．分子中苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，则1mol秋水仙碱最多可与7mol发生加成反应BC．秋水仙碱分子中含有醚键、酮羰基、碳碳双键、酰胺基，4种不同的官能团，CD1C

，具有对映异构体，D1.0gⅠ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbSA.B.C.b中使用溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检D.【答案】【分析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成、，与醋酸铅成，5min后出现浅红色，说明被氧化，④实验过程中上层清液与溶液混合产生蓝色【详解】A．煮沸稀硫酸可除去其中溶解的，防止、被氧化，A正确 ，5min后出现浅红色 被氧化 明上层清液存在，B正确C．与反应会生成黑色难溶的沉淀，可直接通过观察b中是否产生黑色沉淀判断是否有生成，无需使用醋酸铅试纸检验，C正确；D．铁粉与硫粉的反应在氩气氛围中进行，体系内不存在氧元素，无法生成，D错误；D。晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设OW2W当时，晶胞密度【答案】【详解】AOW原子为顶点的两个，AB．NaW显正价，O为负价，空位数越少，Na+W的化合价越低，B ，C正确；D．晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，D正确；B。图所示(砷有+2、+3、+5等常见价态，雄黄和雌黄中硫元素价态相同)，下列说法正确的是As32反应Ⅱ中，若有4.28g参加反应，则转移0.12mol电【答案】形体，A错误；B．位于第四周期，第四周期共18种元素，B错误作还原剂，配平后氧化剂和还原剂物质的量之比为，C正确；失、失，共转移电子，故参加反应转移电子，D错误；C钴铁矿经焙烧后得到的CoO和，通过如下转化进行分离已知 (蓝紫色)，此反应可用于检 。下列说法正确的A.步骤Ⅰ中CoO、均与焦炭发生反应，且根据分析可知的热稳定性强B.铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用CoO 的磁性强弱不同进行分C.检验中是否还含有CoO：将产品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含【答案】 氧化 ；步骤Ⅲ而稳定存在，说明热稳定性弱于，A错误；B．铁与钴均为第四周期第族元素，并非邻族，B错误检验是否含，C错误；经过滤、洗涤、干燥、煅烧，分解得到，操作合理，D正确；非选择题(458分3种。第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性 性第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成CO和Na2S，该反应的化学方程式 方法二和方法三分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于“滤液”的处理方法不同，流程如下：粗盐使用前需要除去CaCl2、MgCl2、Na2SO₄等杂质，下列除杂试剂加入顺序为 (填字母)a.NaOH溶 b.稀盐 c.Na2CO3溶 d.BaCl2溶索尔维制碱法中，能够循环利用的物质 (填化学式)侯氏制碱法中，向滤液中通入NH3的作用是 (填标号)Na2CO3NaHCO3NH3NH4ClNaHCO3Na2CO3NH4Cl实验室模拟制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的 (填标号)B.制取C.制取某同学设计如下实验装置测定纯碱产品(碳酸钠和碳酸氢钠混合物)X为氮气，实验过程前后通氮气的作用 若装置C中碱石灰增重m₁g，则样品中碳酸钠的质量分数 (用含m₁、m的式子表示难挥 C吸收，减小实验误差HCl，CCaS和碳酸钠，最后分离两物质得纯碱。滤液中含有NaClNaClNaCl和氯化铵分离，索尔维法是让滤液中的氯化铵 在加热条件下反应得氨气，可循环使用120升至+22价。根据得失电子守恒，C4，配平可得化学方程式为3除杂时为了将杂质离子完全沉淀所加试剂必须过量过量的需要用除去因此液必须在溶液之前加入；过量的和需要用稀盐酸除去，因此稀盐酸必须在最后加入结合已知第一步加入a（aH溶液，后续顺序应为加溶液（d、加溶液（c、过滤后加稀盐酸（b，故顺序为cb。4在索尔维制碱法中，煅烧产生的气体B为，可返回第一步通入饱和氨盐水中循环使用；滤液与反应产生的气体A为，也可返回循环使用。故能够循环利用的物质为和。5侯氏制碱法的滤液中含有大量和少量未反应的NaCl、。通入一方面可以增大6长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，A错误加热固体生成的和HCl在试管口遇冷会重新化合生成固体，无法收集到，B向饱和氨盐水中通入制备，导管伸入液面以下有利于气体充分吸收反应，C正确，DC7装置C通过吸收生成的来测定其质量。实验前装置内含有空气，空气中的和水蒸气若进入C中会生成的，通入氮气可将残留的全部排入装置C中被完全吸收，减小实验误差8装置C增重的质量即为分解生成的质量。设样品中的质量为x。则样品中的质量 样品中碳酸钠的质量分数 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(Ni2+、Co2+，Fe2+，Fe3+、Mg2+Mn2+)，实现镍、钴、已知：①25时，部分金属氢氧化物的Ksp 的电离一步完全，第二步微弱)③当离子浓度时，可认为该离子已沉淀完全。用硫酸浸取镍钴矿时，下列措施可以提高浸取速率的是 (填标号)A.适当升高温 B.适当增大硫酸浓C.适当延长浸取时 D.将镍钴矿粉pH=4，Mn2+H2SO5MnO2 滤渣的成分为MnO2 填化学式)SO2体积分数为 ，Mn( Co(Ⅱ)CoO(OH) “沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低 (精确至0.1)【答案 具有还原性，体积分数较大时会将生成的还原，导致氧化剂浓度降“子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，转化为，转化为，加入石灰乳得到的滤渣有、和；滤液中主要含有、、，加入NaOH溶液“沉钴镍”；滤液中主要含有、，加入NaOH溶液“沉镁”。1ABD。2加入石灰乳调节时，钙离子与硫酸根离子结合会生成微溶的和难溶的34 5“沉镁”中为 沉淀完全，需满 根 氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取Sr，再根据反应3Sr+N2Sr3N2制备装置如图所示(夹持装置略)。已知：Sr3N2COO2氧化失去O2。仪器a的名称 K1、K2、K3A 一段时间后关闭12用管式炉加热瓷舟证明被完全还原的实验现象是 调整管式炉温度为℃打开12制备r32。图示装置存在一处缺陷导致污染环境，改进的方法是 。Sr3N2mgSr3N2200.001.000mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)20.00mLNaOHVmL ，样品中Sr3N2的质量分数为 蒸馏烧 装置D、装置E中无气泡逸 F的导气管出口处连接一个尾气处理装置（如点燃的酒精灯或收集气球 甲基 【分析】实验室制取氮化锶的原理为：先用装置A制取，排尽装置中的空气，装置B盛装浓硫酸，用于干燥；装置C中的碳粉还原制取单质，最后在下与反应制取氮化锶；装置D盛装浓硫酸，用于吸收水分防止水解，同时可观察气体流速；装置E中的醋酸二氨合亚铜溶液用于吸收生成的；装置F中的焦倍酚用于吸收。由于有毒，直接排放会污染环境，需在最后进行尾气1a2装置A中与发生归中反应制取，化学方程式；装置C中碳粉还原的化学方程式置D、装置E中无气泡逸出；