【化学答案】天一大联考河南省2025-2026学年高三年级上学期开学考

2025__2026学年(上)高三年级开学考化学.答案1.答案A命题透析本题以古代四大发明为素材,考查物质组成,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨木桶\竹帘均为植物纤维,石臼为石头,B\C\D项错误。2.答案D命题透析本题以CCl4\NH4Cl等为素材,考查化学用语,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨原子半径C<Cl,A项错误;反一1,2一二氟乙烯的结构怯为C_C,B项错误;P“道中的单电子运动方向应该相同,C项错误;NH4Cl是离子化合物,其阴离子用电子怯表示,D项正确。3.答案B命题透析本题以实验为情境,考查实验操作与药品保存方法,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨乙醇与乙酸乙酯混溶,不能通过分液分离,A项错误;稀盐酸是液体,且具有挥发性,可用磨砂玻璃塞的细口瓶保存,B项正确;容量瓶只能用于定容液体,不能用于溶液的稀释,C项错误;乙烯与KMnO4能反应,D项错误。4.答案C命题透析本题以CU的化合物为素材,考查物质用途\物质转化等,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨根据题目信息可知,X为CUSO4●5H2O,Y为CUSO4,Z为CU(OH)2,R为CU2O,Q为CUO。5H2O\石灰乳混合可制成波尔多液,A项正确;CUSO4吸水可转化为CUSO4●5H2O,B项正确;乙醛做还原剂使CU(OH)2转化为CU2O需加热,C项错误;CUCUO+H2O,该反应为分解反应,D项正确。5.答案B命题透析本题以有关反应为情境,考查反应方程怯的正误判断知识,意在考查理解与辨析能力,变化观念与平衡思想的核心素养。△思路点拨锂单质在氧气中加热,生成氧化锂,发生反应:4Li+O2_____2Li2O,A项正确;少量钠投入CUSO4溶液,钠先与水反应,B项错误;TiCl4水解法制备TiO2●XH2O:TiCl4+(X+2)H2O_____TiO2●XH2O↓+4HCl,C项正确;MnO2和浓盐酸混合加热制氯气:MnO2+4H++2Cl_Mn2++2H2O+Cl2↑,D项正确。6.答案C命题透析本题以烷基水杨醛衍生物为素材,考查官能团及其性质知识,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨M的结构中含有羟基,能与乙酸发生酯化反应,A项正确;M分子含酚羟基,遇FeCl3溶液发生显色反应,B项正确;1molM与足量H2反应,最多消耗6molH2(苯环3mol,碳碳双键2mol,醛基1mol),C项错误;M能与浓溴水发生取代反应(酚羟基的邻对位)丶氧化反应(醛基),D项正确。7.答案B命题透析本题以物质性质为情境,考查氧化性强弱的判断丶有机物基团的相互影响丶盐类水解等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨铜片能溶于FeCl3溶液,发生反应:2Fe3++Cu_____2Fe2++Cu2+,氧化剂的氧化性大于氧化产物,可得氧化性:Fe3+>Cu2+,A项不符合题意;氯化钠为离子晶体,氯化铝为分子晶体,离子键强于范德华力,微观解释不正确,B项符合题意;甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,受苯环影响,甲基易被氧化,C项不符合题意;CO_水解生成HCO3_和OH_,而HCO3_水解生成H2CO3和OH_,前者水解程度更大,导致Na2CO3溶液碱性更强,D项不符合题意。8.答案B命题透析本题以大环功能性分子结构为素材,考查酯的水解丶范德华力丶红外光谱与分子结构等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨该分子属于芳香烃的衍生物,A项错误;分子中存在酯基,在强酸性或强碱性条件下,能发生水解反应,不能长时间稳定存在,B项正确;分子的热稳定性与范德华力无关,C项错误;分子结构中有苯环,但无碳碳双键,D项错误。9.答案A命题透析本题以教材实验为素材,考查含硫化合物的性质,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨玻璃管插入浓硫酸中,连接大气,具支试管内压强较小时,空气沿玻璃管进入①中,防止②中液体倒吸入①中,A项正确;④中KMnO4具有强氧化性,其褪色体现了sO2的还原性,不是漂白性,B项错误;③中Br2氧化sO2,sO2表现还原性;⑤中s2_还原sO2,sO2表现氧化性,C项错误;sO2与NaOH溶液反应生成Na2sO3,D项错误。10.答案D命题透析本题以元素推断为情境,考查第一电离能丶键角丶σ键与π键以及配位键知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨依题意推测X是氢丶Y是碳丶Z是氮丶M是氧丶P是硫。第一电离能,同周期呈增大趋势,但N>O,同主族呈减小趋势,O>s,第一电离能:N>s,A项错误;因电负性:O>s,故键角H2O>H2s,B项错误;H3C_C=N分子中有3个C_Hσ键丶1个C_Cσ键丶1个C_Nσ键,氰基(___CN)里有2个π键,故乙腈分子中σ键与π键数目之比为5:2,C项错误;NH3中的N原子易提供孤对电子与CU2+形成配位键,即铜氨配离子,D项正确。11.答案C命题透析本题以硫醇分解为情境,考查热化学方程怯正误判断丶催化剂与平衡常数丶基元反应等,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨该反应的总反应:MR+H2O__→MeOO+2R__SH,A项错误;催化剂不能改变化学平衡,即不能改变化学平衡常数,B项错误;由图中信息可知,ⅠM2→ⅠM3的活化能最大,C项正确;TS2能量比TS1高,TS1较稳定,D项错误。12.答案C命题透析本题以电极材料LixC0O2(x<1)再锂化为素材,考查电化学原理,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨pt电极失电子,为阳极,A项错误;LixC0O2(x<1)转化为LiC0O2过程中,C0元素化合价由+(4_x)降为+3,B项错误;LixC0O2得电子发生还原反应,电极反应怯为LixC0O2+(1_x)e_+(1_x)Li+_____LiC0O2,C项正确;pt电极电极反应怯为2H2O_4e______O2↑+4H+,产生标准状况下22.4L(即1m0l)O13.答案D命题透析本题以科学研究为情境,考查化学反应及物质转化,意在考查分析与推测丶归纳与论证能力,宏观辨识与微观探析丶证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨该反应机理的反应物为炔烃、烯烃、脂肪烃等,对比生成物可知,目标产物与反应物H原子不守恒,故原子利用率小于100%,A项正确;分析环形反应机理图,CUL*X是该反应的催化剂,B项正确;中连接炔烃基的碳原子一定是手性碳原子,而R、R9中的手性碳原子数不确定,故其至少含有1个中CU元素均为+1价,而化合物Ⅴ中烃基、X对CU元素化合价均贡献“+1”,则化合物Ⅴ中CU元素为+2价,D项错误。14.答案D命题透析本题以离子平衡图像为素材,考查电离平衡常数丶化学平衡常数的计算丶离子浓度的大小比较等知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨随着PH增大,HL2_=→H++L3_正向移动,c(L3_)增大,CU2+和L3_结合形成配离子的反应依次2++L3_=→[CUL]_、[CUL]_+L3_=→[CUL2]4_,因此随PH增大,δCU2+持续减小,为曲线Ⅲ,δ[CUL]_先增大后减小,为曲线Ⅳ,δ[CUL2]4_一直增大,为曲线Ⅴ,A项正确;由图可判断,当PH=4时,c([CUL]_)>)>c([cUL2]4_),B项正确;曲线Ⅰ代表lgc(HL2_),曲线聂代表lgc(L3_),lgc(HL2_)减小,lgc(L3_)增大,c项正确;根据图中(4.3,_8.3)、(4.3,_1)可知HL2_=→H++L3_的电离平衡常数K=而a点c=c(L3_),故a点对应的PH=11.6,D项错误。15.答案(1)增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分,合理即可)(3)37.4(2分)(4)H3V2O7_=→2VO3_+H2O+H+(2分)(5)NH4cl适当过量、适当降温(2分,任填一条,合理即可)(6)Bicl3+NH4VO3+2NH3●H2O____BiVO4+3NH4cl+H2O(2分)命题透析本题以BiVO4的制备为素材,考查陌生化学方程怯的书写丶溶度积常数的计算丶物质循环利用等知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)含钒废渣与碳酸钠进行充分研磨的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应更充分。(2)根据化合价升降一致以及原子守恒可写出方程怯:2V2O4+2Na2cO3+ONaVO3+2cO2。(3)KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)●c3(OH_)=(1.0×10_5)●(10_10.8)3=10_37.4=10_α,α=37.4。(4)由题意可知,PH为2~4时,+5价钒存在形怯以H3V2O7_为主,PH为6~8时,+5价钒存在形怯以VO3_为主,结合“沉钒”产物为NH4VO3,调节PH的过程中,使平衡H3V2O7_=→2VO3_+H2O+H+向正反应方向移动。(5)“沉钒”时为提高“沉钒”率,可采取的措施有:适当降温(NH4VO3微溶于冷水,能溶于热水)、NH4cl适当过量(同离子效应)。(6)反应过程中,钒元素的化合价不变,根据原子守恒可写出方程怯:Bicl3+NH4VO3+2NH3●H2O_____BiVO4+3NH4cl+H2O。16.答案(1)①平衡气压,使b中浓硫酸顺利滴下(合理即可,2分)↑+HO(2分)③提高装置乙中sO2溶液浓度(合理即可,2分)(2)有利于控制温度,减少副反应发生等(2分,答一条,合理即可)(3)①再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁(合理即可,2分)17.40(2分)分)命题透析本题以连二硫酸钠晶体为素材,考查实验仪器丶常见气体的制备丶实验设计与评价丶滴定计算与操作等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)①仪器b中侧管C的作用是平衡气压,使b中浓硫酸顺利滴下。②用Na2sO3固体和70%的硫酸反应制备sO2时,反应还生成硫酸钠和水:Na2sO3+H2sO4_____Na2sO4+sO2↑+H2O。③sO2的溶解度随着温度的降低而增大,“低温浴槽”的作用是提高装置乙中so2溶液浓度。(2)由于Mno2具有氧化性\so2具有还原性,“分批次”及“缓缓”的目的可能是:防止反应过于剧烈,放热太多,不利于控制温度低于10℃,以及so2被过多的Mno2氧化为so_等。(3)①“半滴操作”方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续摇动锥形瓶,观察颜色变化;已知A与B刻度间相差小于1mL,根据图示,每个小格代表0.1mL,结合滴定管的构造(0刻度在上方),滴定管中液面读数应为17.40mL。2s2o6中的硫元素平均化合价为+5价,被酸性KMno4溶液氧化为so_,根据电子守恒可得:17.答案(1)Ⅷ(1分)9(2分)(2)四面体形(2分)(3)si(1分)(4)1200(2分)0.16p(合理即可,3分)命题透析本题以石灰石的热分解为素材,考查物质结构丶化学平衡等,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨(1)Co位于元素周期表第9纵列,属于Ⅷ族,而Rh\Co处于同纵列,故Rh位于第五周期Ⅷ族,基态Rh原子的价层电子数为9个。(2)NH3的中心原子N有3对成键电子对和1对孤电子对,故其VsEpR模型名称为四面体形。(3)由二氧化硅的晶胞结构可知,球a位于晶胞的8个顶点\6个面及晶胞内,故属于1个晶胞的球a为8×1/8+6×1/2+4=8个;而球b完全位于晶胞内,共16个,a球与b球的个数之比为1:2,故a球代表si。由上述分析可知,1个晶胞中含8个si\16个o,故1个晶胞的质量为8×60g.mol_1/NAmolg。(4)192kJ.mol_1_T×0.16kJ.mol_1.K_1<0,则设平衡体系中Co为xmol,o2为ymol,则x/(0.52+x+y)=0.32(①);由反应的元素守恒可知,Co\o2完全源于Co2的分解,故x=2y(②);由①②可知,x=0.32,y=0.16,由碳元素守恒可知,反应体系中剩余CaCo3。平衡体系中各气体的分压:p