山东省济南市第一中学九年级化学第7章知识点巩固习题及答案

山东省济南市第一中学九年级化学第7章知识点巩固习题及答案第1页共1页山东省济南市第一中学九年级化学第7章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应中，下列哪个量是守恒的A.质量守恒B.体积守恒C.体积分数守恒D.分子数守恒参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D4.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化铝参考答案：A5.下列物质中，属于盐的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠参考答案：C6.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氢氧化钠参考答案：C7.下列物质中，属于单质的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氢氧化钠参考答案：A8.下列物质中，属于化合物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氢氧化钠参考答案：C9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为，该溶液的溶质质量分数为。参考答案：20%2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加入水的质量为。参考答案：10g3.燃烧1mol碳完全燃烧生成二氧化碳，放出热量为，该反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。参考答案：283.0kJ/mol，放热4.某金属氧化物M，其中金属元素与氧元素的质量比为，则M的化学式为。参考答案：MgO5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成氢气，则原混合物中镁粉和铝粉的质量之比为。参考答案：9:16.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0达到平衡状态，下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是（填“升高温度”或“降低温度”）。参考答案：降低温度7.某溶液pH=3，该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。参考答案：酸性8.将pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值7（填“”、“”或“=”）。9.某金属能与稀硫酸反应生成氢气，但不能与稀盐酸反应生成氢气，该金属可能是。参考答案：镁10.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的化合价为+2价，Y元素的化合价为-1价，该化合物的化学式为。参考答案：MgCl₂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数不再改变。参考答案：√2.溶解度曲线上的点表示该温度下物质在该溶剂中的溶解度。参考答案：√3.将20%的盐酸稀释为10%的盐酸，溶液的体积增大一倍。参考答案：×4.溶液的质量分数越大，其密度也越大。参考答案：×5.溶解度曲线的斜率越大，表示该物质溶解度随温度升高得越快。参考答案：√6.在室温下，将浓硫酸稀释成稀硫酸，溶液的温度会降低。参考答案：×7.溶液的颜色和状态可以用来区分不同的溶液。参考答案：×8.溶液的渗透压与溶质的质量分数成正比。参考答案：√9.溶解度大的物质，其饱和溶液的浓度一定比溶解度小的物质高。参考答案：×10.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加水10g。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。2.比较溶解度曲线与溶解度表在表示物质溶解度方面的优缺点。参考答案：溶解度曲线能够直观地表示物质溶解度随温度变化的关系，便于比较不同物质的溶解度差异；溶解度表以表格形式列出不同温度下物质的溶解度，数据准确但不够直观。3.判断下列说法是否正确：在一定温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液一定是饱和溶液。参考答案：×4.简述稀释浓硫酸时的安全操作注意事项。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溶液沸腾飞溅；同时应佩戴防护眼镜和手套，避免浓硫酸溅伤。5.某温度下，将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加多少克水？参考答案：需要加100克水。6.溶解度曲线图中，某物质的溶解度随温度升高而增大，如何表示该物质在该温度下的溶解度？参考答案：在该温度下，该物质的溶解度可以通过溶解度曲线上的点表示，该点的纵坐标即为该物质的溶解度。7.简述溶质质量分数的含义及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示；计算方法为：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。8.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：可以通过加入少量溶质，观察是否溶解来判断；或者通过加热溶液，观察是否有晶体析出来判断。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种溶液，需要将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液。请计算需要加入多少克水才能达到要求？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B2.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。如果再加入10g硝酸钾固体，请判断是否能够全部溶解，并说明理由。A.能够全部溶解B.部分溶解C.无法全部溶解D.无法判断参考答案：C3.某温度下，某物质的溶解度曲线是一条通过点A(20℃,40g)和点B(30℃,60g)的直线。请计算该物质在25℃时的溶解度。A.50gB.45gC.40gD.35g参考答案：B4.某同学用天平称量固体药品时，不小心将药品放在了托盘的左边，而将砝码放在了托盘的右边。请判断该同学称量的药品质量是偏大还是偏小，并说明理由。A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断参考答案：B5.某温度下，将50g质量分数为20%的硫酸溶液稀释到质量分数为10%。请计算需要加入多少克水才能达到要求？A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：B6.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示的颜色为黄色。请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断参考答案：A7.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。如果将该溶液蒸发掉20g水，请判断是否能够变成饱和溶液，并说明理由。A.能够变成饱和溶液B.不能够变成饱和溶液C.无法判断D.需要更多信息参考答案：A8.某工厂生产一种溶液，需要将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液。请计算需要加入多少克水才能达到要求？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应中，质量是守恒的，体积、体积分数和分子数不一定守恒。故选A。3.参考答案：D解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸和碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。4.参考答案：A解析：本题考查碱的概念。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾都是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱；氢氧化铝虽然含有氢氧根，但在水溶液中电离时产生的阴离子不全部是氢氧根，属于两性氢氧化物。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查盐的概念。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；硫酸、盐酸和氢氧化钠分别属于酸、酸和碱。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧气和氢气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查单质的概念。单质是由一种元素组成的纯净物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢气也是由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳和氢氧化钠都是由两种或两种以上元素组成的化合物，不属于单质。故选A。8.参考答案：C解析：本题考查化合物的概念。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；氧气和氢气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查混合物的概念。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由水和氯化钠组成的混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物，不含碳元素，不属于有机物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不含碳元素，不属于有机物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，不含碳元素，不属于有机物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于有机物。故选D。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数计算。饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为，设溶液质量为100g，则溶质质量为20g，溶质质量分数为=20%。答案与解析完全一致。2.参考答案：10g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。答案与解析完全一致。3.参考答案：283.0kJ/mol，放热解析：本题考查燃烧热和反应热。碳完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为C(s)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol，该反应为放热反应。答案与解析完全一致。4.参考答案：MgO解析：本题考查化学式的确定。设金属元素为R，则R与O的质量比为==，根据化学计量数可知R为Mg，化学式为MgO。答案与解析完全一致。5.参考答案：9:1解析：本题考查金属与酸反应的计算。设镁粉质量为x，铝粉质量为y，根据反应方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，有x/24+y/27=，x/2+y/3=，解得x=9g，y=1g，质量比为9:1。答案与解析完全一致。6.参考答案：降低温度解析：本题考查化学平衡的移动。该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动。答案与解析完全一致。7.参考答案：酸性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH7的溶液呈酸性。答案与解析完全一致。8.参考答案：解析：本题考查溶液pH值的计算。pH=5的盐酸中[H⁺]=1×10⁻⁵mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中[OH⁻]=1×10⁻³mol/L，混合后[OH⁻]过量，所得溶液呈碱性，pH7。答案与解析完全一致。9.参考答案：镁解析：本题考查金属活动性顺序。能与稀硫酸反应但不能与稀盐酸反应的金属位于氢之后、钠之前，可能是镁。答案与解析完全一致。10.参考答案：MgCl₂解析：本题考查化学式的书写。X元素为+2价，Y元素为-1价，化学式为MgCl₂。答案与解析完全一致。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，此时溶质和溶剂达到动态平衡，溶质的质量分数不再改变。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下物质在该溶剂中的溶解度，即100g溶剂中最多能溶解溶质的克数。3.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将20%的盐酸稀释为10%的盐酸，溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为m，则20%20g=10%m，解得m=40g，需要加水20g，溶液体积增大不到一倍。4.参考答案：×解析：本题考查溶液密度的变化规律。溶液的质量分数越大，其密度不一定越大，例如浓硫酸的密度比稀硫酸大，但浓盐水不一定比稀盐水密度大。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的斜率意义。溶解度曲线的斜率越大，表示该物质溶解度随温度升高得越快，斜率反映溶解度变化的剧烈程度。6.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸稀释时的温度变化。在室温下，将浓硫酸稀释成稀硫酸，溶液的温度会升高，因为稀释过程是放热反应。7.参考答案：×解析：本题考查溶液的区分方法。溶液的颜色和状态可以初步区分不同的溶液，但不是唯一标准，还需要通过其他方法如密度、pH值等进行区分。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压与溶质的质量分数成正比，质量分数越大，渗透压越高。9.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶液浓度的关系。溶解度大的物质，其饱和溶液的浓度不一定比溶解度小的物质高，例如硫酸的溶解度比氯化钠大，但硫酸饱和溶液的浓度比氯化钠饱和溶液的浓度低。10.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为m，则20%10g=10%m，解得m=20g，需要加水10g。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶质在溶剂中的溶解程度。饱和溶液中溶质的溶解量达到最大限度，不再能溶解更多的溶质；而不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大限度，可以继续溶解更多的溶质。2.参考答案：溶解度曲线能够直观地表示物质溶解度随温度变化的关系，便于比较不同物质的溶解度差异；溶解度表以表格形式列出不同温度下物质的溶解度，数据准确但不够直观。解析：本题考查溶解度曲线与溶解度表的优缺点。溶解度曲线能够直观地表示物质溶解度随温度变化的关系，便于比较不同物质的溶解度差异；而溶解度表以表格形式列出不同温度下物质的溶解度，数据准确但不够直观。3.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。在一定温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液不一定是饱和溶液，因为还需要知道该温度下硝酸钾的溶解度才能确定是否达到饱和状态。4.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溶液沸腾飞溅；同时应佩戴防护眼镜和手套，避免浓硫酸溅伤。解析：本题考查稀释浓硫酸的安全操作注意事项。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溶液沸腾飞溅；同时应佩戴防护眼镜和手套，避免浓硫酸溅伤。5.参考答案：需要加100克水。解析：本题考查溶液稀释的计算。原溶液中氯化钠的质量为50g×20%=10g，稀释后溶液的质量分数为10%，设需要加水的质量为x，则有（10g）/（50g+x）=10%，解得x=100g。6.参考答案：在该温度下，该物质的溶解度可以通过溶解度曲线上的点表示，该点的纵坐标即为该物质的溶解度。解析：本题考查溶解度曲线的读法。溶解度曲线图中，某物质的溶解度随温度升高而增大，该物质在该温度下的溶解度可以通过溶解度曲线上的点表示，该点的纵坐标即为该物质的溶解度。7.参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示；计算方法为：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。解析：本题考查溶质质量分数的含义及其计算方法。溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示；计算方法为：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。8.参考答案：可以通过加入少量溶质，观察是