2025届质检三化学试题参考答案及评分标准

2025届质检三化学试题参考答案及评分标准评分总体说明：1.化学专用名词出现错别字、元素符号书写不规范的，对应空不得分，如“坩埚”写为“坩锅”、“酯化反应”写为“脂化反应”、官能团名称写错字等情况均不得分；2.化学方程式、离子方程式书写中，化学式错误、未配平的不得分；反应条件漏写或错写、漏标“↑”“↓”、可逆符号错写为等号的，每处扣1分，单空扣完为止，不出现负分；3.计算题未写出必要推导过程仅给出最终答案的不得分；有效数字与题目要求不符的扣1分；物理量单位漏写或错写的扣1分；4.非选择题部分，考生作答与参考答案表述不完全一致，但符合化学基本原理、逻辑严谨、结论正确的，可参照评分标准酌情给分；5.选择题部分，单项选择题错选、不选均得0分；不定项选择题全部选对得满分，选对但不全得对应题一半分值，有错选、不选的得0分。一、选择题（共40分）（一）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.答案：A。考查化学与生产生活、材料及能源相关知识点：A选项第三代半导体碳化硅为共价晶体，属于新型无机非金属材料，表述正确；B选项可降解聚碳酸酯塑料为人工合成高分子材料，不属于天然高分子，表述错误；C选项山地光伏电站实现太阳能向电能的转化，并非化学能转化，表述错误；D选项烟熏腊肉加工过程中产生的苯并芘为强致癌物质，严格限制含量，不可作为食品添加剂大量添加，表述错误。2.答案：C。考查化学用语规范：A选项中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，核素符号应写为³⁵Cl，表述错误；B选项Na₂O₂为离子化合物，电子式需标注过氧根内部的共用电子对及两个Na+的位置，选项未正确标注过氧根的非极性键，表述错误；C选项反-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键异侧，结构简式书写正确；D选项基态Cr原子为半满稳定结构，价电子排布式为3d⁵4s¹，表述错误。3.答案：D。考查物质性质与应用的对应关系：A选项SO₂漂白纸浆利用其与有色物质结合生成无色物质的漂白性，与还原性无关，表述错误；B选项FeCl₃溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Fe³+氧化性强于Cu²+，与金属铁的金属性无直接关联，表述错误；C选项Al₂O₃用作耐高温材料是因为其熔点高达2054℃，与两性氧化物的性质无关，表述错误；D选项84消毒液有效成分为NaClO，ClO⁻具有强氧化性可使病毒蛋白质变性，灭活环境中的病毒，表述正确。4.答案：B。考查离子共存判断：A选项pH=1的强酸性溶液中S₂O₃²-与H+发生反应S₂O₃²-+2H+=S↓+SO₂↑+H₂O，无法大量共存；B选项指定c(Fe³+)=0.1mol·L⁻¹的溶液中，K+、NH₄+、SO₄²-、NO₃-与Fe³+均不发生反应，可大量共存；C选项加入铝粉产生大量H₂的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下NO₃-存在时Al反应不生成H₂，碱性条件下Mg²+与OH-生成Mg(OH)₂沉淀，无法大量共存；D选项水电离出的c(H+)=1×10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液中水的电离被抑制，为强酸性或强碱性，HCO₃-在酸、碱条件下均发生反应，无法大量共存。5.答案：C。考查基础实验操作与装置评价：A选项容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，溶解操作应在烧杯中进行，冷却后转移至容量瓶，装置错误；B选项蒸馏操作时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分蒸汽温度，装置中温度计插入液面下，操作错误；C选项NaOH标准溶液滴定醋酸时，滴定终点为弱碱性，选用酚酞作指示剂，NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，操作规范正确；D选项加热NaHCO₃固体制备Na₂CO₃时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水蒸气冷凝倒流炸裂试管，装置中试管口向上倾斜，操作错误。6.答案：A。考查元素推断与元素周期律：根据题干信息，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数为电子层数的2倍，原子序数小于X，推得W为C元素；X的最简单氢化物水溶液呈碱性，推得X为N元素；Y为同周期主族元素中原子半径最大，原子序数大于N，推得Y为Na元素；Z最外层电子数为W、X最外层电子数之和减2，即4+5-2=7，推得Z为Cl元素。A选项简单离子半径：Cl⁻核外有3个电子层，N³-、Na+核外有2个电子层，核电荷数N<Na，故半径Cl⁻>N³->Na+，表述正确；B选项最简单氢化物沸点：NH₃分子间存在氢键，沸点高于CH₄，表述错误；C选项未明确为最高价氧化物对应水化物，如HClO酸性弱于H₂CO₃，无法比较酸性强弱，表述错误；D选项Na与C形成的Na₂C₂等化合物中存在非极性共价键，表述错误。7.答案：D。考查有机物结构与性质：题干给出的黄酮类活性物质结构含酚羟基、碳碳双键、酯基、酮羰基、两个苯环。A选项经准确计数，分子式为C₁₇H₁₄O₆，选项给出的H原子数错误；B选项结构中存在甲基类sp³杂化碳原子，受四面体结构限制，所有碳原子不可能共平面，表述错误；C选项酯基中的碳氧双键不能与H₂发生加成反应，故1mol该物质最多可与8molH₂发生加成反应（两个苯环消耗6mol，碳碳双键消耗1mol，酮羰基消耗1mol），选项表述的消耗量错误；D选项酚羟基邻位可与Br₂发生取代反应（消耗2molBr₂），碳碳双键可与Br₂发生加成反应（消耗1molBr₂），故1mol该物质最多消耗3molBr₂，表述正确。8.答案：B。考查阿伏加德罗常数的应用：A选项标准状况下HF为液态，不能使用22.4L·mol⁻¹计算其物质的量，表述错误；B选项熔融状态下NaHSO₄电离为Na+和HSO₄⁻，1mol熔融NaHSO₄中阳离子为Na+，数目为N_A，表述正确；C选项常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，转移电子数远小于0.3N_A，表述错误；D选项Na₂CO₃溶液中CO₃²-发生水解反应CO₃²-+H₂O⇌HCO₃⁻+OH-，1个CO₃²-水解生成2个阴离子，故1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A，表述错误。9.答案：C。考查催化反应机理分析：题干给出CO₂电催化还原为CO的反应路径，涉及*CO₂、*COOH、*CO等吸附态中间体。A选项CO₂中C为+4价，产物CO中C为+2价，C元素被还原，表述正确；B选项催化剂通过改变反应路径降低活化能，加快反应速率，不改变反应焓变与平衡转化率，表述正确；C选项总反应的决速步为活化能最高的步骤，即CO₂吸附后生成*COOH的步骤，并非*CO脱附步骤，表述错误；D选项总反应为CO₂=CO+1/2O₂，每生成1molCO转移2mol电子，标准状况下11.2LCO为0.5mol，转移1mol电子，数目为N_A，表述正确。10.答案：A。考查实验操作、现象与结论的逻辑对应：A选项KI-淀粉溶液中滴加FeCl₃溶液变蓝，说明生成I₂，即Fe³+氧化I-为I₂，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可得氧化性Fe³+>I₂，结论正确；B选项乙醇与浓硫酸共热至170℃时，挥发的乙醇也能使酸性KMnO₄溶液褪色，无法证明生成乙烯，结论错误；C选项卤代烃水解后检验卤素离子，需先加入稀硝酸中和过量NaOH，否则Ag+与OH-生成Ag₂O沉淀干扰检验，操作错误导致结论不成立；D选项常温下Al片插入浓硝酸中无明显现象是因为发生钝化，钝化是化学变化，并非Al与浓硝酸不反应，结论错误。（二）不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。11.答案：BD。考查碱性锌-空气二次电池工作原理：放电时Zn为负极，空气电极为正极，电解质为碱性凝胶。A选项放电时负极Zn在碱性条件下生成Zn(OH)₄²-，电极反应为Zn-2e⁻+4OH⁻=Zn(OH)₄²-，选项中生成Zn²+不符合碱性环境，表述错误；B选项充电时空气电极为阳极，接电源正极发生氧化反应生成O₂，表述正确；C选项放电时阴离子向负极（Zn电极）移动，选项表述为向空气电极移动，错误；D选项标准状况下2.24LO₂为0.1mol，放电时共转移0.4mol电子，可还原0.2molZn，质量为0.2mol×65g·mol⁻¹=13g，表述正确。12.答案：C。考查弱酸滴定过程中的粒子浓度关系：25℃时0.1mol·L⁻¹HA溶液中滴加等浓度NaOH溶液，lg[c(A⁻)/c(HA)]=0时pH=4.75，可得HA的Ka=10^-4.75。A选项HA的Ka数量级为10^-5，选项表述为10^-4，错误；B选项加入10mLNaOH时溶液为等浓度HA与NaA混合，pH<7说明HA电离程度大于A⁻水解程度，故c(A⁻)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，选项顺序错误；C选项pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A⁻)+c(OH-)，可得c(Na+)=c(A⁻)，表述正确；D选项加入20mLNaOH时恰好生成NaA，根据质子守恒c(HA)+c(H+)=c(OH-)，选项质子守恒式错误。13.答案：AD。考查化学平衡移动与平衡常数计算：反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+247kJ·mol⁻¹为气体分子数增大的吸热反应。A选项压强相同时，温度越高平衡正向移动，CO体积分数越大，故温度T3>T2>T1，表述正确；B选项恒容充入惰性气体，各反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，表述错误；C选项温度相同时，压强越大平衡逆向移动，CO体积分数越小，故压强p1<p2<p3，表述错误；D选项起始充入0.2molCH₄、0.2molCO₂，T2、p2条件下平衡时CO体积分数为40%，通过三段式计算可得平衡时Kp=2.56p2²（kPa²），表述正确。14.答案：B。考查物质转化关系：A选项FeCl₂无法一步转化为Fe₂O₃，需先沉淀为氢氧化物再氧化分解，错误；B选项N₂与O₂放电生成NO，NO与O₂生成NO₂，NO₂与水生成HNO₃，稀HNO₃与Cu反应生成NO，每步均可一步实现，正确；C选项S与O₂点燃只能生成SO₂，无法一步生成SO₃，错误；D选项SiO₂不溶于水，无法与水直接反应生成H₂SiO₃，错误。15.答案：AC。考查氧化还原反应顺序与计算：向FeI₂、FeBr₂混合溶液中通Cl₂时，反应顺序为I⁻>Fe²+>Br⁻，图像中线段Ⅰ为I⁻反应，Ⅱ为Fe²+反应，Ⅲ为Br⁻反应。A选项线段Ⅰ消耗1molCl₂，氧化2molI⁻，故原溶液n(I⁻)=2mol，表述正确；B选项线段Ⅱ消耗2molCl₂，氧化4molFe²+，线段Ⅲ消耗3molCl₂，氧化6molBr⁻，故n(FeI₂)=1mol，n(FeBr₂)=3mol，物质的量之比为1:3，选项表述为3:1，错误；C选项通入2molCl₂时，2molI⁻消耗1molCl₂，剩余1molCl₂可氧化2molFe²+，故离子反应为2I⁻+2Fe²++2Cl₂=I₂+2Fe³++4Cl⁻，表述正确；D选项a点时I⁻已完全反应，n(I⁻)=0，选项离子比例错误。二、非选择题（共60分）（一）必考题：共45分。16.（14分）以菱锰矿（主要成分MnCO₃，含Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO、SiO₂、Al₂O₃杂质）为原料制备高纯MnO₂的工艺流程题参考答案：（1）提高酸浸率的措施：将菱锰矿粉碎增大接触面积、适当升高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度、搅拌（任写2条即可，2分，每条1分）；酸浸时MnCO₃反应的离子方程式：MnCO₃+2H+=Mn²++CO₂↑+H₂O（2分）。（2）加入MnO₂的作用是将酸浸后生成的Fe²+氧化为Fe³+，便于后续调pH生成氢氧化物沉淀除去（1分）；氧化Fe²+的离子方程式：MnO₂+2Fe²++4H+=Mn²++2Fe³++2H₂O（2分）。（3）pH调至5.0时，沉淀的杂质离子为Fe³+、Al³+（2分，漏写1个扣1分，错写不得分）；可选用的pH调节试剂为MnCO₃、Mn(OH)₂、MnO（任写1种即可，1分，选用会引入新杂质的试剂如NaOH、氨水不得分）。（4）Ca²+恰好完全沉淀时c(Ca²+)=1×10^-5mol·L⁻¹，此时溶液中c(F⁻)=√(Ksp(CaF₂)/c(Ca²+))≈1.86×10^-3mol·L⁻¹，计算得c(Mg²+)=Ksp(MgF₂)/c²(F⁻)≈2.15×10^-5mol·L⁻¹>1×10^-5mol·L⁻¹，故Mg²+未完全沉淀（2分，计算过程1分，结论1分）。（5）沉锰时的化学方程式：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O（1分）；焙烧时MnCO₃与O₂反应生成MnO₂，反应为2MnCO₃+O₂焙烧2MnO₂+2CO₂，氧化剂O₂与还原剂MnCO₃的物质的量之比为1:2（1分）。17.（15分）CO₂加氢合成甲醇反应原理题参考答案：（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，ΔH₃=-49.5kJ·mol⁻¹-41.2kJ·mol⁻¹=-90.7kJ·mol⁻¹（2分，符号、数值错不得分，漏单位扣1分）；反应ⅢΔH<0、ΔS<0，低温条件下ΔG=ΔH-TΔS<0，可自发进行（1分）。（2）按n(H₂):n(CO₂)=3:1投料，初始总压p0，平衡时CO₂转化率20%，CH₃OH选择性75%。①平衡时CH₃OH分压计算：设初始n(CO₂)=n0，n(H₂)=3n0，转化的CO₂为0.2n0，其中生成CH₃OH消耗0.15n0CO₂，生成CO消耗0.05n0CO₂，通过三段式计算得平衡总压为0.925p0，CH₃OH物质的量分数为0.15n0/3.7n0，故p(CH₃OH)=0.0375p0kPa（3分，三段式逻辑2分，结果1分）。②反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=p(CH₃OH)p(H₂O)/[p(CO₂)p³(H₂)]，代入平衡分压计算得Kp≈0.0385/p0²kPa^-2（3分，平衡常数表达式1分，分压代入1分，结果1分）。③能提高CH₃OH平衡产率的措施为AC（2分，漏选得1分，错选不得分）：加压使反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡无影响，产率提高；及时分离CH₃OH使平衡正向移动，产率提高；升温使反应Ⅰ逆向移动，催化剂不改变平衡，均不能提高产率。（3）铜基催化剂相关问题：①ZrO₂提高Cu的分散度，可增大催化剂比表面积（1分），增加活性位点数量加快反应速率；②n(Cu+):n(Cu0)=1:3时，Cu+活性位点占比降低，对反应中间体*CO的吸附能力减弱，生成CH₃OH的反应能垒升高，催化活性下降（1分）；③根据速率方程代入分压计算得v≈0.294kp0²（2分，公式代入1分，结果1分）。18.（16分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）制备与纯度测定实验题参考答案：（1）仪器a名称为恒压滴液漏斗（1分）；装置A制备SO₂的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）。（2）装置B中试剂为浓硫酸（1分），作用是干燥SO₂，防止水蒸气进入装置C导致NOSO4H遇水分解（1分）；装置C置于冰水浴的原因：浓硝酸易挥发、受热易分解，NOSO4H受热易分解，低温可减少浓硝酸挥发和分解，同时防止产物分解，提高产率（2分，答出两点即得满分）。（3）装置C中生成NOSO4H的化学方程式：SO₂+HNO₃(浓)=NOSO4H（2分）；温度过高时浓硝酸分解生成NO₂，装置C中出现红棕色气体（1分），可采取减慢SO₂通入速率、补充冰盐浴降低温度的措施解决（1分，合理即可）。（4）装置D中NO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：2NO₂+2OH-=NO₃-+NO₂-+H₂O（2分）；为防止倒吸，可在装置C、D之间连接一个空的安全瓶（1分，合理即可）。（5）滴定终点现象：当滴入最后一滴Na₂C₂O4标准溶液时，溶液紫红色恰好褪去，变为浅粉色，且半分钟内不恢复紫红色（1分）；产品纯度计算：与Na₂C₂O4反应的n(MnO4-)=2/5n(C2O4²-)=0.002000mol，与NOSO4H反应的n(MnO4-)=0.003000mol，n(NOSO4H)=5/2×0.003000mol=0.007500mol，NOSO4H质量为0.9525g，产品纯度为84.67%（3分，各步骤1分，结果1分）。（二）选考题：共15分。请考生从2道试题中任选一题作答，若多做则按所做第一题计分。19.（15分）【物质结构与性质】过渡金属Mn、Co、Ni及其化合物结构相关问题参考答案：（1）基态Mn原子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²（1分）；3d轨道有5个电子分占5个轨道，故有5种不同空间运动状态（1分）；基态Co原子未成对电子数为3，第四周期过渡金属中V原子未成对电子数也为3，共1种（1分）。（2）单核Mn羰基配合物HMn(CO)n满足18电子规则，Mn价电子7个，H提供1个，每个CO提供2个电子，故7+1+2n=18，n=5（1分）；CO与N₂互为等电子体，分子内为三键，σ键与π键数目比为1:2（1分）；CO作配体时配位原子为C，是因为C电负性小于O，对孤电子对的束缚能力更弱，更易给出孤电子对形成配位键（2分）。（3）NiO、MnO均为NaCl型离子晶体，Ni²+半径小于Mn²+，NiO晶格能更大，故熔点NiO>MnO（1分）；NiO晶胞中Ni²+配位数为6（1分）。（4）尖晶石型钴蓝（CoAl₂O4）立方