河北省保定市唐县第一中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试化学试卷（含答案）

高一化学试题试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。)1．化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．氮化硅陶瓷、富勒烯，碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料B．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应D．已知：H2(g)+1/2O22．下列有关化学用语的表达，正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．过氧化钠的电子式：NaC．二氧化碳的分子结构模型： D．HCN的电子式：H:C::N:3．设NAA．1 mol·L-B．标准状况下，11.2 L水含有HC．46 g NOD．1 mol CH34．常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、COB．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、C．遇紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Fe2+、NOD．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NH4+、5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向CuSO4溶液中加入金属钠：B．向CaCl2溶液中通入CO2C．实验室制Cl2：D．酸性介质中KMnO4氧化H26．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示（Na+交换膜只允许A．电极a处发生氧化反应B．电池总反应式为NaBHC．放电时，Na+通过交换膜从左侧D．电子从a极出发，经外电路流向b极，再经电解液流回a极7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CHA．生成CH3COOHB．该反应中CO2、CHC．该反应可缓解温室效应，有助于实现碳中和D．若将CH4替换为CH38．环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体2X⇌Y。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.温度：TB．浓度：cC．反应速率：vD．只有平衡时满足：v9．依据实验操作和现象，所得结论错误的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再滴加稀白色沉淀不溶解该溶液一定含有ClB将适量铁粉和硫粉混合堆成条状，用灼热玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移走玻璃棒混合物保持红热并持续扩散铁与硫的反应是放热反应C向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于出气口处试纸变蓝该溶液一定含有NHD向Na2SO3样品溶液中滴加BaCl白色沉淀不消失Na210．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．(a)图可表示Ba(OH)2·8HB．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入1 mol OD．由(d)图可知，A生成C的反应为放热反应11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）A．用①验证两极电势：石墨电极b的电势高于石墨电极aB．用②验证非金属性：N>C>SiC．用③探究浓度对反应速率的影响D．用④测定锌与稀硫酸反应速率12．一种具有良好储氢性能的化合物的组成如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质能与水、O2反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构13．部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是（）A．酸性：d>eB．a单质可能具有导电性C．f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒D．可能存在a→c→g的直接转化关系14．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．h、g的含氧酸酸性：g＜hB．x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜xC．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物D．简单离子半径的大小顺序：d>e>f二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．（每空2分，共16分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了元素①~⑧在周期表中的位置。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥4⑦(1)举出实例说明①的非金属性比②弱_________（用化学方程式表示），(2)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。(3)A是由④和⑥两种元素组成的化合物，在工业上有重要用途，用电子式表示物质A的形成过程__________。(4)科学家选择氟氯烃类物质（如CF21）沸点：CF2Cl2(-30℃)＞2）在紫外线的作用下，CFCl3ⅰ．CFCl3=Cl·+·CFClⅱ．Cl·+O3=ClO·+O2ⅲ从结构角度解释氟氯烃能产生Cl·但不易产生F·的原因：____________。(5)写出实验室中由如下图装置制备②的简单氢化物的化学方程式______________________________。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从上图中选择合适的装置，其连接顺序为_____________________________(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是___________。16.(每空2分，共18分)I.甲酸甲酯水解方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)⇌HCOOH(l)+CH3OH(l)（反应吸热）。在温度分别为T1、T2时，1mol(1)T1___________T2（填“>”、“<”或“=”）。(2)T1温度下，20~40min范围内甲酸甲酯减少量为___________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为___________mol·min(3)根据图像，下列说法正确的是___________。A．75 B．在T1温度下反应进行到50 minC．改变温度可以在一定程度上改变化学反应的限度D．反应中期的反应速率大于反应前期，原因是产物对该反应有催化作用(4)水解产物之一属于醇类物质，他们可用作燃料电池的燃料。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇(C2H5OH)燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。a极的电极反应为：_______________________。(5)已知CH4气体和F2气体能生成CF4气体和HF气体，请根据以下数据书写相应的热化学方程式化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ·mol414489565155II．我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇(CH3OH)的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。(6)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌036900.50a0.7510.500.350.25①第6min时的v正(CO2)______(填“>”、“<”或“=”)②恒温恒容条件下，向容器充入He(g)，该反应的速率________(填“加快”、“减慢”或“不变”）；(7)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO2⇌2NO+O①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态17．(每空2分，共12分)明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在造纸方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量的Al和Fe的氧化物)为原料制备明矾的工艺流程如图。(1)上述流程中加入的物质，含有的化学键是____________。A．离子键 B．非极性键 C．极性键(2)“酸溶”时溶液中的金属离子主要有______________。(3)H2O2的作用是将Fe2+氧化为(4)“氧化”“调pH”的目的是将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀除去，实际生产中Fe(OH)3易形成胶体，鉴定是否产生Fe(OH)3胶体，可利用__________________。(5)为测定制备的明矾样品中SO42-的含量，某实验小组称取ag明矾样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO42-完全沉淀。用质量为mg的过滤器进行过滤，洗净滤渣后，将过滤器和滤渣一并干燥至恒重，测得其质量为ng。过滤前判断溶液中SO42-已经完全沉淀的实验操作和现象是_______________________。该明矾样品中SO42-的含量(每克明矾中SO42-的物质的量)为_______mol/g。18．（每空2分，共12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图装置先制取ClO2(常温下为黄绿色气体，易溶于水)，进而制备NaClO2，并对相关实验进行探究。I．制备亚氯酸钠(NaClO2)(亚氯酸钠NaClO2在装置D中生成)已知装置A中发生主要反应化学方程式为：2NaClO(1)下列实验操作能提高相同时间内NaClO2的产量有___________。(填字母)A．装置D持续采用80℃热水浴B．适当提高装置D中H2O2的浓度C．通过多孔球泡向装置D的混合溶液中通ClO2(2)装置B的作用是___________；装置C中会出现的实验现象是___________。Ⅱ．实验方案设计装置A所得废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于获取Na2SO4·10H2O。Na2SO4的溶解度曲线如图所示。(3)实验室制取Na2SO4·10H2O的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，___________，过滤、洗涤、低温干燥。(4)请补充验证所得Na2SO4·10H2O中是否含有Cl-的实验方案：取少量样品于试管中，加水溶解，边搅拌边加入Ba(NO3)2溶液，至静置后的上层清液中继续滴加Ba(NO3)2无沉淀产生，过滤，___________。(实验中可选用的试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸)Ⅲ．氧化吸收法是常见的消除工厂排放的废气中的NO(污染物难溶于水)的方法(5)酸性条件下，NaClO2吸收液可有效去除气态污染物NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图：当NaClO2吸收液温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是：___________化学参考答案1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.A 14.D15.（每空2分，共16分）(1)Na(2)Al(OH)3+OH-=(3)Na×+·Cl:→Na(4)①两者均为分子晶体，CF2Cl2的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故沸点较高；②F原子半径比Cl原子小，C-F键的键长比C-Cl键短，键能更大，更难断裂(5)2NH4Cl+16.（每空2分，共18分）(1)< (2)0.103 0.00515 (3)CD (4)C(5)CH4(6)>；不变 (7)①④⑤⑥17.（每空2分，共12分）(1)ABC (