河南省部分学校2026-2027学年高二上学期10月联考化学（A）试卷（含答案）

HN202610 A高二化学注意事项：1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能量转化与物质变化在生产生活中无处不在。下列有关生产生活的实例中，其变化类型与能量转化叙述正确的是A.天然气燃烧：化学能→热能、光能，发生化学变化B.钨丝通电发光发热：电能→光能、热能，发生化学变化C.干冰升华制冷：吸收热量，发生化学变化D.光伏发电：光能→电能，发生化学变化2.关于化学反应速率，下列叙述正确的是A.其他条件不变，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢B.对于固体或纯液体参与的反应，增加其物质的量不能明显加快化学反应速率C.反应3A(g)+BD.某时间段内平均反应速率v(M)=0.1均变化0.13.利用盖斯定律可以计算一些难以直接测量的反应热。已知胆矾(CuSO4CuSO过程Ⅰ：CuSO4过程Ⅱ：CuSO4过程Ⅲ：CuSO4下列说法正确的是A.过程Ⅰ中增加CuSO4(B.过程Ⅱ的ΔC.过程Ⅲ中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.CuSO4·54.在稀溶液中，H+(aq程式书写正确的是A.NaOH(aq)+HCl(B.Ca(OH)2C.12H2SD.HNO35.下列各组反应的焓变比较中，ΔHA.C(s)+O2(g)→COB.C2H5OH(l)+3O2CO2C.H2(g)+Cl2(g)→D.H2(g)+F2(g)→6.气相反应X(g)→Z(g)经历两步：①X(g相对能量变化如图所示：下列说法正确的是A.物质的稳定性：YB.反应①是整个反应的决速步骤C.总反应X(g)→D.反应②的热化学方程式可表示为Y(g)→7.已知下列与氨气相关的热化学方程式：①4NH3②4NH3③NH3(g下列叙述正确的是A.氨气的燃烧热的数值为aB.氨气的燃烧热ΔC.氨气的燃烧热ΔD.a8.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：C(s)+H该反应的平衡常数K=0.5A.该反应的平衡常数表达式为KB.改变条件，使平衡逆向移动，则该反应的平衡常数K一定减小C.某时刻测得容器中c(H2O)=2 此时vD.达到平衡后，再充入少量H2O(g9.气相反应NO①NO②NO下列关于该反应的说法正确的是A.体系中活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B.NOC.恒温恒容下，增大CO的浓度，能显著提高总反应的速率D.加入合适的催化剂，可以提高体系中活化分子的百分数10.工业上利用合成气制备甲醇的反应为CO(g容器中按起始物质的量之比n(CO):A.使用更高效的催化剂，可降低反应的焓变B.升高温度，若平衡常数K减小，推测混合气体的平均摩尔质量减小C.达到平衡后，再充入1 molCO和2 molD.若平衡时CO的转化率为50%，则平衡体系中CH311.已知反应2NO2(g)⇌v逆=k逆·列说法错误的是A.降低温度，k正增大，kB.该反应的平衡常数KC.升高温度，k正增大的倍数小于kD.加入高效催化剂，k正和k逆均增大，但12.在恒温恒容密闭容器中，反应物A(g)①A(g②A(g体系中部分生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.反应②的活化能大于反应①B.10 sC.当M的浓度达到最大值时，反应①的正反应速率等于逆反应速率D.达到平衡后，若向容器中再充入一定量的Q，重新平衡后c(13.由下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实结论A向盛有NO2与N2O4化学平衡向NO2B向相同质量的NaHCO3粉末和Na2速率快的反应是放热反应C向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸，反应开始后的一段时间内，产生气泡的速率逐渐加快该反应为放热反应，体系温度升高导致反应速率加快D向K2Cr2O7溶液中[存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H加入碱使平衡正向移动，该反应的平衡常数增大14.二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应如下：反应Ⅰ：2CO2反应Ⅱ：CO2在密闭容器中按c(CO2):c(H2)=1:3投料。p1、pCO2的实际转化率（在催化剂作用下反应相同时间，且下列说法正确的是A.由图可知，压强：pB.p3压强下，X点对应的体系尚未达到化学平衡状态，此时C.CO2的平衡转化率随温度升高先降后升，是因为低温区以反应Ⅰ为主D.p1压强下，温度从200 ℃升高到400 ℃渐增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）某化学兴趣小组在实验室进行中和反应反应热的测定、反应速率及化学平衡移动的相关实验探究。回答下列问题：Ⅰ.该小组利用如图所示装置测定强酸与强碱反应的反应热。(1)图中碎泡沫塑料的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；仪器A的名称为＿＿＿＿＿＿。(2)取50 mL0.50 mol·L-1盐酸与量的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；测得反应前体系的平均温度为T1 ℃，反应后混合液的最高温度为T2 1.0 g·cm-应热ΔH=＿＿＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1（用含(3)已知CH3COOH(浓度的CH3COOH溶液进行上述实验，测得的|ΔH|＿＿＿＿＿＿＿（填““无影响”）。Ⅱ.利用反应Na2S因素，设计如下方案实验：实验编号温度/℃0.10 mol·L-1蒸馏水的体积/mL0.10 mol·L-1出现浑浊的时间/s①2010.010.010.0t②20V5.010.0t③3010.010.010.0t(4)表中V1=(5)在实验①和③中，测得结果为t1Ⅲ.已知水溶液中存在平衡：［Co(H2O)6］(6)将盛有该平衡溶液的试管浸入热水中，溶液由粉红色变为蓝色，则该反应为＿＿＿＿＿＿（填“吸热”或“放热”）反应。(7)向盛有少量上述平衡溶液的试管中加入适量蒸馏水，溶液由蓝色变为粉红色，原因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16.（14分）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”中具有重要地位，其合成与燃烧过程涉及重要的能量变化。回答下列问题：(1)在25 ℃、101 kPa下，已知气态二甲醚的燃烧热（Δ①写出表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②若1 g气态二甲醚与足量氧气充分反应生成C为＿＿＿＿＿＿kJ。③若上述反应生成的液态水变为气态水，则反应热ΔH＿＿＿＿＿＿＿（填“增大”“减小或“不变”）。(2)已知下列热化学方程式：Ⅰ.C(s)+Ⅱ.H2(g)+结合(1)中数据计算热化学方程式2C(s)+3HΔH=＿＿＿＿＿＿＿＿(3)工业上常通过CO2①第一步反应为CO2(剂作用下的相对能量随反应历程的变化如图所示。ΔH1=＿＿＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1;该反应的逆反应活化能②第二步反应为甲醇脱水：2CH3-24 kJ·mol-1。已知：298 -201 kJ·mol-1、-242 (4)早期工业也利用CO加氢合成甲醇：CO(g)+2-90 kJ·mol-学键解离成气态原子所吸收的能量）：化学键H—HC—OO—HC—H键能/(kJ·mol436343465413①从微观键能角度看，该反应放热的原因是反应物的总键能＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“小于”）生成物的总键能。②结合上述数据计算，CO分子中碳氧三键的键能为＿＿＿＿＿＿kJ·mol17.（15分）利用CO2催化加氢合成CCO2(回答下列问题：(1)催化剂表面“积碳”导致反应速率下降的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)文献表明，使用Ni/ZrO2催化剂可显著提高反应的速率。该催化反应包含“CO和“甲酸盐路径”两条途径，其相关基元反应的活化能Ea如表所示（单位：kJ·吸附态物种用*标记）：序号途径①：CO路径途径②：甲酸盐路径ⅰCO2*→CO*+OCO2*+H*→HCOOⅱCO*→C*+O*EHCOO*+H*→HCOOH*EⅲH2→2H*HCOOH*逐步加氢生成CH4，后续基元反应ⅳC*+4H*→CH4分步加氢，各步根据表中数据判断，途径①中反应最慢的步骤的活化能为＿＿＿＿＿＿＿＿kJ·molNi/ZrO2催化CO2甲烷化主要遵循途径＿＿＿＿＿＿（填“①”或＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)已知化学反应速率常数k随温度T的变化服从阿伦尼乌斯方程：lnk=-E活化能，R、C为常数）。下图表示在无催化剂和使用Ni/ZrO2应的lnk随1T图中代表使用Ni/ZrO2催化剂的直线是＿＿＿＿＿＿（填“x1”或“是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)在恒温恒容（容器容积为V L）密闭容器中充入1 molCO2算过程忽略副反应），初始压强为p0 kPa。测得0.8p①0∼10 min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(（用含V的代数式表示）。②已知分压=总压×物质的量分数。则0∼10 min内，用C反应速率v(CH4)=＿＿＿＿＿＿＿＿kPa·min③保持其他条件不变，若初始时向该容器中充入1 molCO2、4 molH应初始速率v0'与原初始速率v0相比，v0'＿＿＿＿＿＿（填“>”“<”或“18.（15分）1,2-二氯乙烷（CH2ClCH烯、HCl和O2反应Ⅰ（Deacon反应）：4HCl(g)+（平衡常数K1反应Ⅱ（乙烯氯化加成）：C2H（平衡常数K2回答下列问题：(1)气相氧氯化总反应为C2H4总反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿＿＿＿（用含K1、K发生，理论上有利于提高总反应中C2Ha.升温增压 b.升温降压c.降温增压 d.降温降压(2)在恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实能说明该体系达到平衡状态的是＿＿＿＿＿＿（填字母）。体系中气体的密度不再改变不能作为平衡标志，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。A.体系中气体的总压强不再改变B.中间产物Cl2C.体系中nD.单位时间内断裂1 mol碳碳双键的同时形成2(3)在投料比n(HCl):n(O2)=4:1时，若只发生反应Ⅰ，L强，HCl的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①图中X代表的物理量是＿＿＿＿＿＿＿＿。②达到a点平衡后，若保持容器的温度和容积不变，再向其中充入0.4 mol0.1 molO2，再次达到新平衡时，HCl的转化率＿＿＿＿＿＿（填“增大”““不变”）。(4)某温度下，向容积为1.0 L的恒温恒容密闭容器中充入1 molC0.8 molO2，发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应达到平衡时，测得生成0.8且体系中n(①平衡时体系中n(O2)=②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K2=HN202610高二化学（A）答案1~14小题，每小题3分，共42分。1.答案A本题以生活中常见能量转化为素材，考查物理变化、化学变化及不同形式能量间转化关系，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。解析：甲烷燃烧生成CO2、H2是温度升高，钨不发生化学反应，B项错误；干冰升华只是固态CO2项错误；光伏发电利用半导体光电效应，无新物质生成，属于物理变化，D项错误。2.答案B本题以化学反应速率为素材，考查反应速率的影响因素及平均反应速率等，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。解析：升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率均加快，A项错误；固体或纯液体的浓度视为常数，增加其用量不会改变浓度，因此不能明显加快反应速率，B项正确；反应3A(g)+v正(A率，而非瞬时速率，不能说明每秒钟浓度变化值均相等，D项错误。3.答案B本题以硫酸铜的溶解与水合过程为素材，考查盖斯定律的应用及吸放热与能量的关系，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。解析：过程Ⅰ中增加CuSO4(s)的物质的量不能改变ΔH1过程Ⅲ叠加而成，即ΔH1=ΔH2+ΔH3，故Δ明反应物的总能量小于生成物的总能量，C项错误；过程Ⅱ为放热反应，其逆过程（受热脱水）必然为吸热反应，D项错误。4.答案D本题以中和反应的反应热为素材，考查热化学方程式的正误判断及沉淀、溶解过程对反应热的影响，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。解析：中和反应为放热反应，ΔH应为负值，A项错误；生成CaSO4NaOH固体溶于水放热，C项错误；强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水，无其他热效应，D项正确。5.答案B本题以反应热为素材，考查不同情境下焓变大小的比较，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。解析：完全燃烧放热多，放热反应的ΔH<0，放热越多，ΔH越小，故Δ高于液态水，生成液态水放热较多，故ΔH1>ΔH2，B项正确；ΔH气活泼，与氢气反应放出的热量更多，放热越多，ΔH越小，故ΔH16.答案A本题以多步反应的能量变化图为素材，考查物质稳定性、决速步骤及焓变的计算，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。解析：物质的相对能量越低越稳定，由图可知，E1>E性：Y(g)>Z(g)>X(g)，A更慢，慢反应决定总反应速率，故反应②是决速步骤，B项错误；产物Z(g)的能量E5小于反应物E1，总反应为放热反应，ΔH<0，C项错误；反应②的焓变应为生成物与反应物的能量差，即反应②(E5-7.答案C本题以氨气燃烧的多个热化学方程式为素材，考查燃烧热概念的辨析及反应热大小的比较，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。解析：燃烧热要求生成稳定的液态水，反应①生成的是气态水，A项错误；燃烧热要求生成指定产物，氮元素的指定产物应为N2(g)，反应②生成的是NO(g)，B项错误；反应③表示N2(g)和H2O(l)，符合燃烧热的定义，C项正确；将反应6H2O(l)ΔH错误。8.答案C本题以化学反应为素材，考查平衡常数表达式的书写、温度对平衡常数的影响、反应方向的判断等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。解析：C为固体，不能写入平衡常数表达式，A项错误；因该反应的ΔH移动，平衡常数K减小，但由浓度、压强因素导致的平衡逆向移动，平衡常数不变，B项错误；此时的浓度商Qc=0.5×12=0.25<K，反应正向进行，故v增大压强，该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，H2O(g)9.答案D本题以多步基元反应为情境，考查中间产物与催化剂的辨析、决速步骤对总反应速率的影响、活化分子与有效碰撞等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。解析：根据碰撞理论，活化分子发生碰撞且具有合适的取向时，才是有效碰撞并发生化学反应，A项错误；NO3在反应①中生成，在反应②中被消耗，属于中间产物，不是催化剂，应①）决定，反应①中没有CO参与，因此改变CO的浓度对总反应速率几乎无影响，C项错误；催化剂能改变反应历程，使部分普通分子转化为活化分子，从而提高活化分子的百分数，增加有效碰撞频率，D项正确。10.答案B本题以合成气制备甲醇的反应为情境，考查催化剂、化学平衡移动原理、转化率等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。解析：催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；升高温度，平衡常数K减小，说明平衡逆向移动，该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，混合气体的总物质的量n增大，根据质量守恒，气体的总质量m不变，由M=mn可知，混合气体的平均摩尔质量减小，B项正确；恒温恒容下，再充入1 molCO和压强，平衡正向移动，达到新平衡时CO的转化率增大，C项错误；设起始投入n(CO)=1 mol平衡时CO的转化率为50%，则消耗0.5 molCO和1.0 molH2，生成0.50.5 mol、n(H2)=1.0 mol、n(CH3OH)=0.5错误。11.答案A本题以二氧化氮与四氧化二氮的可逆反应为素材，考查速率常数与平衡常数的关系、温度及催化剂对速率常数和平衡常数的影响等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。解析：降低温度，无论是正反应还是逆反应，反应速率均减小，因此正、逆反应速率常数k正和k逆小，A项错误；达到化学平衡时，v正=v逆，即k正k逆，B项正确；该反应的ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，由K=大的倍数必然大于k正增大的倍数，Ck正和k逆同等倍数增大，平衡常数K不变，即k正k12.答案D本题以平行竞争反应为情境，考查反应速率与平衡移动原理及平衡常数的计算，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。解析：反应初期，M的浓度增加显著高于N（曲线斜率更大），说明反应①的初始速率大于反应②，即反应①的活化能更低，A项正确；根据化学方程式可知，生成1 molM或1 molN均同时生成有c(Q)=c(M)+c(N)，达到最大值（即曲线最高点）时，M的净生成速率为0，此时反应①的正反应速率与逆反应速率瞬间相等，C项正确；反应①的平衡常数K1=c(M)·c(Q度不变，平衡常数不变，因此重新平衡后c(M)c13.答案C本题以实验事实为素材，考查压强对平衡的影响、反应机理与反应热的关系、温度对反应速率的影响以及平衡常数的影响因素，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。解析：恒压条件下通入惰性气体N2体颜色变浅是因为体积增大导致NO2浓度降低的幅度超过了平衡向NO2误；NaHCO3与盐酸反应的速率更快是因为其直接结合H+产生CO2，而NaNaHCO3与盐酸反应是吸热反应，Na2C反应初期，随着反应进行放出热量，体系温度升高，温度对速率的促进作用超过了氢离子浓度减小对速率的减缓作用，导致反应速率逐渐加快，C项正确；Cr2O72-（橙色）+H2O⇌耗H+，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，但温度不变，平衡常数不变，D14.答案C本题以二氧化碳加氢制乙烯的反应为情境，考查化学平衡移动原理、压强与温度对竞争反应的影响等知识，意在考查探究与创新能力，证据推理与模型认知的核心素养。解析：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，相同温度下，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中p1曲线在p2曲线之上，故压强：p1>p压强下实际转化率曲线的上升阶段，说明在设定的反应时间内，体系尚未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行以趋于平衡，故此时v正>v逆，B项错误；反应Ⅰ为主，升高温度平衡逆向移动，CO2的平衡转化率下降，在较高温度区间，以反应动，CO2的平衡转化率上升，这导致平衡转化率曲线呈现“先降后升”的趋势，C项正确；p200 ℃升高到400 ℃的过程中，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应n(CO)的值逐渐减小，D15.答案（1）保温、隔热，减少实验过程中的热量散失(2分，合理即可）玻璃搅拌器(1分）（2）保证盐酸完全被中和(1分，合理即可）-4.18×10-3×100×(（3）偏小(2分）（4）15.0(1分）（5）其他条件相同时，温度越高，反应速率越快(2分，合理即可）（6）吸热(1分）（7）加水稀释使各离子浓度减小，Q>K，平衡向逆反应方向移动本题以化学实验为情境，考查反应热的测定、控制变量法探究反应速率的影响因素、勒夏特列原理等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。解析：（1）碎泡沫塑料填充在内筒和外壳之间，起保温、隔热作用，减少热量散失；仪器A为玻璃搅拌器。（2）碱稍过量可确保酸完全反应。反应生成的n(Q=c·-4.18×1（3）醋酸是弱酸，电离过程吸热，导致放出的热量偏少，|ΔH|（4）采用控制变量法，需控制混合溶液的总体积相同(30.0mL），故V1（5）探究温度影响需保证反应物浓度相同而温度不同，应对比实验①和③。实验③中温度高于实验①，出现浑浊的时间t1>（6）升高温度，溶液由粉红色变为蓝色，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的ΔH（7）水是纯液体，加水稀释使［Co(H2O)6］2+红色。16.答案（1）①CH3OCH3(②31.6(2分）③增大(1分）（2）-190.8(2（3）①-49(1分）151(1②-184(2（4）①小于(1分）②1085(2分）本题以二甲醚的合成与燃烧为情境，考查热化学方程式的书写、燃烧热的概念、盖斯定律及反应热的计算等知识，意在考查归纳与论证能力，科学态度与社会责任的核心素养。解析：（1）①燃烧热是指在101 kPa时，1甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3③液态水变为气态水需要吸收热量，因此生成气态水时放出的总热量减少，由于放热反应的ΔH<0，故变大。（2）目标反应为2C(s)+3H2(g)+12ΔH1=-393.5 kJ·mol-13O2(g)→2C则目标反应的ΔH（3）①由图可知，正反应活化能Ea(正)=102 kJ·Ea(正)-Ea(逆)=-E(CH3（4）①化学反应的本质是旧键断裂（吸热）和新键形成（放热）。反应放热，说明形成新键释放的能量大于断裂旧键吸收的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能。②设CO分子中碳氧三键的键能为x ΔH=反应物的总键能−生成物的总键能，即343 kJ·mol17.答案（1）固态碳覆盖了催化剂表面的活性中心（或减小了催化剂与反应气体的有效接触面积），导致反应物分子被吸附和催化的概率降低，催化效率下降(2分，合理即可）（2）186(1分）②(1分）途径②中决速步骤的活化能小于途径①中决速步骤的活化能，反应速率更快(2分，合理即可）（3）x1(1分）加入催化剂能降低反应的活化能Ea，根据lnk=-E对值（EaR）越小，直线越平缓（4）①0.2V(2②0.01p0③=(2分）本题以CO2催化加氢合成C查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。解析：（1）催化剂表面“积碳”导致反应速率下降的原因是有效接触面积减小。（2）多步反应的整体速率由活化能最大的基元反应（决速步骤）决定，化学反应总是优先沿着活化能最低的路径进行。由表中数据可知，途径①的最大活化能为186 kJ·mol-1，途径径②的决速步骤能垒更低，动力学上反应速率更快，故主要遵循途径②