广东2026年11月高中高一化学期中试卷及答案

广东2026年11月高中高一化学期中试卷及答案第1页共1页广东2026年11月高中高一化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于物质的量的说法中，正确的是A.1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.1摩尔水的质量是18克/摩尔C.物质的量是描述物质宏观性质的基本物理量D.物质的量单位是克参考答案：A2.在氧化还原反应中，下列哪个物质一定是还原剂？A.得到电子的物质B.失去电子的物质C.化合价升高的物质D.化合价降低的物质参考答案：B3.下列化学方程式中，正确表示了离子反应的是A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑参考答案：B4.根据元素周期律，下列元素中金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于同位素的说法中，正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质完全不同C.同位素的质量数相同D.同位素在元素周期表中占据不同的位置参考答案：A6.下列化学键中，属于离子键的是A.H-ClB.O=OC.Na-ClD.C=O参考答案：C7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.元素周期表是按照元素原子序数排列的D.稀有气体元素位于元素周期表的第VIII族参考答案：B8.下列关于摩尔浓度的说法中，正确的是A.摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的物质的量B.摩尔浓度的单位是molC.摩尔浓度与溶液体积有关D.摩尔浓度与溶质质量有关参考答案：A9.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物同时生成D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都发生变化参考答案：B10.下列关于化学实验的说法中，正确的是A.进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中B.进行氯气制备实验时，应将浓盐酸加热至冒烟C.进行二氧化碳制备实验时，应将大理石放入稀硫酸中D.进行氢气制备实验时，应将锌粒放入稀盐酸中参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.摩尔是国际单位制中的一个基本单位，符号为______。参考答案：mol2.在标准状况下，22.4升任何气体的物质的量均为______摩尔。参考答案：13.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______，得到电子的过程称为______。参考答案：氧化；还原4.离子方程式是表示离子反应的化学方程式，其中只写出______和______的式子。参考答案：离子；离子5.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。参考答案：减小；减弱6.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。参考答案：同位素7.化学键是原子间相互结合的作用力，常见的化学键有______键和______键。参考答案：离子；共价8.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为______，单位为______。参考答案：c；mol/L9.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性______，还原剂的还原性______。参考答案：增强；减弱10.离子方程式书写时，应遵循电荷守恒和______守恒的原则。参考答案：质量三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.摩尔是国际单位制中的一个基本单位，符号为mol。参考答案：√2.离子方程式是表示离子反应的化学方程式，其中只写出参与反应的离子。参考答案：×3.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。参考答案：√4.化学键是原子间相互结合的作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。参考答案：√5.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性减弱。参考答案：×6.离子方程式书写时，应遵循电荷守恒和质量守恒的原则。参考答案：×7.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。参考答案：√8.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为c。参考答案：√9.在标准状况下，22.4升任何气体的物质的量均为1摩尔。参考答案：√10.失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述摩尔的概念及其在化学中的意义。参考答案：摩尔是国际单位制中用于计量物质的量的单位，符号为mol。它表示含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个基本粒子的物质集合。在化学中，摩尔是连接微观粒子数量与宏观物质质量的重要桥梁，便于进行化学计量和计算。2.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是如何定义的？请举例说明。参考答案：在氧化还原反应中，得电子的物质称为氧化剂，失电子的物质称为还原剂。氧化剂具有氧化性，能使其他物质失去电子而被还原；还原剂具有还原性，能使其他物质得到电子而被氧化。例如，在反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，CuSO4是氧化剂，Zn是还原剂。3.离子方程式书写时需要遵循哪些基本原则？参考答案：离子方程式书写时需要遵循电荷守恒和质量守恒（原子守恒）的原则。电荷守恒要求反应前后所有离子所带电荷的总和相等；质量守恒要求反应前后所有元素的原子种类和数目相等。4.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性和非金属性是如何变化的？参考答案：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致电子层数不变而原子半径缩小；得电子能力增强，表现为非金属性增强；失电子能力减弱，表现为金属性减弱。5.请列举三种常见的化学键类型，并简要说明它们的形成原因。参考答案：三种常见的化学键类型是离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常形成于活泼金属和活泼非金属之间；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常形成于非金属元素之间；金属键是金属阳离子与自由电子之间通过相互作用形成的化学键，存在于金属晶体中。6.同位素是指什么？它与元素的原子有什么区别？参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。它们具有相同的化学性质，因为化学性质主要由核外电子排布决定，但具有不同的物理性质，因为中子数影响原子质量。例如，氢的同位素有氕（1H）、氘（2H）和氚（3H）。7.请简述物质的量、摩尔质量、质量、粒子数之间的关系。参考答案：物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）、粒子数（N）之间的关系为：n=m/M，N=n×NA（NA为阿伏加德罗常数）。即物质的量等于质量除以摩尔质量，粒子数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数。通过这些关系，可以将在宏观质量与微观粒子数之间进行转换。8.实验中，如何使用天平准确称量一定质量的固体药品？参考答案：使用天平准确称量固体药品时，应遵循以下步骤：①调节天平平衡；②将药品放在左盘，在右盘添加砝码；③若砝码质量不足，可移动游码；④待天平平衡后，记录砝码质量和游码读数，计算药品质量；⑤称量完毕后，将药品和砝码放回原处，整理天平。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究影响反应速率的因素，进行了以下实验：在相同温度下，将等量的二氧化锰分别加入到盛有等量过氧化氢溶液的三个试管中，其中试管A不添加任何物质，试管B加入少量二氧化锰粉末，试管C加入少量二氧化锰并不断搅拌。请回答：（1）该实验的主要目的是探究什么因素对反应速率有影响？（2）比较试管A和试管B，哪个试管中反应速率更快？请说明理由。（3）比较试管B和试管C，哪个试管中反应速率更快？请说明理由。参考答案：（1）催化剂；（2）试管B，因为试管B中加入了催化剂，催化剂能加快反应速率；（3）试管C，因为试管C中不断搅拌能加快反应速率2.某同学用托盘天平称量氯化钠固体，操作过程如下：调节天平平衡，将氯化钠放在左盘，在右盘添加砝码并移动游码至天平再次平衡。请回答：（1）该同学的操作是否正确？如果不正确，请指出错误之处。（2）如果天平的左盘比右盘重，为了使天平平衡，该同学应该怎么做？（3）如果该同学称量的是10.05克氯化钠，但天平上只有10克、2克和500毫克的砝码，请写出该同学应该如何操作才能称量出10.05克氯化钠。参考答案：（1）不正确，因为应该将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘；（2）将砝码取下，在右盘添加更小的砝码并移动游码至天平再次平衡；（3）先在右盘添加10克砝码，然后取下10克砝码，在右盘添加2克砝码并移动游码至天平接近平衡，最后再添加500毫克砝码使天平平衡3.某化学兴趣小组为探究铁生锈的条件，进行了以下实验：将三根光亮的铁钉分别放入三个试管中，试管A中加入足量的蒸馏水，使铁钉部分浸没；试管B中加入足量的食盐水，使铁钉部分浸没；试管C中放入干燥的空气，铁钉完全暴露在空气中。请回答：（1）该实验的主要目的是探究什么因素对铁生锈有影响？（2）比较试管A和试管C，哪个试管中更容易发生铁生锈现象？请说明理由。（3）比较试管A和试管B，哪个试管中更容易发生铁生锈现象？请说明理由。参考答案：（1）氧气；（2）试管C，因为试管C中氧气充足，更容易发生铁生锈现象；（3）试管B，因为试管B中食盐水能加速铁生锈4.某化学兴趣小组为探究影响碳酸钙与盐酸反应速率的因素，进行了以下实验：将等质量的碳酸钙分别加入到盛有等量盐酸的三个烧杯中，其中烧杯A使用的是块状碳酸钙，烧杯B使用的是粉末状碳酸钙，烧杯C使用的是块状碳酸钙并不断搅拌。请回答：（1）该实验的主要目的是探究什么因素对反应速率有影响？（2）比较烧杯A和烧杯B，哪个烧杯中反应速率更快？请说明理由。（3）比较烧杯B和烧杯C，哪个烧杯中反应速率更快？请说明理由。参考答案：（1）反应物接触面积；（2）烧杯B，因为烧杯B使用的是粉末状碳酸钙，反应物接触面积更大，反应速率更快；（3）烧杯C，因为烧杯C中不断搅拌能加快反应速率5.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作过程如下：用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。请回答：（1）该同学的操作是否正确？如果不正确，请指出错误之处。（2）如果待测溶液的pH值为7，该溶液呈什么性质？请说明理由。（3）如果待测溶液的pH值小于7，该溶液呈什么性质？请说明理由。参考答案：（1）不正确，因为应该将待测溶液滴在pH试纸上，而不是玻璃棒上；（2）中性；（3）酸性6.某化学兴趣小组为探究影响燃烧条件的因素，进行了以下实验：将一块干燥的棉花团分别放入三个烧杯中，烧杯A中棉花团上方是空气，烧杯B中棉花团上方是氮气，烧杯C中棉花团上方是二氧化碳。请回答：（1）该实验的主要目的是探究什么因素对燃烧有影响？（2）比较烧杯A和烧杯B，哪个烧杯中棉花团更容易燃烧？请说明理由。（3）比较烧杯A和烧杯C，哪个烧杯中棉花团更容易燃烧？请说明理由。参考答案：（1）可燃物；（2）烧杯A，因为烧杯A中氧气充足，更容易燃烧；（3）烧杯A，因为烧杯A中氧气充足，更容易燃烧7.某同学用酒精灯加热试管中的液体，操作过程如下：将试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热试管底部。请回答：（1）该同学的操作是否正确？如果不正确，请指出错误之处。（2）如果试管中的液体体积超过试管容积的1/3，该同学应该怎么做？（3）如果该同学需要加热的是浓硫酸，请说明为什么不能用酒精灯加热？参考答案：（1）不正确，因为应该将试管口略向上倾斜，而不是略向下倾斜；（2）将试管中的液体体积减少至试管容积的1/3以下；（3）浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀橡皮塞，且加热时易产生刺激性气体8.某化学兴趣小组为探究影响溶解度的因素，进行了以下实验：将等质量的蔗糖分别加入到盛有等量水的三个烧杯中，其中烧杯A使用的是冷水，烧杯B使用的是热水，烧杯C使用的是冷水并不断搅拌。请回答：（1）该实验的主要目的是探究什么因素对溶解度有影响？（2）比较烧杯A和烧杯B，哪个烧杯中蔗糖的溶解度更大？请说明理由。（3）比较烧杯A和烧杯C，哪个烧杯中蔗糖的溶解度更大？请说明理由。参考答案：（1）温度；（2）烧杯B，因为烧杯B使用的是热水，温度更高，溶解度更大；（3）烧杯C，因为烧杯C中不断搅拌能加快溶解速率，但溶解度不变标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查物质的量的概念。物质的量是描述物质含有粒子多少的基本物理量，1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，故A正确。B错误，1摩尔水的质量是18克；C错误，物质的量是描述物质微观性质的基本物理量；D错误，物质的量单位是摩尔。2.参考答案：B解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂，故B正确。A错误，得到电子的物质是氧化剂；C错误，化合价升高的物质是氧化产物；D错误，化合价降低的物质是还原产物。3.参考答案：B解析：本题考查离子方程式的书写。HCl+NaOH→NaCl+H₂O的离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂O，正确表示了离子反应，故B正确。A错误，NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓的离子方程式为Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓；C错误，Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑的离子方程式为Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑；D错误，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑的离子方程式为CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。4.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。故Na的金属性最强，故A正确。B、C、D错误，Mg、Al、Si的金属性均弱于Na。5.参考答案：A解析：本题考查同位素的概念。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故A正确。B错误，同位素的化学性质几乎完全相同；C错误，同位素的质量数不同；D错误，同位素在元素周期表中占据相同的位置。6.参考答案：C解析：本题考查化学键的类型。离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，Na-Cl之间形成离子键，故C正确。A、B、D错误，H-Cl、O=O、C=O之间分别形成共价键。7.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。根据元素周期律，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故A错误；同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故B正确；元素周期表是按照元素原子序数排列的，故C错误；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，故D错误。8.参考答案：A解析：本题考查摩尔浓度的概念。摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L，故A正确。B错误，摩尔浓度的单位是mol/L；C错误，摩尔浓度与溶液体积有关，与溶液浓度有关；D错误，摩尔浓度与溶质质量有关，与溶质的物质的量有关。9.参考答案：B解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，故B正确。A错误，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以分别存在；C错误，氧化还原反应中，氧化产物和还原产物可以同时生成，也可以分别生成；D错误，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价不一定都发生变化。10.参考答案：D解析：本题考查化学实验的基本操作。进行钠与水反应实验时，应将钠片放入水中，故A错误；进行氯气制备实验时，应将浓盐酸加热至冒烟，故B错误；进行二氧化碳制备实验时，应将大理石放入稀盐酸中，故C错误；进行氢气制备实验时，应将锌粒放入稀盐酸中，故D正确。二、填空题1.参考答案：mol解析：本题考查物质的量单位。摩尔是国际单位制中的一个基本单位，符号为mol，用于表示物质的量。2.参考答案：1解析：本题考查标准状况下气体的物质的量。在标准状况下，22.4升任何气体的物质的量均为1摩尔。3.参考答案：氧化；还原解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。4.参考答案：离子；离子解析：本题考查离子方程式的概念。离子方程式是表示离子反应的化学方程式，其中只写出离子和离子的式子。5.参考答案：减小；减弱解析：本题考查元素周期律。元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。6.参考答案：同位素解析：本题考查同位素的定义。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。7.参考答案：离子；共价解析：本题考查化学键的类型。化学键是原子间相互结合的作用力，常见的化学键有离子键和共价键。8.参考答案：c；mol/L解析：本题考查摩尔浓度的概念。摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为c，单位为mol/L。9.参考答案：增强；减弱解析：本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的性质。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性减弱。10.参考答案：质量解析：本题考查离子方程式书写的原则。离子方程式书写时，应遵循电荷守恒和质量守恒的原则。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查物质的量的单位。摩尔是国际单位制中的一个基本单位，符号为mol，用于表示物质的量。2.参考答案：×解析：本题考查离子方程式的书写。离子方程式中不仅写出参与反应的离子，还可能包括溶剂分子如水。3.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。4.参考答案：√解析：本题考查化学键的类型。常见的化学键有离子键、共价键和金属键，这些是原子间相互结合的主要作用力。5.参考答案：×解析：本题考查氧化还原反应。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性减弱，还原剂的还原性增强。6.参考答案：×解析：本题考查离子方程式的书写原则。离子方程式书写时，应遵循电荷守恒和原子守恒的原则，质量守恒在分子方程式中体现。7.参考答案：√解析：本题考查同位素的概念。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。8.参考答案：√解析：本题考查摩尔浓度的定义。摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为c。9.参考答案：√解析：本题考查标准状况下气体的物质的量。在标准状况下，22.4升任何气体的物质的量均为1摩尔。10.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应的概念。失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。四、简答题1.参考答案：摩尔是国际单位制中用于计量物质的量的单位，符号为mol。它表示含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个基本粒子的物质集合。在化学中，摩尔是连接微观粒子数量与宏观物质质量的重要桥梁，便于进行化学计量和计算。解析：本题考查“物质的量”考点。摩尔的概念是化学计量学的基础，它将微观的原子、分子等粒子与宏观的质量联系起来。阿伏加德罗常数是定义摩尔的依据，其意义在于量化微观粒子的数量级。摩尔在化学中的意义在于简化了化学方程式的配平和化学反应的计算。答案包含了对摩尔的定义、单位、符号以及其在化学中的作用的完整表述。2.参考答案：在氧化还原反应中，得电子的物质称为氧化剂，失电子的物质称为还原剂。氧化剂具有氧化性，能使其他物质失去电子而被还原；还原剂具有还原性，能使其他物质得到电子而被氧化。例如，在反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，CuSO4是氧化剂，Zn是还原剂。解析：本题考查“氧化还原反应”考点。氧化剂和还原剂的定义是氧化还原反应的核心概念。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。正确理解氧化剂和还原剂的本质是掌握氧化还原反应的关键。示例中，CuSO4中的Cu^2+得电子变为Cu，是氧化剂；Zn失电子变为Zn^2+，是还原剂。3.参考答案：离子方程式书写时需要遵循电荷守恒和质量守恒（原子守恒）的原则。电荷守恒要求反应前后所有离子所带电荷的总和相等；质量守恒要求反应前后所有元素的原子种类和数目相等。解析：本题考查“离子方程式”考点。离子方程式是表示离子反应的化学方程式，其书写必须遵守基本的化学定律。电荷守恒是因为反应过程中电荷不能凭空消失或产生；质量守恒是因为原子在化学反应中不会改变种类或消失。掌握这两个原则是正确书写离子方程式的前提。4.参考答案：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致电子层数不变而原子半径缩小；得电子能力增强，表现为非金属性增强；失电子能力减弱，表现为金属性减弱。解析：本题考查“元素周期律”考点。元素周期律是描述元素性质周期性变化规律的学说。同一周期内，原子半径、金属性、非金属性的变化规律是元素周期律的重要内容。理解其变化原因需要结合原子结构知识，特别是核外电子排布和原子核对外层电子的作用力。5.参考答案：三种常见的化学键类型是离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常形成于活泼金属和活泼非金属之间；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常形成于非金属元素之间；金属键是金属阳离子与自由电子之间通过相互作用形成的化学键，存在于金属晶体中。解析：本题考查“化学键”考点。化学键是原子间形成化学物质的作用力，主要有离子键、共价键和金属键三种类型。离子键的形成基于电荷吸引，共价键基于电子共享，金属键基于电子自由移动。理解不同类型化学键的形成原因和特点对于认识物质的性质至关重要。6.参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。它们具有相同的化学性质，因为化学性质主要由核外电子排布决定，但具有不同的物理性质，因为中子数影响原子质量。例如，氢的同位素有氕（1H）、氘（2H）和氚（3H）。解析：本题考查“同位素”考点。同位素是原子核内中子数不同的同种元素的不同形式。质子数决定元素种类，中子数影响同位素的质量和某些物理性质。同位素在化学研究和应用中具有重要意义，如放射性同位素在医学和地质学中的应用。7.参考答案：物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）、粒子数（N）之间的关系为：n=m/M，N=n×NA（NA为阿伏加德罗常数）。即物质的量等于质量除以摩尔质量，粒子数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数。通过这些关系，可以将在宏观质量与微观粒子数之间进行转换。解析：本题考查“物质的量”考点。物质的量是连接微观粒子与宏观物质的关键物理量。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。通过物质的量和摩尔质量可以计算物质的质量，通过物质的量和阿伏加德罗常数可以计算粒子数。这些关系在化学计算中广泛应用。8.参考答案：使用天平准确称量固体药品时，应遵循以下步骤：①调节天平平衡；②将药品放在左盘，在右盘添加砝码；③若砝码质量不足，可移动游码；④待天平平衡后，记录砝码质量和游码读数，计算药品质量；⑤称量完毕后，将药品和砝码放回原处，整理天平。解析：本题考查“化学实验”考点。天平是化学实验中常用的称量仪器。准确称量固体药品需要掌握正确的操作方法，包括调节平衡、放置药品和砝码、移动游码、记录数据等步骤。规范操作是保证称量结果准确的关键。五、实验探究题1.参考答案：（1）催化剂；（2）试管B，因为试管B中加入了催化剂，催化剂能加快反应速率；（3）试管C，因为试管C中不断搅拌能加快反应速率解析：本题考查实验探究。通过对比三个试管的操作，可以探究影响反应速率的因素。试管A和试管B的主要区别在于是否添加了催化剂，试管B中加入了催化剂，催化剂能加快反应速率，所以试管B中反应速率更快。试管B和试管C的主要区别在于是否不断搅拌，试管C中不断搅拌能加快反应速率，所以试管C中反应速率更快。2.参考答案：（1）不正确，因为应该将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘；（2）将砝码取下，在右盘添加更小的砝码并移动游码至天平再次平衡；（3）先在右盘添加10克砝码，然后取下10克砝码，在右盘添加2克砝码并移动游码至天平接近平衡，最后再添加500毫克砝码使天平平衡解析：本题考查实验操作。托盘天平的使用方法是左物右码，所以该同学的操作不正确。如果天平的左盘比右盘重，为了使天平平衡，应该将砝码取下，在右盘添加更小的砝码并移动游码至天平再次平衡。如果该同学称量的是10.05克氯化钠，但天平上只有10克、2克和500毫克的砝码，可以先在右盘添加10克砝码，然后取下10克砝码，在右盘添加2克砝码并移动游码至天平接近平衡，最后再添加500毫克砝码使天平平衡。3.参考答案：（1）氧气；（2）试管C，因为试