河北省NT20名校联合体2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

11月高二期中考试化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12○—16Fe—56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”,石灰石高温分解，该反应△H>0、△S>0,可在高温下自发进行C.《竹居》中“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”,铜生铜绿过程中发生了析氢腐蚀D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”,利用了盐类的水解2.下列过程能用勒夏特列原理解释的是A.工业上合成氨时将温度控制在400～500℃B.对H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡D.工业合成SO₃采用V₂O₅作催化剂3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1NAB.1.0L1mol/L的NH₄Br溶液中，NH与H+的数目之和大于NAC.1.0L0.5mol/L的K₂S溶液中，S²-的数目为0.5NAD.2molNO与1molO₂充分反应，得到的NO₂分子的数目为2NA4.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是B.常温下水电离出的c(H+)=10-¹0mol/L的溶液中：Na+、Fe²+、SO-、NO₃5.金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属的腐蚀与防护说法正确的是辅助阳极(不溶性)辅助阳极(不溶性)(阴极)经酸化的水A.图①验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升B.图②中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀C.图③中金属M可用石墨代替D.图④中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率6.下列说法中正确的是A.常温下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，导电能力：盐酸>醋酸B.常温下，pH=7的氨水和氯化C.已知NaHSO₃溶液显酸性，则D.常温下，0.01mol·L-¹NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：7.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是A.炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量B.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率C.硫酸工业中，为提高SO₂的转化率，通入的空气越多越好D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%8.下列叙述与图像对应正确的是甲乙丙丁A.图甲为反应S(g)—一T(g)(I为中间产物)的能量变化图，升高温度，增大B.图乙t₁时刻改变的条件只能是加入催化剂C.图丙为BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，则b点对应该温度下的不饱和溶液D.图丁表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，a、b、c三点中b点醋酸的电离程度最大9.“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出),N₂的吸附解离过程活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法错误的是A.合成氨反应的△H和△S都小于0B.原料气中N₂适当过量，N₂和H₂物质的量之比按1:2.8加入C.过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率10.对下列事实解释正确的是选项事实解释A甲酸铵(HCOONH₄)水溶液显酸性B将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转C足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H₂的物质的量：HA>HB结合质子的能力：A->BD常温下，相同浓度溶液的pH:11.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，以稀硫酸为电解质同时电解CH₃OH和CO₂,工作原理如图所示。下列说法错误的是质子交换膜BA.若用铅酸蓄电池为此装置供电，则电极B与PbO₂电极相连C.随着反应进行，阴极区溶液pH增大D.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有22gCO₂被转化12.草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的H₂C₂O4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄、C₂O-三种微粒的分布系数δ[如与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.I曲线代表C₂O²-B.0.1mol/LH₂C₂O₄溶液的pH=1D.溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电0.3能力78pH13.利用CO₂合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主CO(g)+H₂O(g)。T₁K时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气体只发生①②两个反应。10min时达到平衡，压强为3.2MPa,CO₂的平衡转化率为50%,CH₃OH选择性为80%。在反应①中加入M、N两种不同催化剂进行实验，获得如图所示曲线。已知：②K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；③Arrhenius经验公式为为活化能，k为速率常数(受温度影响),R和C为定值]。下列说法错误的是A.已知反应①在一定条件下可自发进行，则反应①的△H<0B.平衡时H₂的分压=1.7MPaC.反应①的D.对反应①催化效能较高的催化剂是M14.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),反应为：①A(g)一B(g);②A(g)一C(g),其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2L的恒容密闭容器中各组分物质的量n随时间t的变化如图b,则下列说法正确的是A.t₁时，体系中物质的物质的量：n(A)=2n(B)B.0～t₁min内，A的平均反应速率为C.图b中，曲线l₃表示物质B的物质的量D.体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数K减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)I.硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液。实验中测得的数据记录如下：滴定次数H₂C₂O4体积1234(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式： ◎(2)配制KMnO₄标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的(填序号)。(3)使用滴定管前应进行的操作为;用滴定管盛装好KMnO₄(H+)标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是(填序号)。(4)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是○◎ (5)根据表中数据，可计算出H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为◎ Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O,M=180g/mol)中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-¹KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL;步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄,再用cmol·L-¹KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。(6)草酸亚铁晶体样品的纯度为%。(7)下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是(填序号)。a.步骤2中，滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出b.步骤2中，盛装KMnO₄(H+)标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗c.步骤3中，盛装KMnO₄(H+)标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d.步骤3中，读取KMnO₄(H+)标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数16.(15分)丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。根据所学知识，回答下列问题：I.利用CO₂氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应已知：各物质的燃烧热如表所示。物质燃烧热△H/(kJ·mol-¹)基于化学平衡分析，制备丙烯反应的条件应为(填序号)。A.低温高压B.低温低压C.高温低压D.高温高压Ⅱ.若使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行：(2)550℃时，在2L恒容密闭容器中按n(C₃H₈):n(CO₂)=1:1通入混合气体发生上述反应，2h后得到0.012molC₃H₆,生成C₃H₆的平均速率为0下列能说明该体系达到平衡状态的是(填序号)。a.n(C₃H₆)=n(H₂)+n(CO)b.C₃H₆的生成速率和消耗速率相等c.混合气体的密度不再改变d.混合气体的平均摩尔质量不再改变(3)100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C₃H₈和CO₂各1mol,在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如下图所示：①550℃时，反应②的平衡常数K=(结果用分数表示，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②若体系压强变为50kPa,其他条件不变，达到平衡时，曲线L对应组分的物Ⅲ.丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。EE17.(14分)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。I.25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下：弱酸电离平衡常数回答下列问题：(1)下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是(用字母表示)。A.CO₃-B.ClO(2)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为(3)25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH₃COO)—c(Na+)=(填精确数值)mol·L-¹。(4)常温下，0.1mol·L-¹草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是 A.c(OH)B.c(HC₂O₄)Ⅱ.在日常生活和工农业生产中常用到盐类的水解反应。(5)下列过程与水解反应无关的是(填序号)。A.热的纯碱溶液去除油脂效果更好B.铵态氮肥不能与草木灰混用C.NaHSO₄水溶液显酸性D.向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体(6)泡沫灭火器在使用时将Al₂(SO₄)3和NaHCO₃的浓溶液混合，请用离子方Ⅲ.难溶物在水中存在沉淀溶解平衡。(7)人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。实验室用0.1mol·L-¹Na,CO₂溶液浸泡CaC,O,可使CaC,O转化为CaCO₂,已知25℃,K(CaC₂O₄)=4.0×10-8,K(CaCO₃)=3.4×10⁻⁹,从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因18.(15分)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼(N,H)燃料申池为电源，利用电还原O₂产生的H₂O₂氧化石油化工副产物H₂S制备K₂SO₄。电解过程中，双极膜中H₂O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。回答下列问题。KOH溶液K,SO溶液双极膜(1)写出肼(N₂H₄)燃料电池负极的电极反应式o该燃料电池中溶液的pH ◎(3)双极膜中H₂O解离的OH向(填“a”或“b”)极方向迁移。(4)写出H₂O₂氧化H₂S制备K₂SO₄的离子方程式 。理论上，生成1molK₂SO₄,a极上消耗molO₂。(5)电解一段时间后，电极a反应消耗的O₂和电极b生成的O₂质量1.C【解析】A.古籍中描述的是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象，即存在化学能与热能的转化，A正确；B.根据复合判据△G=△H-T△S,当△H>0、△S> (碱式碳酸铜)是吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，C错误；D.植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂的水解而能够去油污，即利用了盐类的水解，D正确。2.C【解析】A.合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业上合成氨时将温度控制在400~500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B.反应H₂(g)+I₂(g)一2HI(g)前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使I₂浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C.碳酸饮料中存在化学平衡，拧开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成CO₂气体的方向移动，因此产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D.催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。n(NH)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-),n(Br-)=IL×1mol-L¹=lmol,且n(OH-)>0,因此NH与错误；B.常温下水电离出的c(H+)=10-1⁰mol·L¹说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下NO₃具有强氧化性，会氧化Fe²+,碱性条件下Fe²+与OH反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C.中性溶液中，Fe³+水解程度较大，不能大量存在，C错误；D.氢离子与氢氧根离子浓度之比小于1,故溶液呈碱性，各离子之间不发生反应，且均能在碱性溶液中大量存在，D正确。5.D【解析】A.具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，A错误；B.图中Zn比Fe活泼，所以Zn为负极，失去电子生成Zn²+,Fe为正极，Fe被保护，故从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，不会产生蓝色沉淀，B错误；C.图③中金属M若用石墨代替，则铁更活泼作负极，铁更易被腐蚀，因此M只能用比铁更活泼的金属，C错误；D.图④钢闸门连接电源负极作阴极，可防止钢闸门失电子被腐蚀，减缓其腐蚀速率，D正确。6.D【解析】A.pH相等，则溶液中H+、OH均分别相等，离子总浓度几乎相等，导电能力相同。导电能力看自由移动离子浓度，和电解质强弱无关，A错误；B.氨水和氯化铵的混合液中，电荷守恒为：液显酸性，则说明NaHSO₃的电离程度大于水解程度，所以溶液中c(So3-)大于c(H₂SO₃),C错误；D.0.01mol·L-¹NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH₃COOH)>c(NaOH),二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒得c(CH₃COO)>c(Na+),溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)>c(H+),则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH₃COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),D正确。7.B【解析】A.增加高炉高度不能改变反应体系的温度、气体浓度或者压强等影响反应进行程度的关键因素，因此不能降低尾气中CO含量，A错误；B.催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，单位时间内产物产量提升，因此可提高生产效率，B正确；C.硫酸工业中，虽然增加O₂浓度可提高SO₂转化率，但过量空气会稀释反应物浓度，降低反应速率，且增加能耗，并非“越多越好”,C错误；D.合成氨反应是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%,D错误。正确；B.图乙中t时刻正、逆反应速率同时增大且仍相等，说明平衡没有移动。加入催化剂可出现这种变化；对于反应前后气体的化学计量数之和相等，恒温压缩体积、增大压强也能使正、逆反应速率同等倍数增大而平衡不移动，因此改变的条件不一定是加入催化剂，B错误；C.b点Q=c(Ba²+)·c(SO2-)>Ksp(BaSO₄),对应该温度下的过饱和溶液，会有沉淀析出，C错误；D.向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，D错误。9.D【解析】A.合成氨的正反应为放热反应，△HK0;反应后气体物质的量减小，体系混乱程度降低，4SK0,A正确；B.合成氨反应中氮气与氢气的化学计量比为1:3,按1:2.8投料时氮气适当过量，有利于提高氮气浓度和反应速率，B正确；C.过程Ⅱ和Ⅲ中反应不同，能量的变化量也不相同，C正确；D.大量氨分子吸附在催化剂表面，使得N₂与催化剂接触面积减小，反应速率减小，D错误。10.C【解析】A.甲酸铵为弱酸弱碱盐，甲酸铵溶液显酸性，根据“谁强显谁性”可知，Ka(HCOOH)>K6(NH₃·H₂O),A错误；B.电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl₂和H₂,离子方程式为：;NaC1溶于水时已自发电离出Na+和C1-,电离不生H₂的物质的量：HA>HB,则n(HA)>n(HB),又因为HA和HB两种酸的体积和pH相同，则HA<HB,酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：A→>B-,C正确；D.相同浓度的CH₃COONH4和NH₄Cl溶液，CH₃COONH₄溶液pH更高，是由于CH₃COO水解产生的OH会消耗NH₄水解产生的H+,CH₃COO的水解会促进NH₄水解，所以NH₄水解程度：CH₃COONH₄>NH₄Cl,D错误。11.B【解析】电极B上甲醇被氧化为甲酸，则B是阳极，B与电源正极相连，铅酸蓄电池中PbO₂电极为B错误；A电极为阴极，CO₂被还原为CO,发生电极反应：CO₂+2e⁻+2H=CO+H₂O,每转移2mole,就消耗2molH+,同时有2molH+通过质子交换膜从阳极区移到阴极区，综上，阴极区溶液中H+物质的量不变，而反应生成水，溶液被稀释，原始电解液呈酸性，稀释，pH增大，C正确；D.A电极为阴极，发生电极反应：CO₂+2e⁻+2H=CO+H₂O,由电极反应式可知，若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有0.5molCO2被转化，即有22gCO2被转化，D正确。12.C【解析】H₂C₂O4溶液中随着pH值的增大，由H₂C₂O4向HC₂O4转化，再向C₂O²4-转化，故曲线I代表的粒子是H₂C₂O₄,A错误；H₂C₂O₄为弱酸，则由图知则,此时pH=3,c(H)=10⁻³mol·L-¹,错误；代入上式并整理得故此时溶液中c(C₂O4-)>c(H₂C₂O₄),C正确；溶液pH=1时，正在发生反应NaOH+H₂C₂O₄=NaHC₂O₄+H₂O,此时溶质为H₂C₂O₄、NaHC₂O₄,pH=6时，发生了反应NaOH+NaHC₂O₄=Na₂C₂O₄+H₂O,此时溶质为Na₂C₂O₄,溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，溶液的溶质由最初的弱电解质H₂C₂O₄转化为强电解质Na₂C₂O₄的过程中，溶液的导电能力逐渐增强，故溶液pH=6时的导电能力强于pH=1时的导电能力，D错误。13.D【解析】A.反应①气体物质的量减少，△S<0,该反应可以自发进行，故△HK0,