浙江嘉兴市2026-2027学年第一学期高三教学质量检测化学

2026学年第一学期高三教学质量检测

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23Al-27S-32Ca-40

Ti-48Fe-56I-127Pb-207

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.石墨是重要的导电材料，石墨属于

A.金属单质B.混合型晶体C.金刚石的同位素D.有机物

2.下列有关FeCl₃的说法不正确的是

A.具有较强的氧化性B.其溶液可作印刷电路板的“腐蚀液”

C.可用铁与浓盐酸反应制备D.可与铁单质在溶液中发生化合反应

3.下列化学用语表述不正确的是

A.基态氧原子的轨道表示式：↓↑↓

2s2p

B.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：

C.乙醚的结构简式：CH₃CH₂OCH₂CH₃

D.1-溴丙烷的键线式：Br

4.下列实验原理或方法不正确的是

A.可用CCl₄萃取碘水中的I₂单质

B.可用浓溴水除去苯中少量的苯酚

C.可用饱和(NH₄)₂SO₄溶液对蛋白质进行分离提纯

D.可用浓Na₂CO₃溶液将水垢中的CaSO₄转化为疏松易溶于酸的CaCO₃

5.下列说法不正确的是

A.SiO₂导电性强，可用于生产光导纤维

B.熔点较低，作为离子液体可用于电化学的电解质

C.维生素C有较强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂

D.低密度聚乙烯中含有较多支链，可用于生产食品包装袋

6.根据元素周期律，下列说法正确的是

A.简单阴离子半径：O²->s²->HB.离子键百分含量：MgS>Na₂O

C.第一电离能：P>S>MgD.气态氢化物稳定性：PH₃>H₂S

高三教学质量检测化学试题卷第1页(共8页)

7.关于实验现象预测不正确的是

A.向硫酸四氨合铜浓溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出

B.向淀粉碘化钾溶液中加入少量Fe₂O₃粉末和稀硫酸，溶液变蓝

C.向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液会产生蓝色沉淀

D.向A₁Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解

8.下列方程式正确的是

A.Cu与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4HNO₃(浓)=Cu²++2NO₂↑+2NO₃+2H₂O

B.K₂CrO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

C.Mg与CO₂反应的化学方程式：

D.NaHSO₃溶液与少量Na₂O₂反应的化学方程式：NaHSO₃+Na₂O₂=Na₂SO₄+NaOH

9.缓释药物M(结构简式如下图所示)可由X、Y和Z三种分子合成制备。X为高分子

聚合物，Y的核磁共振氢谱图峰面积比为2:1,Z是阿司匹林的主要成分。下列说法正确

的是

A.X的单体与HBr加成所得产物只有1种

B.Y可由乙烯通过先加成后取代制得

C.1molZ与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH

D.合成M时，X、Y、Z的物质的量的比为1:1:1

M

10.利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是

C₂H₅OH、FeCl

CH₃COOH、饱和溶液

浓硫酸、沸石

溶液

饱和NaOH溶液

Na₂CO₃

溶液

B.制备氯化镁C.实验室制备少量乙酸

A.除去乙醇中的水D.制备Fe(OH)₃胶体

固体乙酯

11.下列有关含氮化合物的说法不正确的是

A.HCN分子的空间结构为直线形

B.N₂O₅分子中O原子的化学环境不完全相同

C.NCl₃+3H₂O=NH₃+3HC1O是非氧化还原反应(电负性：N>Cl)

D.HNH键角：N₂H₄>NH₂OH

高三教学质量检测化学试题卷第2页(共8页)

12.一种“双模式”锂电池工作原理如图，以DMC(碳酸二甲酯)为电解液。已知：Cl₂

只参与模式I的充放电，其放电时反应方程式为SO₂Cl₂+Cl₂+4Li=4LiCl+SO₂。下列

说法不正确的是

石放电

锂

墨

SO₂电

电充电

SO₂Cl₂≤充电极

极

ⅡLi₂S₂O₄

放电

A.放电时，体系中的Li向电池的石墨电极迁移

B.放电时，相同放电量的情况下模式Ⅱ消耗的SO₂Cl₂更多

C.充电时，模式Ⅱ硫元素的转化反应式为S₂O²-+4CI⁻—6e⁻=2SO₂Cl₂

D.充电时，若外电路通过1mol电子，石墨电极最多生成0.5molCl₂

13.无水盐BeCl₂在固态和气态时结构分别如图a和b所示，

下列说法正确的是

A.●代表Cl原子

B.a和b中Be的杂化方式相同

C.BeCl₂凝华过程存在化学键的断裂和形成

D.气态BeCl₂能和氨气反应生成Be(NH₃)₂Cl₂

14.常温下，将H₂S饱和溶液(浓度约为0.1mol/L)与1.1mol/LCuSO₄溶液等体积混合。

已知：25℃下，Ksp(CuS)=6.3×10⁻³⁶,Ka(H₂S)=1.1×10⁻⁷,Ka₂(H₂S)=1.3×10⁻¹³。

下列说法不正确的是

A.饱和H₂S溶液中存在c(H)>c(HS>c(S²-)>c(OH)

B.反应Cu²+(aq)+H₂S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的K=2.27×10¹⁵

C.混合后有CuS沉淀产生

D.混合后溶液中c(Cu²+)=0.5mol/L

15.25℃时，氯气溶于水及与水反应过程如下：

I.Cl₂(g)→Cl₂(aq)△H₁

Ⅱ.Cl₂(aq)+H₂O(1)一H(aq)+CI(aq)+HCIO(aq)K₂△H₂

Ⅲ.2Cl₂(aq)+2H₂O(1)→O₂(g)+4H+(aq)+4CI(aq)K₃=1.3×10¹¹

已知：p为Cl₂(g)的平衡压强。

下列说法不正确的是

A.过程I的△H₁<0

B.升高温度，过程Ⅱ的反应速率不一定加快

C.过程Ⅲ实际很难检测到O₂,原因是该反应活化能大

D.向氯气-氯水体系中加入少量氯化钠固体，Cl₂(g)的平衡压强p无变化

高三教学质量检测化学试题卷第3页(共8页)

16.以双指示剂法测定NaOH样品(杂质为Na₂CO₃)的纯度。实验方案如下：

步骤I——称取mg样品，配制成100mL溶液：

步骤Ⅱ——取25mL溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞溶液，用浓度为cmol/L的盐酸滴定至

终点1,消耗盐酸体积为V₁mL:

步骤Ⅲ——再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点2,消耗盐酸体积为V₂mL。

已知：25℃时NaHCO₃溶液的pH约为8.3,饱和H₂CO₃溶液的pH约为3.9。

下列说法不正确的是

A.终点2的现象为溶液由黄色变橙色，且半分钟不变色

B.若达到终点1前有气泡产生，会导致最终测定结果偏低

C.NaOH样品纯度为：

D.双指示剂法同样适用于测定Na₂CO₃样品(杂质为NaHCO₃)的纯度

高三教学质量检测化学试题卷第4页(共8页)

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)硅是无机材料的核心元素，研究硅及其化合物有重要意义。

(1)某钢渣中富含CaO、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣

中的Ca、Si、Fe元素，流程如图1。

已知：Fe₂(C₂O₄)₃能溶于水；CaC₂O4、FeC₂O₄均难溶于水。请回答：

①试剂X

②H₂C₂O₄

滤液Ⅱ

盐酸滤液I

分离

滤渣Ⅱ

钢渣一酸浸

碱浸浸取液

转化>SiO₂

滤渣I

NaOH溶液试剂Y

图1图2

①试剂X的化学式为▲_o

②“转化”中试剂Y为无色无味的气体，则Y的电子式为▲o

③“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量▲(填“增大”“减小”或

“不变”),结合方程式及平衡移动原理解释原因▲o

(2)某种含硅化合物的晶胞如图2(H原子略)。请回答：

①基态Cu原子的价层电子排布式为_▲;C、N、F、Si电负性由大到小的顺序为

②由配离子表示的该化合物的化学式为_▲(其中六元环状配体用L表示)。

(3)某种硅的氯化物Si₅Cl10,该分子中Si原子均通过sp³杂化轨道成键。

①Si₅Cl1₀能与NaOH溶液反应，其中一种产物为Na₂SiO₃。写出该反应的离子方程式

②有同学认为Si₅Cl₁0分子结构是(,判断该观点是否正确▲(填“是”

或“否”)。若该分子中硅原子所处化学环境均相同，则Si₅Cl₁0分子结构是▲o

高三教学质量检测化学试题卷第5页(共8页)

18.(14分)CO₂为有机物的重要碳源，在工业生产中具有重要的应用价值。

I.CO₂合成CH₃OH的主要反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ·mol⁻¹

②CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)△H₂

③CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H₃=90.4kJ·mol¹

(1)△H₂=▲kJ·mol⁻¹。获取焓变有多种途径，从以下单项数据不能计算出△H₂的是

▲(填字母)。

A.正反应的活化能B.各物质的燃烧热

C.各物质的相对能量D.各化学键的键能

(2)初始按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，不同压强下CO₂平衡转化率随温度的变化关系如

图1所示。比较压强：P1▲P₂(填“>”“<”或“=”),温度高于700K曲线相交

的原因是▲_o

80%

70%

60%

CO₂

50%PI

40%P2

P₃

30%苯

甲苯

200400600温度/K质子交换膜

图1图2

Ⅱ.(3)CO₂电化学方式合成有机物如苯等的装置如图2所示，生成苯的电极反应式为

(4)电化学合成中副产物甲苯可通过催化氧化法消除，催化剂Co₂O₃可通过Co³+→Co²+

的方式储氧，其中部分氧空位能促进O₂的吸附成为活性氧，另一部分可作为活性位点降

低反应的活化能。

两种Co₂O₃的制备方法如下：

Co₂O₃-X:通过在硫酸溶液中电解氧化Co²+,再调节至强碱性环境析出Co₂O₃。

Co₂O₃-Y:通过在空气中煅烧固体草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O),控制温度约270~310℃。

制得的Co₂O₃催化剂中的Co²+物质的量含量如下表。

100

Co₂O₃-X

80-

催化剂Co₂O₃-XCo₂O₃-YCo₂O₃-Y

60-

40-

15.2%10.0%

20-

天

反应过程

图3

①Co₂O₃-Y中：n(Co²+):n(O²=▲_o

②实际反应中催化剂对甲苯转化率的影响如图3所示，判断催化性能：Co₂O₃-X▲

Co₂O₃-Y(填“优于”或“劣于”)并解释原因▲▲_o

高三教学质量检测化学试题卷第6页(共8页)

19.(10分)三苯甲醇是合成多种药物的重要中间体。某小组利用溴苯、

镁和苯甲酸乙酯等原料合成三苯甲醇的转化过程为：

实验流程如下：

分批滴入

2mL溴苯+加入0.9mL缓慢滴加

0.4g镁屑7mL无水乙醚苯甲酸乙酯氯化铵饱和溶液三苯甲醇三苯甲醇

混合物1混合物2方法X

1粒碘温水回流30min温水回流20min蒸馏、冷却、过滤粗产品纯产品

工ⅡⅢIV

已知：①三苯甲醇为白色晶体，难溶于水，可溶于热的乙醇。

②有关物质的熔、沸点如下表：

物质熔点(℃)沸点(℃)

乙醚-116.234.6

溴苯—30.7156.2

联苯70255

三苯甲醇164.2380

请回答：

(1)步骤I实验装置如图，其中仪器A的名称是▲_o

(2)下列说法正确的是_▲o

A.步骤I中碘的作用为催化剂

B.步骤I中溴苯和乙醚混合溶液也可一次性快速加入

C.由于乙醚易挥发，在步骤Ⅱ中需适量补充乙醚

D.步骤Ⅲ中加入NH₄Cl饱和溶液可防止产生难溶的Mg(OH)Br

(3)从物质结构角度分析，该实验中将溴苯先转化成格氏试剂的目的是_▲o

(5)步骤IV中，三苯甲醇粗产品提纯的方法X为▲_o

高三教学质量检测化学试题卷第7页(共8页)

(6)准确称量本实验所得三苯甲醇(M=260g/mol)粗产品1000mg,并加入92mg甲苯(M

=92g/mol),利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析(假设杂质对核磁共振的检测结果不

造成影响)。结果显示如下(羟基氢略):

吸收峰化学位移δ(ppm)对应的氢原子相对峰面积

7.2~7.6苯环上的所有氢原子50

1.5甲基上的氢原子3

本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为▲。

20.(12分)某医药合成中间体I的合成路线如下：

AE

FHI

已知：②R₁OR₂+HBr→R₁OH+R₂Br

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为▲;F中含氧官能团的名称为▲_o

(2)D的结构简式为_▲_o

(3)F→G化学方程式为_▲o

(4)下列说法正确的是▲_o

A.物质B能与碳酸氢钠反应放出气体

B.物质C与酸或碱溶液反应均能生成盐

C.物质E有顺反异构体，物质F有对映异构体

D.物质H在水中的溶解度小于物质I

(5)一定条件下，G→H的反应过程中能得到一种高聚物，请写出该高聚物的结构简式

▲o

(6)设计以CH₃CH₂CN、CH₃OCH₂MgBr和H₂NCH₂CH₂NH₂为原料制备的合

成路线▲(用流程图表示，无机试剂任选)。

高三教学质量检测化学试题卷第8页(共8页)

2026学年第一学期高三教学质量检测

化学参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

题号12345678

答案BCDBACCB

题