2026届深圳市罗湖区高三开学质量检测化学试题

绝密★启用前试卷类型：A注意事项：1.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。2.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。3.作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。4.考试结束后，请将答题卡交回。2.陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是A.分子式为CsH₅O₂B.含有大π键C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应3.我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是A.“海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及化学变化B.“华龙一号”的核反应堆以25U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质C.可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及热能转化为化学能D.“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷Si₃N₄属于新型无机非金属材料4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表劳动项目A2Fe+Al₂O₃高温Fe₂O₃+2AlB用CIO₂消毒自来水CIO₂具有强氧化性C以高梁为原料酿制白酒D用K₃[Fe(CN)₆]检验生铁发生了电化学K+Fe²++[Fe(CN)₆³=KFe[Fe(C5.深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是A.主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体B.承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点C.电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键D.覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应6.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作NH₄CI溶液CuSO₄溶液7.从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱-物质X→盐。下列说法正确的是A.若单质为钠，氧化物能与水反应生成H₂B.若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物C.若单质为碳，物质X一定为碱D.若单质为硫，盐可能为硫酸盐陈述I陈述ⅡAB浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂漂白粉的有效成分是CaCO₃D铁与H₂O高温下会反应9.有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低A.Y的氧化物对应水化物均为强酸B.X的氧化物中可能含有非极性共价键C.原子半径：Z<MD.第一电离能：W<M<ZA.18gH₂¹⁸0中含有质子的数目为10NAB.0.5mol-·L¹CH₃COOH溶液中含有H+的数目小于0.5NAC.常温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAD.1moll(g)和1molH₂(g)在密闭容器中充分反应，生成的HI(g)的分子数目为2NA11.水合肼(N₂H₄·H₂O)可用作甲乙丙丁A.装置甲用于制取氨气B.装置乙作为制备过程的安全瓶C.操作过程中要快速滴加NaCIO溶液D.装置丁用于吸收尾气中的氨气转移电子2molC.反应④属于分解反应13.结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是性质A电子由基态跃迁到激发态时，放出能量BCF₃COOH的酸性大于CCl₃COOHCNH₃与H₂O“相似相溶”NH₃的分子结构是三角锥形，为极性分子DB.加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率C.减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，D.在该温度下，Y溶液含有少量X,反应足够长时间后n(X)=n(Y)某温度下X和Y的浓度随时间的变15.科学家开发了一种可植入体内的燃料传感器传感器电刺激正常血糖电极ⅡA.电极I附近pH升高B.电子移动路径：电极I→传感器→电极ⅡC.人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小D.电极Ⅱ的电极反应式为：G-CHO+H₂O-2e=G-COOH+2H+pHC.NaHA溶液显酸性D.H₂A的第二步电离平衡常二、非选择题：本大题共4小题，共56分。SO₂可应用于工业、农业等领域。兴趣小组对其开展了一系列的实验探究。BaCl₂溶液H₂S溶液I.探究SO₂的性质：用上图装置制备、检验SO₂的性质。(2)装置乙探究SO₂具有漂白性，其中盛放的试剂为(3)丁中观察到(填实验现象),说明SO₂具有性(填“氧化”或“还原”)。Ⅱ.探究沉淀成分：丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想。猜想1:沉淀为BaSO₃;猜想2:沉淀为BaSO₄;猜想3:沉淀为二者混合物。(4)猜想2的依据是(用离子方程式表示);为防止丙装置中产生BaSO₄,在实验前关闭(填“K:”或“K2”;下同),打开1231010mL试样HNO₃1010mL试样10mL试样白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出天后沉淀量显著增多至与实验1几乎相同白色浑浊消失，一段时间后才慢慢产生白色沉淀①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解的离子方程式为;实验1中后续生成的白色沉淀为(填化学式);从化学反应速率角度分析实验1现象产生的原因②已知H₂SO₃的KaI=1.4×10²,Ka2=6.0×10-8,BaSO₃的Ksp=Ba²++H₂SO₃BaSO₃↓+2H+,K=(保留三位有效数字),结合实验2、3,可知在丙中除生成亚硫酸钡沉淀外，还有较多的H₂SO₃未和Ba²+反应，继续被氧化生成更多的沉淀。1818.(14分)四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS,以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示：已知：(1)为提高“碱浸”速率，可采取的措施有(任写一种即可)。(2)写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式： (3)“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至__(溶液体积变化可忽略，“含Co²+溶液”中的c(Co²+)=0.16mol-L¹)。(4)“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有A.配位时Co₂+被还原B.基态Co原子的未成对电子数为5(5)写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：(6)Co₃O₄晶体中O²为面心立方最密堆积(如下图),钴离子填充在晶胞中由O²构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和_面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为、。相邻O²间的最近距离之比di~2:d1-3=。19.(14分)我国力争于2030年前完成“碳达峰”,2060年前实现“碳中和”。CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要的研究价值。(1)“碳达峰”中的“碳”是指_A.碳元素B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳(2)将CO₂转化为有价值的甲酸和尿素CO(NH₂)2、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。(3)CO₂与H₂在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为_②该反应实际上分两步进行：第二步：_(写出化学方程式)。(4)在催化剂作用下CO₂和H₂也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：i.CO₂(g)+H₂(g)一HCOOH(ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₄>0刚性密闭容器中CO₂(g)和H₂(g)按物质的量1:1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。①表示HCOOH的选择性的是曲线_(填“a”衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为_A.低温、低压B.高温、高压C.高温、低压D.低温、高压②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：0量分数，k为常数),则反应在60min时，p(CO₂)=_MPa,b=(用含po、k的式子表示)。20.(14分)四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。取代反应得到。在I的同分异构体中属于芳香醇的有_种(不考虑立体异构)。(3)以羧酸和醇为原料，生成2a,其反应类型为,其化学方程式为_(4)下列说法不正确的有_·A.1a物质中可能存在分子间氢键B.2a是乙酸乙酯的同系物C.在3a分子中存在1个手性碳原子D.在生成3a的过程中有σ键