点石联考2025-2026学年度上学期高三年级9月份联合考试化学（A版）答案

点石联考9月高三联考化学2025—2026学年度上学期高三年级9月份联合考试化学（A版）一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案CAABBCDCDBCACDB二、非选择题：本题共4小题，共55分。1614分）（1）平面三角形（1分）（2）HClO、ClO2分）（3）混合物（1分）（4）b（2分）②Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2（2分）②否（1分）连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效（2分，答案合理即可）1714分）（1）①CaC2＋2H2O__→CH≡CH↑+Ca(OH)2（2分）②3甲基1丁烯（2分）③abd（2分）④8（2分）（3）或（2分，答案合理即可）（1）球形冷凝管（1分）（2）7mol（2分）（3）B（2分）（4）此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生（2分，答案合理即可）（5）萃取液并入有机层（2分）（6）洗去碳酸钠等无机杂质（2分，答案合理即可）（7）74%（2分）1914分）（2）酯基、碳溴键（2分）（3）ad（2分）（4）＋NH3＋H2O（2分）（5）与生成的HBr发生反应，使平衡正向移动，增大G的产率（2分）（6）16（2分）+O＋2H2O（2分）一、选择题1．C【解析】合成纤维为混合物，A项错误；工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na，B项错误；日光灯灯管内含有等离子体，C项正确；汽油属于烃类，D项错误。2．A【解析】基态Se原子M能层的电子排布式为3s23p63d10，A项正确；PBr3中心P原子采取sp3杂化，但题目中给出的杂化轨道图为sp2杂化，B项错误；氢溴酸为强酸，在水中完全电离，C项错误；丙酸的分子式为C3H6O2，D项错误。3．A【解析】Cl—C键的极性大于H—C键的极性，ClCH2COOH的酸性大于CH3COOH，符合强酸制弱酸原理，A项正确；澄清石灰水过量，产物中无SO－，B项错误；Cu2＋与少量氨水反应生成Cu(OH)2，C项错误；过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，D项错误。4．B【解析】F和K的电负性差值大于Br和K的电负性差值，KF离子键成分的百分数更大，A项正确；正丁烷碳原子的个数小于2_甲基丁烷，沸点较低，B项错误；胶体中分散质粒子的直径大于溶液中粒子的直径，C项正确；CsCl中铯离子的配位数为8，NaCl中钠离子的配位数为6，D项正确。5．B【解析】乙二酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；Mg和Li在元素周期表中处于对角线的位置，性质相似，在氧气中燃烧只生成正常的氧化物，不生成其他复杂的氧化物，B项正确；H2中的s_sσ键无方向性，C项错误；甲苯只与液溴反应，不与溴水反应，D项错误。6．C【解析】制备Fe(OH)3胶体需要使用蒸馏水，自来水中含有电解质，会使胶体聚沉，A项错误；用MnO2制氯气时需要用到浓盐酸，B项错误；铜离子的焰色为绿色，C项正确；向碳酸钠粉末中滴入少量水，碳酸钠会结块变成晶体(Na2CO3·xH2O)，固体不会溶解，D项错误。7．D【解析】NO2与碱反应时N元素的化合价发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，A项错误；DNA分子两条链上的碱基之间主要是氢键的作用，氢键不属于化学键，B项错误；溴苯为液体，分离水和溴苯的8．C【解析】反应①用于工业上制备漂白液，A项错误；反应②发生氧化还原反应，有电子的转移，B项错误；反应③生成氧气，与臭氧互为同素异形体，C项正确；控制一定量比关系，反应④可以同时生成H2S和NaHS，D项错误。9．D【解析】一个该分子中含有4个氮原子，故分子中含有氢原子的个数为偶数，A项正确；利巴韦林中含有羟基，可以与甲醇的羟基形成分子间氢键，B项正确；利巴韦林中含有酰胺基，既可以在酸性条件下发生水解反应，也可以在碱性条件下发生水解反应，C项正确；醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，D项错误。10．B【解析】对比①和②,没有Cl2生成，不能得出氧化性：浓硫酸>Cl2，A项错误；NaBr、NaCl、Na2SO3均为离子化合物，在熔融状态下均可以导电，B项正确；①中溴蒸气为氧化产物，C项错误；②反应的原理为难挥发性酸制备易挥发性酸，与酸性强弱无关，D项错误。11．C【解析】液氨在水溶液中自身不能电离，为非电解质，A项正确；化合价有升必有降，Na升价，H降价，生成气态单质H2，B项正确；N和H相比，H的电负性较小，带正电荷，应该是H对着电子而不是N，C项错误；氨气中的氮原子为sp3杂化，N的sp3杂化轨道和H的1s轨道形成sp3_s类型的σ键，D项正确。12．A【解析】甲基为推电子定位基，根据题目的信息：发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物，结合苯的还原反应可得主产物为。故选A项。13．C【解析】根据Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等，可推出Y为O，可假定阴离子得到的2个电子被O所得，O正好满足8电子稳定结构，X与O形成的应该是配位键，X提供空轨道，则X为B，Z形成一条共价键，并且原子序数比O的大，比M的小，则Z为F，M为Na。O原子采取sp3杂化，4个B原子不可能处于同一平面，A项错误；BF3分子中B原子最外层不满足8电子稳定结构，B项错误；电负性：F＞O＞B＞Na，C项正确；Na2[O(BF3)4]中的阴离子半径较大，离子键较弱，熔点较低(类比离子液体)，D项错误。可以用均摊法)，A、C项正确；根据化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，可知该化合物为混合晶体，B项正确；该晶体中NH3的N原子参与配位，已经没有孤电子对，不能形成氢键，D项错误。15．B【解析】正丁胺存在分子间氢键，故沸点比与它相对分子质量接近的正戊烷的大，A项正确；第（3）步中氢气与碳氮双键进行加成，C的电负性较小，带正电荷，故带负电荷的H原子与C原子连接，B项错误；物质K为乙醇，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；根据机理第（1）步，羰基上的氧原子进入到水中，由整个机理可知，最终有机产物中的氧原子来自酯基中双键上的氧原子，D项正确。二、非选择题1614分）（1）平面三角形（1分）（2）HClO、ClO2分）（3）混合物（1分）（4）b（2分）（5）①（2分）②Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2（2分）②否（1分）连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效（2分，答案合理即可）【解析】（1）SO2中心S原子的价层电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形。（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO电离生成ClO－。（3）漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物。（4）过氧化氢为极性分子；过氧化氢中的氧原子上有孤电子对，可以与金属阳离子形成配合物；BaO2与硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应；反应H2＋O2H2O2中，1molO2参加反应，转移2mol电子。故选b项。（5）①在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子即可。②根据原子守恒，可得反应的化学方程式为Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2。（6）①1mol靛蓝转化为靛白转移了2mol电子(把靛白的—O－补成—OH，相当于多了2mol氢原子)，1mol连二亚硫酸钠反应也转移2mol电子，故两者的物质的量之比为1∶1。②连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效。1714分）（1）①CaC2＋2H2O__→CH≡CH↑+Ca(OH)2（2分）②CH2=CH—CHO＋2OH→2Ag↓+CH2=CH—COONH4＋3NH3＋H2O（2分）②3甲基1丁烯（2分）③abd（2分）④8（2分）（3）或（2分，答案合理即可）【解析】（1）①实验室制备乙炔的方程式为CaC2＋2H2O__→CH≡CH↑+Ca(OH)2。②Y与银氨溶液在加热下反应的化学方程式为CH2=CH—CHO＋2[Ag(NH3)2]OH__Ag↓+CH2=CH—COONH4＋3NH3＋H2O。（2）①CH3—C≡CH加聚产物的结构简式为。②的系统命名为3甲基1丁烯。③X、Y、Z都含有不饱和的碳碳键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a项正确；X、Y、Z都具有不对称结构，与等物质的量HBr加成时都可能生成两种产物，b项正确；Z、X、Y均为极性分子，c项错误；X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子，d项正确。④一个W分子中含有9个碳原子、1个氧原子、1个不饱和度，因为含有六元碳环，用了6个碳原子，并且占了一个不饱和度，还剩下3个碳原子(丙基)和1个羟基，丙基和羟基挂在六元碳环上有4种情况，三个碳原子形成丙基有正丙基和异丙基2种情况，故同分异构体有4×2＝8种。（3）既有X的碳碳三键结构，也有Y的碳碳双键结构，根据制备原理，2号碳和5号碳连接到同一个酮羰基上，1号碳和6号碳直接相连，所以产物的结构简式为。1813分）（1）球形冷凝管（1分）（2）7mol（2分）（3）B（2分）（4）此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生（2分，答案合理即可）（5）萃取液并入有机层（2分）（6）洗去碳酸钠等无机杂质（2分，答案合理即可）（7）74%（2分）【解析】实验中通过恒压滴液漏斗将Jones试剂加到盛有5.3mL环己醇和25mL乙醚的三颈烧瓶中发生反应，此反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入Jones试剂；制备反应完成后，为了增大产率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠溶液洗涤，洗去有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层中加入无水硫酸镁块状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集155℃左右馏分，得到纯净的环己酮。（1）仪器甲为球形冷凝管。（2）环己酮分子中的6个碳原子和1个氧原子均采用sp3杂化，则1mol环己酮中含有sp3杂化原子的物质的量为7mol。（3）环己醇被氧化成环己酮，故Jones试剂是一种氧化剂，故选B项。（5）为了增大产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层。（6）用水可洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质。（7）反应开始时加入了5.3mL(0.05mol)环己醇和过量Jones试剂，则理论上得到0.05mol环己酮，实验结束后收集到3.8mL环己酮，n＝3.8mcm－3≈0.0368mol，故产率约为l×100%≈74%。1914分）（2）酯基、碳溴键（2分）（3）ad（2分）（5）与生成的HBr发生反应，使平衡正向移动，增大G的产率（2分）（6）16（2分）（7）①2X、＋O2＋2H2O（2分）【解析】A和B发生取代反应生成C，可推出B的结构简式为，C到D发生了异构化的转化，D和NH3先发生加成反应再发生消去反应得到E，E中碳氮双键发生还原反应生成F，F脱去一个HBr成环生成G，故G的结构简式为，G与苯甲醛反应最后得到H。（1）A的母体为酚，故命名为间溴苯酚或3一溴苯酚。（2）C的官能团为酯基和碳溴键。（3）苯甲醛可以和HCN发生加成反应，a项正确；C和D互为同分异构体，质谱图中最大质荷比相同，b项错误；H2O、NH3均为sp3杂化，但NH3中N有1个孤电子对，H2O中O有2个孤电子对，对σ键的排斥力较大，键角较小，c项错误；E→F属于加氢的还原反应，d项正确。（4）D→E时，每个D分子与NH3反应会生成1分子水，故化学方程式为（5）F→G时会生成HBr，Cs2CO3能与HBr反应，促进平衡正向移动，增大G的产率。（6）由于一个B分子中只有2个氧原子，B既能在酸性条件下水解又能发生银镜反应，可推知结构中含有HCOO—，且苯环上有三个取代基，可能为—Br、—Br、HCOOCH2—，有6种同分异构体，还可能为—CH2Br、—Br、HCOO—，有10种同分异构体，一共是16种。（7）发生催化氧化生成，然后与氨气在一定条件下反应生成，在一定条件下生成，最终与HCl反应生成。①发生催化氧化反应生成的化学方程式为2＋O2H2O。②I与NH3在一定条件下生成J，J在一定条件下生成，则J的结构简式为。题号题型分值宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知实验探究与创新意识科学态度与社会责任实验操作能力逻辑推理能力数据分析能力问题解决能力创新应用能力档次系数1选择题3化学与STSE✓✓低难度2选择题3✓低难度3选择题3✓✓✓中难度4选择题3✓✓低难度5选择题3✓✓中难度6选择题3✓✓中难度7选择题3✓✓中