内蒙古2026年9月高三化学调研试卷及答案

内蒙古2026年9月高三化学调研试卷及答案第1页共1页内蒙古2026年9月高三化学调研试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.熟石灰C.乙醇D.碳酸钙参考答案：B2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氯气C.氢气D.氮气参考答案：C3.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小参考答案：B4.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动参考答案：B5.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.烷烃只含碳-碳单键B.烯烃只含碳-碳双键C.芳香烃只含苯环D.卤代烃只含卤素原子参考答案：A6.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中C.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热D.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片投入硫酸铜溶液中参考答案：D7.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.氢元素位于元素周期表的第VIA族D.氧元素位于元素周期表的第IVA族参考答案：A8.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.极性共价键是非极性共价键的一种参考答案：D9.下列关于化学反应热的叙述中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.焓变是反应物和生成物能量的差值D.焓变是反应过程中吸收或放出的热量参考答案：C10.下列关于环境问题的叙述中，正确的是A.温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的B.酸雨是由于二氧化硫排放过多造成的C.臭氧层破坏是由于氟利昂排放过多造成的D.水体污染是由于工业废水排放过多造成的参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.在常温常压下，分子间作用力最小的气体是______。参考答案：氢气3.下列物质中，属于电解质的是______。参考答案：氯化钠4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是______。参考答案：升高温度可以加快化学反应速率5.下列关于原电池的叙述中，正确的是______。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置6.下列关于有机物的叙述中，正确的是______。参考答案：有机物一定含有碳元素7.下列关于化学实验的叙述中，正确的是______。参考答案：实验操作要规范，确保安全8.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是______。参考答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的9.下列关于化学键的叙述中，正确的是______。参考答案：化学键是原子之间形成的相互作用10.下列关于化学反应热的叙述中，正确的是______。参考答案：放热反应是指反应过程中释放热量的反应三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。参考答案：√2.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不发生化学反应。参考答案：×3.在常温常压下，氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子。参考答案：√4.酸性氧化物都能与水反应生成酸，但并非所有酸都能由酸性氧化物与水反应制得。参考答案：×5.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，但并非所有氧化还原反应都是燃烧。参考答案：√6.催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×7.分子晶体的熔沸点一般较低，这是因为分子间作用力较弱。参考答案：√8.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水，但并非所有盐都能由碱性氧化物与酸反应制得。参考答案：×9.在恒容密闭容器中，升高温度可以加快化学反应速率，因此反应速率与温度成正比。参考答案：×10.电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电，因此非电解质在任何情况下都不能导电。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快；④催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；⑤反应物性质：反应物本身的性质也会影响反应速率。2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：①催化剂可以改变化学反应的速率，通常是加快反应速率；②催化剂在反应前后质量和化学性质不变；③催化剂可以改变化学反应的活化能。3.列举三种常见的合成高分子材料的单体，并简述其聚合类型。参考答案：①乙烯：聚合类型为加成聚合；②丙烯：聚合类型为加成聚合；③聚氯乙烯（PVC）：聚合类型为加成聚合。4.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：①酸雨的形成原因主要是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等污染物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面；②酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康等。5.说明原电池的工作原理，并举例说明其应用。参考答案：①原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能；②原电池由正极、负极和电解质溶液组成，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极通过外电路流向正极；③例如，锌铜原电池就是常见的原电池，其中锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液。6.简述化学平衡状态的特征及其影响因素。参考答案：①化学平衡状态的特征是正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变；②化学平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化；③影响化学平衡状态的因素包括浓度、温度和压强等。7.列举三种常见的天然油脂，并简述其性质和用途。参考答案：①花生油：性质为液态，用途为食用；②菜籽油：性质为液态，用途为食用；③猪油：性质为固态，用途为烹饪。8.简述有机物和无机物的区别，并举例说明。参考答案：①有机物主要含碳元素，结构复杂多样，性质相对稳定；无机物主要不含碳元素，结构简单，性质相对活泼；②有机物：例如，甲烷；无机物：例如，水。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究小组探究温度对化学反应速率的影响，实验装置。请回答：图中A处应加入的物质是______，原因是______。若要探究温度对反应速率的影响，应控制______相同，改变______，观察______。A.Na2S2O3溶液B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.FeCl3溶液参考答案：Na2S2O3溶液；Na2S2O3溶液是反应物，需要消耗；H2SO4溶液；CuSO4溶液；反应速率（如产生沉淀的速率）2.某同学用装置（部分装置省略）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，请回答：图中a处应连接______（填“电源正极”或“电源负极”），原因是______。反应过程中，b处观察到的现象是______，化学方程式为______。A.红褐色沉淀B.蓝色溶液C.紫红色溶液D.无明显现象参考答案：电源负极；铁是负极，发生还原反应；有气泡产生，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.某研究小组探究催化剂对化学反应速率的影响，实验数据如下表所示。请回答：该实验探究的是______对反应速率的影响。实验结果表明，加入______后，反应速率明显加快，原因是______。实验编号反应物浓度/mol•L-1温度/℃催化剂反应时间/s10.125无12020.125催化剂30参考答案：催化剂；催化剂；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率4.某同学用装置（部分装置省略）进行氯气与氢氧化钠溶液反应的实验，请回答：图中c处应连接______（填“酒精灯”或“电热套”），原因是______。反应过程中，d处观察到的现象是______，化学方程式为______。A.气体红棕色B.液体无色C.液体变红D.液体变蓝参考答案：酒精灯；需要加热；有红棕色气体产生，溶液由无色变为红色；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O5.某研究小组探究浓度对化学反应速率的影响，实验数据如下表所示。请回答：该实验探究的是______对反应速率的影响。实验结果表明，反应物浓度越大，反应速率______，原因是______。实验编号反应物1浓度/mol•L-1反应物2浓度/mol•L-1温度/℃反应时间/s10.10.12512020.20.12560参考答案：反应物浓度；越大；浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快6.某同学用装置（部分装置省略）进行碳酸钠与盐酸反应的实验，请回答：图中e处应加入______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”），原因是______。反应过程中，f处观察到的现象是______，化学方程式为______。A.气体产生B.液体变红C.沉淀产生D.液体变蓝参考答案：分液漏斗；需要控制反应物的加入速率；有气泡产生，溶液由无色变为红色；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7.某研究小组探究压强对化学反应速率的影响，实验数据如下表所示。请回答：该实验探究的是______对反应速率的影响。实验结果表明，压强越大，反应速率______，原因是______。实验编号反应物1体积/L反应物2体积/L温度/℃压强/MPa反应时间/s122250.1120222250.560参考答案：压强；越大；压强越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快8.某同学用装置（部分装置省略）进行氢氧化钠与硫酸反应的实验，请回答：图中g处应连接______（填“温度计”或“压力计”），原因是______。反应过程中，h处观察到的现象是______，化学方程式为______。A.液体沸腾B.气体产生C.液体变红D.液体变蓝参考答案：温度计；需要测量反应温度；有气泡产生，溶液由无色变为红色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。熟石灰是氢氧化钙，属于碱，在水溶液中能够电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，因此是电解质。氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。乙醇是非电解质。碳酸钙是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子，因此是电解质。选项B正确。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。在常温常压下，分子间作用力由小到大的顺序为：氢气氮气氧气氯气。氢气分子间只存在分子间作用力，且氢键存在，分子间作用力最小。选项C正确。3.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的影响因素。温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率越高，反应速率越快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大。使用催化剂，能够降低反应的活化能，增加活化分子数，反应速率一定增大。反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大。选项B正确。4.参考答案：B解析：本题考查原电池的工作原理。原电池中，电子从负极流向正极。原电池中，正极发生还原反应，得电子。原电池中，负极发生氧化反应，失电子。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。选项B正确。5.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构特点。烷烃只含碳-碳单键和碳-氢键。烯烃含碳-碳双键和碳-氢键。芳香烃含苯环，还可能含碳-碳单键和碳-氢键。卤代烃含卤素原子，还可能含碳-碳单键、碳-碳双键或碳-碳叁键。选项A正确。6.参考答案：D解析：本题考查化学实验的基本操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中，因为钠的密度小于水，且会浮在水面上反应。进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热。进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片投入硫酸铜溶液中，铁会置换出铜，生成硫酸亚铁和铜。选项D正确。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的结构和性质。同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。氢元素位于元素周期表的第IA族。氧元素位于元素周期表的第VIA族。选项A正确。8.参考答案：D解析：本题考查化学键的类型。离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。金属键是金属原子间通过共用电子形成的化学键。极性共价键是非极性共价键的一种，非极性共价键是同种原子间通过共用电子对形成的化学键。选项D正确。9.参考答案：C解析：本题考查化学反应热。放热反应在常温常压下不一定能自发进行，还需要考虑熵变等因素。吸热反应在常温常压下不一定不能自发进行，也需要考虑熵变等因素。焓变是反应物和生成物能量的差值。焓变是反应过程中吸收或放出的热量。选项C正确。10.参考答案：C解析：本题考查环境问题。温室效应是由于二氧化碳、甲烷等温室气体排放过多造成的。酸雨是由于二氧化硫和氮氧化物排放过多造成的。臭氧层破坏是由于氟利昂排放过多造成的。水体污染是由于工业废水、生活污水、农业废水等排放过多造成的。选项C正确。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。常见的氧化物如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。根据定义，氧化物必须包含氧元素和另一种元素。2.参考答案：氢气解析：本题考查分子间作用力。在常温常压下，氢气（H₂）分子间作用力最小，因为氢气分子是单原子分子，分子间只有微弱的范德华力。其他气体如氮气（N₂）、氧气（O₂）等分子间作用力较强。3.参考答案：氯化钠解析：本题考查电解质的定义。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠（NaCl）在水中能电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），因此是电解质。其他如蔗糖、乙醇等是非电解质。4.参考答案：升高温度可以加快化学反应速率解析：本题考查化学反应速率的影响因素。温度是影响化学反应速率的重要因素之一，升高温度可以增加反应物分子的动能，从而增加有效碰撞的频率，加快化学反应速率。5.参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置解析：本题考查原电池的定义。原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。例如，锌铜原电池就是常见的原电池。6.参考答案：有机物一定含有碳元素解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢、氧、氮等元素。例如，甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等都是有机物。7.参考答案：实验操作要规范，确保安全解析：本题考查化学实验的基本原则。化学实验操作必须规范，确保实验安全。例如，加热试管时要用试管夹夹住试管口，避免烫伤；称量药品时要使用托盘天平，避免污染药品。8.参考答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，周期表中的元素按照原子序数从小到大依次排列，形成周期和族。9.参考答案：化学键是原子之间形成的相互作用解析：本题考查化学键的定义。化学键是原子之间形成的相互作用，包括离子键、共价键、金属键等。例如，氯化钠（NaCl）中钠离子和氯离子之间形成离子键。10.参考答案：放热反应是指反应过程中释放热量的反应解析：本题考查化学反应热的定义。放热反应是指反应过程中释放热量的反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。例如，燃烧反应就是放热反应。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查电解质导电原理。氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，这些自由移动的离子能够定向移动，从而导电。因此该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙虽然不溶于水，但能与酸反应生成二氧化碳等物质，例如CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。因此该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查氧元素的同素异形体。氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧原子构成的分子，只是分子结构不同。因此该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查酸性氧化物的性质。并非所有酸性氧化物都能与水反应生成酸，例如二氧化硅（SiO₂）不溶于水，但能与强碱反应。同时，并非所有酸都能由酸性氧化物与水反应制得，例如盐酸不能由二氧化硫与水反应制得。因此该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，但并非所有氧化还原反应都是燃烧，例如铁生锈也是一种氧化还原反应，但不是燃烧。因此该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡常数。因此该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查分子晶体的性质。分子晶体的熔沸点一般较低，这是因为分子间作用力较弱，克服分子间作用力所需的能量较少。因此该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查碱性氧化物的性质。碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水，但并非所有盐都能由碱性氧化物与酸反应制得，例如氯化钠不能由氧化钠与盐酸反应制得。因此该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率与温度的关系。升高温度可以加快化学反应速率，但反应速率与温度并非成正比，而是符合阿伦尼乌斯方程的关系。因此该说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查电解质与非电解质的导电性。电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电，但非电解质在熔融状态下也可能导电，例如蔗糖是非电解质，但在熔融状态下也能导电。因此该说法错误。四、简答题1.参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快；④催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；⑤反应物性质：反应物本身的性质也会影响反应速率。解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。化学反应速率受到多种因素的影响，包括浓度、温度、压强、催化剂和反应物性质等。浓度越大，反应物分子碰撞的频率越高，反应速率越快；温度越高，分子平均动能越大，碰撞频率和碰撞能量都增加，反应速率越快；压强越大，气体分子浓度增加，碰撞频率增加，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率；反应物性质不同，反应速率也会有所不同。以上因素都会对化学反应速率产生重要影响。2.参考答案：①催化剂可以改变化学反应的速率，通常是加快反应速率；②催化剂在反应前后质量和化学性质不变；③催化剂可以改变化学反应的活化能。解析：本题考查催化剂的作用及其特点。催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但本身在反应前后质量和化学性质不变。催化剂通过降低反应活化能，提供新的反应路径，从而加快反应速率。催化剂在工业生产和化学实验中有着广泛的应用。3.参考答案：①乙烯：聚合类型为加成聚合；②丙烯：聚合类型为加成聚合；③聚氯乙烯（PVC）：聚合类型为加成聚合。解析：本题列举三种常见的合成高分子材料的单体，并简述其聚合类型。乙烯和丙烯都是常见的烯烃单体，通过加成聚合反应可以形成聚乙烯和聚丙烯等高分子材料。聚氯乙烯（PVC）的单体是氯乙烯，也是通过加成聚合反应形成的。4.参考答案：①酸雨的形成原因主要是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等污染物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面；②酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康等。解析：本题考查酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。酸雨的形成主要是大气中二氧化硫和氮氧化物等污染物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨会对环境造成多方面的危害，包括腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康等。5.参考答案：①原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能；②原电池由正极、负极和电解质溶液组成，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极通过外电路流向正极；③例如，锌铜原电池就是常见的原电池，其中锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液。解析：本题说明原电池的工作原理，并举例说明其应用。原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。原电池由正极、负极和电解质溶液组成，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极通过外电路流向正极。锌铜原电池就是常见的原电池，其中锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液。6.参考答案：①化学平衡状态的特征是正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变；②化学平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化；③影响化学平衡状态的因素包括浓度、温度和压强等。解析：本题考查化学平衡状态的特征及其影响因素。化学平衡状态的特征是正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。影响化学平衡状态的因素包括浓度、温度和压强等。7.参考答案：①花生油：性质为液态，用途为食用；②菜籽油：性质为液态，用途为食用；③猪油：性质为固态，用途为烹饪。解析：本题列举三种常见的天然油脂，并简述其性质和用途。花生油和菜籽油都是常见的植物油，性质为液态，主要用于食用。猪油是动物脂肪，性质为固态，主要用于烹饪。8.参考答案：①有机物主要含碳元素，结构复杂多样，性质相对稳定；无机物主要不含碳元素，结构简单，性质相对活泼；②有机物：例如，甲烷；无机物：例如，水。解析：本题简述有机物和无机物的区别，并举例说明。有机物主要含碳元素，结构复杂多样，性质相对稳定；无机物主要不含碳元素，结构简单，性质相对活泼。例如，甲烷是有机物，水是无机物。五、实验探究题1.参考答案：Na2S2O3溶液；Na2S2O3溶液是反应物，需要消耗；H2SO4溶液；CuSO4溶液；反应速率（如产生沉淀的速率）解析：本题考查化学反应速率的影响因素。A处应加入Na2S2O3溶液，因为它是反应物，需要消耗。B处应加入H2SO4溶液，因为它是反应物，需要消耗。C处和D处不是反应物，不需要加入。若要探究温度对反应速率的影响，应控制反应物浓度、催化剂等条件相同，改变温度，观察反应速率的变化。因此，应控制H2SO4溶液和Na2S2O3溶