2026-2027年苏教高二化学期中考点期中真题重组卷（解析版）

2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（江苏专用）

化学

（满分100分，考试用时75分钟，测试范围：苏教版选择性必修一专题1~2）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32

第Ⅰ卷（选择题共39分）

一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．（25-26高二上·江苏常州·期中）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是

A．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀

B．工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产铝

C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌

D．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点

【答案】B

【解析】A．海上钢铁平台连接直流电源负极属于外加电流的阴极保护法，可有效防止钢铁腐蚀，A正确；

B．工业上生产铝，通过电解熔融氧化铝，而非氯化铝（熔融态不导电），B错误；

C．放电时锂离子从负极脱嵌嵌入正极，充电时反向，描述符合锂离子电池工作原理，C正确；

D．氢氧燃料电池产物为水，无污染，且能量转化效率高于燃烧，D正确；

故答案选B。

2．（25-26高二上·江苏盐城·期中）下列反应适合用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯气与澄清石灰水反应制漂白粉

C．电解饱和食盐水制氯气D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸

【答案】C

【解析】A．钠价格高昂，用钠在氯气中燃烧制氯化钠生产成本过高，工业上采用海水晒盐获得氯化钠，A

不符合题意；

B．澄清石灰水中浓度极低，不适用于工业大规模生产漂白粉，工业上用氯气与石灰乳反应制漂白

粉，B不符合题意；

C．电解饱和食盐水可获得氯气、氢气和氢氧化钠，是氯碱工业的核心反应，适合工业生产氯气，C符合题

意；

D．氢气与氯气在光照条件下会发生剧烈爆炸，反应不安全，工业上用氢气在氯气中燃烧生成，溶于水

制备盐酸，D不符合题意；

故选C。

3．（24-25高二下·江苏南通·期中）已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：

物质C（石墨，s）C（金刚石，s）

燃烧热

下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H2燃烧生成的稳定氧化物是

液态水，不是气态水，故A错误；

B．根据燃烧热数据可得：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol；

②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，由①-②-③×2可得

ΔH=-890.3kJ/mol+393.5kJ/mol+285.8kJ/mol=+74.8kJ/mol，故B正确；；

C．由C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kJ/mol，用前式减去后

式可得ΔH=+1.5kJ/mol，故C错误；

D．CH4燃烧热是指1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，而该反应生成的是CO，不是CH4的

燃烧热，故D错误；

答案选B。

4．（25-26高二上·江苏淮安·期中）恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和

，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如

下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是

A．与相等

B．的体积分数在混合气体中保持不变

C．单位时间内每消耗，同时生成

D．混合气体的密度保持不变

【答案】B

【解析】A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A不符合题

意；

B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B符合题意；

C．单位时间内每消耗，同时生成，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C不

符合题意；

D．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，

D不符合题意；

故选B。

阅读资料，回答5~7题：

既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大

气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为。方法2：用

生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫。方法3：用溶液吸收烟气

中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。完成问题：

5．（25-26高二上·江苏连云港·期中）已知。下列说法正

确的是

A．该反应的

B．增大压强，反应物中活化分子百分数增大

C．消耗的同时也消耗，反应达到平衡状态

D．升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动

6．（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列化学反应表示正确的是

A．制备硫酸的反应：

B．还原的反应：

C．氨水吸收的反应：

D．电解脱硫时的阴极反应：

7．（25-26高二上·江苏连云港·期中）的反应机理如图所示。下列说

法错误的是

A．该反应的平衡常数

B．该反应的

C．使用催化剂可降低该反应的活化能

D．步骤Ⅱ反应中每消耗，理论上生成3molS

【答案】5．C6．B7．A

【解析】5．A．该反应气体总物质的量从3mol变为2mol，混乱度减小，，A错误；

B．增大压强仅提高单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，B错误；

C．消耗对应正反应速率，消耗对应逆反应速率，二者速率相等说明反应达平衡，C正确；

D．升高温度正、逆反应速率均增大，因反应放热，平衡向逆反应方向移动，D错误；

故选C。

6．A．反应未配平，正确配平为，A错误；

B．中从价升高到价，每个中从价降低到价，电子、原子均守恒，方程式书写正确，

B正确；

C．氨水吸收生成，离子方程式应为，C错误；

D．阴极处于酸性环境，正确反应为，不会生成，D错误；

故选B。

7．A．平衡常数表达式中纯固体浓度视为常数，不写入表达式，为固体，正确，A错

误；

B．该反应的，要使反应自发，需要反应为放热反应，即，B正确；

C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确；

D．步骤Ⅱ反应为，每消耗生成，D正确；

故选A。

8．（25-26高二上·江苏苏州·期中）通过下列方法可分别获得和：

①通过电解获得NiOOH和(装置如图所示)；

②时，将①中产生的NiOOH与反应生成并获得。忽略电解时溶液的体积变化。

下列说法不．正确的是

A．电解后KOH溶液的物质的量浓度几乎不变

B．电解的总反应方程式为

C．电解时阳极电极反应式为

D．电解过程中转移4mol电子，理论上可获得标准状况下

【答案】B

【解析】A．电解总反应为，反应中既不消耗也不生成，忽略溶液体积变

化，物质的量浓度几乎不变，A正确；

B．电解时仅生成和，是第二步与水反应的产物，电解总反应不是水的分解反应，B

错误；

C．电解时阳极失电子发生氧化反应生成，碱性环境下电极反应式为

，C正确；

D．转移电子时生成，根据反应，生成，标准状

况下体积为，D正确；

故选B。

9．（25-26高二上·江苏扬州·期中）Ni可活化制得，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是

A．总反应的

B．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定

C．该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变

【答案】B

【解析】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，

，故A错误；

B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，根据图像可知，中间体2→中间体3的活化

能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确；

C．由图可知，中间体1生成过渡态1的过程中有碳碳键的断裂，但没有碳碳键的形成，故C错误；

D．催化剂可降低反应所需的活化能但不变改变焓变，故D错误；

故选B。

10．（25-26高二上·江苏南通·期中）一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正

确的是

A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能

B．BH3NH3分子中含有配位键

C．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成

D．氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]

【答案】C

【解析】A．催化剂通过改变反应历程，降低了反应活化能，加快反应的速率，故A正确；

B．B元素的电子排布式为1s22s22p1，形成sp2杂化轨道后，还存在一个空轨道，N原子提供孤电子对，B原

子提供空轨道，两者形成配位键，故B正确；

C．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，D2O代替H2O作反应物，有HD生成，

故C错误；

D．根据图示，氨硼烷完全水解生成氢气和NH4[B(OH)4]，化学方程式为BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]，

故D正确；

故选C。

11．（25-26高二上·江苏南京·期中）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机

理示意图分别如图a和图c所示，已知在图a中，获得第一个电子的速率最慢。下列说法正确的是

A．该电池的正极反应方程式为

B．图a中，i到ii过程的活化能最小

C．负极反应的催化剂是i

D．电池工作时，电子通过导线由电极Ⅱ流向电极Ⅰ

【答案】D

【分析】根据反应机理可知，该电池为氢氧燃料电池，总反应为，正极上得电子，发生还原反

应，图a为得电子的正极反应机理，电极Ⅰ为正极，图c为在负极失去电子的反应机理，电极Ⅱ为负

极。

【解析】A．反应机理中有参加或生成，则电解质为酸溶液，正极电极反应为，A

错误；

B．图a中，获得第一个电子的反应过程为i到ii，该过程速率最慢，是决速步骤，故该过程活化能最大，

B错误；

C．图c是负极反应的机理，负极反应的催化剂不是i，是，图a是正极反应的机理，正极反应的催

化剂是i（循环使用的物质初始状态），C错误；

D．电池工作时，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，电子通过导线由电极Ⅱ（负极）流向电极Ⅰ（正极），D

正确；

故选D。

12．（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列实验方案能达到相应实验目的的是

实验方案实验目的

进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅使酸碱充分快速反应，减小实验

A

拌误差

B用如图所示装置进行实验测定的生成速率

保持其他条件不变，推动装有气体的注射器

C活塞，通过色度传感器测定体系探究压强对平衡移动的影响

颜色变化

取溶液，加入

D溶液，充分反应后，加入萃取并分液，与发生的反应为可逆反应

向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】A．铜质搅拌棒导热性良好，会导致反应过程中热量散失加剧，增大实验误差，A错误；

B．长颈漏斗没有液封，生成的O2会从漏斗上口逸散，装置没有形成封闭体系，无法准确测定的生成速

率，B错误；

C．推动注射器活塞时体系压强增大，浓度瞬间升高，体系颜色瞬间加深，随后平衡开

始正向移动，浓度降低，颜色变浅，可通过颜色变化探究压强对平衡移动的影响，C正确；

D．实验中的物质的量远大于，过量，无论反应是否可逆，反应后水层均存在，滴加

溶液都会变红，无法证明该反应为可逆反应，D错误；

故选C。

13．（25-26高二上·江苏扬州高邮·期中）合成二甲醚的反应体系中主要涉及如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

在压强3.0MPa、时，的平衡转化率、CO的选择性和的选择性随温度变化情况如

图所示(X的选择性)。下列说法正确的是

A．由CO与合成的热化学方程式为

B．图中代表CO选择性的是曲线B

C．低温区更适宜提高平衡时的产量

D．300℃时，减小的值或增大压强，均能使平衡转化率增大

【答案】C

【解析】A．根据盖斯定律，用反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标热化学方程式：，

，是放热反应而非吸热，A错误；

B．反应Ⅰ是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO的选择性应随温度升高而增大，对应图中持续上升的

曲线C；二甲醚相关的反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高平衡逆向移动，二甲醚选择性随温度升高而降低，

对应曲线A，因此代表CO选择性的不是曲线B，B错误；

C．低温区时，反应Ⅱ、Ⅲ均正向自发程度大，二甲醚的选择性很高，同时虽然反应Ⅰ（吸热）被抑制，但

主反应生成二甲醚的趋势占优，更有利于提高平衡时二甲醚的产量，C正确；

D．减小的值，相当于在量不变时减少的量，的平衡转化率会降低；增大压强，反应Ⅱ

是气体分子数减少的反应，平衡正向移动，反应Ⅰ、Ⅲ气体分子数不变，压强不直接影响二者平衡，但反

应Ⅱ正向移动使浓度增大，推动反应Ⅲ正向移动，总转化率增大，D错误；

故选C。

二、非选择题：本题共4个小题，共61分。

14．（11分）（25-26高二上·江苏淮安·期中）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法

获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。在科学研究中，科学家常用量热计来测

量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：

(1)用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸450mL，选用的主要玻璃仪器有：烧杯、量

筒、玻璃棒、__________________、____________________。

(2)测定中和反应的反应热的装置如图所示。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是___________。

②现用25mL0.5mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中

和反应的反应热数值偏大的是___________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取稀硫酸的体积时仰视读数

C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(3)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。

【答案】(1)500mL容量瓶(2分)胶头滴管(2分)

(2)①玻璃搅拌器(2分)②B(2分)

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，Δ퐻=(2b-a) kJ/mol(3分)

【解析】（1）溶液稀释需要的主要实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；

（2）由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；

A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失大，从而导致测量的中和热数值偏小，A错误；

B．本实验氢氧化钠过量，硫酸反应完，量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积偏大，反应放出的

热量偏多，故测得中和热数值偏大，B正确；

C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小，C错

误；

故答案选B。

（3）①；

②；

将②①可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式

；

15．（16分）（25-26高二上·江苏扬州·期中）电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下

图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。

(1)电解精炼铜时，待精炼的粗铜作_________极。

(2)“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的是_________。

A．减压通入B．粉碎阳极泥C．适当加快搅拌速度

(3)“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为_________。

(4)“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被氧化为(一种弱酸)，同时生成气体。该反应

的离子方程式为_________。得到的溶液可以使用溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率

与时间、投料比(为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示：

硒的“还原”最佳条件是时间120min、投料比_________、温度85℃。

(5)“沉银”时，水合肼被“分银”得到的氧化为。水合肼与产物Ag

的物质的量之比为_________。

【答案】(1)阳(2分)

(2)BC(3分)

(3)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(3分)

(4)(3分)β=10(2分)

(5)1：4(3分)

【分析】阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se等。将阳极泥与O2、

稀硫酸进行反应“脱铜”，Cu被氧化生成CuSO4；"浸硒"过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，“分银”得到

滤渣的主要成分有Pt、Au，滤液中加入水合肼得到氮气、Ag，据此分析；

【解析】（1）电解精炼铜时，待精炼的铜即粗铜作阳极，纯铜作阴极；

（2）A．减压通入，压强越小，气体的溶解度越小，反应速率越慢，A错误；

B．粉碎阳极泥，可以增大接触面积，从而提高脱铜速率，B正确；

C．适当加快搅拌速度，可以使阳极泥和浸取液充分接触，从而提高脱铜速率，C正确；

故选BC；

（3）“脱铜”工序中Cu被氧化生成CuSO4，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；

（4）“浸硒”过程中NaClO3溶液氧化Se生成H2SeO3，根据得失电子守恒可得离子方程式为

；根据图示，硒的“还原”最佳条件是120min、β=10、85℃；

（5）中Ag化合价由+1价降低到0价，转移1个电子，中N由-2价升高到0价，

转移4个电子，根据得失电子守恒，离子方程式为

，水合肼与产物Ag的物质的

量之比为1：4。

16．（16分）（25-26高二上·江苏扬州·期中）以CO2为原料可制备甲烷。CO2在催化剂表面加氢合成甲烷

过程中发生反应：

反应i：(主反应)

反应ii：(副反应)

反应iii：(副反应)

(1)为提高主反应的平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条)。

(2)在恒容的容器中，关于反应i下列说法正确的是___________(填字母)。

a．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态

b．混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

c．混合气体中CH4浓度不变时，反应已达到平衡

d．平衡时升高温度，使浓度商Q增大，导致Q>K，平衡逆向移动

(3)反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是___________。

(4)将：n(CO2)：n(H2)=1：4混合气按一定流速通过催化反应管，在相同的时间内，测定CO2的转化率和CH4

的选择性(CH4的选择性随温度的变化关系如图所示。

①温度高于500℃后，CH4的选择性下降的原因是___________。

②温度高于500℃后，CO2的转化率几乎保持不变的原因是___________。

③温度为550℃时，若通入1molCO2，则生成的___________mol。

【答案】(1)降低温度、增大压强(2分)

(2)ac(2分)

(3)前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于使平衡正向移动，提高CO2的转化率(3分)

(4)①温度高于500℃后，因积炭或超过了催化剂的活性温度等，致使催化剂对反应i的催化效率降低，反应

i反应速率减慢，造成甲烷的选择性下降(3分)

②反应i反应速率减慢而温度升高使反应ii、iii的反应速率仍有所增加，可以保持二氧化碳的转化率基本不

变(3分)

③0.46(3分)

【解析】（1），正反应放热，降低温度平衡正向移动，

平衡转化率增大；正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大；或将产物分离出

体系，平衡正向移动，平衡转化率增大；为提高主反应的平衡转化率，可采取的措施有：降低温度、增大

压强、将产物分离出体系等。

（2）a．反应前后气体物质的量不同，压强是变量，混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态，

故a正确；

b．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变时，反应不一定达到平衡

状态，故不选b；

c．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，混合气体中CH4浓度不变时，反应已达到平衡，故选c；

d．平衡时升高温度，K减小，浓度商Q瞬间不变，导致Q>K，平衡逆向移动，故d错误；

选ac。

（3）反应开始阶段未达平衡状态，反应正向进行，则前段加热，有利于加快反应速率，从而提高二氧化碳

的转化率；后段反应达到平衡状态后，冷却，有利于使平衡正向移动，提高CO2的转化率。

（4）①温度高于500℃后，因积炭或超过了催化剂的活性温度等，致使催化剂对反应i的催化效率降低，

反应i反应速率减慢，造成甲烷的选择性下降。

②温度高于500℃后，CO2的转化率几乎保持不变的原因可能是反应i反应速率减慢而温度升高使反应ii、iii

的反应速率仍有所增加，可以保持二氧化碳的转化率基本不变。

③温度为550℃时，CO2的转化率、CH4的选择性均为68%，若通入1molCO2，则生成的

。

17．（18分）（25-26高二上·江苏苏州·期中）合成气（CO和）是重要的工业原料气，由合成气制备“21

世纪的清洁燃料”二甲醚的主要涉及反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)反应的_________；CO和分子中的化学键分别视为

和，则估算该反应的需要_________（填数字）种化学键的键能。

(2)下列措施中，既能提高反应中平衡产率又能加快反

应速率的有_________（填序号）。

a．升高温度b．增大压强c．加入合适的催化剂

(3)一定温度下，将0.2molCO和0.2mol通入1L恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，5min后达到

化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2.

①0~5min内_________。

②下列情况一定能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。

A．混合气体的压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．与的体积比保持不变

D．

(4)将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下只发生反应：