广东广州奥林匹克中学2026-2027学年高一上学期10月阶段测试化学试题（含答案）

广东广州奥林匹克中学2026-2027学年高一上学期10月阶段测试化学试题一、单选题（本大题共16小题）1．[3分]化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A.从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应2．[3分]中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）A.制造过程发生了化学变化 B.金刚石属于金属单质C.制造过程中元素种类没有变化 D.是一种化合物3．[3分]酸式盐是盐的一种。可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是（）A.属于一元酸 B.属于三元酸C.属于酸式盐 D.属于酸式盐4．[3分]美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B.是一种新型的化合物C.与石墨不是同素异形体D.该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，分散质可以透过滤纸5．[3分]分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A.硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列B.Na2O属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物C.根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液6．[3分]下列电离方程式书写正确的是（）A.把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋B.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋C.把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋D.把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2＋＋7．[3分]下列说法正确的是()A.NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质8．[3分]图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（）A.图示中代表的是水合钠离子B.氯化钠只有在通电条件下才能电离C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D.氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电9．[3分]下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、C.含有大量的溶液中：、NH、SO、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO10．[3分]单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是（）A.B.C.D.11．[3分]酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（）A.反应1中MnO2做氧化剂 B.从反应原理可以得出结论：还原性Mn2+小于SO2C.反应2中Fe2+做还原剂 D.是氧化产物12．[3分]下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸13．[3分]将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝14．[3分]在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液15．[3分]汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是（）A.上述反应的化学方程式为B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1C.催化转化过程中NO中的N元素被氧化D.将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染16．[3分]已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2=R2＋2Z－②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（）A.各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3＋B.Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行C.Z元素在①②反应中都发生还原反应D.X2＋是还原剂的还原产物二、非选择题（本大题共4小题）17．[18分]I．现有下列十种物质：①O2；②铁；③Na2O；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨盐酸；⑩CaCO3。（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：类别金属单质氧化物溶液__________电解质属于该类的物质②③④⑤⑧⑨⑦___________（2）写出实验室由KMnO4制备①的化学反应方程式：_______________________。（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。II．已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：（4）加铁粉有大量气体产生：______________。（5）加入Fe2O3后溶液变黄色：______________。（6）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀____________。18．[18分]通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：（1）为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________(填字母)。A．B．C．NaOH请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用___________。（2）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。（3）第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。（4）第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。19．[18分]I．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。（1）“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有__________(填“氧化”或“还原”)性。（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：。①氧化性：NaClO3______________________(填“＞”或“＜”)Cl2。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是______________________(填字母)。a．O3b．FeSO4c．KId．KMnO4③用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目______________________________。Ⅱ．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：（3）用双线桥标出电子得失情况______________________________，该反应中氧化剂与氧化产物之比为：__________________________（4）某同学设计如下实验研究H2O2的性质：序号实验实验现象i向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生ii向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝能证明H2O2具有还原性的实验是_____________________(填序号)。可作为证据的实验现象是______________________(填字母序号)。（5）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是__________，其中H2S在该反应中___________________________(填标号)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（6）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________________________________。②结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为____________________________________。20．[18分]水是生命之源，对人的健康至关重要。Fe(OH)3胶体是一种常用的净水剂。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：甲：向FeCl3饱和溶液中逐滴加入溶液至过量；乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液；丙：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得Fe(OH)3胶体的是_________同学(填甲、乙或丙)，写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________________________，设计简单实验验证其是否成功(简单答出实验操作现象及结论)_________________________________________________。（2）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。①通过该反应说明：在此条件下，氧化性Cl2___________(填“＞”、“=”或“＜”)K2FeO4。②配平该反应的化学方程式_____________________________________________。（3）高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性可氧化，，在此反应中，Cl2和K2FeO4的氧化性强弱关系和(2)中制备K2FeO4反应原理中的相反，原因是______________________。

参考答案1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】C16．【答案】A17．【答案】（1）①.胶体②.③⑥⑩（2）（3）（4）（5）（6）18．【答案】（1）①.BCA(或CBA或BAC)②.Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓（2）会引入新杂质K+（3）①.漏斗②.烧杯③.玻璃