广东深圳市盐田高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

1/82026-2027学年第一学期期中考试盐田高级中学高二化学试卷考试时间：75分钟分数：100分相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(选择题共44分)一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B.用光催化分解代替电解水制H2C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象3.已知反应：①101kPa时，C(s)+12②稀溶液中，H+(aq)+下列结论中正确的是A.碳的燃烧热为ΔB.101kPa时，C(s)+O2(g)=COC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为114.6D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量2/84.反应3Fe(s)+4H几乎无影响的是A.将铁片变成铁粉 B.将容器的容积缩小一半C.压强不变，充入N2使容器容积增大 D.保持容积不变，充入N25.为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1 mol·L-1Fe溶液红色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强恒温下，向密闭玻璃注射器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后压缩注射器活塞混合气体颜色加深增大压强，平衡向正反应方向移动C温度将盛有NO2气体(2NO2⇌N2烧瓶内气体红棕色变浅降低温度，平衡向放热反应方向移动D催化剂向5%的H2O2溶液中加入少量气泡明显增加使用合适的催化剂，平衡向正反应方向移动A.A B.B C.C D.D6.陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA工业合成氨中采用高温高压反应条件合成氨反应吸热，温度升高，其平衡正向移动B浓硫酸稀释过程中，其导电能力增强浓硫酸稀释过程中放热C空气中存在氮气与氧气ΔS＜0D炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量反应存在限度7.某同学配制0.1000 mol·L-A.图甲：用托盘天平称取0.4gNaOH固体来配制标准溶液。B.图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。C.图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。D.图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。3/88.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A.用FeCl3B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C.明矾[化学式为KAl(SO4D.由FeCl3·6H2O制取无水9.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是A.加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子B.a、b、c三点对应溶液的c(H+)：aC.a、b、c三点对应溶液CH3COOH的电离程度：c＞D.加入少量Na2CO3固体，可使b点10.甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B1等药物的加工合成。下列说法正确的是A.HCOOH的电离方程式：HCOOH=B.加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小C.HCOONa溶液中：c(Na+)＞cD.加热HCOONa溶液，溶液中c(HCOOH)11.设NAA.1LpH=1的硫酸溶液中，含有的H+总数为B.1molH2和1molI2C.0.2 mol·L-D.46gNO2和N12.T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2X2O5(g)⇌实验数据如表所示。下列说法错误的是t/s050100150n(X24.002.502.002.00A.50s内X2O5B.100s时X2O5C.该温度下的平衡常数K=8D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＜T4/813.已知：①白磷(P4)和P化学键P—PO=OP—O键能/kj·abc②P4(白磷，s)=4P(红磷，s)Δ下列说法错误的是A.白磷和红磷互为同素异形体B.相同条件下红磷比白磷稳定C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷D.P4(白磷,s)+3O14.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和H2发生反应：H2(g)+CO(g)CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是A.T2＞T1 B.ΔH＜0 C.V正15.标准状态下，O3(g)分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知为0]。下列说法正确的是A.根据图像可知：EB.断裂1molCl-Cl键时释放的能量为(EC.O3的平衡转化率：历程I＞历程D.历程I、II中速率最慢步骤的热化学方程式为O3(5/816.常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 列说法不正确的是A.a点溶液中的溶质为CH3B.b点溶液呈中性，VC.c点对应的溶液中：c(NaD.滴定过程中：c第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：共4题，共56分。17.（16分）化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。I.（1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：共价键C-HH-HH-OC=O键能/(kJ·mol413436463745则CO2和H2反应生成C（2）工业上常用CO2和NH3合成尿素2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)（3）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH1=-a 6/8（5）取50mL0.50 mol·L-1NaOH实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差平均值稀硫酸NaOH溶液t1t2(t2126.226.026.130.1＿＿＿＿＿＿227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①上表中温度差(t2-t1②近似认为实验所用酸、碱溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。反应后溶液的比热容c=4.18J·m(NaOH溶液+稀硫酸)·c·(t2-t1)=＿＿＿(列出计算式)=＿＿＿＿（6）下列操作可能影响实验结果的准确性，其中导致测出热量偏小的是＿＿＿＿＿＿(填字母)。A.实验装置保温、隔热效果差B.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验C.分多次把NaOH溶液倒入量热计的内筒中D.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数18.（12分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：I.实验步骤：（1）用＿＿＿＿＿＿(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL＿＿＿＿中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴＿＿＿＿＿＿作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置

如图所示，此时的读数为＿＿＿＿＿＿mL。

（滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95III.数据处理：（5）该白醋的总酸度为＿＿＿＿＿＿g/100mL，该品牌白醋＿＿＿＿＿＿（填“合格”或“不合格”）。7/8IV.反思与总结：（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是＿＿＿＿＿＿（填字母）。A.酸式滴定管没有进行润洗B.锥形瓶用待测白醋润洗C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D.指示剂变色立即停止滴定E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。19.（14分）某学习小组利用H2C2O4与酸性KMn先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C已知H2C2O甲同学设计了如下实验：通过KMnO4与H2C2O间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。实验123水/mL105110.5mol/LH251040.2mol/LKMnO555时间/s4020-（1）通过测定＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来判断反应的快慢。（2）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）实验2反应中，H2（4）在实验中，草酸(H2C2O①乙同学据此提出以下假设：假设1：反应放热。假设2：生成Mn2+假设3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。假设4：反应生成的K+或S②丙同学认为假设4不合理，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2 mol·再在A试管中加入1mL0.1mol/LMnSO4溶液、B试管中加入别加入1mL0.1 mol·L-1KMnO在B试管中，加入蒸馏水的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。同学们认为不宜用MnCl液对该反应进行催化探究，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(可用文字表述或用方程式表示)。8/820.（14分）捕捉燃煤产生的CO、CO2并将其转化为清洁燃料CH3OH相关反应如下：反应i：CO(g)+2H2(g)反应ii：CO2(g)+3H2(反应iii：CO2(g)+H2(（1）ΔH2=＿＿＿＿，反应ii在＿＿＿＿(填“高温”或“低温（2）某温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和3molH2，发生反应i，测得不同时间CH物质的量如表所示。时间/min0151015n(C00.20.30.50.50～5min内，H2的平均反应速率v(H2（3）下列有关反应i的说法正确的有＿＿＿＿＿＿(填字母)。A.达到平衡时，vB.升高温度，K1C.加入催化剂可使活化能与ΔHD.增大n(H2（4）在T℃下，向1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应i体系中含有0.05molCO，且CO2的转化率为50%。计算该温度下反应ii的平衡常数(写出计算过程，结果用计算式表示，不用化简)。1/22026-2027学年第一学期期中考试高二化学参考答案和评分标准一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910111213141516CADDCDCABCDACCAB二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（16分）（1）CO2(g)+4（2）E2-E（3）2a-3（4）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒、玻璃搅拌棒）（2分）（5）①.4.0（2分）②.80×4.18×4×10-3（2分）③.1.3（6）ABC（2分）18.（12分）（1）①酸式滴定管（1分）②容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）（3）0.70（1分）（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色（2分）（5）①4.5（2分）②合格（1分）（6）BCE（2分）（7）氢氧化钠易潮解、或易与CO2反应而变质等（19.（14分）（1）溶液褪色所需时间（或KMnO4溶液完全褪色所需时间）（（2）实验3中草酸的物质的量不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间（2分）（3）6.25×10-3（4