2026年三明学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年三明学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.Na2O的电子式：Na+[:C.]2-Na+D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.S2-的结构示意图：2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中元素的化合价一定不变4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-5、将标准状况下22.4L的HCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L6、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2D.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期18个族8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子间不存在化学键9、下列关于氯及其化合物的说法错误的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体B.液氯是纯净物，氯水是混合物C.氯气能与铁反应生成FeCl2D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)210、下列关于硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气B.浓硫酸与铜反应体现其酸性和强氧化性C.稀硫酸与铁反应生成Fe2(SO4)3D.常温下浓硫酸可用铁罐储运11、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子13、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O14、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>MgB.非金属性：F>OC.稳定性：HCl>H2SD.酸性：H2SO4<H3PO415、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以分子中存在共价键17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，11.2L氯气中含有的氯分子数为0.5NAB.1molNa与足量O2反应，失去的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为2NAD.标准状况下，18gH2O所占的体积约为22.4L19、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用pH试纸测定新制氯水的pH20、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率C.化学平衡移动时，化学平衡常数一定改变D.可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率均为零21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO323、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Li+C.Mg2+和Al3+D.Ne和Ar24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO25、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO226、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨27、下列操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.加热试管中的液体时试管口不对着人28、关于元素周期表的说法，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素都是金属元素29、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精31、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和H2O233、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇34、常温下，下列金属中能溶于浓硫酸的是A.IrB.PtC.AlD.Fe35、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NaOH和NH4Cl36、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-38、实验室制取少量乙酸乙酯时，通常使用的试剂不包括A.乙醇B.乙酸C.浓硫酸D.稀硫酸39、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极40、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳41、下列有关说法正确的是A.1molO2的质量为32g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LC.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一D.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023/mol42、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、OH-、CO32-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-44、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液45、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的密度比水大46、下列说法正确的是A.化学键包括离子键、共价键和氢键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中一定含有离子键D.非金属元素之间只能形成共价化合物47、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1048、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水未烘干D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中49、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂可降低反应的焓变，从而加快反应速率D.有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响50、下列各组微粒中，电子总数相同的一组是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和SO251、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D.HCl+NaOH=NaCl+H2O52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO53、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列各粒子中，最外层电子数达到8电子稳定结构的是A.H+B.Li+C.Be2+D.Cl-55、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH56、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期C.第0族元素最外层电子数均为8D.过渡元素全部是非金属元素57、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O359、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.容器内压强不随时间变化C.B的消耗速率等于C的消耗速率60、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.某元素原子的最外层电子数为2，则该元素一定为金属元素C.质量数相同的原子化学性质可能不同D.阴离子的核外电子数小于其质子数61、下列有关化学用语表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.质子数为53、中子数为78的碘原子：⁷³₅₃ID.S²⁻的结构示意图：E.乙烯的结构简式：CH₂CH₂62、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和NH₄ClB.H₂O和CO₂C.Na₂O₂和NaOHD.MgCl₂和MgO63、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.2H₂+O₂点燃2H₂O64、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的消耗速率B.NO₂的浓度不再随时间变化C.NO₂与N₂O₄的物质的量之比为2:1D.容器内气体的压强不再随时间变化65、等体积、等浓度的醋酸溶液和盐酸溶液分别与足量锌粉反应，下列说法正确的是A.醋酸产生的氢气更多B.盐酸产生的氢气更多C.两者产生的氢气一样多D.开始时两者产生氢气的速率相同66、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体67、某原电池装置如图所示，锌片插入ZnSO₄溶液，铜片插入CuSO₄溶液，盐桥连接两烧杯。下列说法正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.盐桥中的Cl⁻向CuSO₄溶液移动D.电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu68、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.加入铝粉能产生氢气的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.pH=1的溶液：Na⁺、K⁺、SO₃²⁻、MnO₄⁻69、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为NAC.常温常压下，4.4gCO₂和N₂O的混合气体所含原子总数为0.3NAD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水71、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水73、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.氧气74、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅣA族D.第三周期第ⅣA族75、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硫酸76、将下列物质分别加入水中，能得到无色透明溶液的是A.硫酸铜B.氢氧化铁C.碳酸钠D.植物油77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔78、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)为放热反应，下列conditions有利于C的生成的是A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压79、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在潮湿空气中主要发生析氢腐蚀C.在金属表面涂油漆可以隔绝空气和水防止腐蚀D.镀锌铁比镀锡铁更易腐蚀80、下列各组物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.矿泉水C.蒸馏水D.空气81、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.三个氧分子：3O2D.氢氧化铝：AlOH382、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.称量固体药品时直接放在托盘上D.给试管内固体加热时试管口略向下倾斜83、下列关于元素周期表的说法错误的是A.目前发现的元素有一百多种B.元素周期表有7个横行即7个周期C.元素周期表有18个纵行即18个族D.同一周期的元素原子电子层数相同84、将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%85、下列反应属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.H2与CuO在加热条件下反应生成Cu和H2OD.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O86、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.塑料、棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料D.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体87、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增大B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶质质量分数减小88、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时电子从负极经导线流向正极D.任何化学反应都能设计成原电池89、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物90、下列物质属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳91、下列化学反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g93、下列物质能使品红溶液褪色的是：A.NaClB.SO2C.NaOHD.Na2SO494、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NE和CH495、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO296、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑97、下列操作不能用于检验氨气的是：A.用湿润的红色石蕊试纸B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.靠近浓盐酸D.靠近浓硫酸98、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨99、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定100、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项氯原子的质量数应为35，正确写法为35/17Cl；B项Na2O是离子化合物但电子式书写不规范，氧离子应标注完整；C项乙烯结构简式应体现碳碳双键，正确写法为CH2=CH2；D项S2-核外18个电子，三层排布2、8、8，结构示意图正确。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。3.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；氧化剂在反应中得到电子，被还原，B错误；还原剂失去电子，被氧化，C错误；氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，D错误。4.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，且CO32-与H+反应生成气体；C项离子间不反应，可以共存。5.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成500mL（0.5L）溶液，根据c=n/V计算，c=1mol÷0.5L=2mol/L。6.【参考答案】D【解析】A项钠燃烧生成淡黄色Na2O2；B项Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是只生成NaOH；C项两项都能与盐酸反应，但表述不完整；D项Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂，正确。7.【参考答案】B【解析】A项H属于第IA族但不是金属；B项过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素；C项He最外层2个电子；D项周期表有7个周期16个族（7主族、7副族、1零族、1VIII族）。8.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含共价键，如NaOH；B项共价化合物中只含共价键；C项含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，正确。9.【参考答案】C【解析】A项氯气物理性质描述正确；B项液氯是液态Cl2为纯净物，氯水是Cl2的水溶液为混合物；C项氯气与铁反应生成FeCl3而非FeCl2，错误；D项漂白粉由Cl2与石灰乳反应制得，有效成分为次氯酸钙。10.【参考答案】D【解析】A项浓硫酸不能干燥碱性气体氨气；B项浓硫酸与铜反应只体现强氧化性，不生成盐体现酸性；C项稀硫酸与铁反应生成FeSO4而非Fe2(SO4)3；D项常温下浓硫酸使铁钝化，可用铁罐储运，正确。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离，故二氧化碳是非电解质。12.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化没有化合价变化；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降；氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂在反应中失去电子，被氧化。13.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项遗漏了H+与OH-生成水的反应；D项氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确。14.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，故Na的金属性强于Mg；同周期从左到右非金属性逐渐增强，故F的非金属性强于O；非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HCl比H2S稳定；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H2SO4酸性强于H3PO4。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意该计算适用于标准状况下的气体，CO2为气态，符合条件。16.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH既含离子键又含共价键，但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，D错误。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；甲烷和乙烷分子式不同，属于同系物。18.【参考答案】B【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，A错误；钠与氧气反应时每个钠原子失去1个电子，1molNa失去1mol电子即NA个，B正确；1L1mol/LNaCl溶液中含Na+为1mol即NA个，C错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误。19.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸，A错误；汽油和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，B正确；酒精与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，应选用苯或四氯化碳，C错误；氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，D错误。20.【参考答案】B【解析】升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，A错误；催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率，B正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，C错误；可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，D错误。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。因此选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化；B中无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D中无化合价变化。因此选C。23.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10；F-的核外电子数为9+1=10，两者相同。Na+核外10个电子，Li+核外2个电子；Mg2+核外10个电子，Al3+核外10个电子但此组不如A典型；Ne核外10个电子，Ar核外18个电子。因此选A。24.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe2O3只与酸反应；SiO2只与碱反应；CuO只与酸反应。因此选A。25.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此体积最大。因此选A。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。27.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B错误，闻气体应用手扇闻；C错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D正确，加热液体时试管口不对着人，防止液体喷出伤人。因此选D。28.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；氦原子最外层为2个电子，C错误；过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，D正确。因此选D。29.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，氢氧化铜是难溶物，应写化学式；C正确，碳酸钙难溶写化学式，硝酸强酸拆成离子；D错误，漏掉了Cu2+与OH-的反应。因此选C。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应C中，Na元素从0价变为+1价，Cl元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。32.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O的质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。H2O和H2O2是两种不同的化合物。33.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键的有机物反应而褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇虽可被酸性KMnO4氧化，但反应较缓慢，现象不如乙烯明显，故最佳答案为乙烯。34.【参考答案】D【解析】常温下，铁能与浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铁、二氧化硫和水。铝在常温下遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。Ir和Pt是贵金属，常温下不与浓硫酸反应。因此正确答案为Fe。35.【参考答案】C【解析】CO2分子中只含共价键（极性共价键），H2O分子中也只含共价键（极性共价键），两者化学键类型完全相同。A中HCl含共价键，NaCl含离子键，不同。B中Na2O只含离子键，Na2O2除离子键外还含共价键，不同。D中NaOH含离子键和共价键，NH4Cl也含离子键和共价键，但NH4+中还含配位键，不完全相同。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。C组离子之间不生成沉淀、气体或水，可以大量共存。A组中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存。B组中H+与CO32-会反应生成CO2和H2O，不能共存。D组中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存。38.【参考答案】D【解析】实验室制取乙酸乙酯的反应原理是乙醇与乙酸在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应。所需试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。稀硫酸没有催化酯化反应的效果，也不能吸水促进反应正向进行，因此不使用稀硫酸。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。掌握原电池工作原理需注意：负极氧化、正极还原，电子由负极流向正极，电流方向相反。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但本身不能电离，分别属于非电解质和水化物，故答案选B。41.【参考答案】D【解析】A项，质量的单位为g，应为32g；B项，标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，不适用于固体和液体；C项，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；D项正确，阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023/mol，故选D。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。A中无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。43.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能共存；C中H+、Fe2+、NO3-三者会发生氧化还原反应，不能共存；D中各离子间不发生反应，可以大量共存，故选D。44.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后恢复红色；NaCl、Na2SO4、NaOH溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色，故选B。45.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下生成Na2O，故A错误；钠能与氧气、水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的密度比水小，浮在水面上，D错误，故选B。46.【参考答案】C【解析】氢键不属于化学键，A错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH含共价键但为离子化合物，B错误；离子化合物一定含离子键，C正确；非金属元素之间也可能形成离子化合物，如NH4Cl，D错误，故选C。47.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，故C4H10耗氧最多，选D。48.【参考答案】C【解析】A项，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；C项，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，操作正确；D项，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取，故选C。49.【参考答案】B【解析】升高温度使分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率加快，A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B正确；催化剂降低活化能，不改变化学反应的焓变，C错误；有气体参加的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快，D错误，故选B。50.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子总数相同，均为10个电子。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但B选项不符合题意要求的最典型情况。H2O有10个电子，NH3有10个电子。CO2有22个电子，SO2有32个电子。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化。B为分解反应，无化合价变化。C中Fe元素由+3价降为+2价，Cu元素由0价升为+2价，属于氧化还原反应。D为中和反应，无化合价变化。52.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应（氢氟酸除外）。CuO是碱性氧化物，只与酸反应。因此只有Al(OH)3符合条件。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用，记住标准状况下Vm=22.4L/mol是解题关键。54.【参考答案】D【解析】H+无核外电子。Li+核外电子排布为2，最外层2个电子。Be2+核外电子排布为2，最外层2个电子。Cl-核外有18个电子，电子排布为2、8、8，最外层达到8电子稳定结构。阴离子通过得到电子后往往能达到稀有气体元素的稳定电子层结构。55.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强电解质，在水中完全电离。H2SO4是强酸，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaOH是强碱，属于强电解质。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和水。56.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表共有7个周期，B正确。第0族元素中He的最外层电子数为2，其余为8，C错误。过渡元素全部是金属元素，D错误。元素周期表由7个周期和18个纵行组成。57.【参考答案】C【解析】A项操作易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯。B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻。C项正确，浓硫酸稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热。D项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素。B项CH4和C2H6互为同系物。C项CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体。D项O2和O3互为同素异形体。59.【参考答案】B【解析】判断化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。C项B消耗速率与C消耗速率之比应为3:2才能说明平衡。D项浓度相等不是平衡的必要条件。B项正确，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应已达到平衡。60.【参考答案】C【解析】A错误，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H₂O质子数相同但都不是元素。B错误，氦原子最外层电子数为2，但为稀有气体非金属元素。C正确，质量数相同但质子数可能不同，如¹⁴C和¹⁴N，化学性质不同。D错误，阴离子核外电子数大于质子数。61.【参考答案】C【解析】A错误，CO₂电子式应为O:::C:::O，碳氧之间为双键。B错误，质量数=53+78=131，应表示为¹³¹₅₃I。C正确，S²⁻核外有18个电子。D错误，乙烯结构简式应写出碳碳双键：CH₂=CH₂。62.【参考答案】B【解析】A项NaCl含离子键，NH₄Cl含离子键和共价键，不完全相同。B项H₂O和CO₂均只含极性共价键，完全相同。C项Na₂O₂含离子键和非极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，不完全相同。D项MgCl₂含离子键，MgO也含离子键，但选项B更符合"完全相同"。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应。B中各元素化合价均未改变，Ca始终+2价，C始终+4价，O始终-2价，不属于氧化还原反应。C中铁置换铜，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，是氧化还原反应。D中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价，是氧化还原反应。64.【参考答案】B【解析】A错误，平衡时正逆反应速率相等，应为NO₂消耗速率是N₂O₄消耗速率的2倍。B正确，某物质浓度不变是化学平衡的直接标志。C错误，平衡时各物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定为计量数之比。D错误，该反应前后气体分子数不等，压强不变可说明达平衡，但B是最直接的判断依据。65.【参考答案】C【解析】醋酸和盐酸均为一元酸，等体积等浓度时物质的量相同，与足量锌反应生成的氢气量由酸的物质的量决定，故两者产生氢气一样多，A、B错误，C正确。由于醋酸是弱酸，部分电离，相同浓度时醋酸溶液中H⁺浓度小于盐酸，故开始时盐酸与锌反应速率更快，D错误。66.【参考答案】B【解析】A错误，乙烯与溴水发生加成反应褪色，苯萃取溴水中的溴而褪色，原理不同。B正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气。C错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。D错误，淀粉和纤维素通式虽均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体。67.【参考答案】D【解析】A错误，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极。B错误，电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。C错误，盐桥中阴离子向负极区移动，Cl⁻应向ZnSO₄溶液移动。D正确，负极Zn失电子生成Zn²⁺，正极Cu²⁺得电子生成Cu，总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu。68.【参考答案】B【解析】A错误，Fe³⁺溶液呈黄色，不符合"无色"条件。B正确，使酚酞变红的溶液显碱性，K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不反应，且与OH⁻也不反应，可大量共存。C错误，加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，酸性时CO₃²⁻不能存在，碱性时NH₄⁺不能存在。D错误，pH=1为强酸性溶液，SO₃²⁻会与H⁺反应，且MnO₄⁻具有强氧化性会氧化SO₃²⁻。69.【参考答案】C【解析】A错误，标准状况下H₂O为液态，不能使用气体摩尔体积计算。B错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目。C正确，CO₂和N₂O摩尔质量均为44g/mol，4.4g混合气体为0.1mol，每个分子含3个原子，原子总数为0.3NA。D错误，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，即3NA。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；碳-12和碳-14是同位素；水和重水是同一化合物的不同形式，不是同分异构体。71.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应；硫酸铜和氯化铁只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。72.【参考答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应前后氢元素化合价由0价变为+1价，氯元素化合价由0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、中和反应、溶解过程均无化合价变化。73.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥中性或酸性气体。碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体。氯化氢是酸性气体，可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥。氨气呈碱性，可用碱石灰干燥但不能用浓硫酸干燥；氢气和氧气既可用浓硫酸也可用碱石灰干燥。74.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层有6个电子，故位于第ⅥA族。该元素为硫元素。75.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钾和硫酸都是强电解质，在水中完全电离。76.【参考答案】C【解析】碳酸钠易溶于水，形成无色透明溶液。硫酸铜溶于水呈蓝色；氢氧化铁不溶于水，形成红褐色沉淀；植物油不溶于水，形成乳浊液。77.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾；托盘天平称量时应左盘放药品右盘放砝码；给试管加热时试管口不能对着自己或他人。78.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。降低温度平衡向放热方向移动，有利于C的生成；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，也有利于C的生成。因此低温高压最有利于C的生成。79.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误。钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，B错误。涂油漆可隔绝空气和水，有效防止金属腐蚀，C正确。锌比铁活泼，镀锌铁中锌作为牺牲阳极保护铁，比镀锡铁更耐蚀，D错误。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物。81.【参考答案】C【解析】钠离子应表示为Na+，电荷数写在符号右上角且数字在前符号在后；两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气；三个氧分子表示为3O2，正确；氢氧化铝化学式为Al(OH)3，不能写成AlOH3。82.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止失火；给试管内液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；称量固体药品时应放在纸上或玻璃器皿中，不