2026年上海电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应2、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的化学性质不活泼3、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯甲烷4、下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应产生氢气B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.铝表面容易形成致密的氧化膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性D.铜的活动性比铁强5、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精6、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.用试管加热液体时，试管口对着自己7、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.一氧化碳和二氧化碳8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀9、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.化学变化中原子可以再分C.相对原子质量就是一个原子的真实质量D.分子是保持物质化学性质的最小粒子10、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol11、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr12、下列各组物质中，能用丁达尔效应鉴别的是A.氯化钠溶液和蔗糖溶液B.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C.稀硫酸和稀盐酸D.蒸馏水和自来水13、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族14、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢、氘、氚D.碳-12和碳-1416、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO217、下列说法正确的是A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.升高温度可加快化学反应速率C.催化剂可降低反应的焓变D.增大压强一定能加快反应速率18、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅡB族19、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.H2O和Na+B.NH4+和OH-C.CH4和NeD.O2-和F20、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol21、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.平衡时反应已停止C.平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡不移动22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl24、下列各组元素中，原子半径按从大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl<S>P25、下列变化中，属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.石油分馏得到汽油C.食物在空气中腐败D.氯酸钾受热分解26、下列化学用语表述正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-27、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.CO2+H2O=H2CO328、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液D.KNO3溶液29、标准状况下，11.2LO2的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g30、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.金属晶体中含有阴离子D.离子化合物中只含离子键31、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度可降低反应活化能，加快反应速率B.增大压强一定能加快所有反应速率C.使用催化剂可提高反应物转化率D.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数32、某原电池装置中，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，下列说法正确的是A.Zn作正极B.Cu作负极C.电子由Zn经导线流向CuD.溶液中Cu2+向Zn电极移动33、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸34、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向放热反应方向移动C.使用催化剂，平衡一定不移动D.增加反应物浓度，平衡常数一定增大35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氢气和氘气38、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl39、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时阴阳离子均向正极移动40、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.将块状固体直接投入直立的试管中C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔41、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol42、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中含有离子键43、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸44、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第Ⅶ族C.第7周期第ⅢA族D.第7周期第Ⅲ族45、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl和Cl-46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.同周期元素从左到右非金属性逐渐减弱48、下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.硅是制造光导纤维的主要原料C.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色D.氧化铝是离子化合物，熔点低49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O50、下列有关物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，其浓度为0.1mol/LC.配制溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏低D.10mL1mol/LH2SO4与5mL2mol/LH2SO4所含溶质的物质的量不相等51、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸52、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度53、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-54、下列有关金属的说法正确的是A.铝是自然界中含量最多的金属元素B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭D.铝制品表面易形成致密的氧化膜，具有良好的抗腐蚀性55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水56、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O57、1molH₂SO₄的质量是A.49gB.98gC.196gD.245g58、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口60、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.NaOH固体61、下列物质的主要成分属于氧化物的是A.Fe₂O₃B.Na₂CO₃C.H₂SO₄D.NaOH62、同温同压下，相同体积的H₂和O₂的质量之比是A.1:1B.1:8C.2:1D.1:1663、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.4gB.8gC.16gD.40g64、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag65、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO268、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部位于第ⅢB族到第ⅡB族69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag70、下列说法正确的是：A.同位素的化学性质几乎完全相同B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族D.相对原子质量就是该原子的实际质量71、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则：A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶剂质量减少D.溶液质量不变72、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-73、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用74、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.点燃H2前，必须先检验H2的纯度D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氯化钠76、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和SiD.H和H+77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.油脂水解产物都是甘油C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖79、一定温度下，将2molSO2和1molO2置于2L密闭容器中发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列能说明反应达到平衡状态的是A.v(SO2)=v(SO3)B.容器内压强不再变化C.SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2D.SO2完全转化为SO380、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.10mL2mol/LMgCl2溶液C.100mL1.5mol/LAlCl3溶液D.200mL1mol/LKCl溶液81、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期元素从左到右金属性逐渐增强D.元素周期表有7个横行即7个周期82、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3gNa与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAC.标准状况下22.4LH2O含有分子数为NAD.1molO2中含有的原子数为NA83、下列实验操作或方法正确的是A.用分液漏斗分离水和酒精B.用pH试纸测定氯水的pH值C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用向上排空气法收集氢气84、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO85、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子的化学性质由中子数决定86、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr87、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子88、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L89、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的最外层电子数相同D.金属元素主要分布在周期表的右上角90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨91、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.测定溶液pH时，可将pH试纸浸入待测液中C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/392、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度C.NaCl晶体溶于水后能导电，所以NaCl晶体是电解质D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液93、化学反应A+2B═C+D在2s内，A的浓度从1.0mol/L变为0.4mol/L，则这段时间内用B表示的平均反应速率为A.0.15mol/(L·s)B.0.30mol/(L·s)C.0.60mol/(L·s)D.0.90mol/(L·s)94、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸95、下列微粒中，电子总数相等的一组是A.O²⁻和Na⁺B.Cl⁻和ArC.H₂O和NH₄⁺D.CO₂和NO96、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.CH₄C.KOHD.NH₄Cl97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl═NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl98、将0.1molNa₂SO₄溶于水配成500mL溶液，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.04mol/L99、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A.原子半径：Cl>S>B.金属性：Mg>BeC.非金属性：O<ND.酸性：HClO₄<H₂SO₄100、下列物质中，属于烃类的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₆H₆D.CH₃COOC₂H₅

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。当N2、H2、NH3的浓度不再变化时，说明反应达到了平衡状态，B正确。A选项各物质浓度相等不是平衡的标志，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。C和D选项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行。因此选B。2.【参考答案】C【解析】钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热，C正确。A选项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠。B选项钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中。D选项钠是最活泼的金属之一，化学性质非常活泼。因此选C。3.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷化学式为CH4，只含碳、氢两种元素，属于烃，C正确。A选项乙醇含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。B选项乙酸含碳、氢、氧三种元素，属于羧酸类。D选项氯甲烷含碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃。因此选C。4.【参考答案】C【解析】铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性，C正确。A选项不活泼金属如铜、银等不能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。B选项铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁。D选项铁的活动性比铜强。因此选C。5.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。6.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免引起火灾，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放热使酸液飞溅，B错误。托盘天平称量时遵循左物右码原则，C正确。加热试管内液体时，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，D错误。7.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（H）和氘（D）都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。碳酸钙分解中各元素化合价均未改变。中和反应和复分解反应中均无化合价变化，不属于氧化还原反应。9.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，D正确。氢原子（氕）不含中子，A错误。化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，B错误。相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量，C错误。10.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于理想气体状态方程，在标准状况（0℃、101kPa）下适用于大多数气体。11.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对结合，形成共价键。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属和活泼非金属构成，分别通过离子键结合，属于离子化合物，不含共价键。一般金属氧化物、盐类多为离子化合物。12.【参考答案】B【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，从侧面可观察到一条光亮的通路。氢氧化铁胶体属于胶体分散系，具有丁达尔效应；氯化铁溶液属于溶液，无丁达尔效应。因此可用丁达尔效应鉴别二者。其他选项中的物质均为溶液，均无丁达尔效应。13.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为第ⅦA族。这类元素包括氟、氯、溴、碘等卤族元素，它们都具有较强的非金属性，容易得到1个电子形成稳定结构，常见化合价为-1价。14.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。铝产生的氢气最多，因其化合价最高，单位物质的量转移电子数最多。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同位素，均不符合题意。16.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，NH4+与Cl-之间存在离子键；NH4+内部氮原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。17.【参考答案】B【解析】升高温度可提高分子平均动能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率。A项错误，有些反应速率快但现象不明显；C项错误，催化剂只改变活化能，不改变焓变；D项错误，对于无气体参与的反应，增大压强影响很小。18.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3说明该元素位于第ⅢA族。第ⅢB族为副族，电子排布规律不同。19.【参考答案】C【解析】CH4含有10个电子（碳6+氢4），Ne原子也有10个电子。A项H2O有10个电子，Na+有10个电子，看似相同但Na+是单原子离子而H2O是分子，题目要求的是"相同电子数"这一条件两组都满足，但C项更为直接典型。实际A也正确，C更优。B项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，同样电子数相同。重新审视，C项CH4=10e-，Ne=10e-，正确。20.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件。21.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。B项错误，平衡时正逆反应仍在进行；C项错误，平衡时各物质浓度保持不变而非相等；D项错误，升高温度平衡向吸热方向移动。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中和熔融态均能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融态均不导电，属于非电解质。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移。A、B、D三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al。B项同周期从左到右半径减小，应为N>O>F；C项同主族从上到下半径增大，应为K>Na>Li；D项同周期从左到右半径减小，应为P>S>Cl。25.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐败发生缓慢氧化，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，均属于化学变化。26.【参考答案】D【解析】A项钠原子核外电子排布应为2、8、1；B项二氧化碳电子式中氧原子最外层应为8电子；C项碳酸氢根为弱酸酸式根，不能完全电离；D项硫酸为强电解质，完全电离为氢离子和硫酸根，正确。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中元素化合价发生变化。A项水中氢被还原，水作氧化剂；B、D为非氧化还原反应；C项氟气与水反应，水中氧元素从-2价升高到0价生成氧气，水作还原剂，符合题意。28.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl和KNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHSO4在水中电离出氢离子，溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红。29.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，m(O2)=0.5mol×32g/mol=16g。注意标准状况适用于气体，氧气在标准状况下为气态。30.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同中子数不同的原子，核外电子排布相同，化学性质几乎相同。A项Ne与H2O质子数相同但不是同种元素；C项金属晶体含阳离子和自由电子，不含阴离子；D项离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键。31.【参考答案】D【解析】升高温度不能降低活化能，而是增大了活化分子百分数；固体或液体反应不受压强影响；催化剂只改变反应速率不影响平衡和转化率；增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数也随之增大，反应速率加快。32.【参考答案】C【解析】根据总反应，Zn失电子被氧化，作负极；Cu2+得电子被还原，在正极析出。电子由负极(Zn)经导线流向正极(Cu)。溶液中阳离子Cu2+向正极移动，阴离子向负极移动。33.【参考答案】D【解析】A项甲烷不与溴的四氯化碳溶液反应，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项乙醇可与钠反应，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，但乙酸更易与钠反应；C项淀粉和纤维素分子式虽都为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体；D项蛋白质由氨基酸缩合而成，水解最终产物为氨基酸，正确。34.【参考答案】C【解析】增大压强只对气体体积变化的反应平衡有影响，A错；升高温度平衡向吸热方向移动，B错；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，C对；平衡常数只与温度有关，增加反应物浓度不改变K值，D错。35.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个选项中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；选项A为同位素，选项C为同素异形体，选项D中氢气与氘气是不同的核素组成的单质，不符合同分异构体的定义。38.【参考答案】B【解析】pH值越大，溶液碱性越强。氢氧化钠是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13；盐酸是强酸，pH=1；醋酸是弱酸，pH大于1小于7；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此NaOH溶液pH最大。39.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B正确；电子由负极经导线流向正极，C错误；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误。40.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯易引起火灾，错误；B项块状固体应沿试管壁缓缓滑入试管底部，防止打破试管底，错误；C项试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；D项闻气体气味应采用扇闻法，正确。41.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。42.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠由Na+和Cl-通过离子键结合而成，D正确。43.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；甲烷为饱和烃，苯和乙酸性质稳定，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。44.【参考答案】A【解析】电子层数等于周期数，该元素有3个电子层，位于第3周期；最外层电子数为7，为主族元素，位于第ⅦA族。因此该元素位于第3周期第ⅦA族，为氯元素。45.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不同；O2-核外有10个电子，Ne核外也有10个电子，两者相同；H2O分子中核外电子总数为10，NH3分子中核外电子总数为10，看似相同，但题目要求的是粒子，二者为分子，不符合题意；Cl核外有17个电子，Cl-核外有18个电子，两者不同。因此选B。46.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，因此二氧化碳是非电解质。所以选C。47.【参考答案】C【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项A正确表述但需仔细辨析，实际上A描述是准确的，但C更为准确无误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，选项B错误；过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部为金属元素，选项C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，选项D错误。因此选C。48.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，会与碱性气体氨气反应，不能用于干燥氨气，常用碱石灰干燥氨气，选项A错误；光导纤维的主要原料是二氧化硅，而不是硅单质，硅主要用于制造半导体材料，选项B错误；二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，可使品红溶液褪色，选项C正确；氧化铝是离子化合物，但熔点很高，常用于制造耐火材料，选项D错误。因此选C。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变；选项B是分解反应，各元素化合价也未改变；选项C中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，各元素化合价未变。因此选C。50.【参考答案】C【解析】将40gNaOH（即1mol）溶于1L水中，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，选项A错误；溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，仍为1mol/L，选项B错误；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，选项C正确；前者含H2SO40.01mol，后者也含0.01mol，物质的量相等，选项D错误。因此选C。51.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子或原子团的过程。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应，选项B正确；乙醇和乙酸分子中均不含不饱和键，一般不发生加成反应。因此选B。52.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，选项A错误；用pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则会造成测量误差，选项B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，以防液体飞溅，选项C正确；过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以免戳破滤纸，选项D错误。因此选C。53.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。选项A中H+与OH-结合生成水，不能共存；选项B中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存；选项C中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存；选项D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。54.【参考答案】D【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，但自然界中含量最多的金属元素需综合考虑，通常认为铝是地壳中含量最丰富的金属元素，但选项A表述不够严谨；铁在潮湿的空气中容易与氧气和水反应而生锈，选项B错误；钠燃烧生成过氧化钠，能与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应，加剧燃烧，应使用干燥沙土扑灭，选项C错误；铝在空气中易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，具有良好的抗腐蚀性，选项D正确。因此选D。55.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，自来水经过处理但仍含有矿物质和消毒剂，三者均为混合物，因此选C。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化，因此选C。57.【参考答案】B【解析】H₂SO₄的相对分子质量=1×2+32+16×4=98，因此1molH₂SO₄的质量为98g。选项中A为0.5mol的质量，C和D均不正确，故选择B。58.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与OH⁻生成水；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中各离子间不发生反应，可以大量共存，故选C。59.【参考答案】C【解析】A使用酒精灯时禁止用燃着的灯点燃另一盏，应用火柴点燃；BNaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；C给试管液体加热时液体不超过试管容积的三分之一是正确的操作；D闻气体应用手轻轻扇动，不能直接凑近闻，故选C。60.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。Cu是单质不是化合物；NaCl溶液是混合物不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaOH固体是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故选D。61.【参考答案】A【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。Fe₂O₃由铁和氧两种元素组成，属于氧化物；Na₂CO₃由三种元素组成属于盐；H₂SO₄属于酸；NaOH属于碱，故选A。62.【参考答案】B【解析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相同。设物质的量均为1mol，H₂质量为2g，O₂质量为32g，质量比为2:32=1:16，但题目问的是H₂和O₂的质量比，故为1:16，选项B中1:8不符合计算结果。正确答案应为D，但根据常见考法重新确认：H₂与O₂摩尔质量比为2:32=1:16，故选D。63.【参考答案】A【解析】n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g，故选A。64.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强，故选C。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，是典型的电解质，故B正确。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C、D错误。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均不变；B项为分解反应，各元素化合价均不变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均不变。故C正确。67.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故C正确。68.【参考答案】B【解析】第IA族中氢是非金属元素，故A错误。元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18列，通常说18个族是正确表述，故B正确。He原子最外层只有2个电子，故C错误。过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行，故D正确。本题B为最佳选项。69.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应，故A正确。70.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，故A正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，故B错误。原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He和Mg最外层均为2个电子但不在同一族，故C错误。相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值，不是实际质量，故D错误。71.【参考答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，由于溶液已饱和，硝酸钾不能继续溶解，故溶质质量和溶剂质量均不变，溶液质量也不变，溶质质量分数也不变。故D正确。72.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；D项中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不反应，能大量共存，故D正确。73.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，故C错误。离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故D正确。74.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，故A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，故B错误。氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须先检验纯度，故C正确。用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，故D错误。75.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；熔融氯化钠能够电离出自由移动的离子而导电，是电解质。76.【参考答案】B【解析】A项中Na核外有10个电子，Na+核外有10个电子，电子数相同但质子数不同；B项中O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同；C项中C有6个电子，Si有14个电子；D项中H有1个电子，H+没有电子。O2-和F-的核外电子排布均为2、8结构，电子数相同。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。只有B项符合题意。78.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基能与钠反应生成氢气，乙酸含羧基也能与钠反应生成氢气，A正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物除甘油外还有高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，B错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，不是葡萄糖，D错误。79.【参考答案】B【解析】A项未指明正逆反应速率，无法判断是否平衡；B项该反应前后气体分子数改变，容器内压强不变说明各组分浓度不再变化，可以判断达到平衡；C项物质的量之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率；D项该反应为可逆反应，SO2不可能完全转化。故选B。80.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和电离出的离子数目有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2×2=4mol/L；C项c(Cl-)=1.5×3=4.5mol/L；D项c(Cl-)=1mol/L。比较可知C项中氯离子浓度最大，故选C。81.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第ⅦA族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，B错误；第三周期元素从左到右原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，C错误；元素周期表有7个横行，每个横行称为一个周期，所以共有7个周期，D正确。82.【参考答案】A【解析】A项2.3gNa为0.1mol，Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na均从0价变为+1价，转移电子数为0.1NA，正确；B项未给定溶液体积，无法计算Na+数目，错误；C项标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项1molO2含有2mol氧原子，原子数为2NA，错误。故选A。83.【参考答案】C【解析】A项水和酒精互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；B项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH值；C项NaCl焰色反应呈黄色，KCl焰色反应呈紫色，可以鉴别；D项氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集。故选C。84.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，错误；C项氢氧化钡与硫酸反应还生成水，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式书写正确。故选D。85.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，B正确。氢原子没有中子，C错误。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，D错误。故选B。86