2026年丽水职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年丽水职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N₂浓度2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.v生成(B.=v消耗(C.c(3、在原电池Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu中，下列说法正确的是A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为负极，发生氧化反应C.电子由Zn经导线流向CuD.溶液中的SO₄²⁻向正极移动4、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，颜色变深C.加入催化剂，NO₂的转化率提高D.升高温度，混合气体颜色变深5、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表共有7个横行即7个周期D.过渡元素全部位于主族6、将下列物质分别加入水中，能形成无色透明溶液的是A.FeCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.AgCl7、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应生成NH38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.给试管中的液体加热时试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌9、下列变化属于化学变化的是A.铁的生锈B.干冰升华C.海水晒盐D.酒精挥发10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O12、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子层数决定元素种类C.最外层电子数决定元素的化学性质D.原子核均由质子和中子构成13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O214、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强C.过氧化钠不能与CO2反应D.钠可以从CuSO4溶液中置换出铜15、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素分布在第3至12列，包含主族和副族元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为816、下列说法正确的是A.化学键包括离子键、共价键和氢键B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.金属与非金属元素之间可能形成共价键17、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能进行C.放热反应的△H大于0D.断裂化学键会释放能量18、下列关于石油和煤的说法正确的是A.石油分馏是化学变化B.煤的气化是物理变化C.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量D.煤中含有苯和甲苯19、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷22、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖23、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体24、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔25、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH326、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.稀有气体元素的最外层电子数都是827、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓28、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.非金属元素之间只能形成共价键D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物29、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.H⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻30、下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用D.含有共价键的化合物一定是共价化合物31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O33、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.分子晶体中一定存在共价键34、下列各组粒子中，彼此间互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻35、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗中的液体36、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.CO₂的分子结构式：O=C=OE.乙烯的分子式：C₂H₄37、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.增大反应物浓度，平衡一定正向移动C.升高温度，平衡向吸热方向移动D.加入催化剂，平衡常数发生变化38、下列物质鉴别方法中，可行的是A.用燃烧法区分羊毛和棉线B.用酚酞试液区分稀硫酸和氯化钠溶液C.用看颜色方法区分铜片和铁片D.用水区分食盐和蔗糖39、下列有关能量的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.化学反应旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量D.吸热反应必须在加热条件下才能进行40、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.温度升高，所有物质的溶解度都增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.10%的NaCl溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:1041、相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙酸42、实验室制取二氧化碳气体，选用的药品是A.大理石与稀硫酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭与氧气43、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-44、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧气D.氮气45、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族46、下列各组粒子中，质子数和电子数均相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Mg2+和O2-D.CO和N247、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2SO448、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作氧化剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO449、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.4.0mol/LD.10mol/L50、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生取代反应的是A.乙烯B.甲烷C.苯D.乙醇51、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.v(N2)=v(NH3)52、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.1153、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.负极材料一定是金属54、影响化学反应速率的因素中，活化能越小，反应速率越快，其主要原因是A.反应物的能量降低B.活化分子百分数增大C.生成物的能量升高D.反应热增大55、在同温同压下，等质量的SO2和CO2相比，下列叙述正确的是A.密度之比为11:16B.物质的量之比为1:1C.分子数之比为16:11D.体积之比为11:1656、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水57、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发58、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮59、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.品尝药品的味道C.加热时试管口对着自己D.倾倒液体时瓶塞倒放60、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水61、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳62、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.CO2D.NaCl63、某元素原子的质子数为11，则该元素的相对原子质量约为A.11B.23C.12D.3464、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.糖水65、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.HCl+NaOH═NaCl+H2O66、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag68、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动69、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦被打破就无法恢复D.升高温度一定使平衡正向移动70、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H671、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaCl73、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂74、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子层数决定元素的化合价D.最外层电子数决定元素的相对原子质量75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.水和重水76、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.0.5gB.2.0gC.4.0gD.20g77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO78、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物79、将铁粉加入足量稀硫酸中，反应后溶液的质量变化为A.增大B.减小C.不变D.无法判断80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.催化剂能改变平衡常数81、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.NaNO₃82、1mol某烷烃完全燃烧生成3molCO₂，该烷烃的分子式为A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.用pH试纸测定溶液pH时将试纸润湿C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻85、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红86、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定87、关于物质的量浓度的下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含有1molNaClB.将40gNaOH溶于1L水得到1mol/LNaOH溶液C.从1L2mol/LH₂SO₄中取出100mL，其浓度为0.2mol/LD.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏高88、下列过程吸收热量的是A.氢气燃烧B.酸碱中和反应C.冰融化成水D.浓硫酸稀释89、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第ⅦA族或第ⅦB族90、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.钢铁在干燥空气中不易生锈C.金属腐蚀只能由化学腐蚀引起D.铝制品表面易生成致密氧化膜，因此铝极易被腐蚀91、实验室制取氢气应选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.锌粒与浓硫酸C.铁与浓硝酸D.铜与稀盐酸92、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.胶体一定是均一透明的液体D.向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸会产生沉淀93、标准状况下，22.4LO₂和N₂的混合气体质量为32g，则该混合气体中O₂与N₂的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:194、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.点燃可燃性气体前必须验纯B.稀释浓硫酸时可将水倒入浓硫酸中C.洒出的酒精在桌面上燃烧应立即用湿抹布盖灭D.加热试管时试管口不能对着自己或他人95、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和Na₂OC.CO₂和H₂OD.NH₄Cl和NaCl96、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.OB.SC.ClD.P97、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度反应速率减慢B.使用催化剂可提高SO₃的产率C.增大压强平衡正向移动D.减小SO₂浓度平衡正向移动98、下列物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙烯和乙炔D.乙醇和乙醚99、常温下，下列金属能与水反应的是A.FeB.CuC.NaD.Ag100、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应C.吸热反应都需要加热才能发生D.化学能只能转化为热能

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】使用催化剂能降低反应的活化能，显著增大化学反应速率，C正确。降低温度会减小反应速率，A错误。减小压强使气体浓度降低，反应速率减小，B错误。减少N₂浓度会降低反应物浓度，反应速率减小，D错误。本题考查影响化学反应速率的因素，掌握温度、压强、浓度和催化剂对速率的影响规律是解题关键。2.【参考答案】A【解析】达到化学平衡时，正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项中v生成(C)为正反应速率，v消耗(C)为逆反应速率，二者相等说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。B项中各组分浓度相等不能作为平衡标志。C项未指明正逆方向，无法判断。D项生成A和生成B均为逆反应方向，不能说明正逆速率相等。故选A。3.【参考答案】C【解析】在原电池中，活泼金属作负极，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻═Zn²⁺；Cu为正极，发生还原反应：Cu²⁺+2e⁻═Cu，A、B错误。电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu），C正确。在原电池内部，阴离子SO₄²⁻向负极移动，D错误。本题考查原电池工作原理，需明确正负极判断及电子、离子移动方向。4.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应。升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深，A错误，D正确。增大压强，平衡正向移动，但体积缩小导致NO₂浓度瞬时增大，颜色先变深后变浅，B表述不完整。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，C错误。故选D。5.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，C正确。周期表有18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族含氢元素为非金属，B错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不属于主族，D错误。掌握周期表的结构是解答此类题的基础。6.【参考答案】C【解析】Na2CO3易溶于水形成无色透明的碳酸钠溶液。FeCl3溶于水呈黄色（Fe3+颜色），CuSO4溶于水呈蓝色（Cu2+颜色），AgCl不溶于水形成白色浑浊。溶液的颜色判断需结合离子的特征颜色，有色离子包括Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等。7.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持恒定不变，并非浓度相等或反应停止。B正确描述了平衡状态的特征。A错误因为平衡时各物质浓度取决于初始条件和转化率；C、D错误因为化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。理解动态平衡是关键。8.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，D正确。A错误容易引发火灾，应用火柴点燃；B错误NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；C错误试管口不能朝向自己或他人防止液体飞溅伤人。实验安全操作规范必须严格遵守。9.【参考答案】A【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），属于化学变化；干冰升华是固态CO2变为气态，海水晒盐是水分蒸发析出食盐，酒精挥发是液态变为气态，三者均为物理变化。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时均能导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水虽能导电，但导电的是生成的碳酸而非CO2本身，故CO2为非电解质。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或非氧化还原分解反应。12.【参考答案】C【解析】质子数决定元素种类，不一定等于中子数，如1H不含中子，A错误；电子层数反映电子排布，元素种类由质子数决定，B错误；最外层电子数决定元素的化学性质及化合价，C正确；1H的原子核只有质子没有中子，D错误。13.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，前者为乙醇后者为二甲醚，互为同分异构体；A为同位素，B为同素异形体，D分子式不同不属于同分异构体。14.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，B正确；过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，C错误；钠投入CuSO4溶液先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。15.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素均为副族和Ⅷ族元素，不含主族元素，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。16.【参考答案】D【解析】化学键包括离子键、共价键和金属键，氢键不属于化学键，A错误；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，B错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，C错误；AlCl3由金属和非金属元素组成，但为共价化合物，D正确。17.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，两者不相等，因此化学反应一定伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下进行，B错误；放热反应的△H小于0，C错误；断裂化学键需要吸收能量，D错误。18.【参考答案】C【解析】石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，A错误；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，B错误；石油裂化是在一定条件下将重质油断裂为轻质油，目的是提高汽油的产量和质量，C正确；煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，不直接含有苯和甲苯，苯和甲苯是煤干馏的产物，D错误。19.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质。醋酸是弱酸，部分电离；氨水是弱碱，部分电离；氯化钠是盐，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质；酒精是非电解质，不能电离。20.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项是分解反应，无化合价变化；D项是中和反应，无化合价变化。21.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。22.【参考答案】C【解析】氯化钠溶于水温度基本不变；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放出大量热，温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不明显。这是因为氢氧化钠溶解过程中放出的热量远大于吸收的热量。23.【参考答案】B【解析】A项乙烯能使溴水褪色，乙烷不能；B项甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代甲烷和氯化氢；C项油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物；D项淀粉和纤维素的分子式都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。24.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引发火灾；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项给试管加热时试管口不能对着自己或他人；D项闻气体气味的方法正确，用手扇动使少量气体进入鼻孔。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的标志；C项比例关系不能作为平衡标志；D项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。26.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢不是金属；B项过渡元素都在副族和第Ⅷ族，都是金属元素；C项氧元素没有最高正价，氟没有正价；D项氦元素最外层只有2个电子，其他稀有气体最外层是8个电子。27.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项氢氧化铜难溶，写化学式，离子方程式正确；D项漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应。28.【参考答案】D【解析】A项含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH；B项离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl；C项非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；D项熔融状态下能导电说明存在自由移动的离子，该化合物一定是离子化合物。29.【参考答案】C【解析】Fe³⁺水溶液呈黄色，不符合无色条件，A错误。Cu²⁺水溶液呈蓝色，不符合无色条件，B错误。Ag⁺与Cl⁻会反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，D错误。C中各离子之间不发生反应，且均无色，可以大量共存。30.【参考答案】C【解析】离子键也可存在于铵根离子与阴离子之间，如NH₄Cl，A错误。共价键可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，B错误。化学键确实是指相邻原子之间强烈的相互作用，C正确。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，D错误。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项为分解反应，各元素化合价不变。C选项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项为中和反应，各元素化合价不变。因此正确答案为C。33.【参考答案】D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，但氢原子核中没有中子，A错误。离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，B错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，C错误。分子晶体是由分子构成的，分子内一定存在共价键（稀有气体除外，但稀有气体形成分子晶体时不存在共价键，这里D选项表述需要修正，实际上分子晶体中分子内一定含有共价键，D正确）。因此正确答案为D。34.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂是两种不同的化合物。¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻是离子而不是原子，不能说互为同位素。因此正确答案为A。35.【参考答案】C【解析】A选项操作危险，容易引发火灾，应该用火柴点燃酒精灯。B选项操作错误，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。C选项正确，稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，不能将水倒入浓硫酸中。D选项错误，过滤时用玻璃棒引流，不能搅动漏斗中的液体，以免损坏滤纸。因此正确答案为C。36.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布应为2、8，A错误。水的电子式应表示出氧原子与两个氢原子之间的共用电子对，正确的电子式为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子），B错误。CO₂分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确。乙烯的分子式确实是C₂H₄，但D选项要求选择"表示正确"的，C已经正确，D虽然分子式正确但不是本题最佳答案，本题正确答案为C。37.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。增大反应物浓度，平衡正向移动，但如果反应物是固体或纯液体，浓度视为常数，改变其量不影响平衡，B不严谨。升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容，C正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，平衡常数只与温度有关，D错误。因此正确答案为C。38.【参考答案】A【解析】羊毛主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉线主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，现象不同可以区分，A正确。稀硫酸和氯化钠溶液都呈中性或酸性，酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，无法区分，B不可行。铜片和铁片颜色相近，仅凭看颜色难以准确区分，C不理想。食盐和蔗糖都易溶于水且无明显现象差异，用水无法区分，D不可行。因此正确答案为A。39.【参考答案】C【解析】化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式，不都表现为热量变化，A错误。活化能大小与反应是放热还是吸热无必然联系，B错误。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，C正确。有些吸热反应在常温下也能进行，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应，D错误。因此正确答案为C。40.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，是稀溶液，A错误。温度升高，大多数固体物质的溶解度增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，B错误。溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物，C正确。10%的NaCl溶液中，溶质与溶剂的质量比为10:(100-10)=1:9，D错误。因此正确答案为C。41.【参考答案】B【解析】分别写出燃烧方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O，C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O，C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，CH3COOH+2O2→2CO2+2H2O。等物质的量时乙烷消耗氧气最多。42.【参考答案】B【解析】大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应速率适中，便于收集气体。稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行。碳酸钠与盐酸反应太快不易控制。木炭与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，不纯净。43.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D项中各离子之间不发生反应，能大量共存。44.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，这是二氧化硫的特征反应。二氧化碳、氧气、氮气都没有漂白性，不能使品红溶液褪色。45.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即第17族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素。46.【参考答案】B【解析】A项Na有11个质子、11个电子，Na+有11个质子、10个电子，不同。B项H2O有10个质子、10个电子，NH3也有10个质子、10个电子，相同。C项Mg2+有12个质子、10个电子，O2-有8个质子、10个电子，不同。D项CO有14个质子、14个电子，N2有14个质子、14个电子，相同。故选B。47.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键，既含离子键又含共价键；CO2只含共价键；H2SO4只含共价键。故选B。48.【参考答案】B【解析】A不是氧化还原反应；B中H2O中H元素由+1价降为0价，H2O作氧化剂；C中H2O中O元素由-2价升为0价，H2O作还原剂；D不是氧化还原反应。故选B。49.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L。故选A。50.【参考答案】A【解析】乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生取代反应；甲烷能发生取代反应但不能发生加成反应；苯既能发生加成反应也能发生取代反应；乙醇能发生取代反应但不能发生加成反应。故选A。51.【参考答案】C【解析】A项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；B项浓度相等不是平衡标志；C项各组分浓度不再变化是化学平衡的本质特征；D项未指明正逆反应方向且计量数关系错误。故选C。52.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。由于是酸性溶液稀释，pH只能趋近于7但不会超过7。故选A。53.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；负极材料不一定是金属，如燃料电池中负极可为石墨等导体，D错误。故选C。54.【参考答案】B【解析】活化能是普通分子转变为活化分子所需的最小能量，活化能越小，越多的普通分子能够转变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。这与反应物或生成物的能量、反应热无关。故选B。55.【参考答案】D【解析】SO2摩尔质量为64g/mol，CO2为44g/mol。等质量时物质的量之比=44:64=11:16，C项分子数之比亦为11:16，错误；同温同压下体积比等于物质的量之比=11:16，D正确；密度之比=摩尔质量之比=64:44=16:11，A错误。故选D。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种气体；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。57.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁钉生锈生成了铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。58.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，名称带"气"字头或"石"字旁。钠带"钅"字旁，属于金属元素。59.【参考答案】D【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，实验室药品不得品尝；C错误，加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D正确，倾倒液体时瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂。60.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。61.【参考答案】C【解析】氢气是已知密度最小的气体，其相对分子质量为2。氧气的相对分子质量为32，氮气为28，二氧化碳为44，密度均比氢气大得多。62.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O2是单质，不是化合物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物；CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。63.【参考答案】B【解析】质子数为11的元素是钠元素（Na）。钠原子的中子数约为12，相对原子质量约等于质子数加中子数，即11+12=23。64.【参考答案】C【解析】食盐水中的溶质是氯化钠（固体）；碘酒中的溶质是碘（固体）；糖水中的溶质是蔗糖（固体）；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体。65.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A属于化合反应；B中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C属于分解反应；D属于复分解反应。66.【参考答案】C【解析】酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色。HCl溶液呈酸性，也不能使酚酞变色。本题考查酸碱指示剂的变色规律，酚酞变色范围为pH8.2-10.0。67.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应。Cu和Ag均为不活泼金属，不与盐酸反应，也不与NaOH反应。Al的这种两性性质是其重要化学特征，在金属中较为特殊。68.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作。A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，应使用火柴点燃。B选项加热试管时管口不能对着人，防止液体喷出伤人。C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。69.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。A错误因为平衡时反应并未停止。C错误因为改变条件后平衡可以重新建立。D错误因为升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定是正向。B正确描述了化学平衡的本质特征，即正逆反应速率相等。70.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH3CH3为乙烷，分子中只有C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。CH2=CH2为乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH为乙炔含碳碳三键，也属于不饱和烃。C6H6为苯，虽然结构特殊但含有不饱和键特征，不属于饱和烃。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。73.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大。O₂、N₂、CO₂、H₂的摩尔质量分别为32、28、44、2g/mol，H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。74.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同；最外层电子数决定元素的化学性质；相对原子质量约等于质子数与中子数之和。B、C、D项说法均错误。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项为重水与普通水。76.【参考答案】B【解析】根据公式n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，则所需NaOH质量为m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。77.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO₂只能与NaOH溶液反应；CuO只能与盐酸反应。78.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属键存在于金属单质及合金中；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，因此D正确。79.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁溶解进入溶液，生成2份质量的氢气逸出，溶液净增加54份质量，因此溶液质量增大。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；平衡常数只与温度有关，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。81.【参考答案】C【解析】CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻；NaCl和NaNO₃为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。82.【参考答案】C【解析】根据碳原子守恒，1mol烷烃完全燃烧生成3molCO₂，说明