2026年云南城市建设职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南城市建设职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极D.原电池的两个电极必须都是金属2、下列说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸能与NaOH溶液发生中和反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应3、下列实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.用pH试纸测定新制氯水的pH时，先用蒸馏水润湿试纸4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳5、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO36、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar7、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH前先将试纸润湿D.过滤时用玻璃棒引流8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴、阳离子之间的静电作用D.所有单质分子中都含有共价键9、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N210、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O11、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Fe2+12、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同种元素的原子和离子具有相同的电子数D.原子失去电子后变成阴离子13、实验室制取CO2气体时，选用的药品是A.石灰石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭在空气中燃烧14、下列有关化学用语表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.硫离子的结构示意图：D.NaCl的电子式：Na+:[:Cl:]−E.质子数为17、中子数为18的氯原子：17/35Cl15、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.v正(N2)=v逆(NH3)C.反应混合物中各组分浓度不再变化D.该反应停止进行16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D217、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10−7mol·L−1的溶液C.由等体积等浓度的强酸与强碱反应得到的溶液D.c(H+)=c(OH−)的溶液18、下列反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)219、下列实验操作中错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在烧杯中称量B.用容量瓶配制溶液前需检查是否漏水C.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用鼻子凑到容器口直接闻气体气味20、已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10−10，AgBr的Ksp=5.0×10−13，向含有等浓度Cl−和Br−的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是A.Cl−先沉淀B.Br−先沉淀C.两者同时沉淀D.无法判断21、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.KNO3溶液22、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物化学式可能是A.HXO3B.H3XO4C.H2XO3D.HXO423、将0.1mol·L−1的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(OH−)减小D.溶液的导电能力减弱24、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石25、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔27、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳28、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子带负电，中子不带电，电子带正电C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数29、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石30、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.石灰水D.橘子汁31、下列反应属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O32、下列有关二氧化碳的说法正确的是A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变蓝B.二氧化碳能供给呼吸C.二氧化碳可用于灭火D.二氧化碳易溶于水33、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就能燃烧B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭D.房屋失火时，应打开所有门窗通风34、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石35、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=点燃=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O36、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是：A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.以上都是37、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水38、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键39、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol40、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg41、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O42、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液43、下列操作中，能增大化学反应速率的是：A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精45、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.FeD.Cu48、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中C.用药匙取用块状固体药品D.加热试管中的液体时，试管口不对着人49、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol50、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-51、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.所有单质分子中都含有共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物52、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变稀53、下列物质中，属于原子晶体的是A.干冰B.金刚石C.氯化钠D.铁54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.蔗糖55、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和Mg²⁺C.C和SiD.H和He56、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O58、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.CH₄59、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K60、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL0.5mol/LMgCl₂溶液C.200mL0.5mol/LAlCl₃溶液D.10mL1mol/LHCl溶液61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷62、实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是A.容量瓶B.分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.干燥管63、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.焓减且熵增的反应一定能自发进行64、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.食盐水65、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯化钠的电子式：Na⁺[Cl]⁻C.水分子的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O—C—O66、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.SO₃溶于水生成H₂SO₄67、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO₂71、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.减小反应物浓度可以加快反应速率C.加入催化剂可以降低反应的焓变D.增大压强对所有反应速率都有影响72、下列有机物属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CCl₄73、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属74、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强75、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.O276、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl77、将3g某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该物质的组成是A.只含B.H两种元素C.含D.O三种元素E.只含C元素F.H，可能含O78、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.电离度大的电解质一定是强电解质C.难溶电解质在水中不能电离D.强电解质在水溶液中完全电离79、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨80、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡状态的标志是A.SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗1molO2C.容器内气体的密度不再变化D.容器内气体的压强不再变化81、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中能稳定存在，是因为铝不活泼B.FeCl3溶液能与Cu反应，说明Fe的金属活动性强于CuC.Al2O3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，属于两性氧化物D.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应82、pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、SO42-D.K+、NH4+、MnO4-、Cl-83、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列关于该有机物的叙述错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能与H2发生加成反应C.能发生银镜反应D.能与NaOH溶液发生中和反应84、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同85、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl87、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%88、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH越大，溶液的酸性越强C.pH越小，溶液的酸性越弱D.pH=0的溶液不显酸性89、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI90、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.H₂CO₃91、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂O中含有N_A个氢原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1molNaCl中含有N_A个Na⁺和N_A个Cl⁻且总粒子数为N_AD.1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆93、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件的改变能使化学反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N₂的浓度94、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、海水C.食盐水、铜D.二氧化碳、液态氧95、下列变化中，属于化学变化的是A.铁生锈B.蔗糖溶解C.玻璃破碎D.酒精挥发96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜97、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定98、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液99、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铝C.铜D.碳100、实验室制取二氧化碳气体，最好选用下列哪种药品A.大理石和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.大理石和稀盐酸D.木炭和氧气

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；电子由负极经导线流向正极；电极可以是金属或非金属导体如石墨。2.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙酸含有羧基，能与NaOH发生中和反应；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体；油脂属于酯类，能发生水解反应。3.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性，应放在烧杯中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中；过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸处防止破损；氯水有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。4.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。6.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；O2-有10个电子，F-也有10个电子，相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同；Ne有10个电子，Ar有18个电子，不相同。本题选B。7.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；pH试纸润湿后会稀释待测液，影响测定结果；过滤时应用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸。8.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥；稀有气体单质不含化学键，所以D错误。9.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的质量最大。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同种物质的不同形式。11.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉的量不确定，可能恰好完全反应或铁粉过量，所以滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe。滤液中一定含有Fe2+，但不一定是滤渣。12.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，A正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；同种元素的原子和离子电子数不同，如Na和Na+；原子失去电子后变成阳离子，不是阴离子。13.【参考答案】B【解析】实验室制取CO2常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制；木炭燃烧生成的CO2不纯且含有杂质气体。14.【参考答案】C【解析】A项CO2是共价化合物，电子式应为:Ö::C::Ö:，错误；B项硫离子是得到2个电子形成的，质子数仍为16，图示核电荷数不对，错误；C项NaCl是离子化合物，Na+与Cl−之间通过离子键结合，电子式书写正确；D项氯原子的质子数为17，质量数应为35，符号应为35/17Cl，错误。故选C。15.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、D错误；平衡时v正=v逆，即v正(N2):v逆(NH3)=1:2，B项关系不正确；平衡状态下各组分的浓度保持不变，C项正确。故选C。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C与14C是同位素；C项O2与O3是同素异形体；D项H2与D2是同一物质的不同核素组成；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。故选B。17.【参考答案】D【解析】pH=7只在25℃时呈中性，A项不严谨；B项温度未知，不一定中性；C项若酸为多元酸或碱为一元碱则不一定中性；D项无论温度如何，c(H+)=c(OH−)即为中性。故选D。18.【参考答案】B【解析】A项水中H被还原作氧化剂；C项水中O被氧化作还原剂；D项非氧化还原反应；B项Cl2自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。故选B。19.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量，操作正确；B项容量瓶使用前须查漏，正确；C项浓硫酸稀释应酸入水并搅拌散热，正确；D项闻气体应用手扇闻，不能直接凑近，操作错误。故选D。20.【参考答案】B【解析】Ksp越小越难溶，越先达到沉淀溶解平衡。AgBr的Ksp远小于AgCl，故在相同条件下Br−所需Ag+浓度更低，Br−先沉淀。故选B。21.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后恢复红色，此为特征反应。NaCl、Na2SO4、KNO3均无漂白性。故选B。22.【参考答案】B【解析】XH3中X显−3价，说明X最外层有5个电子，为主族第VA族元素，最高正价为+5价，其最高价氧化物为X2O5，对应水化物为H3XO4（如H3PO4）。故选B。23.【参考答案】D【解析】稀释促进醋酸电离，电离度增大，A错误；稀释后c(H+)减小，B错误；c(H+)减小则c(OH−)增大，C错误；离子浓度降低，导电能力减弱，D正确。故选D。24.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。25.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。26.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项错误，给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸密度大且溶于水放出大量热，会造成液体飞溅；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此选D。27.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字名称不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。28.【参考答案】C【解析】A项错误，原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；B项错误，质子带正电，中子不带电，电子带负电；C项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上；D项错误，质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子，没有中子。因此选C。29.【参考答案】C【解析】A项，铁属于金属单质，由铁原子直接构成；B项，氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；C项，水是由水分子构成的共价化合物；D项，金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成。因此选C。30.【参考答案】C【解析】pH值大于7显碱性，等于7显中性，小于7显酸性。食盐水呈中性，pH约为7；白醋中含有醋酸，呈酸性，pH小于7；石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH大于7；橘子汁中含有果酸，呈酸性，pH小于7。因此石灰水的pH值最大，选C。31.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C项是分解反应；D项是复分解反应。因此选B。32.【参考答案】C【解析】A项错误，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；B项错误，二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高会使人窒息；C项正确，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；D项错误，二氧化碳能溶于水，但不是易溶，通常条件下1体积水约溶解1体积二氧化碳。因此选C。33.【参考答案】C【解析】A项错误，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；B项错误，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变；C项正确，油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝氧气；D项错误，房屋失火时打开门窗会增加氧气供应，使火势更旺。因此选C。34.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水（H₂O），只含有一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水中含有氯化钠等多种溶质；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。36.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。F⁻（9+1=10个电子）、O²⁻（8+2=10个电子）、Na⁺（11-1=10个电子）均具有10个电子，电子层结构与氖原子相同，均为2、8结构。37.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。氢氧化钠溶液显碱性使石蕊变蓝；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。38.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D正确，NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键。39.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。40.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。据此判断，四种金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，其中Mg的活动性最强。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为同种物质的不同分子。42.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，溶液质量增加；铁与氯化亚铁、氯化钠溶液不反应，溶液质量不变。43.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等。使用催化剂可降低反应活化能，显著增大反应速率。降低温度、减小浓度和减小接触面积均会减慢反应速率。44.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。45.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项各元素化合价均未变化；D项各元素化合价均未变化。47.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁、铁、铜均只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，因此选A。48.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，反之会引起酸液飞溅；C项取用块状固体应用镊子，用药匙取粉末状固体；D项加热液体时试管口不对着人是正确的安全操作。49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可知，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。50.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是彼此不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；C项四种离子之间不反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。51.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，稀有气体单质为单原子分子，不含共价键；D项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。52.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体既不溶解也不会析出更多溶质，因此晶体质量不变，溶液的浓度也不变。53.【参考答案】B【解析】金刚石是由碳原子通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体。干冰是分子晶体；氯化钠是离子晶体；铁是金属晶体。原子晶体的特点是硬度大、熔点高，金刚石是典型的原子晶体。54.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离导电，属于强电解质。判断电解质的关键是化合物且自身能电离，与溶解性无必然联系。55.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，F⁻核外也有10个电子，但A项不是正确答案因为题目要求选出核外电子数相等的一组。Na⁺核外有10个电子（钠原子11个电子失去1个），Mg²⁺核外也有10个电子（镁原子12个电子失去2个），两者核外电子数相等，均为10。C项碳原子有6个电子，硅原子有14个电子。D项氢原子有1个电子，氦原子有2个电子。56.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。本题考查气体摩尔体积与物质的量、质量之间的换算关系，需熟记标准状况下1mol气体的体积约为22.4L这一关键数据。57.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；C项各元素化合价不变，属于分解反应；D项为酸碱中和反应，各元素化合价不变。判断依据是查看反应前后有无元素化合价升降。58.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物。NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，同时铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，符合题意。NaCl是离子化合物但不含共价键；H₂O和CH₄均为共价化合物，只含共价键不含离子键。解题关键是区分离子化合物与共价化合物的概念，以及离子键与共价键的区别。59.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al；K位于第四周期第ⅠA族，在Na的下方，金属性K>Na。综合比较，K的金属性最强。金属性强弱可通过单质与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断。60.【参考答案】C【解析】Cl⁻浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度及化学式有关。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=0.5×2=1mol/L；C项c(Cl⁻)=0.5×3=1.5mol/L；D项c(Cl⁻)=1mol/L。比较可知C项Cl⁻浓度最大，为1.5mol/L。注意离子浓度与溶液体积无直接关系，只需根据化学式计算即可。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C是同位素；C项乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷分子式不同，分别为C₄H₁₀的同分异构体也正确，但本题最佳选项为C。同分异构体的判断关键是分子式相同结构不同。62.【参考答案】A【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作。配制500mL溶液需要使用500mL容量瓶。分液漏斗用于分离互不相溶的液体；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作；干燥管用于干燥气体。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前需检查是否漏液。63.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合效应，即吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时反应能自发进行。仅焓减或仅熵增不能保证反应自发，需综合考虑温度因素。A项放热反应若熵减很大，高温下可能不自发；B项吸热反应若熵增很大，高温下可自发；C项熵增反应若吸热很多，低温下可能不自发；D项焓减熵增时ΔG恒小于0，一定能自发进行。64.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选B。65.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1，A正确；氯化钠电子式中氯离子应标出最外层8个电子，B错误；水分子中氧原子最外层有2对孤对电子，C错误；二氧化碳结构式为O=C=O，含有双键，D错误。因此选A。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。因此选C。67.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选A。68.【参考答案】B【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。B中四种离子相互间不反应，能大量共存。因此选B。69.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体位于0族，D错误。因此选A。70.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，B正确；Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；SiO₂只与NaOH反应；CO₂只与NaOH反应。因此选B。71.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；减小反应物浓度会减慢反应速率，B错误；催化剂只改变反应路径，不影响焓变，C错误；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，D错误。因此选A。72.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A含氧元素，属于醇类；B含氧元素，属于羧酸类；C只含C、H元素，属于烃类中的烷烃；D含氯元素，不属于烃。因此选C。73.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；电极可以是石墨等非金属导体，不一定是金属，D错误。因此选C。74.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误；氧无正价、氟无正价，C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，D正确。75.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，属于离子化合物；NH4Cl由NH4+和Cl-构成，含离子键，且NH4+内部N与H之间为共价键，属于含共价键的离子化合物；CO2只含共价键，属于共价化合物；O2只含共价键，属于单质，故选B。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B为中和反应，化合价未变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价未变，故选C。77.【参考答案】A【解析】8.8gCO2中碳元素质量为8.8×(12/44)=2.4g；5.4gH2O中氢元素质量为5.4×(2/18)=0.6g。碳氢元素质量之和为2.4+0.6=3.0g，等于原物质质量，故该物质只含C、H两种元素，不含氧，故选A。78.【参考答案】D【解析】溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液浓度很小时导电性可能很弱，A错误；电离度受浓度影响，B错误；难溶电解质仍存在溶解平衡，能微弱电离，C错误；强电解质在水溶液中完全电离，D正确。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体，故选B。80.【参考答案】D【解析】A中比例不一定等于计量数比，不能作为平衡标志；B中生成SO2和消耗O2均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；该反应前后气体总质量不变、容器体积固定，密度始终不变，C不能判断；反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不变，达平衡，故选D。81.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密氧化膜而稳定存在，并非铝不活泼，A错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，Fe3+氧化性强于Cu2+，不能说明Fe活泼性强于Cu，B错误；Al2O3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C正确；钠保存在煤油中确实可以隔绝空气，但D选项表述正确，综合判断本题选C更准确（D亦合理但C为最优选项）。82.【参考答案】C【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含大量H+。A中CO32-与H+反应生成CO2和H2O