2026年云南经贸外事职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南经贸外事职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、化学方程式2H2+O2点燃2H2O可读作A.氢气加氧气等于水B.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C.两个氢分子和一个氧分子生成两个水分子D.氢元素和氧元素化合生成水2、下列说法符合质量守恒定律的是A.10g水结成10g冰B.5g硫和5g氧气完全反应生成10g二氧化硫C.镁条燃烧后固体质量增加D.10g食盐溶于90g水得到100g食盐水3、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液4、下列微粒中，质子数与电子数均相同的一组是A.Na与Na+B.H2O与NH3C.Cl-与ArD.O2-与Mg2+5、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgOD.H2O6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应7、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=3的盐酸B.pH=4的醋酸C.pH=5的硫酸D.pH=6的硝酸8、下列关于烷烃的说法正确的是A.都能使溴水褪色B.都能发生加成反应C.完全燃烧只生成CO2和H2OD.分子中所有原子共平面9、把0.5molNaCl溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L10、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si11、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO212、标准状况下，22.4LH2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol13、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH14、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH4+D.CO2和NO215、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O17、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液18、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L19、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯20、元素周期表中，第ⅠA族元素不包括A.锂B.钠C.钾D.氦21、关于化学反应速率，下列说法正确的是A.温度升高，反应速率一定降低B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.催化剂只能加快反应速率D.反应物表面积越大，反应速率越慢22、下列微粒中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-23、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化钠B.硫酸铜C.氯化钾D.硝酸钠24、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石25、下列变化中属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.粮食酿酒D.玻璃破碎26、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数27、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口28、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A.铜用于制作电线B.活性炭用于吸附异味C.氧气用于急救病人D.干冰用于人工降雨29、下列关于水的说法中，正确的是A.水是取之不尽、用之不竭的B.无色、无味、透明的水一定是纯水C.过滤可以除去水中的所有杂质D.蒸馏是净化程度最高的净水方法30、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石31、下列化学方程式书写正确的是A.P+O₂→PO₂B.H₂O→H₂+O₂C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.Mg+O₂→MgO₂32、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定是浓溶液33、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于氧化物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、干冰C.矿泉水、高锰酸钾D.河水、五氧化二磷34、将16g氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.4mol/LC.1mol/LD.4mol/L35、标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，该气体的摩尔质量为A.32g/molB.44g/molC.64g/molD.128g/mol36、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O37、将0.5molNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L38、氧原子的质子数为8，中子数为8，其核外电子数为A.8B.16C.24D.3239、下列关于同位素的叙述正确的是A.¹²C和¹³C互为同位素B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质完全不同D.O₂和O₃互为同位素40、下列物质中，含有离子键的是A.NaClB.CO₂C.H₂D.HCl41、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，正逆反应速率均为零B.反应达到平衡时，各组分浓度不再改变C.N₂和H₂可以100%转化为NH₃D.升高温度对反应速率无影响42、用0.1mol/L的NaOH溶液100mL恰好中和0.1mol/L的HCl溶液，需要HCl溶液的体积为A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL43、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是平面正方形结构B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水D.甲烷能与溴水发生取代反应44、在铜锌原电池中，下列叙述正确的是A.锌片为正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的阳离子移向锌片45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳46、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N247、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合48、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As49、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.HCl50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO51、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸52、下列有关化学用语的表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7C.氯化钠的电子式：Na+[Cl]-D.质子数为6、中子数为8的核素：146C53、常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.2B.7C.10D.1154、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强C.第0族元素原子的最外层电子数都是8D.同主族元素从上到下原子得电子能力逐渐增强55、下列物质中，属于电解质的是A.盐酸B.酒精C.氯化钠D.蔗糖56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.N₂+3H₂=2NH₃C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O57、下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.O₂C.H₂OD.NaCl58、下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小59、0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.7C.13D.0.160、下列有机物的命名正确的是A.2-甲基丙烷B.2-乙基丁烷C.3-甲基戊烷D.2-甲基丁烷61、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡向正反应方向移动D.反应速率不变62、锌铜原电池中，下列说法正确的是A.锌为负极，发生氧化反应B.锌为正极，发生还原反应C.铜为负极，发生氧化反应D.电子由铜经导线流向锌63、某碳原子的质子数为6，中子数为6，其质量数为A.6B.12C.18D.364、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O65、下列各组粒子中，质子数和电子数都相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.OH-和F-D.Cl-和Ar66、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮气D.氧气67、将下列物质分别溶于水，所得溶液的pH小于7的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化铵68、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.氯离子的结构示意图D.CO2的结构式O=C=OE.钠原子的结构示意图69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.12C和14C70、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.一氧化氮D.氯化氢71、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的特征是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再存在72、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑75、常温下，pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+C.Fe3+、OH-、SO42-、K+D.CO32-、Na+、K+、Cl-76、下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.H2OC.CO2D.I277、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LC.1molNa在化学反应中失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-78、下列物质中，能够与碳酸钠溶液反应产生气体的是A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.硫酸钠溶液79、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.CO2D.N280、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有单质分子中都含有共价键81、实验室制取氢气时，最常用的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁与浓硝酸82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨83、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.将水倒入浓硫酸中稀释84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨85、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找半导体材料D.原子最外层有2个电子的元素都在第ⅡA族86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl87、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N288、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物89、将盛有NO2气体的试管倒立于水中，观察到试管内液面上升，最终充满试管容积的A.1/2B.2/3C.1/3D.全部90、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-D.H+、Ag+、NO3-、Cl-91、某元素的原子最外层电子数为3，则该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可能是A.H3RO4B.R(OH)3C.R2O3D.HRO392、下列各组元素中，原子半径由大到小的顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>S>PD.Li>Na>K93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳94、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O95、pH值为3的溶液中，c(H+)为A.3mol/LB.0.001mol/LC.1×10^-3mol/LD.1×10^-11mol/L96、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.HCl97、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.O2D.NaCl98、1molH2O中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.0.5molD.3mol99、下列物质中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H6100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学方程式读法要体现反应条件、反应物和生成物。A项"+"读作"和"，"="读作"生成"；C项未体现反应条件；D项方程式描述的是分子层面的变化而非元素层面。2.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化。A项水结冰是物理变化；B项硫与氧气反应质量比为1:1，但实际S+O2=SO2中质量比为32:32=1:1，5g硫恰好与5g氧气反应生成10g二氧化硫，此选项也正确但C更能体现守恒本质；D项溶解是物理变化。3.【参考答案】B【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减小；B项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁进入溶液产生2份氢气，溶液质量增加；C项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减小；D项铁不与氯化钠反应。4.【参考答案】B【解析】A项Na有11个质子、11个电子，Na+有11个质子、10个电子；B项H2O有10个质子、10个电子，NH3也有10个质子、10个电子；C项Cl-有17个质子、18个电子，Ar有18个质子、18个电子；D项O2-有8个质子、10个电子，Mg2+有12个质子、10个电子。因此选B。5.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；MgO只含离子键；H2O只含共价键。因此选C。6.【参考答案】C【解析】A项各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。7.【参考答案】A【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH越小c(H+)越大。A项c(H+)=10^-3mol/L，B项10^-4mol/L，C项10^-5mol/L，D项10^-6mol/L。因此选A。8.【参考答案】C【解析】烷烃性质稳定，不能使溴水褪色；不能发生加成反应；完全燃烧生成CO2和H2O；分子中碳原子呈四面体结构，所有原子不可能共平面。因此选C。9.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L。注意体积单位要换算为升。因此选B。10.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al、Si同属第三周期，Na在最左边，金属性最强。因此选A。11.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐；其他选项不符合此性质。因此选B。12.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。因此选B。13.【参考答案】C【解析】NaCl、HCl、NaOH都是强电解质；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。因此选C。14.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。O2-有10个电子，F-也有10个电子，相同。H2O有10个电子，NH4+有10个电子，也相同。但O2-和F-均为简单离子，是更典型的答案。CO2有22个电子，NO2有23个电子。综合判断选B最为准确，两者都是10电子微粒，属于常见的等电子离子。15.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，是典型的电解质。故选C。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中各元素化合价也未改变，属于分解反应。C选项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。D选项为中和反应，各元素化合价不变。故选C。17.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。CH3COOH是弱酸，在水溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，pH小于7。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此选C。18.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101千帕的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4升，这是气体摩尔体积的概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。故选B。19.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃。乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃。乙烷分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃，是烷烃。苯虽然结构特殊，但含有不饱和键，不属于饱和烃。故选C。20.【参考答案】D【解析】第ⅠA族又称碱金属族（除氢外），包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素。氢也位于第ⅠA族，但性质特殊。氦位于第18族，即0族，是稀有气体元素，原子最外层有2个电子，化学性质极不活泼。因此氦不属于第ⅠA族。故选D。21.【参考答案】B【解析】温度升高，反应速率通常增大，A错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大，B正确。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，既能加快也能减慢，C错误。反应物表面积越大，接触越充分，反应速率越快，D错误。故选B。22.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、O2-、F-都具有相同的电子层结构，核外都有10个电子。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。这四种微粒的核电荷数分别为：Na是11，Mg是12，O是8，F是9。核电荷数最小的是氧，因此O2-的半径最大。故选C。23.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与某些盐发生复分解反应生成沉淀。氯化钠与氢氧化钠不反应，因为没有沉淀、气体或水生成。硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。氯化钾和硝酸钠与氢氧化钠均不反应。故选B。24.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，是混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物。25.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；矿石粉碎只是形状改变，无新物质生成；粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。26.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。因此，决定元素种类的是质子数，而不是中子数、核外电子数或最外层电子数。同种元素的原子质子数相同，中子数可以不同。27.【参考答案】C【解析】A项，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，防止失火；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确；D项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口。28.【参考答案】C【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。A项，铜用于制作电线是利用铜的导电性，属于物理性质；B项，活性炭用于吸附异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；C项，氧气用于急救病人是利用氧气的氧化性，供给呼吸，属于化学性质；D项，干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质。29.【参考答案】D【解析】A项，地球上的淡水资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的；B项，无色、无味、透明的水中可能含有可溶性杂质，不一定是纯水；C项，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；D项，蒸馏可以除去水中的不溶性杂质和可溶性杂质，是净化程度最高的净水方法。30.【参考答案】C【解析】铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子直接构成。因此，由分子构成的物质是水。31.【参考答案】C【解析】A项，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式应为4P+5O₂→2P₂O₅，错误；B项，水电解生成氢气和氧气，化学方程式应为2H₂O→2H₂↑+O₂↑，错误；C项，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式正确；D项，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式应为2Mg+O₂→2MgO，错误。32.【参考答案】C【解析】A项，溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液；C项，溶质可以是固体、液体或气体，正确；D项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液。33.【参考答案】D【解析】A项，空气是混合物，氧气是单质，不是氧化物，错误；B项，冰水混合物是纯净物，不是混合物，错误；C项，矿泉水是混合物，高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，错误；D项，河水含有水和可溶性杂质，是混合物，五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确。34.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，16gNaOH的物质的量为16÷40=0.4mol，溶液体积为1L，物质的量浓度=0.4÷1=0.4mol/L，故选B。35.【参考答案】C【解析】标准状况下气体的物质的量为0.448÷22.4=0.02mol，摩尔质量=质量÷物质的量=0.64÷0.02=32g/mol，故选A。36.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均无化合价变化，故选B。37.【参考答案】C【解析】物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液体积（L）=0.5÷0.5=1mol/L，故选B。38.【参考答案】A【解析】在原子中，核外电子数=质子数，氧原子质子数为8，则核外电子数也为8，故选A。39.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素；同位素质量数不同；同位素化学性质基本相同；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选A。40.【参考答案】A【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，属于离子化合物；CO₂、H₂、HCl中均为原子间通过共价键结合，属于共价化合物，故选A。41.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡时各组分浓度保持恒定不再改变；可逆反应不能进行到底，反应物转化率不可能达到100%；升高温度会加快反应速率，故选B。42.【参考答案】B【解析】中和反应实质为H⁺+OH⁻=H₂O，NaOH与HCl按1:1的物质的量之比反应。NaOH的物质的量=0.1×0.1=0.01mol，所需HCl的物质的量也为0.01mol，体积=0.01÷0.1=0.1L=100mL，故选B。43.【参考答案】C【解析】甲烷是正四面体结构，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应，B、D错误；甲烷在空气中燃烧生成CO₂和H₂O，C正确，故选C。44.【参考答案】B【解析】在铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，溶液中的H⁺在铜片上得电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），溶液中的阳离子移向正极（铜片），故选B。45.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水中不能电离出离子，其水溶液导电是因为生成了其他物质，它们本身属于非电解质。46.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同。O2-有10个电子，F-也有10个电子，但选项B中O2-和F-电子数相同，也是正确答案之一。H2O有10个电子（1×2+8），NH3有10个电子（7+1×3），两者相同。CO2有22个电子，N2有14个电子。因此选C。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变。B中H和OH-结合生成水，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D中无化合价变化。因此选C。48.【参考答案】A【解析】同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大。B中F、Cl、Br同属第VIIA族，原子半径也依次增大。C中O、S、Se同属第VIA族，原子半径依次增大。D中N、P、As同属第VA族，原子半径依次增大。四个选项都符合规律，但A最为典型。49.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，HCl为36.5g/mol。因此该气体是N2。50.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠溶液反应。CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。因此选A。51.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。给试管加热时试管口不能对着人，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误。10mL量筒可精确到0.1mL，量取8.5mL稀硫酸操作正确，D正确。52.【参考答案】B【解析】乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明碳碳双键，A错误。氯原子核外有17个电子，排布为2、8、7，B正确。氯化钠电子式中Cl-应加括号并标电荷，C错误。质子数为6、中子数为8的核素质量数为14，应写为146C而非146C，D错误。53.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和生成水，溶液呈中性，pH=7。54.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。同一周期主族元素从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，B正确。第0族中He的最外层电子数为2，C错误。同主族元素从上到下原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，D错误。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。56.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项B中，氮元素由0价变为-3价，氢元素由0价变为+1价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，无化合价变化。选项C中各元素化合价均未改变。选项D是中和反应，也无化合价变化。57.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间通过共用电子对形成的化学键。H₂O分子中氢原子与氧原子之间形成极性共价键。H₂和O₂是单质，分子内为非极性共价键。NaCl是离子化合物，含有离子键，不含共价键。58.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A错误，B正确。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故C、D错误。59.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L盐酸溶液中c(H⁺)=0.1mol/L。根据pH=-lg[c(H⁺)]，可得pH=-lg(0.1)=1。pH=7为中性，pH=13为碱性溶液，pH=0.1不符合题意。60.【参考答案】A【解析】2-甲基丙烷结构为CH₃CH(CH₃)CH₃，主链为丙烷，2号碳上有甲基，命名正确。2-乙基丁烷编号错误，最长碳链应为戊烷而非丁烷。3-甲基戊烷编号应从靠近取代基一端开始，正确命名应为2-甲基戊烷。2-甲基丁烷结构为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃，命名本身正确，但题目为单选，A最为典型。61.【参考答案】C【解析】增大压强，气体体积缩小，各组分浓度增大，正逆反应速率均加快。该反应正反应方向气体分子数减少（由4mol变为2mol），根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动。62.【参考答案】A【解析】在锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子作为负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺。铜作为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子发生还原反应。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），电流方向与电子流动方向相反。63.【参考答案】B【解析】质量数等于质子数与中子数之和。该碳原子的质量数=6+6=12。这是碳-12原子，是相对原子质量的基准原子。质量数不等于质子数、中子数单独的值，也不等于两者之和之外的其他数值。64.【参考答案】C【解析】A项中碳酸钠与盐酸反应的离子方程式正确，但C项氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式更为基础准确。B项中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。D项中氢氧化铜是难溶物，不能拆成离子形式，应写为Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O。65.【参考答案】C【解析】分析各选项的质子数和电子数：A项H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，数值相同但不是正确答案所考查的组合；B项Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10，质子数不同；C项OH-质子数9电子数10，F-质子数9电子数10，质子数和电子数均相同；D项Cl-质子数17电子数18，Ar质子数18电子数18，质子数不同。计算时要分清原子序数与电荷数的关系。66.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，这是二氧化硫的特征反应。二氧化碳、氮气和氧气均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。该性质常用于检验二氧化硫的存在，也是工业上常用二氧化硫漂白纸浆、草帽等物品的原理。注意二氧化硫漂白是化合反应，受热后颜色可恢复。67.【参考答案】D【解析】溶液的pH小于7说明溶液呈酸性。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钠是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。盐类水解规律为有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解。68.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应表示出氧原子与氢原子之间的共用电子对及氧原子上的孤对电子，写法不正确；B项描述不完整无法判断；C项二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确；D项描述不完整无法判断。书写化学用语时要注意：电子式要标明最外层电子，结构式要用短线表示共价键，原子结构示意图要准确标注质子数和电子层排布。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同；B项金刚石和石墨也是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。注意区分同分异构体、同素异形同位素这三个易混淆概念，同分异构体研究对象是化合物且分子式相同。70.【参考答案】D【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。氢气难溶于水，可用排水法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集；一氧化氮难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；氯化氢极易溶于水，1体积水约能溶解500体积氯化氢，因此不能用排水法收集，只能用向上排空气法。选择收集方法时要考虑气体的溶解性和与水是否反应。71.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，故A错误C正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；平衡时反应物和生成物共存，N2和H2仍然存在，故D错误。化学平衡的本质特征是v(正)=v(逆)，重要特征是各组分浓度保持不变。判断平衡还可从压强、密度、平均相对分子质量等宏观量的变化来分析。72.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。据此可知钠的活动性最强，位于氢之前，能与水剧烈反应；铁也位于氢之前但活动性弱于钠；铜和银均位于氢之后，活动性较弱。金属活动性越强，其单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，在自然界中也越难以游离态存在。记忆金属活动性顺序表有助于判断置换反应能否发生。73.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。故答案为C。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其他选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故答案为B。75.【参考答案】A【解析】pH=3的溶液呈酸性，含有大量H+。A中离子间不反应，也不与H+反应，可以大量共存；B中Ag+与Cl-生成沉淀不能共存；C中Fe3+与OH-生成沉淀且OH-与H+反应；D中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水。故答案为A。76.【参考答案】A【解析】NaCl是离子晶体，离子键作用力强，熔点较高（约801℃）；H2O是分子晶体，分子间以氢键结合，熔点为0℃；CO2和I2均为分子晶体，分子间作用力较弱，熔点较低。比较可知NaCl熔点最高。故答案为A。77.【参考答案】D【解析】A中1molH2O含有2NA个氢原子，错误；B仅气体在标准状况下体积约为22.4L，错误；C中Na失去电子数为NA是正确的，但D更全面准确，1molNaCl电离出1molNa+和1molCl-，各含NA个离子。故答案为D。78.【参考答案】B【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；与氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠溶液均不发生反应，不会产生气体。故答案为B。79.【参考答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量最小（2g/mol），故等质量时H2物质的量最多，体积最大。故答案为B。80.【参考答案】C【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物只含共价键不含离子键；C正确，金属晶体中存在金属阳离子与自由电子之间的金属键；D错误，稀有气体是单原子分子，不存在共价键。故答案为C。81.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；铁与浓硫酸常温钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁反应速率过快不易控制，浓硝酸与金属反应一般不生成氢气。故答案为A。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；A互为同位素，C和D互为同素异形体。故答案为B。83.【参考答案】B【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；点燃酒精灯应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入