2026年保定理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年保定理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.石灰石2、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮3、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液4、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.细口瓶5、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl6、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子7、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O2=CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2O=2H2↑+O2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑8、pH=3的溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定9、下列气体中，密度比空气小且可用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.二氧化硫10、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于电子数C.原子的质量主要集中在电子上D.所有原子都含有质子、中子和电子11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀13、下列物质露置在空气中，质量会增重且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体14、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正价均等于其最外层电子数D.稀有气体元素的最外层电子数均为817、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.H2O和CO2D.NH4Cl和NaOH18、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的SO4^2-向铜片移动19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中进行稀释C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔20、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O22、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-23、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇24、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的：A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族25、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有单质分子中都含有共价键26、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物的物质的量最多的是：A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl427、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-28、标准状况下，22.4L氢气中所含氢原子的数目约为：A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.3.01×10^23D.2.408×10^2429、下列有关能量的说法正确的是：A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C.需要加热的反应一定是吸热反应D.吸热反应在常温下一定不能发生30、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内质子数一定等于中子数C.电子在原子核内高速运动D.所有原子的原子核内都含有中子31、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl32、将5g氯化钠完全溶解于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第VIIA族35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O37、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗38、在一定温度下，可逆反应A2（气）+3B2（气）=2AB3（气）达到平衡的标志是A.单位时间生成nmolA2的同时生成nmolAB3B.A2、B2、AB3的分子数之比为1:3:2C.A2、B2、AB3的浓度不再发生变化D.单位时间生成nmolA2的同时消耗3nmolB239、下列有关化学实验基本操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水41、下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.玻璃破碎C.铁生锈D.汽油挥发42、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚43、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子是不可再分的最小粒子C.原子核带正电荷D.原子中质子数等于中子数44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳45、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl46、配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯47、下列灭火方法中，利用隔绝氧气原理的是A.森林着火开辟隔离带B.油锅着火用锅盖盖灭C.电器着火用水浇灭D.图书馆着火用二氧化碳灭火器48、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液各部分的性质相同49、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手扇闻D.滴加液体时，胶头滴管伸入试管内50、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.CO2和N251、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.铜丝B.熔融NaClC.蔗糖溶液D.稀硫酸52、已知某元素的原子结构示意图为2、8、2，该元素位于元素周期表的A.第三周期ⅡA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅡA族D.第四周期ⅡA族53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨55、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L56、下列操作或说法正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.浓硫酸稀释时应将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测得某溶液pH为3.5D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡常数越大，反应速率越快C.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动D.催化剂不能改变平衡状态，但能缩短达到平衡的时间58、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.HClD.H259、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.电解质溶液中阳离子向负极移动60、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.电子在原子核内运动61、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属与非金属之间B.共价键只存在于非金属之间C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.分子间作用力属于化学键62、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol64、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期从左到右原子半径逐渐增大B.同主族从上到下金属性逐渐增强C.同周期从左到右非金属性逐渐减弱D.同主族从上到下原子半径逐渐减小65、下列物质中属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烯烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，发生取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.苯不能发生取代反应67、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L68、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度69、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密氧化膜，铝制品很不耐腐蚀B.Fe3+遇KSCN溶液显红色C.Na2O2属于碱性氧化物D.Al2O3不能与氢氧化钠溶液反应70、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物72、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂73、标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.3mol/LC.1.5mol/LD.0.3mol/L74、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl75、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.油脂和蛋白质均属于高分子化合物C.乙酸和乙醇均可与钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体76、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br77、某原电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是A.正极：Zn，负极：Cu，电解质：CuSO₄溶液B.正极：Cu，负极：Zn，电解质：CuSO₄溶液C.正极：Zn，负极：Cu，电解质：ZnSO₄溶液D.正极：石墨，负极：Zn，电解质：ZnSO₄溶液78、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应在常温下一定能自发进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D.1mol碳与1mol氧气反应放出的热量为该条件下反应的反应热79、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而变暗B.当钢铁表面水膜呈中性时，发生析氢腐蚀C.在轮船外壳上镶嵌锌块，可以减缓船体腐蚀D.镀锌铁桶破损后，铁比锌更易腐蚀80、下列有关化学用语的表示正确的是A.氯化钠的电子式：Na[:Cl:]B.中子数为20的钙原子：20/40CaC.钠原子的结构示意图：(+11)281D.乙烯的结构简式：CH3CH381、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物空气B.盐酸石油C.氢氧化铁胶体氯化钠D.液氧蒸馏水82、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用蒸干氯化钠溶液的方法制备氯化钠晶体83、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.在反应中失去电子的物质被还原C.氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应D.非金属单质在反应中只能作氧化剂84、在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO4^2-、NO3-C.H+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-85、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C.钠与水的反应D.铝热反应86、下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.醋酸在液态时不导电，所以醋酸是非电解质D.铜能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐88、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.C2H4OC.C2H6OD.CH489、下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.木柴燃烧90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔92、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳93、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子94、下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是A.木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.红磷燃烧产生大量白色烟雾95、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氧气D.氢气、糖水96、下列微粒中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数97、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Fe+O₂→Fe₃O₄D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑98、下列灭火方法中，原理与其他三项不同的是A.油锅着火用锅盖盖灭B.森林着火设置隔离带C.电器着火用干粉灭火器D.堆放杂物的纸箱着火用水浇灭99、下列物质中既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂100、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的水分子构成的纯净物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。2.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。铁属于金属元素，具有金属光泽、良好的导电性和延展性。氧、碳、氮均为非金属元素，在常温下分别为气体、固体或气体。3.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀硫酸和醋酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。4.【参考答案】B【解析】试管可直接用酒精灯加热，是化学实验中最常用的加热仪器。烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。细口瓶用于盛放液体药品，不能加热。5.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质不是化合物。KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物。NaCl不含氧元素。6.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子整体呈电中性。因此带正电荷的微粒是质子。7.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A是化合反应，C和D是分解反应。8.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。pH=3小于7，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强。9.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体。氢气相对分子质量为2，远小于空气平均相对分子质量29，密度最小，可用向下排空气法收集。氧气、二氧化碳、二氧化硫密度均大于空气，应用向上排空气法收集。10.【参考答案】B【解析】原子呈电中性，质子带正电荷，电子带负电荷，质子数一定等于核外电子数，B正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，A错误。原子质量主要集中在原子核，电子质量极小可忽略，C错误。普通氢原子（氕）不含中子，D错误。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误。氯化钠晶体溶于水或熔融时均能导电，是电解质，B正确。二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身不电离，是非电解质，C错误。酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，D错误。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未变化，非氧化还原反应。B是中和反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是复分解反应，无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸吸水质量增加，但属于物理变化，A不符合题意。浓盐酸具有挥发性，质量减小，B错误。氢氧化钠固体吸收空气中的水分潮解，并与CO2反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化，C正确。氯化钠固体露置空气中质量基本不变，D错误。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，A正确。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A错误。H2O和D2O是化合物，不是原子，C错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D错误。16.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。第三周期元素从Na到Cl，最高正价从+1到+7，均等于最外层电子数，C正确。氦原子最外层只有2个电子，D错误。17.【参考答案】C【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键，不同。B中Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同。C中H2O和CO2均只含极性共价键，相同，C正确。D中NH4Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键，虽类型相同但D中NH4+内含配位键，细节不同，最佳选项为C。18.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，A错误。溶液中H+在铜片（正极）得电子生成H2，B正确。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误。阴离子SO4^2-移向负极（锌片），D错误。19.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。20.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中和熔融状态下均能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；16O和16O2-是原子与离子关系。23.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫红色褪去。甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应；苯化学性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇虽然也能被酸性高锰酸钾氧化，但中学阶段主要考查烯烃的性质。24.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其主族族序数为ⅢA。第ⅢB族为副族元素，最外层电子数一般不为3；第ⅤA族最外层电子数为5；第ⅤB族为副族元素。25.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，D错误。26.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，反应逐步进行，先生成CH3Cl，再生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4。由于取代反应是分步进行的，第一步取代反应最容易发生，因此生成的CH3Cl物质的量最多，后续产物依次减少。27.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中各离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与OH-反应，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。28.【参考答案】B【解析】标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol。氢气分子(H2)为双原子分子，1mol氢气含有2mol氢原子。氢原子数目为2mol×6.02×10^23/mol=1.204×10^24，故选B。29.【参考答案】B【解析】化学反应中的能量变化源于旧化学键断裂吸收能量和新化学键形成释放能量的差值，B正确。活化能与反应是否放热无直接关系，A错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，C错误；某些吸热反应在常温下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，D错误。30.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍。原子核内质子数不一定等于中子数，例如氢原子只有1个质子没有中子。电子在核外空间高速运动，不在原子核内。普通氢原子（氕）的原子核中只有1个质子，没有中子。31.【参考答案】B【解析】H2O分子中只含有H-O共价键，属于共价化合物。NaCl中只含有离子键，是典型的离子化合物。NaOH中既含有离子键（Na+与OH-之间），又含有共价键（O-H之间）。NH4Cl中既含有离子键（NH4+与Cl-之间），又含有共价键（N-H之间）。因此只含共价键的是H2O。32.【参考答案】C【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol。5gNaCl的物质的量为5÷58.5≈0.0855mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度=0.0855÷0.25≈0.342mol/L，约等于0.3mol/L。但更精确计算：5÷58.5=0.08547mol，除以0.25L得0.342mol/L，最接近0.3mol/L。此处选B更准确。33.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。CaCO3分解反应中各元素化合价不变。中和反应中各元素化合价不变。BaCl2与Na2SO4反应为复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，故B错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C错误。稀有气体元素位于第0族，故D错误。35.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的烃，A正确。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D错误。36.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O分别是普通水和重水，不是同分异构体。37.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器包括托盘天平（称量固体）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分液操作或控制液体滴加速度，配制溶液时不需要使用。38.【参考答案】C【解析】化学平衡的根本标志是各物质的浓度保持不变。A项，单位时间生成nmolA2（逆反应）同时生成nmolAB3（正反应），速率关系不对，未达到平衡的判断不准确。B项，分子数之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志。D项，单位时间生成nmolA2同时消耗3nmolB2，描述的均是逆反应方向，不能判断平衡。39.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃，A错误。给试管中液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误。托盘天平称量时应左物右码，D错误。40.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等多种气体；海水含氯化钠等多种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。41.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。水结冰、玻璃破碎、汽油挥发均无新物质生成，是物理变化。铁生锈生成氧化铁，属于化学变化。42.【参考答案】B【解析】试管、蒸发皿、坩埚均可直接加热。烧杯底面积大，直接加热易受热不均而炸裂，需垫石棉网加热。43.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），故A错。原子在化学变化中不可再分，但本身可再分，故B错。原子核带正电，电子带负电，故C对。质子数不一定等于中子数，故D错。44.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳均属于非金属元素。铁带有"钅"字旁，属于金属元素。45.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质；KMnO4含三种元素；NaCl不含氧元素。H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。46.【参考答案】C【解析】配制溶液需要托盘天平称量固体、量筒量取液体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌。漏斗用于过滤或转移液体，配制溶液不需要。47.【参考答案】B【解析】A是利用清除可燃物；B是用锅盖隔绝氧气；C是错误的灭火方法，水能导电；D是利用降温并隔绝氧气。只有B明确利用隔绝氧气原理。48.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；溶液具有均一性，各部分性质相同。49.【参考答案】C【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B试管口应对着无人方向；C正确，用手扇动使少量气体飘入鼻孔；D胶头滴管应垂直悬空于试管口上方。50.【参考答案】C【解析】Ne有10个电子，H2O分子中有1×2+8=10个电子，两者电子总数相同。A选项中Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；B选项中O2-有10个电子，F-有10个电子，但题目问的是"相同"，B也正确；D选项中CO2有22个电子，N2有14个电子。综合分析C为最佳选项。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；稀硫酸是混合物。熔融NaCl是化合物且能导电，属于电解质，故B正确。电解质必须首先是化合物，排除单质和混合物。52.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布为2、8、2，共有3个电子层，说明位于第三周期。最外层有2个电子，说明位于ⅡA族，因此该元素位于第三周期ⅡA族，答案为A。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项各元素化合价未变；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故答案为B。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中12C和14C是同位素；B选项中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；C选项中O2和O3是同素异形体；D选项中金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。55.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.1=1mol/L，故答案为B。注意计算时体积单位换算要准确。56.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸读数只能为整数，C错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处以测量蒸气温度，D正确。57.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，A错误；平衡常数大小与反应速率无关，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，但能加快反应速率缩短达到平衡的时间，D正确。58.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，碱石灰是碱性干燥剂。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；SO2和HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥；H2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用，故选D。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C正确；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。60.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A、D错误。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量远大于电子，B正确。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，C错误。61.【参考答案】C【解析】离子键可存在于铵盐等不含金属的化合物中，如NH4Cl，A错误。AlCl3中金属与非金属之间存在共价键，B错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确。分子间作用力不属于化学键，D错误。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项复分解反应，各元素化合价不变；B项分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。64.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下电子层数增多，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确。同周期从左到右非金属性逐渐增强，C错误。同主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。65.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，包括强酸、强碱和大多数盐。NaCl为盐，属于强电解质。HCl为强酸，属于强电解质。NaOH为强碱，属于强电解质。CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质。66.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烷烃，不是烯烃，A错误。乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，发生的是氧化反应，B错误。乙醇含羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确。苯可发生硝化、卤代等取代反应，D错误。67.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。5gNaOH的物质的量为n=m/M=5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L，故选A。68.【参考答案】C【解析】降低温度会减小反应速率，A错误。对于有气体参与的反应，减小压强会减小反应速率，B错误。使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，C正确。减小反应物浓度会减小反应速率，D错误。69.【参考答案】B【解析】铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，铝制品耐腐蚀，A错误。Fe3+遇KSCN溶液显红色，这是检验Fe3+的特征反应，B正确。Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误。Al2O3是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D错误。70.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃为同素异形体；H₂O和D₂O为化合物而非原子；正丁烷与异丁烷互为同分异构体。71.【参考答案】D【解析】NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D正确。离子化合物中可含共价键，如NH₄Cl；共价化合物中只含共价键；非金属元素间也可形成离子键，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键。72.【参考答案】B【解析】A中水中H被还原作氧化剂；C中水中O被氧化作还原剂；D不是氧化还原反应。B中Cl₂发生自身氧化还原，水既不作氧化剂也不作还原剂，故选B。73.【参考答案】B【解析】n(HCl)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，c=1.5mol÷0.5L=3mol/L，故选B。74.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH溶液呈碱性，pH>7；NaCl溶液呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。75.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色为加成反应，苯使溴水褪色为萃取，原理不同，A错；油脂相对分子质量较小，不属于高分子，B错；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不互为同分异构体，D错。乙酸含—COOH，乙醇含—OH，均可与Na反应生成H₂，C正确。76.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，A项Na>Mg>Al；B项S>O且S>Cl，顺序错误；C项Li、Na、K同主族从上到下原子半径增大，正确；D项同主族从上到下半径增大但顺序应为F<Cl<Br，题目要求依次增大，D亦正确，但单选最优为C。77.【参考答案】B【解析】由总反应可知Zn失电子作负极，Cu²⁺在正极得电子析出Cu。正极材料可选Cu或石墨，负极必须为Zn，电解质溶液需含Cu²⁺，故选B。78.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl常温下即可进行，A错；放热反应不一定自发，如燃烧需点燃，B错；反应热的定义要求按化学计量数完全反应，D表述不严谨。化学键断裂吸热、形成放热，能量变化源于此，C正确。79.【参考答案】C【解析】A为化学腐蚀而非电化学腐蚀；B中性条件下发生吸氧腐蚀；C中锌比铁活泼，作牺牲阳极保护铁，正确；D中锌作镀层破损后锌先腐蚀保护铁，D错误。80.【参考答案】C【解析】A项，氯化钠是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，错误。B项，质量数应写在左上角，正确表示为40/20Ca，错误。C项，钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。D项，乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式应为CH2=CH2，CH3CH3是乙烷的结构简式，错误。故本题选C。81.【参考答案】A【解析】冰水混合物虽然状态不同，但成分都是H2O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物，A正确。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，石油是多种烃的混合物，B不符合题意。氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，氯化钠是纯净物，C不符合题意。液氧是液态氧气，属于纯净物，蒸馏水是纯净物，D不符合题意。故本题选A。82.【参考答案】C【解析】A项，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，错误。B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会使酸液飞溅，错误。C项，分液时为防止上下层液体重新混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。D项，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备氯化钠晶体，直接蒸干可能导致晶体飞溅，错误。故本题选C。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），化合价升降是外在表现，A错误。失去电子的物质被氧化，作还原剂，B错误。氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，C正确。非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，如氯气与水反应时既作氧化剂又作还原剂，D错误。故本题选C。84.【参考答案】C【解析】A项，H+与OH-反应生成水，不能大量共存，错误。B项，Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误。C项，H+、Fe3+、Cl-、NO3-之间不发生反应，能大量共存，且Fe3+在溶液中呈黄色，溶液透明，正确。D项，Ag+与Cl