2026年包头职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年包头职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将锌片插入稀硫酸中反应，再加入少量CuSO4溶液后反应速率明显加快，主要原因是A.增加了H+浓度B.形成了原电池C.增大了反应物的接触面积D.提高了溶液温度2、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、果汁B.洁净的空气、液氧C.食盐水、蒸馏水D.铁粉、矿泉水3、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三氧化硫：SO3D.氢氧化铁：Fe(OH)24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.同种元素的原子和离子在一定条件下可以相互转化D.原子核都是由质子和中子构成的6、某学生配制一定质量分数的氯化钠溶液时，会导致所配溶液浓度偏低的操作是A.用量筒量取水时俯视读数B.称量氯化钠时左盘放纸片右盘未放C.将配制好的溶液转移到试剂瓶时有少量洒出D.溶解氯化钠时烧杯内有少量水7、下列有关金属的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.钢的硬度比纯铁大C.用铁桶盛放波尔多液（含硫酸铜）D.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气8、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳9、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是A.浓度很大的溶液B.不能再溶解任何物质的溶液C.不能再溶解该溶质的溶液D.浑浊的液体10、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度，所有物质的溶解度都增大11、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙醇、乙酸都属于有机化合物B.有机物都难溶于水C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成12、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳13、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷14、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.熵增加的反应都能自发进行C.常温下铁在浓硝酸中钝化属于物理变化D.化学平衡常数只与温度有关15、下列各组物质混合后，不能产生氢气的是A.锌粒与稀硫酸B.铝与氢氧化钠溶液C.铜与稀硝酸D.钠与水16、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物中A.一定含B.O三种元素C.H，可能含OD.O，可能含HE.只含F.H两种元素17、下列实验操作能达到预期目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用排水法收集NO2气体18、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.配制0.1mol/LNaCl溶液时，需称量NaCl固体5.85g19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.H+、Fe2+、NO3-、Cl-C.K+、Na+、SO42-、OH-D.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-20、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属相遇时易形成离子键21、下列各方程中，表示水解反应的是A.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-B.HS-+H2O⇌H2S+OH-C.NH3·H2O⇌NH4++OH-D.H2O+H2O⇌H3O++OH-22、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于酸性氧化物C.氯化钠溶液属于纯净物D.氨气属于电解质23、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都属于碱性氧化物B.Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃弱C.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为供氧剂D.Na₂O与Na₂O₂中阴、阳离子个数比不同24、下列反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.C+H₂O(气)=CO+H₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄25、在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、I⁻D.Ba²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻26、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中含SO₄²⁻数目为0.1N_AB.标准状况下，22.4LNO₂所含分子数为N_AC.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数为2N_AD.标准状况下，22.4L苯所含分子数为N_A27、短周期元素X的阴离子X²⁻核外电子排布与氖原子相同，下列说法正确的是A.X的最高正价为+6价B.X与硫元素位于同一主族C.X的氢化物稳定性比硫的氢化物弱D.X的原子半径比硫原子大28、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.葡萄糖能发生银镜反应，说明其分子中含有醛基B.蛋白质变性与水解是同一种变化C.油脂属于高分子化合物D.淀粉水解的最终产物是果糖29、关于原电池的叙述正确的是A.原电池中较活泼的金属作正极B.原电池工作时，阳离子向负极移动C.原电池正极上发生还原反应D.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡右移，反应物转化率一定增大B.升高温度，正逆反应速率都增大C.使用催化剂可以改变化学平衡常数D.增大压强，化学平衡一定向气体分子数减小的方向移动31、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条点燃氢气前先验纯B.用蒸发皿蒸发NaCl溶液时，将溶液蒸干后停止加热C.测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测液中D.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.食盐水33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.所有原子的质子数都等于中子数35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键36、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨38、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液39、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是亲氧元素，在自然界中以游离态存在B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.二氧化硅不与任何酸反应D.硅酸可通过二氧化硅与水直接反应制得40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝41、已知某元素R的原子序数为16，下列说法错误的是A.R元素位于第三周期B.R元素属于非金属元素C.R的最高正价为+6价D.R的氢化物化学式为RH342、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡43、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应44、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.Mg2+和Ne45、等物质的量的下列物质中，质量最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.NaCl46、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物47、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度48、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于：A.金属元素B.第ⅦA族元素C.短周期元素D.稀有气体元素49、在同温同压下，相同体积的H2和He，下列说法正确的是：A.两者分子数相同B.两者原子数相同C.两者质量相同D.两者密度相同50、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定51、关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.增加反应物浓度对任何反应都能加快反应速率52、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在质子身上B.原子核内的质子数一定等于中子数C.同种元素的原子质子数一定相同D.电子在原子核外是静止不动的53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精54、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被还原B.Cl2是还原剂C.Na是还原剂D.该反应不是氧化还原反应55、将10g氢氧化钠溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢58、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度为0D.升高温度平衡一定向正反应方向移动59、下列有关溶液酸碱性的说法正确的是A.pH大于7的溶液一定显碱性B.常温下中性溶液的pH等于7C.酸溶液中不可能含有OH-D.pH等于7的溶液一定是纯水60、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烯烃B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素的分子式相同D.油脂不属于酯类61、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式为B.[O]:HC.氯原子的结构示意图为核电荷数17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子D.CO2的电子式为E.:OF.氯化钠的化学式为NaCl262、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因是。A.气体分子间距离远大于分子本身大小B.气体分子本身很小C.气体分子间无相互作用力D.气体分子不断运动63、下列物质中，属于弱电解质的是。A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.Ba(OH)₂64、实验室制取氧气时，下列操作正确的是。A.先检查装置气密性，再装药品B.加热时先均匀预热，再集中加热C.实验结束时先熄灭酒精灯，再撤离导管D.收集满氧气后，先将集气瓶正放，再盖玻璃片65、下列有关元素周期表的说法正确的是。A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期元素是指第一、二、三周期元素C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱66、下列反应中，属于吸热反应的是。A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧67、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆68、下列有关化学用语的表达正确的是。A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.水的电子式：H⁺[:C.]²⁻H⁺D.NaCl的形成过程：Na·+·Cl:→Na⁺[:Cl:]⁻E.钠原子结构示意图：(+11)28169、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为。A.0B.1C.7D.1370、下列关于化学平衡的说法正确的是。A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时，反应物和生成物浓度一定相等D.达到平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止71、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是。A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻72、下列有关物质的量的说法正确的是。A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.1molO₂约含有6.02×10²³个氧分子73、下列有关化学与生活的说法错误的是。A.食用加碘盐可预防甲状腺肿大B.铁锅做菜可增加人体铁元素摄入C.甲醛可用于食品保鲜D.活性炭可吸附冰箱异味74、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O77、标准状况下，11.2L氢气含有的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×1023D.6.02×102378、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液79、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明生成了A.FeSB.Fe(OC.3D.Fe(SCE.FeCl280、下列操作中，不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.降低压强81、实验室制备少量氢氧化亚铁时，需将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面以下，其主要目的是A.防止NaOH溶液飞溅B.防止生成的Fe(OH)2被氧化C.便于观察实验现象D.加快反应速率82、下列有机反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O85、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.同一周期从左到右金属性逐渐增强C.同一主族从上到下原子半径逐渐减小D.稀有气体元素位于第ⅠA族88、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在左盘B.加热试管中的液体时，试管口不对着人C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔89、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应产生气体的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷90、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液91、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在范德华力92、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石94、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.矿石粉碎95、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl96、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体时直接把鼻子凑到容器口97、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动98、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水99、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O100、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.溶剂一定是水D.溶液一定是液体

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】锌与CuSO4反应置换出铜附着在锌表面，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极加速溶解，从而加快氢气生成速率。H+浓度未增加，温度变化不明显，接触面积也未显著改变。2.【参考答案】A【解析】冰水共存物是水的一种状态变化，只含一种物质，属于纯净物；果汁含有多种营养成分和水，属于混合物。洁净的空气和液氧顺序相反；食盐水和蒸馏水顺序相反；铁粉是纯净物但矿泉水虽然也是混合物，不过前项已不符合纯净物要求。因此正确答案为A。3.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子；镁离子应表示为Mg2+，离子符号中数字在前、正负号在后；三氧化硫化学式为SO3，书写正确；氢氧化铁中铁为+3价，化学式应为Fe(OH)3，Fe(OH)2是氢氧化亚铁。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但化学性质不同；同种元素的原子得失电子可转化为离子，离子也可转化为原子，二者可相互转化；氢原子核内没有中子，只有1个质子。6.【参考答案】D【解析】俯视读数会使量取水的体积偏小，浓度偏高；称量时左物右码，若左盘放纸片右盘未放，会导致称取的氯化钠质量偏小，浓度偏低，但B选项描述不够准确；溶液具有均一性，转移时洒出不影响浓度；溶解时烧杯内有水会使溶剂增多，溶质质量不变，导致浓度偏低。7.【参考答案】B【解析】铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝保护膜，并非化学性质不活泼，铝化学性质较活泼；钢是铁的合金，合金硬度一般大于其组分纯金属，钢的硬度比纯铁大；波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应，不能用铁桶盛放；在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属如铜、银不能与稀盐酸反应。8.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，描述正确；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰；木炭燃烧生成二氧化碳是实验结论而非实验现象。9.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，但不意味着不能再溶解其他溶质；饱和溶液的浓度不一定很大，不同物质的溶解度差异很大；饱和溶液是均一稳定的，不一定是浑浊的。因此饱和溶液一定不能再溶解该溶质，但还能溶解其他物质。10.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物；溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。11.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）都是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确；部分有机物易溶于水，如乙醇、乙酸等；淀粉和纤维素的化学式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；蛋白质除含C、H、O外，还含有N等元素。12.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是弱碱溶液，主要溶质一水合氨是弱电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，不是同位素。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体，属于化合物之间的关系。14.【参考答案】D【解析】化学反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合因素，用吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS判断。放热反应若熵减很大，高温下不一定自发；熵增反应若吸热很大，低温下也不一定自发。铁在浓硝酸中钝化是铁表面生成致密氧化膜，属于化学变化。化学平衡常数K只与反应本身和温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。15.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不产生氢气。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。这是金属与酸或水反应制取氢气的常见考点。16.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成CO2和H2O，说明有机物中一定含有碳元素和氢元素。但氧元素可能来自有机物，也可能全部来自氧气，因此无法确定是否含氧元素。要确定是否含氧，需通过定量计算比较有机物中碳、氢元素质量之和与有机物总质量的关系。若两者相等则不含氧，若碳氢质量之和小于有机物质量则含氧。17.【参考答案】B【解析】新制氯水具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定其pH值。汽油不溶于水且密度比水小，可用分液漏斗分离。焰色反应鉴别NaCl和KCl时，钠的黄色火焰会干扰钾的紫色火焰观察，需透过蓝色钴玻璃。NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，应用向上排空气法。18.【参考答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，但原子数不一定相同，如He和O2。1mol物质含有的微粒数约为6.02×1023，但不一定是原子，也可能是分子或离子。标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用。配制0.1mol/LNaCl溶液，若配制500mL需称量NaCl质量为0.1×0.5×58.5=2.925g，若配制1L需称量5.85g，选项D表述正确。19.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子之间不发生反应。A项中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。B项中H+与NO3-组合相当于硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。D项中NH4+与OH-生成一水合氨，Ba2+与OH-虽不沉淀但NH4+与OH-反应，不能大量共存。20.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键。共价化合物中一定不含离子键，否则就是离子化合物。非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。活泼金属（如ⅠA、ⅡA族金属）与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）相遇时，金属易失电子形成阳离子，非金属易得电子形成阴离子，通过静电作用形成离子键。21.【参考答案】B【解析】盐类水解是指盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。A项是HCO3-的电离方程式，不是水解反应。B项是HS-结合水电离出的H+生成弱电解质H2S，同时产生OH-，属于水解反应。C项是一水合氨的电离方程式。D项是水的自偶电离方程式。注意区分电离与水解的方程式写法。22.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），属于盐类而非碱，A错误；干冰是固态CO₂，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的混合物，C错误；氨气溶于水导电是因为生成了一水合氨，氨气本身不能电离，属于非电解质，D错误。23.【参考答案】C【解析】Na₂O₂与水反应还生成氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，A错误；NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不易分解，故Na₂CO₃热稳定性更强，B错误；Na₂O₂能与CO₂或水反应生成氧气，可用于供氧，C正确；Na₂O中阴、阳离子个数比为1:2，Na₂O₂中也为1:2（阴离子为O₂²⁻），D错误。24.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意；B项氯气自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意；C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意；D项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。25.【参考答案】B【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。A项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项中四种离子之间不发生反应，且与H⁺也不反应，能大量共存；C项中Fe³⁺能氧化I⁻生成Fe²⁺和I₂，不能大量共存；D项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。26.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算SO₄²⁻数目，错误；B项标准状况下NO₂部分转化为N₂O₄，分子数小于N_A，错误；C项Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，即2N_A，正确；D项标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。27.【参考答案】B【解析】X²⁻核外有10个电子，则X原子有8个电子，为氧元素。氧无+6价，A错误；氧与硫同属VIA族，B正确；氧的非金属性强于硫，故H₂O比H₂S稳定，C错误；氧原子比硫原子少一个电子层，半径更小，D错误。28.【参考答案】A【解析】葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，A正确；蛋白质变性是空间结构改变，水解是肽键断裂，二者不同，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉水解最终产物是葡萄糖，D错误。29.【参考答案】C【解析】原电池中较活泼的金属作负极，A错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；正极上得电子发生还原反应，C正确；电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，D错误。30.【参考答案】B【解析】增大一种反应物浓度，平衡右移，但该反应物转化率不一定增大，A错误；升高温度，分子能量增加，正逆反应速率都增大，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，也不改变平衡常数，C错误；若反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，D错误。31.【参考答案】A【解析】氢气不纯时点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，A正确；蒸发时应待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，D错误。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质范畴。电解质必须是化合物，且本身能电离出离子导电。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B选项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C选项是中和反应，无化合价变化；D选项是复分解反应，也无化合价变化。34.【参考答案】C【解析】原子核不一定都由质子和中子构成，如普通氢原子核只有质子没有中子；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计；质子数决定元素的种类，这是元素周期表排列的依据；同位素的存在说明质子数不一定等于中子数，如碳-12质子数为6中子数为6，碳-14质子数为6中子数为8。35.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，确实只存在于离子化合物中；共价键不仅存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH中O与H之间就是共价键；金属键存在于金属单质和合金中；分子间作用力是分子间的作用力，不属于化学键，其强度远弱于化学键。36.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，不同气体分子大小差异可以忽略，因此1mol任何气体的体积都近似相等，约为22.4L/mol。注意使用气体摩尔体积必须满足两个条件：标准状况和气体状态。1mol水在标准状况下是液体，体积远小于22.4L。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；B选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C选项中正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D选项中金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。38.【参考答案】C【解析】判断溶液质量变化需比较进入溶液的金属质量与析出物质的质量。A中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减少；B中Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56g铁置换出216g银，溶液质量减少；C中Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56g铁溶解产生2g氢气，溶液质量增加；D中Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁进入溶液但无物质析出，溶液质量也增加，但题目问的是增加最多且最典型的情况。39.【参考答案】B【解析】硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，A错误；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，B正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，C错误；二氧化硅不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸，硅酸通常由可溶性硅酸盐与酸反应制得，D错误。40.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红而非变蓝，D错误。本题考查有机物的典型性质，乙烯的加成反应和乙酸的酸性都是重要考点。41.【参考答案】D【解析】原子序数为16的元素是硫（S），其核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，A、B正确；硫的最外层有6个电子，最高正价等于最外层电子数，为+6价，C正确；硫的氢化物是H2S，其中硫显-2价，而不是RH3，D错误。本题考查元素周期表的结构及元素性质的递变规律，掌握主族元素最高正价与族序数的关系是解题关键。42.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子而导电，是电解质。注意电解质和非电解质的研究对象都是化合物。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项各元素化合价未变，不是氧化还原反应；B项为复分解反应，各元素化合价未变；C项中铁元素由0价升至+2价，铜元素由+2价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。44.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误；O2-有10个电子（8+2），F-有10个电子（9+1），B正确；NH4+有10个电子，NH3有10个电子，看似相同但题目要求严格对应，NH4+为11+4-1=14个电子，C错误；Mg2+有10个电子（12-2），Ne有10个电子，D正确。综合分析选B。45.【参考答案】C【解析】设物质的量均为1mol。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。按此计算NaCl质量最大，应选D。抱歉纠正，重新核算：H2=2g，O2=32g，CO2=44g，NaCl=58.5g，质量最大的是NaCl，参考答案为D。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。离子化合物一定含离子键，可能含共价键。47.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸不能先用蒸馏水润湿，否则会使待测液稀释影响测定结果，C错误；可燃性气体不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须先验纯，D正确。48.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等，B正确。这些元素均为非金属元素，A错误；Br、I等位于第四、五周期，属于长周期元素，C错误；稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），D错误。49.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确。H2为双原子分子，He为单原子分子，分子数相同时原子数不同（H2原子数是He的2倍），B错误；相同分子数时，质量之比等于摩尔质量之比，H2与He质量比为2:4=1:2，C错误；密度之比等于摩尔质量之比，也不相同，D错误。50.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉完全反应，铜粉不反应，因此滤渣中只有铜，选B。反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。51.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加剧、有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，对有固体或液体参与的反应速率影响不大，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，C错误；增加固体或纯液体的浓度对反应速率无影响，D错误。52.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，其中中子质量略大于质子，A错误；质子数不一定等于中子数，例如氕原子核内只有1个质子没有中子，B错误；同种元素的原子质子数一定相同，这是元素定义的核心依据，C正确；核外电子处于高速运动状态，并非静止不动，D错误。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，C、D错误。54.【参考答案】C【解析】在该反应中，钠元素的化合价由0价升高到+1价，失去电子，被氧化，作还原剂；氯元素的化合价由0价降低到-1价，得到电子，被还原，Cl2作氧化剂。因此Na是还原剂，C正确，A、B、D错误。55.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度等于0.25mol除以0.25L等于1mol/L，故A正确。56.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵行即16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体元素位于0族而非第ⅦA族，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，A错误；12C和14C是同位素，B错误；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体，C正确；氢气和重氢是同位素组成的单质，D错误。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误，B正确；达到平衡时各物质的浓度保持不变但不为0，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则平衡逆向移动，D错误。59.【参考答案】B【解析】温度影响水的离子积常数，常温下中性溶液pH等于7，B正确；温度升高时水的离子积增大，中性溶液pH小于7，A错误；酸溶液中OH-浓度很小但仍然存在，C错误；某些盐溶液如硫酸钠溶液也呈中性，D错误。60.【参考答案】B【解析】甲烷属于烷烃而非烯烃，A错误；乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色，B正确；淀粉和纤维素分子式虽都写作(C6H10O5)n但n值不同，分子式不相同，C错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，D错误。61.【参考答案】B【解析】水分子中氧原子与氢原子之间为共用电子对，电子式应为H:O:H形式且氧原子周围应有8个电子，A错误；氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，B正确；CO2中碳氧之间为双键，电子式应为O::C::O但需标出所有价电子，C表述不规范；氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl，D错误。62.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体分子间距离远大于分子本身大小，分子本身大小可忽略不计，气体体积主要取决于分子数目和分子间距离。由于分子间距离基本相同，所以1mol任何气体的体积都约为22.4L。63.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl、H₂SO₄、Ba(OH)₂均为强电解质，在水溶液中完全电离；CH₃COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质。64.【参考答案】AB【解析】A正确，先检查气密性防止漏气；B正确，预热防止试管受热不均炸裂；C错误，应先撤离导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸；D错误，应先将集气瓶倒放，盖好玻璃片后再正放。65.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B正确，短周期指第一、二、三周期；C错误，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强；D错误，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。66.【参考答案】C【解析】常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸反应、大多数化合反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应、C与CO₂反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应等。碳酸钙高温分解属于吸热反应。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D分子式不同，不互为同分异构体。68.【参考答案】D【解析】A错误，乙烯结构简式应表示双键，为CH₂=CH₂；B错误，水是共价化合物，电子式为H:[:O:]H；C错误，NaCl是离子化合物，不是形成过程；D正确，钠原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1。69.【参考答案】C【解析】NaOH与HCl按物质的量之比1:1反应生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。70.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；B正确，平衡时v(正)=v(逆)≠0；C错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；D错误，平衡时反应并未停止，只是净反应速率为零。71.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中各离子间不发生反应，能大量共存；D中Ag⁺与OH⁻结合生成AgOH沉淀，NH₄⁺与OH⁻结合生成NH₃·H₂O，不能大量共存。72.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的物理量，不是质量，A错误；物质的量单位是mol，B错误；1mol任何物质约含有6.02×10²³个粒子，但不一定是原子，如1molO₂含有6.02×10²³个氧分子，D正确；C错误。73.【参考答案】C【解析】A正确，碘是合成甲状腺激素的必需元素；B正确，铁锅烹饪时会有少量铁元素溶出；C错误，甲醛有毒，不能用于食品保鲜；D正确，活性炭具有吸附性，可吸附异味。74.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子核对最外层电子的引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯均为第三周期元素，氯在最右侧，原子半径最小。75.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，是电解质。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。77.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023。78.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH为乙酸，溶于水呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，使石蕊变蓝。79.【参考答案】C【解析】Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3（硫氰化铁配合物），这是检验Fe3+的特征反应。FeS为黑色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，FeCl2溶液呈浅绿色，均不符合题意。80.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；使用催化剂可降低活化能，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；降低压强相当于减小气体浓度，反应速率减慢。81.【参考答案】B【解析】Fe(OH)2为白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3。将滴管伸入液面以下操作，可避免生成的Fe(OH)2接触空气而被氧化，从而观察到白色的氢氧化亚铁沉淀。82.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直