2026年北京农业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京农业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素的化学性质不同B.同位素的中子数相同C.同位素的质子数相同，中子数不同D.同位素的相对原子质量相同2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L5、下列各组元素中，原子半径按由大到小顺序排列的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>S>P6、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时正逆反应速率不相等D.化学平衡时各物质浓度相等8、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第二周期ⅦA族C.第三周期ⅥA族D.第四周期ⅦA族9、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol10、下列有关能量的说法正确的是A.所有化学反应都放热B.吸热反应不需要加热就能发生C.化学反应中化学能可以转化为热能D.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量11、下列各组粒子中，质子数和电子数均相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.F-和NeD.O2-和Cl-12、下列物质中，只含有离子键的是A.NH4ClB.Na2OC.H2OD.KOH13、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)214、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1015、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.增大压强一定使平衡移动C.升高温度平衡向吸热方向移动D.加入催化剂可增大反应物的转化率16、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液的pH值为A.1B.7C.13D.无法确定17、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛18、关于原电池的下列说法正确的是A.电子由正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极上有电子流出D.负极失去电子，发生氧化反应19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱D.元素周期表共有7个周期18个主族20、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶内壁附有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却直接转移D.转移溶液时有少量液体溅出21、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.OH-和NH4+C.H2O和NeD.Cl-和Ar22、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH23、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化反应是指失去电子的反应D.还原反应是指失去电子的反应24、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L25、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H626、下列措施中，能使化学反应速率加快的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大压强（对有气体参与的反应）27、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.电子由正极经外电路流向负极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动28、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L29、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外是固定轨道运动的D.原子得失电子后形成的离子与原原子具有相同的化学性质30、实验室制取氢气时，最常用的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝片和浓硝酸31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发33、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮34、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜D.乙醇35、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子不带电是因为质子数为零C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内运动36、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气37、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.倾倒液体时标签朝向手心C.给试管加热时试管口朝下D.闻气体气味时直接凑到瓶口38、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钠D.硫酸39、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液40、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应44、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸45、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol46、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.乙醇和乙酸D.正戊烷和新戊烷49、将足量铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Fe2+和Cu2+50、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应一定伴随能量变化D.有能量变化的过程一定是化学变化51、下列关于原子的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核内的质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中没有带电的粒子52、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl溶于水54、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂55、将铁粉加入到CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO₄56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷57、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素都位于周期表的右侧C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是858、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.晶体质量减少C.溶液浓度不变D.溶液变为不饱和溶液59、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.用镊子取用块状固体时，直接垂直投入试管60、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子61、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和臭氧B.一氧化碳和二氧化碳C.氕和氘D.甲烷和乙烷63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O65、下列说法正确的是A.钠着火时可以用泡沫灭火器扑灭B.钠元素在自然界中主要以单质形式存在C.氯气能与铁反应，因此液氯不能用钢瓶贮存D.硅是重要的半导体材料66、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为868、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠熔化时需要破坏离子键70、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.元素周期表共有7个周期C.ⅠA族全部是金属元素D.过渡元素都是非金属元素73、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.Ne和Ar74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl75、将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%76、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能改变77、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.硫酸钠溶液78、在一定条件下，某密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂不再反应D.各物质的质量相等79、下列叙述中，错误的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.金刚石和石墨是同素异形体D.离子化合物中可能含有共价键80、0.5mol/L的硫酸溶液100mL中含H₂SO₄的质量为A.4.9gB.9.8gC.49gD.98g81、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O82、某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第IA族B.第3周期第IA族C.第3周期第VIIA族D.第2周期第VIIA族83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O84、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D286、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl87、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.达到平衡时各物质浓度相等88、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO90、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红91、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；石灰水B.生石灰；纯碱C.食醋；碱石灰D.天然气；自来水92、下列关于化学用语的表达正确的是A.硫原子的结构示意图：+16286B.乙酸的分子式：CH₃COOHC.过氧化氢的电子式：D.HE.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻93、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.钠保存在煤油中，以防与空气中的氧气和水蒸气反应C.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气94、下列反应中，属于加成反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂OD.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O95、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的总物质的量D.容器内气体的总质量96、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Mg²⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻97、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定大于吸热反应的速率C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.1mol碳在空气中充分燃烧放出的热量称为碳的燃烧热98、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.蛋白质、油脂、糖类都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体99、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为NAC.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有CO₃²⁻数目为0.1NAD.46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3NA100、下列实验操作中正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下D.过滤时，玻璃棒的作用是引流

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎相同。不同同位素的中子数不同，导致质量数不同，相对原子质量也不同。选项A错误，化学性质主要由核外电子决定；选项B错误，同位素中子数不同；选项D错误，相对原子质量不同。故选C。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出Na⁺和Cl⁻，能导电，属于电解质。蔗糖是有机物，在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，各元素化合价未变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价未变。故选C。4.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。故选B。5.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al，选项A正确。同周期中F<O<N，选项B错误。选项C的顺序为由小到大，不符合题意要求。同周期中Cl<S<P，选项D错误。故选A。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃。CH₃CH₃为乙烷，分子中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃（烷烃）。CH₂=CH₂含碳碳双键，为不饱和烃。CH≡CH含碳碳三键，为不饱和烃。C₆H₆为苯，虽具有特殊稳定性，但属于不饱和烃。故选C。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，选项A错误、选项B正确。选项C错误，平衡时正逆反应速率相等。选项D错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。故选B。8.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl）。其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。故选A。9.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。10.【参考答案】C【解析】化学反应分为放热反应和吸热反应，并非所有反应都放热，选项A错误。有些吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙分解，选项B说法过于绝对。化学反应中化学能与热能可以相互转化，选项C正确。放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，选项D错误。故选C。11.【参考答案】C【解析】F-含有9个质子和10个电子，Ne也含有10个质子和10个电子，两者质子数和电子数均相等。Na原子有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，电子数不等。H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，但质子数虽然相同，选项分析时需注意其他选项。O2-有8个质子和10个电子，Cl-有17个质子和18个电子，两者均不相等。因此正确答案为C。12.【参考答案】B【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，但铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，不符合题意。H2O分子中只存在共价键，不含离子键。KOH中钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，但氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间存在共价键，也不符合要求。因此只含离子键的物质是Na2O，选B。13.【参考答案】B【解析】Cl2与水的反应中，氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，但水中氢元素和氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。A项中钠是还原剂，水是氧化剂；C项中氟是氧化剂，水是还原剂；D项不是氧化还原反应，各元素化合价均未改变。因此正确答案为B。14.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，消耗氧气的物质的量为x+y/4。CH4消耗氧气1+4/4=2mol，C2H6消耗氧气2+6/4=3.5mol，C3H8消耗氧气3+8/4=5mol，C4H10消耗氧气4+10/4=6.5mol。因此等物质的量时，C4H10消耗氧气最多，正确答案为D。15.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。只有反应前后气体分子数不相等的反应，增大压强才会使平衡移动，B错误。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，C正确。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不影响转化率，D错误。因此正确答案为C。16.【参考答案】B【解析】NaOH与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。由于两种溶液的浓度相同且等体积混合，两者的物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，在水中不发生水解，溶液呈中性，常温下pH=7。因此正确答案为B。17.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基中的氢原子具有一定的活性，能够与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯和乙醛分子中均不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。因此正确答案为C。18.【参考答案】D【解析】在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极，正极上得到电子发生还原反应。A项电子应由负极流向正极；B项负极发生氧化反应；C项正极上有电子流入。只有D项描述正确，负极失去电子发生氧化反应，因此正确答案为D。19.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。过渡元素包括d区和ds区元素，不全部位于d区，B错误。第ⅦA族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，C正确。元素周期表有7个周期，但包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，D错误。因此正确答案为C。20.【参考答案】D【解析】容量瓶内壁附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响。定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高。溶解后未冷却直接转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高。转移溶液时有少量液体溅出会损失溶质，导致溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低。因此正确答案为D。21.【参考答案】C【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同；B项OH-有10个电子，NH4+有11个电子，电子数不同；C项H2O有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同；D项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，电子数相同。正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键；H2O分子中H与O之间只形成共价键，是只含共价键的共价化合物；KOH中含有离子键和共价键。因此只有H2O符合题意，正确答案为C。23.【参考答案】AC【解析】氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应；还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应。A项正确，氧化剂得到电子；B项错误，还原剂失去电子；C项正确，氧化反应指失去电子的反应；D项错误，还原反应是指得到电子的反应。正确答案为AC。24.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此正确答案为A。25.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子相结合的烃。A项乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃；C项甲烷是烷烃，属于饱和烃；D项苯虽然不含典型双键，但属于不饱和芳香烃。正确答案为C。26.【参考答案】CD【解析】升高温度和增大浓度能加快反应速率，降低温度和减小浓度能减慢反应速率。使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体浓度，能加快反应速率。A项降低温度会减慢反应速率；B项减小浓度会减慢反应速率；C项使用催化剂能加快反应速率；D项增大压强能加快反应速率。正确答案为CD。27.【参考答案】BD【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B项正确。电子由负极经外电路流向正极，C项错误。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项正确。正确答案为BD。28.【参考答案】C【解析】常温下pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=1×10^-3mol/L。盐酸是强酸，完全电离，溶液中的OH-全部来自水的电离。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。由于水电离出的H+和OH-相等，故由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。正确答案为C。29.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核中没有中子；B项正确，同位素质子数相同而中子数不同，化学性质主要由最外层电子数决定，因此同位素化学性质几乎相同；C项错误，电子在核外高速运动，没有固定的轨道，用电子云描述其运动状态；D项错误，原子得失电子后形成离子，最外层电子数改变，化学性质发生变化。正确答案为B。30.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中便于控制，且产物纯净。B项铁与浓硫酸常温下发生钝化；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D项铝与浓硝酸常温下发生钝化，且浓硝酸与金属反应一般生成氮氧化物而非氢气。正确答案为A。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。它们都属于混合物。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化。冰融化成水是状态变化，玻璃破碎是形状变化，酒精挥发是状态变化，三者都没有新物质生成，属于物理变化。33.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素。氧、碳、氮都是非金属元素，它们的名称不带"钅"字旁。34.【参考答案】C【解析】铜是金属，内部存在自由移动的电子，能够导电。氯化钠固体中的离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和乙醇中都没有自由移动的离子，也不能导电。35.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。36.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。这是检验二氧化碳的常用方法。氧气、氮气、氢气都不能与石灰水反应。37.【参考答案】B【解析】倾倒液体时标签朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签。不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；给试管加热时试管口应略向上倾斜；闻气体气味时应用手扇闻，不能直接凑到瓶口。38.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气只含一种元素，是单质；氯化钠不含氧元素；硫酸由三种元素组成，不属于氧化物。39.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性，各部分性质相同。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀。40.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故选C。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体，故选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，化合价不变；C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价不变，故选C。44.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷、苯、乙酸分子中无不饱和键，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，故选B。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。46.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱，因此Na的金属性最强，故选A。47.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH），B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；化学键存在于相邻原子之间，D错误，故选A。48.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体；乙醇和乙酸分子式不同；正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体，故选D。49.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉足量，Cu2+被完全置换出来，溶液中剩余大量Fe2+，故选C。50.【参考答案】C【解析】放热反应也可能需要加热引发，如燃烧反应，A错误；吸热反应自发进行需要满足熵增等条件，并非所有吸热反应都能自发进行，B错误；化学反应必然伴随旧键断裂和新键形成，一定伴随能量变化，C正确；物理变化也可能伴随能量变化，如浓硫酸稀释，D错误，故选C。51.【参考答案】C【解析】原子不一定含有中子，如氢原子没有中子，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。故选C。52.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，是非氧化还原反应；B是中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是物理变化。故选C。54.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol，其中CO₂的摩尔质量最大，因此质量最大。故选C。55.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。无论铁粉是否过量，生成的铜一定会留在滤渣中。若铁粉过量则滤渣中还有铁，但铜一定存在。滤液中生成的是FeSO₄而不是滤渣成分。故选B。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹³C互为同位素；B中O₂和O₃互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；D中甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物。故选C。57.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要位于周期表左侧和中间，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。故选A。58.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不会溶解，因此溶液质量和晶体质量都不变。温度不变，溶解度不变，溶液的浓度也不变，溶液仍为饱和溶液。故选C。59.【参考答案】A【解析】托盘天平使用遵循左物右码原则，A正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；块状固体应沿试管壁缓缓滑入，D错误。故选A。60.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子，属于卤族元素，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成-1价阴离子。失去电子需要能量较大，不易实现。故选B。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，所以不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此答案选B。62.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，互为同素异形体；一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是同素异形体；氕和氘是氢元素的两种不同核素，互为同位素；甲烷和乙烷是同系物。因此答案选A。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C选项为中和反应，各元素化合价不变；D选项为复分解反应，各元素化合价不变。因此答案选B。64.【参考答案】B【解析】A选项中铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故错误；B选项中碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式书写正确；C选项中电荷不守恒，正确的应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故错误；D选项中漏写了钡离子与硫酸根离子的反应，正确的应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误。因此答案选B。65.【参考答案】D【解析】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器扑灭钠着火，应使用干燥沙土，A错误；钠是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，B错误；常温下氯气与铁不反应，液氯可以用钢瓶贮存，C错误；硅是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，D正确。因此答案选D。66.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数NA的定义，0.5mol氧气所含的分子数为0.5NA。因此答案选A。67.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期，共有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，D错误。因此答案选B。68.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，加入水中形成悬浊液；植物油不溶于水，加入水中形成乳浊液；蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的溶液；面粉不溶于水，加入水中形成悬浊液。因此答案选C。69.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐NH4Cl是离子化合物，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确。因此答案选D。70.【参考答案】C【解析】A选项中禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火，应使用火柴点燃；B选项中闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口；C选项中过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸，操作正确；D选项中给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体溅出伤人。因此答案选C。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。72.【参考答案】B【解析】第一周期只有氢和氦两种元素；元素周期表共有7个横行即7个周期；ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；过渡元素都是金属元素，故选项B正确。73.【参考答案】C【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子。选项B和C电子数都相等，但本题为单选题需选最符合题意者，C选项中两种分子电子数均为10且为不同物质对比更典型。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。选项A中各元素化合价均不变；选项B中各元素化合价均不变；选项C中铁由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；选项D中各元素化合价均不变。75.【参考答案】A【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量除以溶液质量乘以100%。本题中溶质氯化钠质量为10g，溶剂水质量为90g，溶液质量为100g，因此溶质质量分数为10÷100×100%=10%。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，故选项B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响可以发生移动。77.【参考答案】B【解析】铜不与氢氧化钠溶液反应；稀盐酸是酸，能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；氯化钠溶液和硫酸钠溶液都不与氢氧化钠反应，故选B。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A、C错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故B正确、D错误。79.【参考答案】A【解析】质子数相同的原子属于同种元素，但粒子包括原子、分子、离子等，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，故A错误；同位素质子数相同，化学性质几乎相同；金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；如NaOH中含有O-H共价键，故D正确。80.【参考答案】B【解析】H₂SO₄的物质的量为浓度乘以体积，即0.5mol/L×0.1L=0.05mol。H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，所以H₂SO₄的质量为0.05mol×98g/mol=4.9g。故选项A正确。81.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O中均为原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。82.【参考答案】B【解析】核外电子数为2+8+1=11，该元素为钠元素。电子层数为3，位于第3周期；最外层电子数为1，位于第IA族。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。C选项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变。84.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。85.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为氢的同位素单质。86.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl