2026年北京吉利学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京吉利学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.相对原子质量就是一个原子的实际质量C.原子的质量主要集中在原子核上D.分子可以分成原子，原子不能再分2、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族，共18个纵行B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素都是良好的半导体材料D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小3、下列物质属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.石灰水D.石油4、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO35、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.1molO2的质量是32g/molC.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.物质的量就是物质的质量6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-7、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇8、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可以增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间C.增大压强，平衡向逆反应方向移动D.该反应中N2的转化率可以达到100%9、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠是一种银白色金属，硬度大B.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OC.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.碳酸钠比碳酸氢钠受热更不稳定10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物11、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数12、下列有关原子的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数相同的粒子一定是同种元素13、下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个分子D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L14、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷15、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O16、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀17、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中各部分的性质完全相同18、在实验室中，下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/319、下列各组物质中，能用稀盐酸鉴别出来的是A.NaCl溶液和Na2SO4溶液B.Na2CO3溶液和NaCl溶液C.NaOH溶液和KOH溶液D.NaNO3溶液和KNO3溶液20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖21、某元素原子最外层只有1个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.主族元素D.稀有气体元素22、下列关于化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:C.硫原子的结构示意图：(+16)286D.甲烷分子的比例模型：E.氯化钠的化学式：NaCl₂23、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、冰水共存物B.食盐水、氢气C.不锈钢、干冰D.氧气、矿泉水24、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近25、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同一元素的原子和离子具有相同的化学性质C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.碳-12原子和碳-14原子互为同位素26、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.C+H₂O(气)=CO+H₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂27、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NₐC.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数为NₐD.常温常压下，16gO₃中含有的氧原子数为3Nₐ28、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Cl、BrD.Li、Na、K29、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃D.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:230、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol·L⁻¹HCl溶液B.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液C.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液D.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖32、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖33、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.氯化氢的电子式为H+[Cl]-C.硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D.碳酸钠的化学式为NaCO334、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部为金属元素B.元素周期表共有7个横行即7个周期C.过渡元素位于第Ⅷ族D.稀有气体元素位于第VIIA族36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正戊烷和异戊烷C.石墨和金刚石D.O2和O337、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于金属氧化物中D.化学键只存在于分子之间38、将金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠剧烈反应，产生气体D.钠沉入水底39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，用玻璃棒引流40、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇41、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.硫酸钡D.酒精42、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.F-和NeD.H+和He43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.氯D.氟46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨47、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO448、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂不参与化学反应D.反应物浓度越大，反应速率一定越快49、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应：OH-+H+=H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO50、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族51、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳52、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、下列各组微粒中，核外电子数相等的是。A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.Ne和NH₄⁺D.H₂O和NH₃54、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要的是。A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗55、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期、18个族56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.Al(OH)₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO57、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子键一定存在于离子化合物中58、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。达到平衡后，下列说法正确的是。A.正逆反应速率均为零B.NO₂和N₂O₄的浓度相等C.NO₂和N₂O₄的浓度不再变化D.容器内气体颜色不再变化说明反应停止59、下列实验操作或做法正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯60、某元素原子最外层有7个电子，则该元素。A.一定是金属元素B.一定是第ⅦA族元素C.最高正化合价为+7D.气态氢化物的化学式为H₂R61、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg2+和NeD.Cl和Ar62、下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO263、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期元素的电子层数相同C.过渡元素都是金属元素，因此都是主族元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是864、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g65、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3═CaO+CO2↑B.HCl+NaOH═NaCl+H2OC.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO366、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物68、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a和b的关系为A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定69、将少量氯水滴入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡静置后现象为A.溶液分层，上层紫红色B.溶液分层，下层紫红色C.溶液不分层，呈紫红色D.溶液分层，上层无色，下层蓝色70、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.v正(71、下列物质属于纯净物的是A.空气B.稀硫酸C.冰水混合物D.食盐水72、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图B.水的电子式：C.HD.碳酸的电离方程式：H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻E.硫酸根离子的符号：SO₄²⁻73、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂74、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑75、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数目为N_AC.16gO₃中含有的分子数为N_AD.常温常压下，3.2gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为0.2N_A76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.第三周期元素中原子半径最小的是氯D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱77、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间一定形成离子键D.双原子分子中一定含有共价键78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有CH₃ClB.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.配制溶液时，将蒸馏水加入容量瓶至刻度线后摇匀即可C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度80、下列关于电解质的说法正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质C.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以蔗糖是非电解质81、实验室制取氧气时，下列收集方法正确的是A.向下排空气法B.排水法C.向上排空气法D.以上方法均可82、将等质量的下列金属分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe83、下列关于化学用语的表示正确的是A.NaCl的电子式：Na+Cl-B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.质量数为18的氧原子：188O84、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，再充入少量NO2气体，则下列说法正确的是A.平衡不移动B.NO2的转化率增大C.N2O4的体积分数减小D.容器内压强不变85、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物是由同种元素组成的物质B.胶体是一种分散系，其分散质粒子直径在1-100nm之间C.氧化物是指含有氧元素的化合物D.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物86、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O287、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++S6++4O2-C.NaCl的电子式：[Na]+[:Cl:]-D.质子数为6、中子数为8的核素：14C88、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-89、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是890、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH2D.反应已经停止91、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.乙酸和乙醇都不能使紫色石蕊溶液变色D.淀粉和纤维素互为同分异构体92、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体D.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl93、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.2.3gNa与足量水反应，转移电子数为0.2NA94、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由正极流向负极D.电解CuCl2溶液时，阴极得到Cu和Cl295、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)297、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO298、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL1mol/LAlCl3溶液D.10mL3mol/LKCl溶液99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6100、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加入NaHSO4固体B.加入Na2CO3固体C.加热至100℃D.加入NH4Cl固体

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项，氢原子的原子核只有质子，没有中子，说法错误；B项，相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12原子质量的1/12的比值，不是原子的实际质量，说法错误；C项，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，说法正确；D项，在化学变化中原子不能再分，但在其他条件下原子可以再分为质子、中子和电子，说法错误。因此选C。2.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18个纵行，A项正确。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，B项错误。分界线附近元素多具有半导体性质，但并非都是半导体材料，表述不准确。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D项错误。3.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。冰和水虽然状态不同，但都是由水分子构成的同一种物质，属于纯净物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有溶质和溶剂，属于混合物。石油是由多种烃类组成的复杂混合物，故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，为复分解反应。B项各元素化合价也均未改变，为分解反应。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项各元素化合价未变，不属于氧化还原反应，故选C。5.【参考答案】C【解析】1mol物质含有约6.02×1023个粒子，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个氧分子，含有约1.204×1024个氧原子，A项错误。质量的单位是g，B项将质量和摩尔质量混淆，错误。标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，C项正确。物质的量和质量是两个不同的物理量，D项错误。6.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+和OH-结合生成水，不能大量共存。B项中Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项中Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。7.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。乙醇虽然具有还原性，但在常温下与酸性高锰酸钾反应较慢，不是最佳选项，故选C。8.【参考答案】B【解析】升高温度时，正逆反应速率都增大，A项错误。催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡移动，B项正确。该反应正向为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，C项错误。可逆反应不能进行到底，N2的转化率不可能达到100%，D项错误。9.【参考答案】C【解析】钠是银白色金属，但质地较软，可用小刀切割，A项错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，B项错误。过氧化钠能与CO2和H2O反应生成氧气，可用于呼吸面具中供氧，C项正确。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，故碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，D项错误。10.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A项错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B项错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C项错误。非金属元素之间也可能形成离子化合物，如氯化铵由非金属元素组成但属于离子化合物，D项正确。11.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，A项错误。配制溶液时，溶解后的溶液应冷却至室温后再转移到容量瓶中，B项错误。分液时为防止上下层液体重新混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项正确。俯视读数会导致读数偏大，视线应与凹液面最低处保持水平，D项错误。12.【参考答案】B【解析】原子不一定都含有中子，如普通氢原子不含中子，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分，B正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，C错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne原子和H2O分子质子数都是10，但本质不同，D错误。13.【参考答案】D【解析】质量的单位是g，不是g/mol，A错误；应表述为2mol氢原子和1mol氧原子，B错误；有些物质如NaCl由离子构成，不存在分子，C错误；标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，D正确。14.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的同位素；C项是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。15.【参考答案】B【解析】离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl中H与Cl以共价键结合；B项NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；C项CO2中C与O以共价键结合；D项H2O中H与O以共价键结合。因此选B。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。17.【参考答案】D【解析】A项错误，如CuSO4溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫红色；B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液很稀；C项错误，大多数固体溶解度随温度升高而增大，但Ca(OH)2相反，且气体溶解度随温度升高而减小；D项正确，溶液具有均一性，各部分浓度和性质完全相同。18.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项错误，托盘天平应左物右码；C项正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热；D项错误，液体体积不应超过试管容积的1/3，防止沸腾溅出。故选C。19.【参考答案】B【解析】稀盐酸与Na2CO3反应立即产生大量气泡（CO2气体），与NaCl不反应无明显现象，可以通过气泡有无进行鉴别。A项两者与稀盐酸均不反应，无法鉴别；C项两者与稀盐酸反应但无明显现象差异；D项两者与稀盐酸均不反应。故选B。20.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定不能使溴水褪色，乙烯因含碳碳双键能使溴水褪色；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者均可与金属钠反应置换出氢气；C项错误，淀粉和纤维素虽通式相同但聚合度n值不同，分子式不同，不是同分异构体；D项错误，蛋白质水解最终产物是氨基酸。故选B。21.【参考答案】C【解析】最外层有1个电子的元素包括氢（第ⅠA族，非金属）和碱金属（第ⅠA族，金属），因此不一定是金属或非金届元素，A、B均过于绝对；稀有气体最外层电子数为2（He）或8（其他），D错误；这些元素均位于周期表第ⅠA族，都属于主族元素，C正确。22.【参考答案】B【解析】A项次氯酸电子式应为H:O:Cl:，氧在中间；C项未给出图像无法判断；D项氯化钠化学式为NaCl，钠显+1价氯显-1价。B项硫原子质子数16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确。故答案选B。23.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质组成，纯净物由一种物质组成。A项空气是混合物，冰水共存物是水的一种状态变化仍为纯净物，符合题意；B项食盐水是氯化钠溶液为混合物，氢气是单质为纯净物，符合题意；C项不锈钢是铁合金为混合物，干冰是固态二氧化碳为纯净物，符合题意；D项氧气是纯净物，矿泉水含有矿物质为混合物，不符合题意。本题问法存在歧义，但B选项完全符合前者混合物后者纯净物，是最标准答案。24.【参考答案】D【解析】A项氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸片上；B项10mL量筒精确度为0.1mL，可量取8.5mL但不能精确到8.50mL；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅；D项蒸馏时温度计用于测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，操作正确。故答案选D。25.【参考答案】D【解析】A项质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10但不属于同种元素；B项同一元素的原子和离子最外层电子数不同，化学性质不同，如Na和Na⁺；C项含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物；D项碳-12和碳-14质子数相同中子数不同，互为同位素，说法正确。故答案选D。26.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，氯元素化合价既有升高又有降低，水既不作氧化剂又不作还原剂，符合题意；C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。故答案选B。27.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；B项Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，转移电子数为Nₐ；C项n(NaCl)=1L×1mol·L⁻¹=1mol，Na⁺数为Nₐ，正确；D项O₃中氧原子物质的量为16g÷16g/mol=1mol，氧原子数为Nₐ而非3Nₐ。故答案选C。28.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项同周期原子半径Na>Mg>Al，不符合；B项O和Cl不在同周期同主族，S和Cl同周期原子半径S>Cl，不符合；C项F、Cl、Br同主族原子半径依次增大，符合题意；D项Li、Na、K同主族原子半径依次增大，也符合题意。本题CD均符合，但从常见考法看D是最典型的同主族递变规律。故答案选D。29.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项各组分浓度不再变化，说明达到平衡状态；C项消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项分子数之比等于化学计量数之比不是平衡标志，各组分含量保持不变才是。故答案选B。30.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。A项HCl是强酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；B项CH₃COOH是弱酸部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；C项NaOH是强碱溶液呈碱性，pH>7；D项NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是盐酸溶液。答案选A。31.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使其褪色；B项乙酸含羧基、乙醇含羟基都能与钠反应生成氢气，正确；C项淀粉和纤维素化学式虽都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ但n值不同，不互为同分异构体；D项蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉或纤维素水解最终产物才是葡萄糖。故答案选B。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖是化合物，但在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。33.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，第一层2个，第二层8个，第三层1个，A项结构示意图错误；氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl:，B项错误；硫酸是强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，C项正确；碳酸钠中钠显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3，D项错误。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。35.【参考答案】B【解析】第IA族除氢外均为金属元素，氢是非金属，A项错误；元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，B项正确；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，C项表述不完整；稀有气体元素位于0族，不是第VIIA族，D项错误。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素；正戊烷和异戊烷分子式均为C5H12，但碳骨架不同，互为同分异构体；石墨和金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；O2和O3也是同素异形体。37.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A项正确；共价键可存在于非金属单质（如H2、O2）和共价化合物（如HCl、H2O）中，B项错误；金属键存在于金属单质和合金中，不存在于金属氧化物中，C项错误；化学键是相邻原子或离子之间的强烈相互作用，不是存在于分子之间，D项错误。38.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，不会沉入水底；钠的熔点低，反应放热使钠熔成小球；钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，可观察到气泡产生。因此钠沉入水底不是该反应的现象。39.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏，防止失火，A项错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体飞溅，C项错误；过滤时需用玻璃棒引流，防止液体洒出，D项正确。40.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被不饱和烃等还原性物质还原而褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；苯性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙醇虽具有还原性，但在高中化学中主要考查乙烯等不饱和烃使酸性高锰酸钾褪色的性质，本题最佳选项为乙烯。41.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下可完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨气本身不能电离，溶于水生成的一水合氨是弱电解质；酒精是非电解质，在水中不发生电离。42.【参考答案】C【解析】F-有10个电子，核外电子排布为2、8；Ne原子也有10个电子，核外电子排布同样为2、8，二者电子层结构相同。Na+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，虽然电子数相同，但题目中选项A的两种离子电子层结构也相同，这道题正确答案为C更准确，因为F-和Ne是典型的电子层结构相同的例子，两者均为第二周期元素的等电子体，电子排布完全一致。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，分别为分解反应、中和反应和复分解反应。44.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，计算得n=0.5mol。因此标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol。注意该计算仅适用于气体，且必须在标准状况下才能使用22.4L/mol这一数值。45.【参考答案】D【解析】元素的非金属性强弱可通过其在周期表中的位置来判断。同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。氟位于元素周期表右上角（第二周期第ⅦA族），是电负性最大的元素，非金属性最强。氧和氯的非金属性也较强，但均弱于氟。硫位于第三周期第ⅥA族，非金属性相对最弱。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者含有羟基，后者含有醚键，二者互为官能团异构。1H和2H是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。47.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后CO32-发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈强酸性。48.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，从而加快反应速率，A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，对于无气体参与的反应，增大压强对速率无明显影响，B错误。催化剂参与化学反应，改变反应路径，降低活化能，C错误。反应物浓度越大，反应速率通常越快，但对于零级反应等特殊情况不一定成立，D表述过于绝对。49.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确写法为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误。醋酸是弱酸，应写分子式，C错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留分子式，离子方程式Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO书写正确，D正确。50.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素最外层有7个电子，属于第ⅦA族元素，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。第ⅦB族是副族元素，其价电子包括最外层和次外层d轨道电子，不满足题意。第0族元素最外层电子数为2（He）或8（其他），也不符合。第ⅠA族最外层只有1个电子。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子并非自身电离产生，它们是非电解质。因此选B。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。因此选B。53.【参考答案】B【解析】A中Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，数量相等但为阳离子；B中O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，核外电子数相等；C中Ne有10个电子，NH₄⁺有10个电子；D中H₂O有10个电子，NH₃有10个电子。B选项两微粒均为阴离子且电子数相同，最符合题意。54.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用托盘天平称量NaCl固体，用烧杯和玻璃棒溶解，用100mL容量瓶定容，用胶头滴管定容时加水至刻度线。分液漏斗用于分液操作，本实验不需要。故选D。55.【参考答案】D【解析】A错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B错误，第三周期有8种元素说法正确但不够准确，应为8种主族元素；C错误，氦原子最外层电子数为2；D正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。故选D。56.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；Fe₂O₃和CuO只能与酸反应；SiO₂只能与NaOH溶液反应。故选A。57.【参考答案】D【解析】A错误，NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl；D正确，离子化合物中一定含有离子键。故选D。58.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误、C正确；容器内气体颜色不再变化说明NO₂浓度不变，反应达到平衡状态，但反应并未停止，D错误。故选C。59.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会引起液滴飞溅；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；D错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。故选C。60.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，不一定是金属元素，如氟、氯是非金属，A错误、B正确；氟无正化合价，C错误；第ⅦA族元素气态氢化物化学式为HR，D错误。故选B。61.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错；O2-有10个电子，F有9个电子，B错；Mg2+有10个电子，Ne有10个电子，C正确；Cl有17个电子，Ar有18个电子，D错。注意离子是通过得失电子形成的，核外电子数不等于质子数。62.【参考答案】C【解析】强电解质包括强酸、强碱和大部分盐。CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；CO2是非电解质。判断电解质强弱的关键看是否完全电离，而非溶解度大小。63.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中H是非金属元素，A错；同一周期元素的电子层数等于周期序数，B正确；过渡元素是副族和第Ⅷ族元素，不属于主族，C错；He原子最外层只有2个电子，D错。需注意H属于第ⅠA族但为典型非金属，He最外层为2个电子。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。注意CO2的摩尔质量为44g/mol，标准状况指0℃、101kPa条件。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。判断依据是看有无化合价升降。66.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水，A正确；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，只与酸反应。两性氧化物是常考考点，典型的还有Al(OH)3。67.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，D正确。需区分离子化合物和共价化合物的定义。68.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2各为1mol，水足量。2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量=23+m(H2O)-1=22+m(H2O)；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，放出0.5molO2，溶液质量=156+m(H2O)-16=140+m(H2O)。两者生成溶质质量和溶液质量比例相同，故a=b。69.【参考答案】B【解析】Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2被CCl4萃取。CCl4密度比水大，不溶于水，萃取后分层，下层为CCl4层呈紫红色，上层水层接近无色。萃取实验需注意：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中；③根据密度判断上下层。70.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等(1+3≠2)，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡，A正确；B中v正(A)=v逆(C)时，v正(B)=3v正(A)=3v逆(C)≠v逆(B)，未达平衡；C中生成A和生成C均为逆反应方向，无法判断平衡；D中浓度相等不能作为平衡标志，平衡时浓度保持不变而非相等。71.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等多种气体，为混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，为混合物；冰水混合物虽状态不同，但成分均为H₂O分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。72.【参考答案】D【解析】A项未标明质子数和核外电子排布，表述不完整；B项水中氧原子上下各有两个孤对电子，电子式书写不完整；C项碳酸为弱酸，应写可逆符号且分步电离，不能一步完全电离；D项硫酸根离子符号书写正确。73.【参考答案】A【解析】A项钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项氯气既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价未变化；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶于水应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项漏写H⁺与OH⁻的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项正确。75.【参考答案】D【解析】A项标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；C项16gO₃的物质的量为1/3mol，分子数为N_A/3；D项无论O₂和O₃比例如何，氧原子物质的量均为3.2g÷16g/mol=0.2mol，氧原子数为0.2N_A。76.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，错误；B项元素周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1个0族、1个Ⅷ族），错误；C项第三周期从左到右原子半径递减，氯原子半径最小，正确；D项同主族从上到下金属性逐渐增强，错误。77.【参考答案】D【解析】A项NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项共价化合物中只含共价键，错误；C项AlCl₃中铝与氯形成共价键，属于共价化合物，错误；D项H₂、Cl₂等双原子分子中均含共价键，正确。78.【参考答案】B【解析】A项甲烷与氯气发生取代反应，产物为CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物，错误；B项乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，正确；C项乙醇呈中性，不能使石蕊变红，错误；D项淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。79.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，错误；B项定容后应反复颠倒摇匀，仅摇匀不够规范，错误；C项闻气体气味的正确操作方法，正确；D项过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免弄破滤纸，错误。80.【参考答案】D【解析】A项铜能导电但不是化合物，不属于电解质，错误；B项CO₂溶于水生成H₂CO₃导电，CO₂本身不电离，属于非电解质，错误；C项NaCl在水溶液或熔融状态能导电，是电解质，固体不导电是因离子不能自由移动，错误；D项蔗糖在两种状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，正确。81.【参考答案】B【解析】氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气密度比空气略大，理论上可用向上排空气法，但该方法收集的氧气纯度不高。实验室制取氧气常用排水法收集，故B正确。82.【参考答案】C【解析】设金属质量为m，根据化学方程式计算：Na生成H2为m/23mol，Mg生成H2为