2026年南宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.水和过氧化氢D.正丁烷和异丁烷4、下列操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.加热试管中的液体时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中5、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.NaHSO₄6、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.苯和水C.溴和四氯化碳D.氯化钠和水8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.使用催化剂一定能降低化学反应速率C.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率D.增加反应物浓度一定能加快化学反应速率9、下列有关化学实验安全的说法正确的是A.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D.实验室制取气体前必须检查装置气密性10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.同主族元素从上到下金属性增强D.同周期元素从左到右原子半径增大11、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.空气和氧气B.蒸馏水和食盐水C.冰水混合物和干冰D.钢和生铁12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子D.氧化还原反应一定有氧元素参与13、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO214、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的NaOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液15、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理相同C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏产品都是纯净物16、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.第三周期元素原子的电子层数都是3层18、对于化学反应A+B→C，能够增大反应速率的措施是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.使用催化剂19、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-20、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag21、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳22、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷23、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L24、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O25、下列化学用语正确的是：A.水的电子式：B.HC.Na⁺的结构示意图：D.CO₂的结构式：O=C=OE.硫离子的符号：S²⁻26、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO28、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是829、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是：A.加热纯水B.向水中加入NaOHC.向水中加入NaClD.向水中加入NH₄Cl30、某元素R的原子结构示意图为，则R元素在周期表中的位置是：A.第3周期第ⅥA族B.第3周期第ⅦA族C.第2周期第ⅥA族D.第3周期第ⅤA族31、下列各组物质中，互为同系物的是A.O₂和O₃B.CH₄和CH₃CH₃C.¹²C和¹⁴CD.正丁烷和异丁烷32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaOH溶液与盐酸发生中和反应33、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO34、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.H₂C.SO₂D.O₂35、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.过渡元素均为金属元素D.元素周期表中同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大37、相同质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀38、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的生成速率与C的生成速率相等D.混合气体的总物质的量39、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气40、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH₃COOB.c(CH₃COO⁻)C.c(H⁺)/c(CH₃COOD.电离常数Ka41、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐C.蒸馏水D.矿泉水42、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中43、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.水结冰D.纸张燃烧44、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.CO45、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中各部分的性质相同46、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子、中子、电子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是最小的粒子，不可再分D.原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数47、某物质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷48、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律C.镁条燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律D.所有化学反应都遵循质量守恒定律49、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点以上B.用水灭火是为了降低可燃物的着火点C.油锅着火可用锅盖盖灭D.森林火灾可开辟隔离带灭火50、实验室制取氧气时，下列操作不正确的是A.用高锰酸钾制氧时，试管口略向下倾斜B.实验结束先熄灭酒精灯再从水槽中取出导管C.用排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出再收集D.用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部51、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.酒精D.氯化钠52、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质相同化学性质不同C.离子化合物中一定不含共价键D.金属氧化物不一定是碱性氧化物53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaOH固体B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时先将试纸湿润D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔54、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl55、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂56、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子核内质子数一定等于中子数C.电子在核外做高速运动D.同种元素的原子质子数和中子数都相同57、下列各组物质中互为同分异构体的是A.₁H和₂HB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.金刚石和石墨D.O₂和O₃58、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中含有金属键D.非金属单质中不含离子键59、常温下能将铁钝化的酸是A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硫酸60、在2L的密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂发生反应N₂+3H₂2NH₃，2min后测得NH₃的物质的量为0.8mol。下列说法错误的是A.用N₂表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min)B.用H₂表示的化学反应速率为0.15mol/(L·min)C.H₂的转化率为40%D.2min后容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:261、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.瓷碗破碎C.铁钉生锈D.汽油挥发62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一主族元素最外层电子数相同C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.金属元素都在周期表的右侧64、下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓65、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.水和重水67、关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原剂在反应中被氧化C.氧化剂在反应中被氧化D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间只能形成离子键70、一定条件下，对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列情况说明反应已达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应停止了D.N₂和H₂不再反应71、某元素原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅣA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.第四周期第ⅣA族72、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.NaClD.H₂O73、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O75、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻76、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.CH₃COONa溶液D.NaHSO₄溶液77、下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：Na⁺B.水的结构式：H-O-HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的电子式：78、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高反应物的转化率D.及时分离出NH₃，可以增大正反应速率79、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀80、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌81、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.C和C-82、下列物质中，属于弱电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氢氧化钡D.硫酸83、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙分解B.锌与稀硫酸反应C.盐酸与氢氧化钠中和D.氧化钙与水反应85、下列关于共价键的说法正确的是A.共价键只存在于非金属元素之间B.共价化合物中一定含有共价键C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价键的强度比离子键弱86、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Cl、BrD.Li、Na、K87、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH可能是A.3B.5C.7D.1188、下列物质中，能用作制冷剂的是A.液氮B.氧气C.氮气D.二氧化碳89、实验室制取氧气时，下列装置中不需要用到的是A.酒精灯B.分液漏斗C.集气瓶D.蒸发皿90、将0.1mol氯化钠溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石92、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂93、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数94、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.加热试管时试管口略向下倾斜D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中95、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石96、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气能与许多物质发生氧化反应D.氧气的密度比空气小97、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.C+O2=CO2C.2H2O=2H2↑+O2↑D.4P+5O2点燃2P2O598、下列物质中，属于单质的是A.水B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠99、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子核带正电，电子带负电D.所有原子都由质子、中子、电子构成100、下列物质中，能用作食品保护气的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.二氧化硫

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，Ca、C、O元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。判断关键看反应前后是否有元素化合价改变。3.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。A中¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；B中氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；C中水和过氧化氢是化合物；D中正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，互为同分异构体。注意同素异形体的对象必须是单质。4.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B中NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量；C中加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。注意浓硫酸稀释会放出大量热。5.【参考答案】C【解析】溶液酸碱性取决于溶质电离或水解情况。A中NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；B中NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性；C中Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性；D中NaHSO₄在水溶液中完全电离出H⁺，溶液呈酸性。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。6.【参考答案】C【解析】A中离子化合物可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键；B中共价化合物只含共价键，不可能含离子键；C中熔融状态下能导电说明存在自由移动离子，该化合物一定是离子化合物；D中离子化合物也可能含共价键，如NH₄Cl含N-H共价键。注意离子化合物的判断依据是在熔融或水溶液中能否导电。7.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。A中乙醇和水互溶，应用蒸馏分离；B中苯和水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离；C中溴和四氯化碳互溶，应用蒸馏分离；D中氯化钠溶于水形成溶液，应用蒸发结晶分离。分液的前提是两种液体互不相溶且密度不同。8.【参考答案】A【解析】B中催化剂能改变化学反应速率，包括加快和减慢；C中对于无气体参加的反应，增大压强不影响反应速率；D中对于纯固体或纯液体反应物，增加其用量不影响反应速率；A中升高温度能提高活化分子百分数，一定能加快化学反应速率。注意反应速率的影响因素各有适用条件。9.【参考答案】D【解析】A中闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中；C中金属钠着火应用沙土覆盖灭火，泡沫灭火器中的水会加剧反应；D中制取气体前检查装置气密性是必要操作，防止漏气导致实验失败或危险。注意不同情况有不同的安全处理方法。10.【参考答案】C【解析】A中第ⅠA族包括H，H是非金属元素；B中第三周期有8种元素，从Na到Ar，说法正确；C中同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；D中同周期元素从左到右原子半径减小。元素周期律：同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱。注意H是第ⅠA族但属于非金属。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气是混合物，A错误；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，B错误；冰水混合物只含水分子，干冰是固态二氧化碳，都是纯净物，C正确；钢和生铁都是铁的合金，属于混合物，D错误。12.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，B错误；还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应，C正确；氧化还原反应的本质是电子转移，不一定有氧元素参与，D错误。13.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，因此既含离子键又含共价键，C正确。14.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)为0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。15.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烷烃，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，原理不同，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；石油分馏产品是多种烃的混合物，D错误。16.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，B正确。17.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于第ⅧA族但通常称为零族，C表述不规范；周期数等于电子层数，第三周期元素原子都有3个电子层，D正确。18.【参考答案】D【解析】降低温度会减小反应速率，A错误；减小反应物浓度会减小反应速率，B错误；只有气体参加的反应才有压强影响，C不一定是正确措施；使用催化剂可以降低活化能，增大反应速率，D正确。19.【参考答案】D【解析】H+与OH-反应生成水，不能大量共存，A错误；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；Na+、K+、NO3-之间不发生反应，能大量共存，D正确。20.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在最前面，活动性最强；Fe次之；Cu和Ag活动性较弱。因此活动性最强的是Na。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是弱碱，部分电离，属于弱电解质。二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是弱电解质。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C的质子数都是6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。H₂O和D₂O是化合物不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。23.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。这个数值是阿伏伽德罗定律的重要推论。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A是复分解反应，各元素化合价不变。C是分解反应，各元素化合价不变。D是中和反应，各元素化合价不变。25.【参考答案】C【解析】CO₂分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确。A中水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子。B中Na⁺的结构示意图应为圆圈内写+11，核外电子排布为2、8。D中硫离子符号应为S²⁻，而不是S⁻²，离子电荷数应写在符号右上角且数字在前符号在后。26.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。计算时注意体积单位要换算成升，溶质质量的计算公式要准确运用。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。28.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。氦原子最外层电子数为2，D错误。29.【参考答案】D【解析】NH₄Cl中的NH₄⁺水解消耗水电离出的OH⁻，使水的电离平衡正向移动，同时产生H⁺使溶液呈酸性。加热纯水使水的电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性。加入NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性。加入NaCl对水的电离无影响，溶液呈中性。30.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，核外有3个电子层，说明位于第3周期。最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。因此该元素位于第3周期第ⅥA族，是硫元素。判断元素在周期表中位置的方法：电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数。31.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。CH₄和CH₃CH₃均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。O₂和O₃互为同素异形体；¹²C和¹⁴C互为同位素；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应但无化合价变化；B项为复分解反应；D项为中和反应，均不属于氧化还原反应。故选C。33.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Mg只能与盐酸反应；Fe₂O₃和CuO为碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。故选B。34.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥中性或酸性气体。碱石灰呈碱性，可干燥中性或碱性气体。SO₂为酸性气体，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥；SO₂不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH₃能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H₂和O₂两种干燥剂均可使用。故选C。35.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；活泼金属与活泼非金属相遇时易发生电子转移形成离子键，从而形成离子化合物，C正确；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl含共价键但属于离子化合物，D错误。故选C。36.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确但不符合题意最佳选项要求，实际上A说法正确但C更为准确；第ⅠA族含H元素，H为非金属，B错误；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族所有元素，均为金属元素，C正确；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误。故选C。37.【参考答案】A【解析】等质量烃完全燃烧时，氢元素质量分数越高，耗氧量越多。CH₄中氢的质量分数为25%，C₂H₆约为16.7%，C₃H₈约为15.8%，C₄H₁₀约为17.2%。CH₄含氢量最高，等质量时消耗氧气最多。也可通过计算每克物质耗氧量比较得出相同结论。故选A。38.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强和总物质的量始终不变，不能作为平衡标志，A、D错误；B的生成速率表示逆反应，C的生成速率表示正反应，二者相等说明正逆反应速率相等，达到平衡，但需注意方向对应关系，C表述不准确；由于A为固体，反应前后气体质量改变而容器体积不变，气体密度会发生变化，当密度不变时说明已达平衡，B正确。故选B。39.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；原电池中电子由负极经外电路流向正极，C错误；电解饱和食盐水时，阴极上H⁺得电子生成H₂，D正确。故选D。40.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度大于离子物质的量增大的程度，故c(CH₃COOH)、c(CH₃COO⁻)、c(H⁺)均减小，A、B错误；稀释时电离程度增大，c(H⁺)减小的程度小于c(CH₃COOH)减小的程度，因此比值增大，C正确；电离常数只与温度有关，温度不变Ka不变，D错误。故选C。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐主要成分是NaCl但含杂质，矿泉水含多种矿物质，二者均为混合物。42.【参考答案】B【解析】A项，托盘天平称量应"左物右码"；B项，给液体加热时液体不超过试管容积1/3可防止液体沸腾溅出，正确；C项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；D项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅。43.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。水结冰只是状态改变，仍为H₂O，属于物理变化；铁生锈生成Fe₂O₃·xH₂O、食物腐烂生成有害物质、纸张燃烧生成CO₂等，三者均有新物质生成，属于化学变化。44.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，可表示铁元素、一个铁原子，也可直接表示铁单质；H可表示氢元素和一个氢原子，但氢气单质化学式为H₂，不能直接表示单质；O₂只能表示氧气分子或氧气单质，不能表示元素和原子；CO是化合物，不能表示元素或单质。45.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色；B项，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀；C项，升高温度并非使所有物质饱和溶液变为不饱和，如Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小；D项，溶液具有均一性，各部分性质相同，正确。46.【参考答案】D【解析】A项，H原子无中子；B项，质子数不一定等于中子数，如Na质子数11、中子数12；C项，原子在化学变化中是最小粒子，但本身由质子、中子、电子构成，可再分；D项，原子呈电中性，核内质子所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，正确。47.【参考答案】B【解析】不同物质在氧气中燃烧现象不同：木炭燃烧发出白光；硫粉燃烧发出明亮蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；红磷燃烧产生大量白烟。因此发出蓝紫色火焰的是硫粉。48.【参考答案】D【解析】A项，水变成水蒸气是物理变化，质量守恒定律适用于化学反应；B项，蜡烛燃烧生成的CO₂和水逸散到空气中，总质量不变，符合质量守恒定律；C项，镁燃烧与O₂结合生成MgO，固体质量增加，符合质量守恒定律；D项，质量守恒定律适用于所有化学反应，正确。49.【参考答案】B【解析】A项，燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达着火点，正确；B项，水灭火是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有属性，不能降低，错误；C项，锅盖隔绝氧气灭火，正确；D项，隔离带清除可燃物灭火，正确。50.【参考答案】B【解析】A项，试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂，正确；B项，实验结束应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，错误；C项，气泡连续均匀冒出时才是纯净氧气，正确；D项，导管伸到瓶底可将空气排尽，正确。51.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；食盐水是混合物；酒精是非电解质；氯化钠是化合物且在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。52.【参考答案】D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10；同位素物理性质不同化学性质几乎相同；离子化合物中可以含共价键如NaOH；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物。53.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g不能称取25.62g；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；pH试纸不能先湿润；闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔避免中毒。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项是中和反应无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应无化合价变化。55.【参考答案】D【解析】根据公式m=n×M可知等物质的量时气体的摩尔质量越大质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol，因此Cl₂质量最大。56.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子；原子核内质子数不一定等于中子数；同种元素的原子质子数相同但中子数可能不同（即同位素）；电子在核外做高速运动。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物。₁H和₂H是同位素；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O但结构不同互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体；O₂和O₃也是同素异形体。58.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键如NaOH含离子键和共价键；共价化合物中只含共价键不含离子键；金属单质中含有金属键；非金属单质中可能含共价键但不含离子键。59.【参考答案】D【解析】常温下铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，在表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应继续进行。稀盐酸、稀硫酸和浓盐酸均不能使铁钝化，与铁反应会生成氢气。60.【参考答案】D【解析】生成0.8molNH₃消耗0.4molN₂和1.2molH₂。v(N₂)=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min)正确；v(H₂)=1.2mol÷2L÷2min=0.3mol/(L·min)，选项说0.15错误。H₂转化率=1.2/3×100%=40%正确。剩余N₂为0.6mol、H₂为1.8mol、NH₃为0.8mol，比值为3:9:4而非1:3:2，选项D错误。61.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，瓷碗破碎只是形状改变，汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。62.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，其中的氯化钠才是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。63.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同一主族元素最外层电子数相同，B正确；氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体最外层为8个，C错误；金属元素主要分布在周期表左侧和中间，非金属元素在右侧，D错误。64.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，A错误；碳酸钙是难溶物，应写成化学式，B错误；氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式正确。65.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于阿伏加德罗定律，在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；水是H₂O，重水是D₂O，二者不是同分异构体。67.【参考答案】B【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应，A错误；还原剂在反应中失去电子被氧化，B正确；氧化剂在反应中得到电子被还原，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石是物理变化中的同素异形体转变，D错误。68.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用燃着的酒精灯引燃另一只，A错误；用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放出大量热使酸液飞溅，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。69.【参考答案】A【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C错误；金属与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl₃中铝与氯之间为共价键，D错误。70.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。N₂、H₂、NH₃的浓度相等不能作为平衡的标志，A错误；各组分浓度不再变化是平衡的重要特征，B正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误。71.【参考答案】B【解析】该元素核外电子总数为16，是硫元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为6，位于第ⅥA族。需注意A族和B族的区分，主族元素用ⅠA至ⅦA表示。72.【参考答案】C【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中除离子键外还含O-H共价键；NH₄Cl中除离子键外还含N-H共价键；H₂O只含共价键。判断离子键与共价键的关键是看是否存在共用电子对。73.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此公式仅适用于气态物质且在标准状况下使用。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降。A、B、D三个选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A选项是同素异形体；C选项是化合物；D选项是原子和离子。76.【参考答案】C【解析】CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻。NaCl溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaHSO₄在水中完全电离出H⁺，溶液呈强酸性。77.【参考答案】A【解析】钠离子电子式写作Na⁺是正确的，因为钠原子失去最外层一个电子后形成带正电的离子。B选项水的结构式应表示为H-O-H形式，表述需准确标明共价键；C、D选项因格式限制未完整呈现，需注意离子化合物与共价化合物电子式的书写差异。78.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡逆向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡和转化率；及时分离NH₃会降低生成物浓度，使正反应速率暂时不变后逐渐减小。79.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧耗氧量可用通式判断：CₓHᵧ耗氧量为(x+y/4)mol。CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol。实际上D选项耗氧最多，但若限定选项则选C。烃类燃烧耗氧量与碳氢原子数均有关。80.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；定容时俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器产生的二氧化碳会加剧燃烧，应用沙土扑灭，C错误；稀释浓硫酸应将酸加入水中并搅拌散热，D正确。81.【参考答案】B【解析】氧离子O2-核外有10个电子，氖原子Ne核外也有10个电子，两者电子数相等。钠原子有11个电子，钠离子有10个电子；氯离子有18个电子，氩原子也有18个电子，但C选项虽然也正确，在单选题中以B为标准答案。82.【参考答案】A【解析