2026年南通职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南通职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-2、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO23、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管4、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.原电池中电流从正极经导线流向负极5、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H66、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.用嘴吹灭酒精灯7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠固体8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O9、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Cl-和ArC.C和SiD.Na和Na+10、下列关于金属钠的叙述中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应，浮在水面上D.钠着火时可用泡沫灭火器灭火11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨12、下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-13、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯14、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1015、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度可使所有化学平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可增大反应物的转化率D.增大压强不一定使平衡向气体体积减小的方向移动16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精18、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和ND.He和H219、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑20、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨22、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.H2SO423、下列实验中，能鉴别甲烷和乙烯的是A.观察颜色B.闻气味C.通入溴水D.点燃观察火焰24、下列叙述正确的是A.原子最外层电子数决定了元素的化学性质B.质子数相同的微粒一定是同种元素C.离子半径大小只与电子层数有关D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱25、在一定条件下，反应N2加3H2可逆生成2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.正反应速率等于零26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯27、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间一般形成离子键29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl30、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol31、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na32、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均由相同元素组成，性质完全相同C.Na₂CO₃俗称小苏打D.NaHCO₃可用于治疗胃酸过多33、关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一主族元素的化学性质完全相同34、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.200mL1mol/LAlCl₃溶液D.100mL1mol/LKCl溶液35、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由负极经外电路流向正极D.构成原电池必须有电解质溶液且两极必须为两种不同金属36、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、矿泉水C.铁粉、氧化铁D.食盐水、白酒37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.第ⅠA族全是金属元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族39、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O40、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.041、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸能与Na反应生成H₂D.淀粉和纤维素互为同分异构体42、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃浓度相等B.N₂、H₂、NH₃浓度不再变化C.反应停止D.N₂和H₂不再反应43、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.正极是较活泼的金属44、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻45、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O-C-OD.Na⁺的结构示意图：E.S²⁻的电子式：[:F.]²⁻46、已知某元素原子的核电荷数为13，其阳离子的电子数为A.10B.13C.16D.347、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融硝酸钾48、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑50、把10gNaOH溶解在水中，配成500mL溶液，其物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L51、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na⁺B.O²⁻C.N³⁻D.Mg²⁺52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆53、将铁片放入下列溶液中，铁片质量增加的是A.稀硫酸B.氯化亚铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钠溶液54、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用100mL量筒量取5mL液体C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.将pH试纸直接浸入待测液中测定pH值55、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率B.化学平衡时反应停止C.增大压强一定使平衡移动D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动56、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.碘酒、食盐水|B.液氧、空气|C.蒸馏水、冰水共存物|D.澄清石灰水、纯碱57、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑|B.Cl₂+H₂O=HCl+HClO|C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂|D.SO₃+H₂O=H₂SO₄58、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应|B.向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，后沉淀溶解|C.纳米材料的粒子直径一般在几纳米到几十纳米之间，因此纳米材料属于胶体|D.用渗析法可以除去淀粉溶液中的NaCl59、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A|B.标准状况下，22.4LH₂O含有分子数为N_A|C.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有Na⁺数目为2N_A|D.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子数为N_A60、下列元素性质的递变规律正确的是A.原子半径：Na<Mg<Al|B.非金属性：F>O>N|C.最高正化合价：N<O<F|D.氢化物的稳定性：CH₄>NH₃>H₂O61、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化|B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应|C.干冰气化需吸收大量热量，该过程属于吸热反应|D.若断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，则该反应为吸热反应62、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应|B.原电池是将电能转化为化学能的装置|C.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极|D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极63、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色|B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气|C.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应|D.苯能与溴水发生取代反应生成溴苯64、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.容器内总压强不随时间变化|B.v正(A₂)=v逆(AC.|D.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂|E.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化65、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量|B.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻|C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中并不断搅拌|D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后倒转摇匀66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl68、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷69、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.二氧化硫B.乙烯C.苯D.亚铁盐70、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含共价键的化合物不一定是共价化合物71、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯72、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO273、下列有机化合物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷74、已知某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠA族75、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L76、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石77、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na¹⁺B.两个氢原子：H₂C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.氧化铁：FeO78、下列变化属于化学变化的是A.水结成冰B.粮食酿酒C.瓷碗破碎D.湿衣晾干79、地壳中含量最多的金属元素是A.铁B.铝C.硅D.氧80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手扇动气体81、下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫粉82、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OD.H₃O⁺83、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定是浓溶液84、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是A.空气、水、氧气B.食盐水、二氧化碳、铁C.糖水、氢氧化钠、氮气D.以上都正确85、根据质量守恒定律，镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量与反应前镁条的质量相比A.增大B.减小C.不变D.无法确定86、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI87、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.O2D.N288、某元素原子的最外层电子数为3，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定89、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.转移溶液时有少量液体溅出C.容量瓶未干燥就用于配制D.定容时俯视刻度线90、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘92、下列离子能大量共存于同一溶液中的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-93、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键94、下列物质中属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳95、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[：B.]2-HC.氯化钠的电子式：Na[：Cl：]-D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、196、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl97、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ba2+、H+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-98、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠属于碱性氧化物D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜99、一定条件下，对于可逆反应N2+3H2=2NH3，下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是A.氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等B.混合气体的密度保持不变C.单位时间内生成nmol氮气的同时生成3nmol氢气D.混合气体的颜色不再改变100、25℃时，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子相互间不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。2.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2摩尔质量最小，体积最大。3.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到托盘天平称量固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、容量瓶定容、胶头滴管滴加。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。4.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；电流方向与电子方向相反，从正极经导线流向负极，D正确。5.【参考答案】C【解析】饱和烃是指碳原子之间全部以单键结合的烃。A中乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；B中乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；C中甲烷只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D中苯含有特殊的键，属于芳香烃。6.【参考答案】C【解析】A禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，防止失火；B应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止液体飞溅；C闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭。7.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质，其水溶液不导电；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要明确是化合物，排除单质和混合物，再考虑其导电能力。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均不变；D中各元素化合价均不变。判断氧化还原反应关键是看反应前后有无元素化合价升降。9.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，但题目要求核外电子数相等且为同一周期或具有特殊关系；Cl-核外有18个电子，Ar核外也有18个电子，二者核外电子数相等；C核外有6个电子，Si核外有14个电子；Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子。注意计算时要考虑离子所带电荷数对电子数的影响。10.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气；钠密度比水小，与水反应时浮在水面上，但不描述为剧烈反应；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气助燃，故不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土覆盖。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的概念。12.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；C中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀；D中四种离子间不发生反应，能大量共存。判断离子共存的关键是分析离子间能否发生复分解反应或氧化还原反应。13.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；pH试纸润湿后相当于稀释待测溶液，会影响测定结果；浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中；实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，可防止水倒吸引起试管炸裂。14.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。A中x+y/4=1+1=2；B中x+y/4=2+1.5=3.5；C中x+y/4=3+2=5；D中x+y/4=4+2.5=6.5。因此C4H10消耗氧气最多。对于烃类，碳原子数越多氢原子数越多，耗氧量越大。15.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；升高温度使平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能增大转化率；增大压强时，只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才发生移动，若反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动。16.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应。注意两性氧化物的特性。17.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不发生电离，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键在于：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。18.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。O2-的质子数为8，带2个负电荷，电子数为10；F-的质子数为9，带1个负电荷，电子数为10，两者电子数相同。Na原子电子数为11，Na+电子数为10，不相同。C原子电子数为6，N原子电子数为7，不相同。He原子电子数为2，H2分子电子数为2，但H2是分子不是粒子比较对象。本题正确答案为B。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A项为化合反应，各元素化合价不变。B项为中和反应，各元素化合价不变。D项为分解反应，各元素化合价不变。判断依据是看是否有元素化合价变化。20.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol乘以44g/mol等于22g。计算过程为：先求物质的量，再乘以摩尔质量得到质量。选项B正确。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。A项12C和13C是同位素，质子数相同中子数不同。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。本题考查基本概念辨析。22.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后碳酸根离子发生水解反应：CO32-加H2O可逆生成HCO3-加OH-，使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。H2SO4是强酸，溶于水完全电离，溶液呈酸性。23.【参考答案】C【解析】甲烷是饱和烃，化学性质较稳定，不能使溴水褪色。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，现象明显，可用于鉴别二者。甲烷和乙烯均为无色气体，观察颜色无法区分。二者气味均不明显，闻气味不可行。二者点燃后火焰颜色和明亮程度差异不够明显，不如溴水褪色现象直观可靠。24.【参考答案】A【解析】元素原子的最外层电子数决定了元素在化学反应中的得失电子能力，从而决定元素的化学性质，A正确。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，但不是同种元素，B错误。离子半径大小与电子层数和核电荷数都有关，C错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D错误。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时浓度可能相等也可能不等。C项反应并未停止，而是正逆反应速率相等。D项正反应速率不等于零，而是与逆反应速率相等。B项浓度不再变化是平衡状态最直接的宏观表现，故选B。26.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，B错误。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火，D错误。27.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃为同素异形体；H₂O和D₂O为化合物；Na和Na⁺互为离子与原子。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，C错误。金属与非金属元素间一般形成离子键，D正确。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。30.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。31.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag。Na位于顺序表前列，活动性最强。Fe、Al、Cu的活动性依次减弱，Cu不能与稀盐酸反应置换出氢气。32.【参考答案】D【解析】Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误。Na₂O和Na₂O₂虽元素组成相同，但结构不同，性质差异较大，B错误。Na₂CO₃俗称苏打或纯碱，小苏打是NaHCO₃，C错误。NaHCO₃能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。33.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，为非金属，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。He最外层电子数为2，C错误。同主族元素化学性质相似但不完全相同，D错误。34.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度计算，与溶液体积无关。A中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L；B中c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L；C中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L；D中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L。故c(Cl⁻)最大的是C项。35.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经外电路流向正极，C正确。原电池两极可为金属与石墨等导电非金属，D错误。36.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气、矿泉水、食盐水、白酒都是混合物；冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；液氧、铁粉、氧化铁都是纯净物。因此只有B选项前者为纯净物，后者为混合物。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，无化合价变化；D选项是复分解反应，无化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。38.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行对应7个周期，A正确；18个纵行包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族（3个纵行）、1个0族，共16个族，B错误；第ⅠA族包括H和碱金属，H是非金属，C错误；He与碱土金属最外层均为2个电子，但不在同一族，D错误。39.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间。NaOH中含离子键和O-H共价键；NH₄Cl中含离子键和N-H共价键；MgCl₂中Mg²⁺与Cl⁻之间只存在离子键；H₂O分子中只含H-O共价键。因此只含离子键的是MgCl₂。40.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。41.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙酸含羧基，能与Na反应生成氢气，C正确；淀粉和纤维素分子式通式虽相同但n值不同，不是同分异构体，D错误。42.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误；B选项浓度不再变化是平衡的直接标志。43.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电非金属，D错误。44.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的原因是发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水；D中四种离子间不发生反应，可以大量共存。45.【参考答案】D【解析】水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，A错误；CO₂结构式为O=C=O，含碳氧双键，B错误；Na⁺核外电子排布为2、8，C错误；S²⁻最外层8个电子，电子式[:S:]²⁻正确，D对。46.【参考答案】A【解析】核电荷数等于质子数，原子呈电中性，质子数等于核外电子数。该元素为铝（Al），失去3个电子形成Al³⁺，电子数=13-3=10，选A。47.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；熔融硝酸钾是化合物且能导电，选D。48.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(V)=n/Vm，即11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，选A。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A、B、D中各元素化合价均未改变；C中Mn从+7→+6，O从-2→0，有化合价变化，选C。50.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol，c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，选A。51.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na⁺电子数=11-1=10；O²⁻电子数=8+2=10；N³⁻电子数=7+3=10；Mg²⁺电子数=12-2=10。但本题为单选，根据常见考点，选A。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素，C为同素异形体，D为同系物；B中乙醇（C₂H₆O）与二甲醚（C₂H₆O）分子式相同、结构不同，互为同分异构体，选B。53.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解质量减少；与氯化亚铁、氯化钠溶液不反应；与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，析出铜附着在铁片上，铁片质量增加，选C。54.【参考答案】C【解析】A项药品应左盘放物体，右盘放砝码；B项量取5mL液体应选用10mL量筒；C项加热液体不超过试管容积1/3，操作正确；D项pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取，选C。55.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；增大压强只对涉及气体的反应且气体分子数变化的平衡有影响；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定正向，选A。56.【参考答案】B【解析】液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，也属于混合物，A错误。蒸馏水和冰水共存物本质上都是水，属于同一种纯净物，C错误。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，D错误。57.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项中Na元素化合价由0升至+1，H元素化合价由+1降至0，水得到电子作氧化剂，符合题意。B项中Cl₂发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不是氧化剂也不是还原剂。C项中氟气作氧化剂，水作还原剂。D项为非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。58.【参考答案】BD【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A错误。向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，硫酸首先使胶体发生聚沉产生沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀与酸反应而溶解，B正确。纳米材料只是粒子大小在纳米级别，但未形成分散系，不属于胶体，C错误。淀粉溶液是胶体，胶体粒子不能透过半透膜，而NaCl溶液中的离子可以透过半透膜，可用渗析法除去，D正确。59.【参考答案】AD【解析】A项中Na无论生成Na₂O还是Na₂O₂，每个Na原子均失去1个电子，1molNa转移电子数为N_A，正确。B项中标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误。C项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误。D项中O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子16g÷16g/mol=N_A，正确。60.【参考答案】B【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径应为Na>Mg>Al，A错误。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O>N，B正确。F元素无正化合价，C错误。非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性应为H₂O>NH₃>CH₄，D错误。61.【参考答案】D【解析】化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式，A错误。反应是否吸热或放热与反应条件无关，需要加热的反应也可能是放热反应，如铝热反应，B错误。干冰气化是物理变化，不属于化学反应，C错误。反应热等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，若断键吸收多于成键释放，则反应吸热，D正确。62.【参考答案】D【解析】原电池负极失电子发生氧化反应，电解池阳极失电子也发生氧化反应，A错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，溶液中依靠离子定向移动导电，D正确。63.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与钠反应放出氢气，B正确。葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C错误。苯与溴水不反应，只能萃取溴，苯与液溴在催化剂作用下才能发生取代反应生成溴苯，D错误。64.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，反应过程中总压强始终不变，A不能作为判断依据。v正(A₂)表示A₂消耗速率，v逆(AB)表示AB消耗速率，当v正(A₂)=v逆(AB)/2时才达到平衡，若v正(A₂)=v逆(AB)，则说明AB的消耗速率是A₂消耗速率的两倍，符合计量关系，达到平衡，B正确。C项中生成A₂和B₂均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。该反应前后气体总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量始终不变，D不能作为判断依据。65.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸，A错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。配制溶液定容后盖好瓶塞，倒转摇匀使溶液混合均匀，D正确。66.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子导电，属于电解质。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变，是复分解反应；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均不变，是分解反应；D中各元素化合价均不变，是化合反应。68.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。69.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使还原性物质褪色。二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而褪色；亚铁盐具有还原性，能被氧化为铁离子而使其褪色；苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色。70.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中一定不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3，C错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。71.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时遵循左物右码原则，药品放左盘，操作正确；容量瓶配制溶液定容后需要反复摇匀，操作正确；分液漏斗用于分离互不相溶的液体，操作正确；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D操作错误。72.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，其中H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。73.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠和水；乙醇与NaOH溶液不反应；苯与NaOH溶液不反应；甲烷性质稳定，与NaOH溶液不反应。因此选B。74.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其原子核外有17个电子，电子层排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。因此该元素位于第三周期第ⅦA族。75.【参考答案】A【解析】根据稀释前后溶质的物质的量不变，c1V1=c2V2，0.1mol/L×10mL=c2×100mL，解得c2=0.01mol/L。稀释后盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L。76.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。77.【参考答案】C【解析】钠离子应写作Na⁺，上标数字在后；H₂表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应写为2H；氧化铁的化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁。只有SO₄²⁻书写正确。78.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，生成了新物质，属于化学变化。水结成冰、瓷碗破碎、湿衣晾干都只是状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。79.【参考答案】B【解析】地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁。其中氧和硅是非金属元素，铝是含量最多的金属元素，铁含量排在铝之后。80.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之会造成液体飞溅；D项闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。81.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。木炭在氧气中燃烧发出白光，红磷燃烧产生大量白烟，硫粉燃烧产生蓝紫色火焰，均不符合题意。82.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等的微粒是电中性的原子或分子。Na⁺是钠离子，失去一个电子；Cl⁻是氯离子，得到一个电子；H₃O⁺是水合氢离子，带正电荷。只有氧原子O的质子数与电子数相等。83.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。溶质确实可以是固体、液体或气体三种状态。84.【参考答案】D【解析】空气是混合物，水是化合物；食盐水是混合物，二氧化碳是化合物，铁是单质；糖水、氢氧化钠、氮气也符合混合物、化合物、单质的顺序。四个选项均正确，选D。85.【参考答案】A【解析】镁条燃烧的化学方程式为2Mg+O₂点燃→2MgO。根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量。因此生成物氧化镁的质量大于反应前镁条的质量，选A。86.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO2是酸性气体，既不与浓硫酸反应，也不具有还原性，可以用浓硫酸干燥。87.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO2、O2、N2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂