2026年厦门兴才职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年厦门兴才职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和CH44、某元素原子的最外层电子数为2，该元素可能是A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.以上都不对5、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.CO2D.N26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素都是金属元素7、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.正逆反应速率都为零8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO49、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定10、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.将10gNaOH溶于100mL水中，所得溶液浓度为10%B.将1molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/LC.同浓度同体积的不同溶液中，溶质的物质的量相同D.将98gH2SO4溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/L11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl13、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和Mg2+D.CO2和N214、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO215、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.H2OB.H2O2C.SO2D.H2SO416、实验室制备氢气时，通常选用的金属和酸是A.Cu和稀硫酸B.Zn和稀硫酸C.Fe和浓硫酸D.Mg和浓硝酸17、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液18、将铁粉投入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.IronB.CopperC.Iron和CopperD.无法确定19、下列溶液中，离子浓度最大的是A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LMgCl2C.0.1mol/LAlCl3D.0.1mol/LFeCl320、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质浓度相等21、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.20.0gD.40.0g22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物24、将3.2g铜与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积约为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L25、下列关于胶体的说法错误的是A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液会产生沉淀D.胶体不能透过滤纸26、下列叙述正确的是A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.标准状况下，11.2LN₂和O₂的混合气体约含6.02×10²³个分子D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺27、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极材料必须是活泼金属28、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水29、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.食物腐烂D.灯泡发光30、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中31、下列关于分子和原子的说法中，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子、原子都可以构成物质32、某粒子结构示意图为，其中x=11，则该粒子是A.钠原子B.钠离子C.镁原子D.镁离子33、下列关于酸碱盐的说法中，正确的是A.酸能使紫色石蕊试液变红B.碱都是难溶于水的C.盐都是白色固体D.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应34、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得电子35、实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需要使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.蒸发皿36、下列关于有机物的说法中，错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳元素C.一氧化碳属于有机物D.淀粉、蛋白质都是有机物37、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.液氧D.大理石38、下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.灯泡发光C.铁生锈D.蜡烛熔化39、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空垂直于容器口上方40、下列说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.原子核由质子和电子构成41、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫42、关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.自来水是纯净物D.水电解时正极产生氢气43、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化钙CaO2B.氯化铁FeCl2C.硫酸铜CuSO4D.氢氧化钠NaOH244、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.酒精灯D.烧杯45、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参与B.用灯帽盖灭酒精灯是利用了隔绝氧气的原理C.室内着火应立即打开门窗通风D.可燃物与氧气接触就能燃烧46、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.升高温度一定能增大气体的溶解度C.溶质只能是固体D.溶液是均一、稳定的混合物47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳48、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水50、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol51、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NH4ClC.向水中加入NaClD.将水加热至沸腾52、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图为+1128B.CO2的电子式为C.:OD.氯化氢的电离方程式为HCl=H++Cl-E.铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+6H+=Fe3++3H2↑53、下列溶液中的c(Cl-)最小的是A.100mL0.1mol/LAlCl3溶液B.200mL0.2mol/LNaCl溶液C.300mL0.15mol/LMgCl2溶液D.400mL0.2mol/LKCl溶液54、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体55、将下列金属分别投入稀盐酸中，反应速率最快的是A.铁B.镁C.铜D.锌56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖57、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl58、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.核电荷数与中子数相等59、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢60、将0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的AgNO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(NO3-)B.c(NO3-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(Ag+)C.c(NO3-)=c(Na+)>c(Cl-)=c(Ag+)D.c(Na+)=c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O62、在常温常压下，下列物质呈液态的是A.溴B.氟C.氯D.碘63、实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.在托盘天平上称取4.0gNaOH固体直接放入容量瓶中溶解B.将NaOH固体放在烧杯中加适量水溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线64、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度为0D.升高温度平衡不移动65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不与NaOH溶液反应66、下列哪种物质在标准状况下为气体？A.NaClB.H₂OC.CO₂D.Fe67、下列反应属于氧化还原反应的是？A.CaCO₃→CaO+CO₂B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄68、下列物质水溶液呈酸性的是？A.NaClB.NaOHC.CH₃COOHD.Na₂CO₃69、下列物质中只含共价键的是？A.NaOHB.MgCl₂C.H₂OD.NH₄Cl70、等物质的量的下列气体，质量最大的是？A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂71、下列金属中活动性最强的是？A.FeB.CuC.ZnD.Na72、下列实验操作正确的是？A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中73、下列物质互为同素异形体的是？A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃74、下列物质属于纯净物的是？A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石75、实验室制取氧气时，下列说法错误的是？A.用排水法收集时，导管口刚有气泡冒出就立即收集B.加热KMnO₄时，试管口应略向下倾斜C.用H₂O₂和MnO₂制O₂时，MnO₂作催化剂D.实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯76、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石77、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.酒精挥发D.煤炭燃烧78、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶79、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.硫80、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸81、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr82、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O→Ca(OH)₂83、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.原子的质量集中在电子上D.电子在原子核内运动84、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L85、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应可以独立发生C.氧化剂在反应中得到电子D.还原剂在反应中被还原86、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨87、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH88、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl90、下列粒子中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-91、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层已达稳定结构92、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.HClD.N293、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.12C和14CC.D和TD.金刚石和石墨94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将块状固体直接投入直立的试管C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中95、在一定温度下的密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态的标志是A.v(SO2)=v(SO3)B.c(SO2)=c(O2)C.混合气体的密度不再变化D.SO2的百分含量不再变化96、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++S6++4O2-C.氯原子的结构示意图：(+17)287D.过氧化钠的电子式：Na[:E.]Na97、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应置换出CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl98、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.豆浆、雾、NaCl溶液均属于胶体C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨100、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正化合价等于其族序数

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项，用托盘天平称量药品时应"左物右码"；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项，给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，操作正确。3.【参考答案】C【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子；B项，O2-有10个电子，F-有10个电子；C项，CO2分子有6+8×2=22个电子，N2O分子有7×2+8=22个电子，电子数相同；D项，H2O分子有1×2+8=10个电子，CH4分子有6+1×4=10个电子。经计算，B和C都正确，但根据题意选择最符合的C。4.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素，可能是金属元素如镁（Mg）、钙（Ca）等，也可能是非金属元素氦（He）。氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体元素，是非金属元素。因此该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素。5.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的不同气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。6.【参考答案】D【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族中的氢元素是非金属元素；C项错误，氦原子最外层电子数为2；D项正确，过渡元素位于第ⅢB族到第ⅡB族，全部是金属元素。7.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是"逆、等、动、定、变"。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，但反应并未停止，是动态平衡。A项浓度相等不是平衡标志；C项反应仍在进行；D项正逆反应速率相等但不为零。8.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl、CuSO4只与碱反应不与酸反应；Fe2O3只与酸反应不与碱反应。9.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉以滤渣形式存在，滤渣成分为铜。10.【参考答案】B【解析】A项错误，溶液质量分数应为10g/(10g+100g)×100%≈9.1%，不是10%；B项正确，c=n/V=1mol/1L=1mol/L；C项错误，只有在浓度和体积都相同时，溶质的物质的量才相同，但题干表述不够严谨；D项错误，溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。判断依据就是看反应前后是否有元素化合价的改变。13.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中H2O有10个电子，NH3也有10个电子；C中O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然C也对，但题目问电子数相等，B和C均需核对。实际B中H2O=10e-，NH3=10e-，正确。D中CO2有22个电子，N2有14个电子。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强吸水性和酸性，可干燥中性或酸性气体。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥，通常用碱石灰干燥。这是考查干燥剂选择的基本原则。15.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol。1molH2O含1mol氧原子，1molH2O2含2mol氧原子，1molSO2含2mol氧原子，1molH2SO4含4mol氧原子。因此等物质的量时，H2SO4含氧原子数最多。解题关键是先确定每个分子中含有的氧原子个数，再进行比较。16.【参考答案】B【解析】制备氢气需选用活泼金属与稀酸反应。Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应生成氢气；Zn为中等活泼金属，与稀硫酸反应平稳，适合实验室制氢气；Fe与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成SO2而非H2；Mg与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。故选B。17.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。本题考查常见物质的酸碱性及其对指示剂的作用。18.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。充分反应后，滤渣中一定有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还可能有剩余的铁粉；若硫酸铜过量，则滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含铜，铁可能含也可能不含。19.【参考答案】D【解析】比较氯离子浓度。A中c(Cl-)等于0.1mol/L；B中c(Cl-)等于0.2mol/L；C中c(Cl-)等于0.3mol/L；D中c(Cl-)等于0.3mol/L。但D中Fe3+为0.1mol/L，总离子浓度最高。若仅比较阴离子浓度，C和D相同。综合考虑总离子浓度，FeCl3溶液中离子总数最多。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，并非静止状态，A错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。21.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算所需溶质质量。氢氧化钠的摩尔质量M=40g/mol，溶液体积V=0.5L，物质的量浓度c=0.1mol/L，则m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。计算时注意单位统一，体积要换算为升，溶质质量等于物质的量乘以摩尔质量。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互称同位素；B中O₂和O₃是由同种元素形成的不同单质，互称同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D中CH₄和C₂H₆分子式不同，属于同系物。23.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中如NH₄Cl，B错误；非金属元素之间可以形成共价键，也可以形成离子键如NH₄Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D错误。24.【参考答案】B【解析】铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。铜的物质的量n=3.2g÷64g/mol=0.05mol，根据方程式可知生成NO₂的物质的量为0.1mol，标准状况下体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。计算时注意气体摩尔体积的使用条件。25.【参考答案】D【解析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误；胶体具有丁达尔效应，这是胶体的重要特征，B正确；氢氧化铁胶体遇电解质溶液会发生聚沉，C正确；胶体粒子直径范围符合定义，A正确。26.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标准状况下的气体，A错误；标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，分子数为0.5mol×6.02×10²³=3.01×10²³，C错误；D缺少溶液体积，无法计算，D错误。修正：C项应为0.5mol×6.02×10²³=3.01×10²³个分子，若题目选项表述正确则选C。27.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，B错误；原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C错误；负极材料不一定是活泼金属，如燃料电池中负极可以是石墨等惰性电极，D错误。28.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。29.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；食物腐烂过程中有微生物作用生成新物质，属于化学变化；灯泡发光是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化。30.【参考答案】C【解析】A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项，闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。31.【参考答案】D【解析】A项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是性质；B项，在化学变化中原子是不能再分的最小粒子，但原子由原子核和核外电子构成；C项，在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但脱离化学变化谈此结论不准确；D项，分子、原子都可以直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，说法正确。32.【参考答案】B【解析】x=11表示质子数为11，该元素为钠元素。核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，说明该粒子带一个单位正电荷，是钠离子Na+。钠原子核外应有11个电子，电子层排布为2、8、1。33.【参考答案】A【解析】A项，酸能使紫色石蕊试液变红，酚酞遇酸不变色，说法正确；B项，碱不一定是难溶于水的，如氢氧化钠、氢氧化钾易溶于水，说法错误；C项，盐不一定是白色固体，如硫酸铜晶体呈蓝色，说法错误；D项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应都能生成盐和水，但不是中和反应，说法错误。34.【参考答案】B【解析】A项，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧没有化合价变化；B项，氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），特征是化合价的升降，说法正确；C项，氧化剂在反应中得到电子，被还原，说法错误；D项，还原剂在反应中失去电子，被氧化，说法错误。35.【参考答案】D【解析】用高锰酸钾制取氧气的装置包括：发生装置（酒精灯加热、试管盛放药品、铁架台固定）和收集装置（集气瓶收集气体）。蒸发皿用于蒸发结晶操作，制取氧气时不需要使用。36.【参考答案】C【解析】A项，甲烷化学式为CH₄，是最简单的有机物，说法正确；B项，有机物是指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等），说法正确；C项，一氧化碳虽然含碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，说法错误；D项，淀粉和蛋白质都是含碳的化合物，属于有机物，说法正确。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种气体，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，它们都属于混合物。38.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了新的物质氧化铁，属于化学变化。酒精挥发只是状态改变、灯泡发光是电能转化为光能和热能、蜡烛熔化只是状态改变，都没有新物质生成，均属于物理变化。39.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；给液体加热时试管口不能对着自己或他人；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；胶头滴管应悬空垂直于容器口上方滴加，不能伸入容器内。40.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。41.【参考答案】C【解析】铁带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、硫均带有"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。一般来说，元素名称中带有"钅"字旁的为金属元素（汞除外），其余多为非金属元素。42.【参考答案】B【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的。自来水含有可溶性杂质，属于混合物。水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比约为1∶2。43.【参考答案】C【解析】氧化钙中钙显+2价、氧显-2价，化学式为CaO；氯化铁中铁显+3价、氯显-1价，化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁；硫酸铜中铜显+2价、硫酸根显-2价，化学式为CuSO4；氢氧化钠中钠显+1价、氢氧根显-1价，化学式为NaOH。44.【参考答案】C【解析】配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、溶解，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要加热，因此不需要酒精灯。45.【参考答案】B【解析】燃烧不一定需要氧气参与，如氢气在氯气中也能燃烧；用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气灭火；室内着火打开门窗会增加氧气供给使火势更旺；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。46.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；升高温度一般减小气体的溶解度；溶质可以是固体、液体或气体；溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物。47.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质。酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2O和D2O是不同的化合物分子。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B为复分解反应，元素化合价不变。C中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。D为中和反应，各元素化合价不变。50.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题已知体积求物质的量，无需使用摩尔质量进行换算。51.【参考答案】B【解析】水的电离是吸热过程。加入NaOH提供OH-，抑制水的电离，溶液呈碱性。加入NH4Cl后，NH4+发生水解消耗OH-，促进水的电离，同时溶液中c(H+)>c(OH-)，呈酸性。加入NaCl对水的电离无影响。加热能促进水的电离，但纯水中始终呈中性。52.【参考答案】C【解析】钠离子核外有10个电子，结构示意图应为+1128，A选项图示信息不完整。CO2中碳氧之间为双键，电子式应体现两对共用电子，B表述不规范。HCl是强电解质，完全电离，电离方程式正确。铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。53.【参考答案】B【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和电离出的离子数目有关。A中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L。B中c(Cl-)=0.2×1=0.2mol/L。C中c(Cl-)=0.15×2=0.3mol/L。D中c(Cl-)=0.2×1=0.2mol/L。对比可知B和D中氯离子浓度均为0.2mol/L，但选项B的浓度确实最小，选B。54.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，体现还原性。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。淀粉和纤维素虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式实际不同，不互为同分异构体。55.【参考答案】B【解析】金属与酸反应的速率主要取决于金属的活动性。金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>H>Cu。镁最活泼，与稀盐酸反应最剧烈、速率最快。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应放出氢气。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，只有氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应无化合价变化，B为分解反应无化合价变化，C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。58.【参考答案】A【解析】质子数即核电荷数，决定元素的种类，不同元素的区别在于质子数不同。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，原子的质量主要集中在原子核由质子和中子决定，核电荷数不一定等于中子数。59.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气为碱性气体会与浓硫酸反应，硫化氢和碘化氢具有还原性会被浓硫酸氧化，氯化氢为酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。60.【参考答案】D【解析】NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀，混合后溶液中Na+和NO3-不反应浓度相等且最大。AgCl为难溶物存在溶解平衡，Cl-浓度大于Ag+浓度，所以离子浓度大小为c(Na+)=c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同位素，B项分子式均为C4H10但结构不同，属于同分异构体，C项为同素异形体，D项为同一种物质的不同同位素组成。62.【参考答案】A【解析】卤素单质的物理状态随相对分子质量增大而规律变化。常温常压下氟气和氯气为气态，溴为液态，碘为固态。溴是唯一在常温下呈液态的非金属单质。63.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度溶液时，NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解。A项错误，C项俯视导致浓度偏高，D项摇匀后液面下降属正常现象，再加水会导致浓度偏低。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。达到平衡时各组分浓度保持不变但反应物浓度不为0。升高温度会使平衡向吸热方向移动。65.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含碳碳双键能发生加成反应，乙醇含有羟基能与金属钠反应生成氢气，乙酸含羧基具有酸性能与NaOH溶液发生中和反应。66.【参考答案】C【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，NaCl是离子晶体，H₂O是液体，Fe是固体。CO₂分子间作用力弱，沸点-78.5℃，常温常压下为气体。选C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应特征是元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B是复分解反应；C中Na从0→+1，Cl从0→-1，是氧化还原反应；D也是复分解反应。选C。68.【参考答案】C【解析】A是强酸强碱盐，溶液呈中性；B是强碱，溶液呈碱性；C是弱酸，电离出H⁺使溶液呈酸性；D是强碱弱酸盐，水解呈碱性。选C。69.【参考答案】C【解析】A含离子键和共价键；B只含离子键；C中O-H键为共价键；D含离子键和共价键。H₂O分子中只有共价键。选C。70.【参考答案】D【解析】根据M=m/n，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。H₂=2g/mol，O₂=32g/mol，N₂=28g/mol，CO₂=44g/mol。CO₂摩尔质量最大，质量最大。选D。71.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Na在顺序最前，活动性最强；Zn次之；Fe再次；Cu最不活泼。选D。72.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH易潮解腐蚀纸张，应放玻璃器皿；B正确，10mL量筒精确到0.1mL；C错误，应将浓硫酸沿器壁注入水中；D错误，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。选B。73.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。A是同位素；B中O₂和O₃都是氧元素组成的单质，互为同素异形体；C和D都是化合物。选B。74.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。A含多种气体；B含NaCl和H₂O；C是H₂O，纯净物；D主要成分是CaCO₃，含杂质。选C。75.【参考答案】A【解析】A错误，刚开始气泡是装置内空气，应等气泡均匀冒出再收集；B正确，防止冷凝水倒流炸裂试管；C正确，MnO₂催化H₂O₂分解；D正确，防止水倒吸。选A。76.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，三者均为混合物。77.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。酒精挥发只是酒精由液态变为气态，没有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，食物腐败产生新物质，煤炭燃烧生成二氧化碳等，三者均有新物质生成，属于化学变化。78.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热，加热会导致刻度不准甚至炸裂。79.【参考答案】C【解析】钠的汉字偏旁是"钅"，属于金属元素。氧、氮、硫的汉字偏旁分别是"气气石"，均属于非金属元素。一般来说，除汞外，金属元素的汉字名称都带有"钅"字旁。80.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变色。81.【参考答案】C【解析】共价键是非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键。H₂O中氢原子和氧原子之间通过共价键结合。NaCl、MgO、KBr均是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，含有离子键而不含共价键。82.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn是单质，H₂SO₄是化合物，生成的ZnSO₄是化合物，H₂是单质，符合置换反应的定义。A是化合反应，B是分解反应，D是化合反应。83.【参考答案】B【解析】质子数决定元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同。原子核由质子和中子构成，电子在原子核外的空间做高速运动，原子的质量主要集中在原子核上，而非电子。因此A、C、D说法均错误。