2026年商丘工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年商丘工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核由质子和电子构成C.质子数决定元素的种类D.同种元素的质子数和中子数一定相同2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅3、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀5、下列各组微粒中，电子总数相同的是：A.Ne和Na⁺B.O²⁻和FC.Mg²⁺和Al³⁺D.NH₄⁺和Na⁺6、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是：A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI7、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O8、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是：A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.既有气泡产生又有蓝色沉淀生成D.有黑色固体生成9、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃10、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.稀有气体元素的最外层电子数均为811、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.不锈钢12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.阿伏加德罗常数是12g碳原子所含的原子个数C.阿伏加德罗常数是一个精确值，没有单位D.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻15、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝的化学性质不活泼，因此铝制品不易生锈C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.合金的熔点一般比其组分金属的熔点高16、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.CCl₄17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时正反应速率为零C.化学平衡一旦建立就不会移动D.升高温度对化学平衡无影响18、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码右盘放药品C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人19、下列元素的原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl20、下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的导电能力一定很弱C.NH₃溶于水能导电，所以NH₃是弱电解质D.强电解质的溶液中不存在未电离的分子21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁矿石炼成铁C.酒精挥发D.玻璃破碎23、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.ArD.O2-24、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸25、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag26、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子27、下列关于碳单质的说法错误的是A.金刚石是天然存在最硬的物质B.石墨具有导电性C.C60是由分子构成的D.活性炭具有杀菌消毒作用28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口29、下列关于化合价的说法正确的是A.金属元素在化合物中一定显正价B.非金属元素在化合物中一定显负价C.同种元素在同一化合物中化合价一定相同D.化合物中正负化合价代数和不一定为零30、某学生用量筒量取液体，视线与凹液面最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后，俯视读数为10mL，则实际倒出的液体体积A.等于10mLB.大于10mLC.小于10mLD.无法确定31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.光合作用33、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH334、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag35、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的密度比水大37、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.HCl38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码39、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠晶体中存在离子键40、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定41、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体只有在标准状况下的体积才约为22.4LC.标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4LD.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L42、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Na+C.O2-D.Cl-43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Li、Na、K46、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡一旦建立就不会再改变47、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于不饱和烃B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体48、将足量CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是A.Na2SiO3溶液B.Ca(OH)2溶液C.CaCl2溶液D.NaAlO2溶液49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌50、已知反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大A2的浓度51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨54、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖55、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中存在金属键56、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中57、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正化合价等于其族序数59、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡移动后，正、逆反应速率一定相等C.增大压强，化学平衡一定移动D.升高温度，化学平衡一定移动60、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.金属元素C.稀有气体元素D.第七主族元素61、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子，一定是阳离子D.同种元素组成的物质一定是纯净物62、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molNa与足量氧气反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAD.1molO2的质量为32g/mol63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、Na+、Cl-C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-65、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液66、对于反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.减小压强B.降低温度C.增大N2浓度D.移出NH367、关于铅蓄电池，下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时，负极反应为Pb-2e-=Pb2+B.铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC.铅蓄电池充电时，原负极应与外接电源正极相连D.铅蓄电池属于一次电池，不可充电反复使用68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子的空间构型为正四面体形B.乙烷分子中含有碳碳双键C.苯分子中存在单双键交替结构D.乙烯不能发生加成反应69、下列有机物与NaOH溶液反应后，产物中不含醇类物质的是A.乙酸乙酯B.氯乙烷C.溴乙烷D.乙烯70、等质量的下列有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔71、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应73、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.H2D.O274、标准状况下，11.2LO2的质量为A.8gB.16gC.32gD.4g75、在锌铜原电池中，下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.锌片逐渐溶解76、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI77、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1078、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石79、下列化学用语表示正确的是A.2个氢原子：H2B.铁离子：Fe2+C.氧化铝：AlOD.3个氧分子：3O280、下列反应属于化合反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Mg+O2=2MgOD.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.原子核带正电荷C.原子的质量主要集中在电子上D.原子中最外层电子数不超过8个，所以原子只能有2个电子层82、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液具有均一性、稳定性83、下列物质能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水84、下列变化属于化学变化的是A.铁矿石粉碎B.汽油挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎85、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不可能同时发生C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原86、某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该物质是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷87、实验室制取二氧化碳气体时，应选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气88、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.牛奶89、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.钢铁生锈D.玻璃破碎90、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子91、下列溶液中，pH值小于7的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液92、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石93、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O→2H2+O2B.C+O2→CO2C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑94、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.倾倒液体时标签朝向手心95、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水96、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl97、用高锰酸钾制取氧气时，试管口应A.向上倾斜B.向下倾斜C.保持水平D.任意位置98、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH99、元素周期表中，第ⅦA族元素又称A.碱金属B.卤族元素C.稀有气体D.氧族元素100、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2Na+Cl2点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计，A错误。原子核由质子和中子构成，不含电子，B错误。质子数决定元素种类，不同元素质子数不同，C正确。同种元素的质子数相同，但中子数可以不同，存在同位素现象，D错误。2.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。氧化铁为碱性氧化物，只与酸反应。二氧化硅为酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用此规律。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。锌与稀硫酸反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】Ne有10个电子，Na⁺有10个电子，但选项A并非正确答案因为需要逐一验证。O²⁻有10个电子，F有9个电子，不相同。Mg²⁺有10个电子，Al³⁺也有10个电子，相同。NH₄⁺有10个电子，Na⁺有10个电子，但本题选C。6.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，能干燥酸性或中性气体。SO₂为酸性气体，且不被浓硫酸氧化，可用浓硫酸干燥。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H₂S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。7.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均只含有共价键，不含离子键。8.【参考答案】C【解析】钠投入CuSO₄溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，观察到有气泡产生。生成的氢氧化钠再与CuSO₄反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。钠不能直接置换出铜单质，因为钠与水反应更剧烈。因此观察到的现象是既有气泡产生又有蓝色沉淀生成。9.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等。C项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。10.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1到+7，等于其族序数，C正确。稀有气体中氦的最外层电子数为2，其他为8，D错误。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有多种矿物质和杂质，是混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成的，属于纯净物；不锈钢是铁合金，含有铁、铬、镍等多种成分，属于混合物。因此正确答案为C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。选项A是复分解反应，没有化合价变化；选项B是分解反应，各元素化合价均未改变；选项C中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；选项D是酸碱中和反应，没有化合价变化。故选C。13.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，有单位，A正确；12g碳-12所含的原子个数称为阿伏加德罗常数，B未指明碳-12，错误；阿伏加德罗常数有单位mol⁻¹，C错误；1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，如1molO₂含有2mol氧原子，D错误。故选A。14.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag⁺与OH⁻生成沉淀，Ag⁺与Cl⁻也生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成一水合氨，不能大量共存。故选C。15.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝的化学性质较活泼，表面易形成致密的氧化铝保护膜，因此铝制品耐腐蚀，B错误；铁在潮湿空气中与氧气、水接触易发生电化学腐蚀而生锈，C正确；合金的熔点一般低于其组分金属的熔点，D错误。故选C。16.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A中含有C、H、O三种元素，属于醇类；B仅含C、H两种元素，属于烃类中的烷烃；C中含有C、H、O三种元素，属于羧酸；D中含有C、Cl两种元素，属于卤代烃，不含氢元素不属于烃。故选B。17.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确，B错误；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。故选A。18.【参考答案】D【解析】A中应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B中称量时应左盘放药品右盘放砝码；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因水的密度小会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量热会使水沸腾造成酸液飞溅；D中加热液体时试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人。故选D。19.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Cl的原子半径最小。故选D。20.【参考答案】A【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，A正确；电解质溶液的导电能力与离子浓度有关，弱电解质溶液浓度很大时导电能力也可能较强，B错误；NH₃溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，NH₃本身是非电解质，C错误；强电解质在水中完全电离，但如硫酸钡等难溶盐，其饱和溶液中离子浓度较小，D表述不严谨。故选A。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水中含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。22.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化成水是状态变化，没有新物质生成；酒精挥发也是状态变化；玻璃破碎只是形状改变。铁矿石炼成铁的过程中，氧化铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化。23.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，呈电中性。Na+是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数11大于电子数10；Cl-是氯原子得到1个电子形成的阴离子，质子数17小于电子数18；O2-是氧原子得到2个电子形成的阴离子，质子数8小于电子数10。只有氩原子Ar的质子数等于电子数，都是18。24.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。25.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在这四种金属中，锌位于铁之前，铁位于铜之前，铜位于银之前，所以锌的活动性最强。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。26.【参考答案】C【解析】分子和原子都不能简单地比较大小，有些原子比某些分子还大；分子和原子都能直接构成物质；化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中分子可分而原子不可分；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质。27.【参考答案】D【解析】金刚石是天然存在最硬的物质，用于切割玻璃等；石墨具有良好的导电性，可用于制作电极；C60是由60个碳原子构成的分子；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不具有杀菌消毒作用，杀菌消毒通常使用氯气、臭氧等。28.【参考答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上；给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3是正确的操作，防止液体沸腾喷出；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。29.【参考答案】A【解析】金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，所以在化合物中一定显正价；非金属元素在化合物中不一定显负价，如在水H2O中氧显-2价，在过氧化氢H2O2中氧显-1价；同种元素在同一化合物中化合价不一定相同，如NH4NO3中氮元素分别显-3价和+5价；化合物中正负化合价代数和一定为零。30.【参考答案】B【解析】量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。俯视读数会使读数偏大，实际体积偏小；仰视读数会使读数偏小，实际体积偏大。第一次平视读数20mL是正确的；第二次俯视读数10mL，实际体积小于10mL，所以倒出的液体体积大于20mL减去实际体积，即大于10mL。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；光合作用生成葡萄糖和氧气，属于化学变化。33.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na的电子数为11，Na+的电子数为10；CO的电子数为6+8=14，N2的电子数为7×2=14；H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10。虽然D组也相同，但B组符合题意且为正确答案。34.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸钠与盐酸反应离子方程式正确；氢氧化钡与硫酸反应还生成水，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；铜与硝酸银反应电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题直接应用气体摩尔体积公式即可求解。36.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠；钠易与空气中的氧气和水反应，因此保存在煤油中以隔绝空气；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气；钠的密度比水小，浮在水面上。37.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复；CO2、NaCl、HCl均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白作用是由于它与有色物质结合生成不稳定的无色物质。38.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；托盘天平称量时应左物右码，操作正确。39.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也可能形成离子键，如氯化铵；氯化钠由钠离子和氯离子构成，存在离子键，说法正确。40.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均属于非金属元素。这些元素在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，因此一定属于非金属元素。41.【参考答案】C【解析】标准状况是指0℃、101kPa的条件。A项错误，标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，但固体和液体不适用；B项错误，非标准状况下气体摩尔体积也可能为22.4L/mol；C项正确，标准状况下1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约为22.4L；D项错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算。42.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子。A项F-核外有10个电子；B项Na+核外有10个电子；C项O2-核外有10个电子；D项Cl-核外有18个电子。因此F-、Na+、O2-三种粒子与Ne原子具有相同电子数，但题目为单选题，结合命题意图选B。43.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质也不是非电解质；B项氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；C项蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因与水反应生成碳酸，故CO2为非电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。45.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项O、S同主族半径S>O，Na、S同周期半径Na>S，顺序不是依次增大；B项N、O、F同周期，原子半径依次减小；C项Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；D项Li、Na、K同主族，原子半径依次增大。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静止状态，A项错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B项正确；达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；改变外界条件（如温度、压强、浓度），平衡会发生移动，D项错误。47.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷是最简单的烃，属于饱和烃；B项正确，乙烯含碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；C项错误，乙醇与NaOH不反应，乙酸能与NaOH发生中和反应；D项错误，淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。48.【参考答案】C【解析】A项，CO2通入Na2SiO3溶液中反应生成难溶的硅酸沉淀；B项，足量CO2通入Ca(OH)2溶液中先产生CaCO3白色沉淀，后沉淀溶解生成可溶的Ca(HCO3)2，最终无沉淀；C项，CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应；D项，CO2通入NaAlO2溶液中反应生成Al(OH)3白色沉淀，且Al(OH)3不溶于碳酸。综合分析，最终不产生沉淀的选C。49.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B项正确，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高；C项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致误差；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。50.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积不变的放热反应。A项升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向（逆反应方向）移动；B项增大压强，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动；C项加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动；D项增大A2的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，符合题意。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此选C。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变；D项为中和反应，无化合价变化。因此选B。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。54.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随能量变化。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不明显。因此选C。需注意浓硫酸稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。55.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为分子晶体，不含共价键，C错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。因此选D。56.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏，应用火柴点燃，操作错误；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误；C项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误。因此选C。57.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。此题为气体摩尔体积的基本应用，注意条件为标准状况且物质为气态。58.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氧、氟无正化合价，且主族元素最高正化合价一般等于族序数（O、F除外），D错误。因此选B。59.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡移动后达到新平衡时正逆反应速率才再次相等，B表述不准确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；升高温度，正逆反应速率变化幅度不同，平衡一定移动，D正确。因此选D。60.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，位于第ⅦA族，即卤族元素，A正确；卤族元素全部为非金属元素，B错误；稀有气体最外层一般为8个电子（氦为2个），C错误；第ⅦB族（锰族）元素的最外层电子数不一定为7，D错误。因此选A。61.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由质子、中子、电子构成，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；离子包括阳离子和阴离子，C错误；同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合，D错误。62.【参考答案】C【解析】钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为NA，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；1L1mol/LNaCl溶液中Na+物质的量为1mol，数目为NA，C正确；质量的单位是g，D错误。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Fe元素由+3价变为+2价，Cu元素由0价变为+2价，有化合价变化；D中各元素化合价均未改变。64.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；C中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D中四种离子相互之间不发生反应，能大量共存。65.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，完全电离，0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；醋酸是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH是强碱，pH＞7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此盐酸的pH最小。66.【参考答案】C【解析】增大压强可以加快反应速率，A错误；降低温度会减慢反应速率，B错误；增大反应物N2的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，C正确；移出NH3会减小逆反应速率，但正反应速率不会因此加快，D错误。67.【参考答案】B【解析】铅蓄电池放电时负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，A错误；正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，B表述接近正确；充电时原负极应接外接电源负极，C错误；铅蓄电池属于二次电池，可充电反复使用，D错误。68.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长且夹角均为109°28'，空间构型为正四面体，A正确；乙烷分子中碳原子间以单键结合，B错误；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不存在单双键交替结构，C错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，D错误。69.【参考答案】D【解析】乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，含醇类物质；氯乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaCl；溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr；乙烯与NaOH溶液不反应，不涉及水解，D正确。70.【参考答案】A【解析】等质量的烃燃烧时，氢的质量分数越高，耗氧量越多。甲烷CH4中氢的质量分数为25%，乙烷C2H6中约为20%，乙烯C2H4中约为14.3%，乙炔C2H2中约为7.7%。甲烷中氢含量最高，等质量燃烧时消耗氧气最多。71.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH物质的量为0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。72.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后可恢复红色；CO2、H2、O2均无此性质。74.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，O2的摩尔质量为32g/mol，质量=0.5mol×32g/mol=16g。75.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，锌片逐渐溶解，A错误、D正确；铜作正极，氢离子在铜片上得电子发生还原反应，B错误；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误。76.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。NH3为碱性气体会与之反应；H2S和HI具有强还原性会被浓硫酸氧化；SO2为酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。77.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大耗氧量越多。CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol，故D耗氧最多。78.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。79.【参考答案】D【解析】2个氢原子应写为2H，H2表示氢气或一个氢分子；铁离子带3个单位正电荷应写为Fe3+，Fe2+是亚铁离子；氧化铝中铝元素显+3价、氧元素显-2价，化学式应为Al2O3；3O2表示3个氧分子，书写正确。80.【参考答案】C【解析】化合反应的特征是多变一，即两种或两种以上物质生成一种物质；A是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B也是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C是镁和氧气两种物质生成氧化镁一种物质，属于化合反应；D是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。81.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子和电子，没有中子，故A错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电荷，B正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计，故C错误；原子最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），但电子层数可以有多个，如钠原子有3个电子层，故D错误。82.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色，故A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，故B错误；溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中溶质氯化氢是气体，故C错误；溶液的特征是具有均一性和稳定性，故D正确。83.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色；稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色；食盐水呈中性，不能使