2026年四川工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列粒子中，质子数相同但核外电子数不同的是A.水分子和氖原子B.钠离子和钠原子C.氧分子和臭氧分子D.氢原子和氦原子2、下列关于空气成分的说法，错误的是A.空气中含量最多的气体是氮气B.氧气约占空气体积的21%C.稀有气体化学性质很不活泼D.二氧化碳是空气污染物3、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石4、下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧，发出白光C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射5、下列有关原子结构的说法，正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于中电子数6、下列物质的化学式书写正确的是A.氦气He₂B.氧化铁FeOC.硫酸钠NaSO₄D.氢氧化铜Cu(OH)₂7、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物8、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电解质在水溶液中一定能导电D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为810、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2FeCl2+Cl2===2FeCl3D.NH3+HCl===NH4Cl11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O212、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使溶液浓度偏高C.用酒精萃取碘水中的碘D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔13、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度只能加快正反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率D.化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示14、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质的导电能力一定强于弱电解质B.硫酸钡难溶于水，所以是非电解质C.氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子D.弱电解质在水溶液中存在电离平衡15、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体16、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.v正(A2)=v逆(AC.容器内气体的总物质的量不再变化D.单位时间内生成nmolA2同时生成2nmolAB17、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、SO42-、CO32-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-18、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子中的质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外是静止不动的D.原子中质子数一定等于中子数与电子数之和19、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO₂C.KOHD.O₂20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl溶于水形成溶液21、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水面四处游动D.溶液变为红色22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.元素周期表共有7个横行即7个周期D.过渡元素都在第ⅡA族23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂24、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在化合物中通常表现的化合价为A.+1B.+7C.-1D.025、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作中正确的是A.将NaCl固体直接放入容量瓶中溶解B.用托盘天平称取0.585gNaCl固体C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线26、下列说法中正确的是A.放热反应在常温下都能自发进行B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.活化能越高的反应反应速率越快D.催化剂能改变反应的焓变27、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出气体的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.苯28、下列粒子中，核外电子数最少的是：A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg29、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精30、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl31、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷32、在标准状况下，11.2L氢气的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol33、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl34、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.H2OC.NaClD.CO235、实验室制取氧气时，常用的催化剂是：A.MnO2B.FeCl3C.CuSO4D.AgNO336、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg37、化学反应A+B→C，当A和B各取2g充分反应后，生成C的质量为：A.等于4gB.小于4gC.大于4gD.无法确定38、下列物质中属于纯净物的是A.食盐水B.二氧化碳C.海水D.空气39、下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.同种元素的原子的质子数一定相同C.相对原子质量就是原子的实际质量D.分子是保持物质性质的最小粒子40、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.CO₂41、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol42、下列化学用语正确的是A.钠离子结构示意图为B.水的电子式为C.硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.碳酸钠的化学式为NaCO₃43、将4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻46、关于元素周期表，下列说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精49、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.C和C-12D.H2O和CH450、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨52、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正、逆反应速率都增大C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，各物质浓度相等53、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.20mL1mol/LAlCl3溶液D.10mL1mol/LKClO3溶液54、关于元素周期表的下列说法，正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.短周期元素都是主族元素D.第ⅠA族元素都是金属元素55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验剩余的药品应立即放回原试剂瓶56、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO257、相同物质的量的下列气体，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl258、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl60、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数少的元素一定是金属元素D.同一主族元素的原子，其最外层电子数相同61、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复红色62、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O263、下列实验操作能达到实验目的的是A.用蒸馏法除去NaCl中少量的KNO3B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3C.用焰色试验鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离酒精和水64、某元素X的最高正化合价为+5，其气态氢化物中含氢8.8%，则X的相对原子质量为A.14B.28C.31D.3565、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBC.混合气体的密度不再改变D.容器内压强不再改变时66、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-B.K+、H+、CO32-、Cl-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-67、1mol某有机物在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和54gH2O，则该有机物的最简式为A.CH2B.CH4C.C2H4D.CH3O68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精69、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.倾倒液体时试剂瓶标签向着手心C.用量筒量取液体时俯视读数D.给试管中的液体加热时试管口对着自己70、下列说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.质子、中子、电子都带电荷71、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.灯泡通电发光C.铁矿石炼成铁D.酒精挥发72、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、海水C.石灰石、大理石D.氮气、液态氧73、下列有关分子、原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的74、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.三个氧分子：3O2C.钙离子：Ca+2D.氧化铝：AlO75、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.木炭燃烧只生成一氧化碳D.碳单质在常温下化学性质活泼76、实验室制取氧气时，下列操作错误的是A.实验前要先检查装置气密性B.用排水法收集氧气时，待气泡均匀连续冒出时再收集C.用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部D.实验结束时，先熄灭酒精灯，再移出导管77、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.燃烧一定有火焰产生B.用水灭火是因为水降低了可燃物的着火点C.吹灭蜡烛的原理是隔绝氧气D.将木柴架空燃烧是为了增大与氧气的接触面积78、下列微粒中，质子数与中子数相等的是：A.12CB.14CC.16OD.23Na79、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH480、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量是：A.0.15molB.0.3molC.1.5molD.3mol81、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、下列各组元素中，按非金属性由强到弱顺序排列的是：A.NB.FC.O83、下列溶液显碱性的是：A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液84、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.冰水混合物D.生铁85、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.加热试管时试管口略向下倾斜D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中86、下列有机物命名正确的是：A.2-乙基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2-甲基-3-乙基戊烷87、化学反应速率的影响因素中，能增大活化分子百分数的是：A.增大反应物浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂88、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、冰水共存物B.食盐水、氯气C.不锈钢、干冰D.稀硫酸、液态氧89、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.氯化钠的形成过程：Na+Cl→Na++Cl-D.质子数为6、中子数为8的核素：614CE.S2-的结构示意图：90、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.失电子的物质被还原，得电子的物质被氧化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.化学反应中存在元素的化合价变化，则该反应一定是氧化还原反应91、常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-12mol/LB.1×10-2mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L92、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁烯C.2,2-二甲基丙烷D.2-甲基-2-乙基丙烷93、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即18个族C.第三周期元素中，金属性最强的是钠D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小94、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中，Na+的数目为NAD.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数小于NA95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物96、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线97、某反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在恒温恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.v(98、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.Na、Na+、ClB.H2C.NH3、NeD.O2-、F-、Mg2+E.CF.N2、CO299、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO2100、标准状况下，22.4LH2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】质子数相同说明是同种元素。钠原子失去一个电子形成钠离子，质子数都是11，但钠原子有11个电子，钠离子只有10个电子，符合题意；水分子有10个质子，氖原子也有10个质子，但电子数也相同，都是10个。2.【参考答案】D【解析】空气中氮气约占78%，含量最多；氧气约占21%；稀有气体最外层电子已达稳定结构，化学性质不活泼；二氧化碳是空气的正常成分，不是污染物，过量才会造成温室效应，但单独排放二氧化碳不属于空气污染范畴。3.【参考答案】C【解析】铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石是碳的单质，由碳原子构成。4.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中剧烈燃烧、火星四射。5.【参考答案】B【解析】氢原子核中只有质子，没有中子；原子核由质子和中子构成，但氢除外；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小可忽略不计；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12；原子中质子数一定等于核外电子数，选项D表述不准确应为"核外电子数"。6.【参考答案】D【解析】氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He；氧化铁中铁显+3价，氧显-2价，化学式为Fe₂O₃；硫酸钠中钠显+1价，硫酸根显-2价，化学式为Na₂SO₄；氢氧化铜中铜显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Cu(OH)₂正确。7.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液；溶质可以是固体、液体或气体；溶液是由至少一种溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。8.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素；B项正确，同位素质子数相同中子数不同，化学性质由核外电子排布决定，故化学性质几乎相同；C项错误，电解质必须在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，某些电解质在固态不导电；D项错误，如2O3===3O2有单质生成但不是氧化还原反应。9.【参考答案】C【解析】A项错误，第IA族中氢是非金属元素；B项错误，元素周期表有7个周期、18个纵行但只有16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族）；C项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素；D项错误，稀有气体中氦原子最外层只有2个电子。10.【参考答案】C【解析】判断氧化还原反应的关键是看反应前后元素化合价是否发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中铁元素化合价由+2价升高到+3价，氯元素化合价由0价降低到-1价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素，是同种元素的不同原子；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体。12.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，定容时仰视刻度线，所加水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低；C项错误，酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选用四氯化碳或苯；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口。13.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率都加快；B项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响不大；C项正确，催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率；D项错误，化学反应速率也可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示，且速率取正值。14.【参考答案】D【解析】A项错误，导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液；B项错误，硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；C项错误，氯化钠溶于水即电离出钠离子和氯离子，不需要电流作用；D项正确，弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡。15.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应；B项错误，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化反应；C项正确，乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项错误，淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。16.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数相等，压强和总物质的量始终不变，故A、C不能作为平衡标志；B项，v正(A2)表示正反应速率，v逆(AB)表示逆反应速率，达到平衡时应满足v正(A2)=1/2v逆(AB)，故B错误；D项，单位时间内生成nmolA2表示逆反应速率，生成2nmolAB表示正反应速率，两者比例关系符合化学计量数之比且方向相反，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。17.【参考答案】C【解析】A项错误，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B项错误，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项正确，K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存；D项错误，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。18.【参考答案】B【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有1个质子，没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，B正确；电子在核外高速运动，并非静止不动，C错误；质子数等于核外电子数，但不等于中子数与电子数之和，D错误。19.【参考答案】B【解析】NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；CO₂是由碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物；KOH中既含离子键又含共价键，属于离子化合物；O₂是单质，不是化合物。故选B。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D为物理变化。故选C。21.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，因此浮在水面上；反应放热且钠熔点低，会熔成闪亮小球；产生氢气推动钠四处游动；反应生成氢氧化钠，若滴加酚酞溶液会变红，但纯水反应不会使溶液变色。D描述错误，故选D。22.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；周期表有7个横行代表7个周期，C正确；过渡元素位于第ⅢB族至第ⅡB族，D错误。故选C。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。故选C。24.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素（卤素），在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此通常表现-1价。虽然部分卤素也可显正价，但最常见的是-1价，故选C。25.【参考答案】B【解析】容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却再转移，A错误；所需NaCl质量为0.1L×0.1mol/L×58.5g/mol≈0.585g，可用托盘天平称量，B正确；定容时俯视会使溶液体积偏小导致浓度偏高，C错误；摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在瓶壁上，再加水会使浓度偏低，D错误。故选B。26.【参考答案】B【解析】放热反应不一定在常温下自发进行，如燃烧反应需要点燃，A错误；吸热反应在一定条件下（如熵增效应显著时）也能自发进行，B正确；活化能越高反应速率越慢，C错误；催化剂只改变反应路径降低活化能，不改变反应的焓变，D错误。故选B。27.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；乙醇、乙醛、苯均不与碳酸钠溶液反应产生气体。故选B。28.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，Cl-有18个电子，O2-有10个电子，Mg原子有12个电子。钠离子失去一个电子后电子数最少，故选A。29.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中不电离，均不属于电解质，故选C。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。31.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为正丁烷和异丁烷也是同分异构体，但C选项更符合题意，故选C。32.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氢气的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。33.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl为强酸完全电离，0.1mol/LHCl中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸部分电离，pH大于1。NaOH为强碱pH最大，NaCl为中性pH=7，故选A。34.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2分子内均只含共价键，故选C。35.【参考答案】A【解析】用双氧水制取氧气时，MnO2作为催化剂加快反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变。这是实验室制氧的常用方法，故选A。36.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg在顺序中最靠前，活动性最强，故选D。37.【参考答案】D【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物质量。但A和B可能恰好完全反应也可能其中一种有剩余，未说明反应比例，故生成C的质量无法确定，故选D。38.【参考答案】B【解析】纯净物是由同一种物质组成的。食盐水是氯化钠的水溶液，海水含有多种矿物质，空气是氮气和氧气等的混合物，均属于混合物。二氧化碳只由一种物质组成，属于纯净物。故选B。39.【参考答案】B【解析】氢原子原子核中只有质子没有中子，A错误；同种元素的原子质子数一定相同，质子数决定元素种类，B正确；相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它比较所得的值，C错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。故选B。40.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间为共价键，既含离子键又含共价键；H₂O中只含共价键；CO₂中只含共价键。故选B。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。42.【参考答案】C【解析】A选项钠离子结构示意图缺少内层电子，错误；B选项水的电子式应为H:O:H（氧上下各一对孤对电子），写法不规范，错误；C选项硫酸为强酸，完全电离，电离方程式正确；D选项碳酸钠化学式应为Na₂CO₃，错误。故选C。43.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。等等，重新计算：0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，应选C。修正：答案是C。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A为分解反应，无化合价变化；C为中和反应；D为复分解反应，C、D均无化合价变化。故选B。45.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；C中各离子间不反应，可以大量共存。故选C。46.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选A。47.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；C项给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，操作正确；D项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火。故选C。48.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠固体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。49.【参考答案】D【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，两者相等但A选项不是正确答案的原因是需要看题目问法；Na+有10个电子，Na原子有11个电子；C有6个电子；H2O分子有10个电子（氢1×2+氧8=10），CH4分子也有10个电子（碳6+氢1×4=10），故选D。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。52.【参考答案】B【解析】增大压强，正、逆反应速率都增大，A错误；升高温度，分子运动加快，正、逆反应速率都增大，B正确；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不使平衡移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。53.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl-浓度：A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中KClO3电离出K+和ClO3-，不含Cl-。注意溶液浓度与体积无关，只与溶质化学式有关，故选C。54.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行，即7个周期，A正确；周期表有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；短周期包括第1、2、3周期，其中第1周期有氢和氦，氦不是主族元素，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。55.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免失火，A错误；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；给试管中液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，C正确；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，D错误。56.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中氢和氯之间为共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；H2O分子中氢和氧之间为共价键；CO2分子中碳和氧之间为共价键。只有NaCl含有离子键。57.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，相同物质的量时，气体的质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。Cl2的摩尔质量最大，因此相同物质的量时质量最大，故选D。58.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的改变。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。故选C。60.【参考答案】D【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素；B项错误，同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同；C项错误，如氢原子最外层电子数为1但属于非金属元素；D项正确，同一主族元素原子最外层电子数相同。故选D。61.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性能使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但当SO2和Cl2以等物质的量混合时，两者发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，因此品红溶液不褪色。故选C。62.【参考答案】C【解析】A项Na与O2在常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，产物不同；B项NaOH与少量CO2生成Na2CO3，与过量CO2生成NaHCO3；C项Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，不受条件影响；D项C与充足O2生成CO2，与不足O2生成CO。故选C。63.【参考答案】C【解析】A项错误，除去NaCl中少量KNO3应采用蒸发结晶而非蒸馏；B项错误，BaCl2与Na2SO4和Na2CO3均能生成白色沉淀，无法鉴别；C项正确，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；D项错误，酒精与水互溶，不能用分液法分离，应使用蒸馏法。故选C。64.【参考答案】C【解析】元素X最高正价为+5，则其气态氢化物中X显-3价，氢化物化学式为XH3。设X的相对原子质量为M，则有3/(M+3)×100%=8.8%，解得M≈31，故X为磷元素。故选C。65.【参考答案】A【解析】A项，C生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确；B项，单位时间生成nmolA同时生成3nmolB，都是逆反应方向，无法判断是否平衡；C项，反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明达到平衡，但A项更直接体现平衡本质。故选A。66.【参考答案】C【解析】A项，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项，Cu2+、H+、Cl-、SO42-之间不反应，能大量共存；D项，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。67.【参考答案】A【解析】88gCO2的物质的量为88g÷44g/mol=2mol，含碳2mol；54gH2O的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，含氢6mol。则1mol该有机物含碳2mol、氢6mol，原子个数比C:H=2:6=1:3，最简式为CH3，但选项中无此答案。重新计算：碳氢比实际为1:3，最简式应为CH3。经核对计算：88gCO2为2mol碳，54g水为6mol氢，比值为1:3，即CH3。选最接近的选项，题目可能有误，正确答案应为CH3，若按选项应选A(CH2)为出题疏漏。68.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或在熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。69.【参考答案】B【解析】A项禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项倾倒液体时标签向着手心可防止残留药液腐蚀标签，操作正确；C项俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处；D项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。70.【参考答案】C【解析】A项原子在化学变化中不可再分，但可分为质子、中子、电子；B项分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；C项离子是带电的原子或原子团，说法正确；D项中子不带电荷，只有质子和电子带电荷。71.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁矿石炼成铁过程中生成了新物质铁，属于化学变化；冰融化、灯泡发光、酒精挥发都只是物质状态或形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。72.【参考答案】A【解析】混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；氧气只由氧分子构成，属于纯净物；B项冰水混合物是水的两种状态，属于纯净物；C项石灰石和大理石主要成分都是碳酸钙，但都含有杂质，都是混合物；D项氮气和液态氧都是纯净物。73.【参考答案】C【解析】A项分子和原子都很小，不能简单比较大小；B项原子也能保持物质的化学性质，如铁原子保持铁的化学性质；C项化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中分子可分，原子不可分；D项分子和原子都在不断运动。74.【参考答案】B【解析】A项两个氢原子应为2H，H2表示氢气或一个氢分子；B项三个氧分子表示为3O2，正确；C项钙离子应为Ca2+，离子符号中数字在前符号在后；D项氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式应为Al2O3。75.【参考答案】B【解析】A项金刚石和石墨虽都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；B项活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；C项木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；D项碳单质在常温下化学性质稳定，在古代字画能长期保存。76.【参考答案】D【解析】A项正确，任何气体制取实验前都要检查装置气密性；B项正确，刚开始排出的是装置内空气，气泡均匀连续冒出时才是氧气；C项正确，导管伸到瓶底便于排尽空气；D项错误，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。77.【参考答案】D【解析】A项燃烧不一定有火焰，如铁在氧气中燃烧火星四射，没有火焰；B项着火点是物质的固有属性，不能降低，用水灭火是因为水蒸发吸热使温度降到着火点以下；C项吹灭蜡烛是因为空气流动带走热量，使温度降到着火点以下，不是隔绝氧气；D项将木柴架空可增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。78.【参考答案】D【解析】钠原子质子数为11，质量数为23，中子数为23-11=12，不相等；氧原子质子数8，中子数8，相等；碳-12质子6中子6相等；碳-14质子6中子8不等。故选C。79.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；NaCl只含离子键；H2O、CH4只含共价键。故选C。80.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol。故选A。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。B中Na从0→+1，Cl从0→-1，属于氧化还原反应；ACD均无化合价变化。故选B。82.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，F>O>N；同主族从上到下非金属性减弱。故选A。83.【参考答案】B【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO3^2-水解使溶液显碱性；NaCl中性；NH4Cl酸性；NaHSO4酸性。故选B。84.【参考答案】C【解析】冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；空气、自来水均为混合物；生铁为铁碳合金，属混合物。故选C。85.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂；A应用烧杯称量NaOH；B应用火柴点燃；D应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。故选C。86.【参考答案】B【解析】烷烃命名原则：选最长碳链为主链，从距支链最近一端编号。A中乙基不应存在；C编号错误；D主链选择错误。B命名正确。故选B。87.【参考答案】CD【解析】升高温度和使用催化剂都能增大活化分子百分数；增大浓度和压强只能增大单位体积内活化分子数。故选CD。88.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；冰水共存物实质都是H2O，属于纯净物，符合题意。B项食盐水是混合物，氯气是纯净物，也符合条件，但不如A典型。C项不锈钢是铁合金属于混合物，干冰是固态CO2属于纯净物，也正确。D项稀硫酸是混合物，液态氧是纯净物。本题重点考查混合物与纯净物的概念区分，空气和冰水是最经典的例子。89.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式应体现O原子与两个H原子各共用一对电子，正确写法为H:O:H（O上下各有一对孤电子）。B项正确，Na失去电子形成Na+，Cl得到电子形成Cl-，通过离